(共67张PPT)
化学键与物质构成
一、化学键
1.化学键：_______________________。
2.化学键与化学反应的关系
化学变化的实质是___________________________。
相邻原子间的强相互作用
旧化学键断裂和新化学键形成
【情境·思考】
同学们一定看过86版的《西游记》吧，那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢？你知道这种画面是怎么制造出来的吗？原来，这都离不开一种叫干冰的物质。
干冰就是固体二氧化碳，很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。请问在干冰变为烟雾的过程中有无化学键的断裂？
提示：没有。干冰变为烟雾的过程是物理变化，只是分子间距离变大，分子间不存在化学键。
3.化学键与能量的关系
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂
需要_________，新化学键形成会_________。
吸收能量
释放能量
【微思考】
有能量变化的过程是否一定是化学变化？
提示：不一定。物质的三态变化伴随着能量的变化，但不是化学变化。
二、离子键
1.形成（以NaCl为例）
2.含义
离子键是指_____________________________________
___。
3.形成原子
形成离子键的原子一般是_________________________
_________。
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学
键
活泼的金属原子和活泼的非
金属原子
4.表示
NaCl：
。
三、共价键
1.形成（以HCl为例）
2.含义
共价键是指_________________________________。
3.形成原子
形成共价键的原子一般是活泼的___________。
4.表示
HCl：_________________。
原子之间通过共用电子形成的化学键
非金属原子
5.共价键类型
（1）极性键：由不同非金属原子形成的共价键，如H—Cl键、N—H键；
（2）非极性键：由相同非金属原子形成的共价键，如H—H键、Cl—Cl键。
6.由共价键形成的分子的空间结构
CO2
H2O
NH3
CH4
空间
结构
_____形
___形
_____
___形
_______
___形
键角
180°
104.5°
107.3°
109°28'
直线
角
三角
锥
正四面
体
【巧判断】
（1）离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。（
）
提示：×。离子键是阴、阳离子间的静电作用，既包括静电吸引又包括静电排斥。
（2）由电离方程式HCl====H++Cl-可知，HCl分子中存在离子键。（
）
提示：×。HCl分子中存在的是共价键，HCl溶于水后共价键被破坏，形成离子。
（3）NaOH中含有离子键和共价键。（
）
提示：√。NaOH中Na+和OH-之间存在的是离子键，OH-中氧和氢原子之间存在的是共价键。
四、离子化合物与共价化合物
根据物质的构成将化合物分为两类：
【做一做】
请分析所给化合物的构成情况和化合物类型
化合物
形成化学
键的微粒
化学键类型
化合物
类型
氯化镁
_________
_______
_____
_______
甲烷
_________
_______
_______
_____
_______
Mg2+、Cl-
离子键
离子
化合物
碳原子、
氢原子
共价键
共价
化合物
【情境·思考】
纯碱和食醋是我们日常生活中常用的调味品，它们的主要成分分别为Na2CO3、CH3COOH，判断它们属于离子化合物还是共价化合物，并指出其中含有的化学键类型。
提示：Na2CO3属于离子化合物，其中含有离子键和共价键；CH3COOH属于共价化合物，其中只含有共价键。
知识点一 离子化合物和共价化合物的类别与性质
【重点释疑】
1.离子化合物
（1）常见类型
①强碱：如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。
（2）性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
2.共价化合物
（1）常见类型
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
（2）性质
对于由分子组成的物质，由于分子间没有化学键，所以作用力比较小，熔沸点、硬度均比较小。
【易错提醒】化学键与物质类别的关系
（1）四个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。
②含有离子键的物质一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。
（2）四个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
【思考·讨论】
（1）如何检验某化合物属于离子化合物还是共价化合物？
提示：离子化合物在溶于水或者熔融时均可以电离出阴、阳离子，而共价化合物在熔融时仍然以分子形式存在，不存在阴、阳离子。
（2）已知HNO3、NaCl、乙醇、蔗糖均可溶于水。
①HNO3、NaCl溶于水时，化学键有无变化？
提示：化学键发生断裂。当HNO3、NaCl溶于水时，在水
分子的作用下共价键和离子键发生了断裂，分别电离为
H+和
、Na+和Cl-。
②乙醇、蔗糖溶于水时，化学键有无变化？
提示：化学键没有变化。由于乙醇、蔗糖属于非电解质，因此溶于水时不会电离，以分子形式存在于水中，因此化学键没有变化。
【案例示范】
【典例】（2019·泰安高一检测）现有如下几种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和
非金属化合时一定形成离子键；③根据电离方程式
HCl====H++Cl-判断，HCl分子里存在离子键；④
H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，而后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是（
）
A.①②④ B.都不正确 C.④ D.①
【解题指南】解答本题需注意以下两点：
（1）化学键是相邻原子间的强烈的相互作用。
（2）化学反应是一个旧键断裂、新键形成的过程。
【解析】选B。水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子间不形成化学键，故①不正确；只有活泼金属和活泼非金属化合时才形成离子键，故②不正确；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，故③不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故④不正确。
【母题追问】（1）只有非金属元素组成的化合物中能含
有离子键吗？
提示：能。如NH4Cl中
、Cl-之间的化学键是离子键。
（2）HCl溶于水电离时，分子中化学键发生了断裂，说明HCl的电离是化学变化吗？
提示：不是。化学变化中既有旧化学键的断裂，也有新化学键形成，而上述过程中仅有旧键的断裂没有新键的形成，因此不属于化学变化。
【规律方法】离子键与共价键的比较
离
子
键
共
价
键
成键实质
阴、阳离子之间的静电作用
形成共用电子
成键元素
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
