电解质的电离
离子反应
【教学目标】
宏观辨识与微观探析：
以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
证据推理与模型认知：
通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验探究以及对常见离子反应的探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学探究与创新意识：
在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
科学精神与社会责任：
通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。
【教学重难点】
重点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
【教学过程】
第一课时
[联想质疑]某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？
[问题引入]你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？
[学生讨论]
[教师小结]人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；
[板书]第2节
电解质的电离
一、电解质的电离
[观察思考]观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
[解释]氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此氯化钠晶体不导电。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-成为能够自由移动的离子；氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下Na+和Cl-也会逐渐脱离晶体表面而进人溶液，成为能够自由移动的离子。自由固态氯化钠不导电移动的Na+和Cl-在电场的作用下能够定向移动，因此熔融状态的氯化钠和氯化钠的水溶液能够导电。
[板书]1．电解质的电离
（1）定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
[学生练习]自主书写电离方程式
1．HCl、HNO3、H2SO4
2．NaOH、KOH、Ba（OH）2
3．Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3
[方法指导]1．电离过程，常见原子团不能拆
2．遵守元素守恒、电荷守恒
[板书]2．电解质和非电解质
[过渡]化学上是根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电分类的
[板书]
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
[概念辨析]
判断正误，并说明理由
：
1．在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。
2．铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质。
3．氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。
4．H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。
5．碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。
6．CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。
[强化训练]
有下列物质：
1．氢氧化钠固体
2．铜丝
3．硫酸溶液
4．二氧化碳气体
5．蔗糖晶体
6.
熔融氯化钠
7．氯化钠溶液
8．氯化氢气体
9．氯气
10．酒精
请用序号填空：
（1）属于电解质的是________________
（2）属于非电解质的是________________
（3）上述状态下可导电的是________________
（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______
[学生归纳]酸、碱、盐概念
[板书]3．酸、碱、盐概念
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或NH４＋）和酸根阴离子的化合物
[概念辨析]
1．已知NaHSO4===Na+
+
H+
+
SO42-，NaHSO4是酸吗？
2．水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？
[温馨提示]一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离，熔化状态不电离。
4、强电解质、弱电解质
强电解质
弱电解质
本质
水中完全电离
水中部分电离
区别
无溶质分子
仍有溶质分子
类别
绝大多数盐、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
实例
HCl
、NaOH、NaCl
HClO、CH3COOH
电解质的水溶液导电能力的强弱：与单位体积溶液中自由移动的离子的多少有关。
[课堂小结]
第二课时
[观察思考]
你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？
[实验]
利用如图装置进行实验，向0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入0.2
mol?L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
[问题探究]
1．溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？
2．溶液颜色为什么会由红色变成无色？
3．白色沉淀的成分是什么？
[学生讨论并归纳]（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba（OH）2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba（OH）2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液电导率变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应。溶液由红变无色，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断。
白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀。
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
[交流研讨]
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
（1）稀硫酸与NaOH溶液
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸
（4）NaCl溶液与AgNO3溶液
（5）KC1溶液与AgNO3溶液
[师生总结]
二、离子反应
1．离子反应的含义
在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
[思考]你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？
[学生总结]
a．生成沉淀（生成更难溶的物质）；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．离子之间结合成易挥发性物质（气体）；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
c．离子之间结合成难电离的物质（例如生成水）；生成挥发性物质
2．离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的
离子的符号表示离子反应的式子
（2）书写方法：
方法一
阅读教材，并总结
离子方程式的书写步骤：
1．明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示
2．确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
3．写出离子方程式并配平
[交流研讨]
1．书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
（1）NaOH溶液与稀硫酸
（2）KOH溶液与稀盐酸
（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液
（4）Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液
（5）碳酸钙与稀盐酸
2．观察你写出的离子方程式，回答下列问题。
（1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？
（2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？
[小结]离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
方法二：阅读教材“资料在线”
书写步骤：①一写②二改③三删④四查
3．离子反应的应用
（1）离子检验
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
Ag+
+
Cl-
==
AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl，无明显现象
再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2+
+
SO42-
==BaSO4↓
CO32-
稀HCl和澄清石灰水
有能使石灰水变浑浊的无味
气体
CO32-
+
2H+
==
H2O
+CO2↑
CO2
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+H2O
NH4+
NaOH溶液
用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝
NH4+
+
OH-
NH3↑+
H2O
（2）物质的分离与提纯
活动探究
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，
pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台（带铁圈）。
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤.、每步操作后的结果，并用流程图表示
实验方案实施
所用试剂及实验操作
实验现象
解释和结论
1．向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。
2．继续滴加过量的NaOH溶液。
3．继续滴加过量的碳酸钠溶液。
4．过滤。
5．向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。
思考：
1．如何确定除杂过程中试剂的添加顺序?