一般是非金属元素
成键微粒
阴、阳离子
原子
离
子
键
共
价
键
形成过程
举例
离
子
键
共
价
键
存在范围
只存在于离子化合物中
可存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物中
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物
【迁移·应用】
1.（2019·南阳高一检测）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（
）
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子化合物
共价化
合物
离子化
合物
共价化合物
【解析】选B。A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键，是离子化合物。
2.（2018·山东合格考）下列关于化学键的说法正确的是（
）
A.共价化合物中只存在共价键
B.离子化合物中只存在离子键
C.只含共价键的物质一定是共价化合物
D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
【解析】选A。离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠，B错误；只含共价键的物质可以是单质，如氮气，C错误；氯化铵中含有离子键，D错误。
【补偿训练】
（2019·日照高一检测）下列说法正确的是（
）
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3分子中都只含有共价键
C.CaO和SiO2都是离子化合物
D.Na2O2是离子化合物，只含有离子键
【解析】选B。P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都只含共价键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；Na2O2中
是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D错。
【素养提升】
我国是酒的故乡，也是酒文化的发源地，是世界上酿酒最早的国家之一。
已知酒的主要成分为乙醇，其分子式为C2H6O，分子结构如下所示：
请你判断乙醇属于离子化合物还是共价化合物，46
g乙醇中含有共价键的数目是多少？
提示：乙醇属于共价化合物，其中1个乙醇分子中含有8个共价键，因此46
g乙醇中含有8NA个共价键。
知识点二 电子式
【重点释疑】
1.含义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
2.电子式的书写
（1）原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
（2）简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na+、Mg2+、Al3+等。
（3）简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：
（4）复杂阴、阳离子的电子式：
复杂阴、阳离子要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量，例如：
（5）离子化合物的电子式：
（6）共价化合物的电子式：
3.用电子式表示下列物质的形成过程
【易错提醒】用电子式表示离子化合物或离子化合物
的形成过程时，易出现的错误
（1）漏标阴离子的括号，如将S2-的电子式错写为
（2）给阳离子多标电子或中括号，如将Al3+的电子式错写
为
（3）漏标或错标离子的电荷，如将S2-的电子式错写为
（4）将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为
【思考·讨论】
（1）氯化钠和氯化氢的电子式NaCl：
HCl：
书写是否正确？
提示：NaCl属于离子化合物，HCl属于共价化合物，二者的表示形式颠倒了。
（2）阳离子的电子式均是其离子符号吗？
提示：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂阳离子如铵根离子的电子式不能用其离子符号来表示。
【案例示范】
【典例】过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃
剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化
钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团
“
”由2个氧原子共用1对电子形成。
（1）试根据叙述写出二者的电子式。（宏观辨识与微观探析）
（2）已知同种原子形成的共价键叫非极性共价键，不同种原子形成的共价键叫极性共价键，试讨论：H2O、H2O2中化学键有何不同？Na2O、Na2O2中化学键有何不同？（证据推理与模型认知）
（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂反应的化学方程式，根据方程式比较H2O2、Na2O2中化学键更稳定的是哪个，主要根据是什么？（科学探究与创新意识）
【解析】（1）H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。
题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H
的化合价为+1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是+1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“
”与“Na+”构成的。
（2）比较H2O与H2O2的电子式可知，水中有极性共价键，过氧化氢中有极性和非极性共价键；比较Na2O与Na2O2的电子式可知氧化钠中有离子键，过氧化钠中既有离子键又有非极性共价键。
（3）由Na2O2在常温下跟水（或CO2）快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2，由此可知过氧化氢中化学键较稳定。
答案：
（2）H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键；Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键（或非极性键）
（3）2H2O2
2H2O+O2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH+
O2↑（或2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2），H2O2中化学键更稳定；Na2O2在常温下跟水（或CO2）快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
【规律方法】化学键的存在与判断
（1）离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键（极性键或非极性键）。
（2）共价化合物一定含有共价键，含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质或离子化合物，如Cl2、NaOH等。
【迁移·应用】
1.（2018·北京市合格考）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
【解析】选D。A中每个氮原子缺两个电子，错误；B为共价化合物，不能带电荷，错误；C为离子化合物，应该带电荷，错误。
2.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（
）
【解析】选D。A项中的正确写法应为
B项
中氯原子最外层电子没写全；C项中生成物中的2个
要分开写在Mg2+的两侧，不能合并写；D项符合
电子式的书写要求。
【课堂回眸】
谢
谢化学键与物质构成
【教材分析】
教材特点：
在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
知识框架：
知识点一：化学键与物质的形成
知识点二：化学反应中的能量变化
【教学目标】
知识与技能：
了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
过程与方法：
1．讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
2．通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
3．关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键。
情感态度与价值观：
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
【教学重难点】
知识上重点、难点：
化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
方法上突破点：
针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
【教学准备】
学生准备：
1．预习第1节。
2．将学生每8人编为一组。准备做木柴在空气中的燃烧实验。
3．感受化学反应中的能量变化：试剂：NaOH溶液，稀盐酸（2
mol/L），锌粉，氢氧化钡晶体（Ba（OH）2·8H2O）仪器：试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单空塞
教师准备：
1．教学多媒体设备和多媒体课件；
2．准备电解水的实验装置，以便做电解水的演示实验
3．氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象
4．编制“活动·探究”活动报告及评价表。
【教学方法】
问题推进法、总结归纳法
【课时安排】
3课时
【教学过程】
第1课时
第一部分：化学键与化学反应中的物质变化
知识点1：化学键的定义
【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。
【演示实验】水在直流电的作用下分解
2H2O===2H2+O2
【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【媒体展示——板书】第1节
化学键与物质构成
化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强相互作用
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）
【对上述（1）、（2）做解释——板书】
【进一步分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑，引出原子形成物质时，原子间确实存在着相互作用，教师及时引导给出化学键的定义。通过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步通过板书解释（水分子间的化学键的存在情况），强调理解化学键定义的几个关键点：（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈
（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键
（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。
知识点2：化学键的类型
【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样呢？
【实验录像】钠在氯气中的燃烧实验录像
2Na+Cl2====2NaCl
氢气在氯气中的燃烧实验录象
H2
+Cl2====2HCl
【点评】“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃烧”是《化学1（必修）》中的演示实验，且实验过程中用到了有毒的气体——氯气。此时借助于实验录像不仅快捷省事，而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。
【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键。这样的化学键叫共价键。由于氯和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成离子，HCl中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫氢原子氯原子。
而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【媒体展示——板书】
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。
【对定义的强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键（3）共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）
【迁移·应用——课堂练习】
指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2
、H2O、CH4、NH3
、CO2
物质
形成化学键的微粒
化学键类型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
【知识拓展】非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。
极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。H2、Cl2中的化学键。
【点评】通过氯化氢和氯化钠两种物质的形成过程的剖析，分别给出共价键、离子键的定义；又通过他们化学键的形成特点，从成键微粒、成键原因、成键本质等方面，找出他们之间的异同点。然后把从具体事例得出的结论推广开来，重点强调在什么情况下会形成共价键，在什么情况下会形成离子键，再通过当堂举例判断、练习，使学生对概念的掌握比较清晰。
对于程度好的同学，通过“知识拓展”补充介绍“非极性共价键”和“极性共价键”的概念，以及化合价与共价键的关系，但不要进一步拓展，这样可以达到开拓学生思路的目的。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
[阅读：联想与质疑]
[展示]氯化钠固体和水的样品。
[设问]1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
[板书]一、什么是化学键
[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。
[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
[交流与研讨P32]
[讨论]你对化学反应中物质变化有了什么新的认识？
[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
领悟。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。
领悟。
思考、填表
物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成
为引出化学键的概念做铺垫。
培养学生准确严谨的科学态度。
[板书]二、离子键
[提问]请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。
分析、叙述。
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。
从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
[组织讨论]1．在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
[评价]对计谋讨论结果给予正确的评价，并重复结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
[小结并板书]1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
[引路]成键微粒：
相互作用：
成键过程：
[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。
领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。
由个别一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
[引言]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
[板书]2．电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
[举例并讲解]
原子电子式：H·
Na·
离子电子式：Na+
Mg2+
[投影]课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S
Br
Br-
S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。
金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”
独立完成
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
[引言]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
[板书]3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。
略
[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
[评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。
?根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。
为讲清重点做准备。
为突破难点做准备。
突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。
[总结]
结合学生总结，加以完善。
[作业]
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
[投影][随堂检测]
1．下列说法中正确的是（
）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCI2
NaF
MgS
K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
第2课时
【教学目标】
知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；认识离子化合物和共价化合物。
能力培养：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。
科学思想：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
科学方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重难点】
重点：共价键的形成及特征；
难点：用电子式表示共价分子的形成过程。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
[复习]1．什么是化学键？
2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。
在学生回答、板书后，给予纠正，补充。
思考后回答：分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
二人板书，其它学生在下面练习。
巩固概念。
巩固电子式的书写方法。
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
引出课题。
[交流研讨]
[讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）
引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。
[板书]
一、共价键
1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
思考。
阅读，思考
思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
问题导思，激发兴趣。
使学生理解共价键的形成过程，从而导出共价键的概念。
通过共价键形成过程，培养学生怀疑、求实、创新的精神
[提问]你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
在学生回答的基础上，举例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。
引导学生分析
思考后回答：O2，CI2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。
思考后得出：成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
培养思维能力。
培养学生的归纳比较能力。
[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
[板书]2．用电子式表示共价分子的形成过程。
[课堂练习]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
[投影]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）
思考。
练习。
自我评价。
激发求知欲。
培养学生电子式的书写技能，加深对电子配对法的理解。
[作业]
[随堂检测]投影片
1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。
2．NaCI、HCI的形成过程有什么不同？
3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。
考查电子式的书写技能，共价键与离子键的区别；化学键类型的判断。
12
/
12化学键与物质构成
【学习目标】
1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成与区别。
2．理解离子键、共价键的成因和本质。
3．能用电子式和结构表示常见物质的结构。
【学习重难点】
重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
【学习过程】
【要点精析】
一、化学键
化学键指的是相邻原子间的强相互作用。
离子键与共价键的比较：
类型
项目
离子键
共价键
本质
阴、阳离子间通过静电作用形成
相邻原子间通过共用电子对、原子核间的静电作用形成
成键条件
成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）
成键原子得、失电子能力相同（如同种非金属原子）或差别较小（如不同非金属原子）
存在
存在于离子化合物中，如：
①ⅠA族（H除外）、ⅡA族与ⅥA族、ⅦA族间形成化合物
②强碱
③大部分盐
存在于共价化合物和某些离子化合物中：
①共价单质如H2、O2、N2、X2
②共价化合物如HX、H2O2
③某些离子化合物如NaOH、Na2O2
二、化学键与物质分类
根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物：
类型
项目
离子化合物
共价化合物
定义
阴、阳离子通过离子键形成的化合物
原子间通过共价键形成的化合物
比较
含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。
含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键
与常见物质类别的关系
①典型金属氧化物
②强碱
③大部分盐
①非金属氢化物
②非金属氧化物
③酸
例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是（
）
A．构成物质的分子中一定含有化学键
B．离子化合物可能含共价健
C．共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：稀有气体为单原子分子，该分子中无共价键；离子化合物中可以含有共价键，如；共价化合物中不可能有离子键；氯化铵、硝酸铵等铵盐是离子化合物，其组成元素全部是非金属元素。
答案：选B。
例2：不属于离子化合物的是（
）
A．Na2O2
B．CaF2
C．SO2
D．Ba（OH）2
解析：离子化合物主要包括；①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,如CaF2、Na2O2；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐，硝酸盐等；③强碱如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2。
答案：选C
例3：下列化合物中所有化学键都是共价键的是（
）
A．Na2O2
B．NaOH
C．BaCl2
D．CH4
解析：活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，绝大多数盐和强碱是离子化合物；非金属元素之间形成共价键。在A、C中只有离子键，B中既有离子键又有共价键。
答案：选D。
例4：M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（
）
A．M与R形成化合物的化学式为M2R
B．M与R形成的化合物是离子化合物
C．M与R形成的化合物是共价化合物
D．M与R的化合物的固体能导电
解析：一个M原子失去2个电子转移到2个R原子上，M为+2价，R为-1价，M与R形成化合物的化学式为MR2，由于电子发生得失而不是形成共用电子对，所以MR2一定为离子化合物，离子化合物只有在熔化或溶于水时才能导电，固态时虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不导电。
答案：选B。
【强化训练】
一、选择题（以下各题有1个正确答案）
1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（
）
A．
B．
C．
D．
2．易与形成离子化合物的是（
）
A．
B．
C．
D．
3．下列物质中属于共价化合物的是（
）
A．Na2O2
B．NaHSO4
C．HNO3
D．I2
4．下列物质中属于离子化合物的是（
）
A．Na2O
B．HNO3
C．HCl
D．NH3
5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（
）
A．NH4Cl
B．NaOH
C．CaF2
D．CH4
6．与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（
）
A．MgBr2
B．Na2S
C．CaF2
D．KCl
7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（
）
A．H2O
B．CaCl2
C．KOH
D．Cl2
8．下列过程中要破坏离子键的是（
）
A．氯化钠固体溶于水
B．氯气溶于水
C．碘晶体升华
D．钠与氯反应
9．下列说法正确的是（
）
A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子
C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（
）
A．10与19
B．6与16
C．11与17
D．14与8
11．下列物质中，只有离子键的是（
）
A．NaOH
B．NaCl
C．H2
D．HCl
12．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（
）
A．颜色
B．状态
C．化学键
D．原子核
13．下列物质中，由离子构成的是（
）
A．干冰
B．NH4Cl固体
C．H3PO4固体
D．HCl
二、填空题
14．在下列空白处填写“可能与不可能”和“一定或不一定”
（1）非金属之间______形成离子键
（2）复杂的阴离子或者阳离子中_________含有共价键
（3）稀有气体分子中_________含化学键
（4）离子化合中__________含有共价键
（5）共价化合物中________含有离子键
15．用电子式表示：
（1）钾原子______（2）氯原子______（3）过氧化钠______（4）氢氧化钾____（5）氢氧根离子______
（6）硫离子______（7）氯化钙____（8）氯化铵________（9）硫化钾的形成过程____________________
答案：
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．C
7．C
8．A
9．A
10．C
11．B
12．C
13．B
14（1）可能
（2）一定
（3）不可能
（4）可能
（5）不可能
15．略
5
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