[小结]（1）不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；
（2）为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量，一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。
2．如何检验杂质离子是否去除干净？
[小结]向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。
[课堂小结]
二、离子反应
1．离子反应的含义
在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
2．离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
书写方法：
方法一
①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示
②确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
③写出离子方程式并配平
方法二：
书写步骤：①一写②二改③三删④四查
3．离子反应的应用
（1）离子检验
（2）物质的分离与提纯
【课堂训练】
第一课时
1．电解质是（
）
A．导电性很强的物质
B．可溶性盐类
C．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
D．在水溶液中能全部电离的化合物
2．下列说法正确的是（
）
A．在直流电作用下，氯化钠在水中电离成自由移动的阴阳离子
B．Cl2的水溶液能导电，但是Cl2属于非电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．水很难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质
3．下列物质中，能够导电的电解质是（
）
A．铜丝
B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液
D．蔗糖
4．下面叙述中正确的是（
）
A．其水溶液能导电的化合物都是电解质
B．固态时不能导电的化合物一定是非电解质
C．能导电的物质不一定是电解质
D．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质
5．下列说法正确的是（
）
A．AgCl难溶于水，故AgCl不是电解质
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融状态的NaCl能导电，故NaCl是电解质
6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（
）
A．HClO
B．Cl2
C．NaHCO3
D．CO2
7．为了维持人体内电解质的平衡，人在大量出汗后应及时补充（
）
A．Mg2＋
B．Ca2＋
C．Na＋
D．Fe3＋
8．下列电离方程式中，错误的是（
）
A．Al2（SO4）3====2Al3++3SO42-
B．FeCl3====Fe3++3Cl-
C．HCl====H++Cl-
D．Na2CO3====Na2++CO32-
9．下列说法正确的是（
）
A．NaCl、MgCl2在熔融状态时都能导电，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．强电解质水溶液的导电能力一定强于弱电解质水溶液的导电能力
10．下列物质：①NaCl
②稀硫酸
③酒精
④Fe
⑤NaOH溶液
⑥蔗糖溶液
⑦BaSO4
⑧醋酸
⑨Cl2
⑩CO2
以上物质中是混合物的有
；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有
；
是强电解质的有
；
是非电解质的有
；
既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有
。
参考答案：1-9
C
C
B
C
D
D
C
D
A
10．②
⑤
⑥；①
⑦
⑧；①
⑦；③
⑩；②
④
⑤
第二课时
1．下列说法正确的一组是（
）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②易溶于水的电解质都是强电解质
③熔融状态能导电的纯净物都是电解质
④强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
⑤电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴．阳离子
⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5mol·L-1
A．①③⑤⑥
B．②③④⑤
C．只有⑤
D．只有③
2．下列离子方程式的书写正确的是（
）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2
2H++CO32-====CO2↑+H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中
Cu+2Ag+
====Cu2++2Ag
C．钠放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液与盐酸反应：
2H++CO32-====CO2↑+H2O
3．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A．K＋、SO4
2－、CO32－、Na＋
B．Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
4．下列各组离子反应可以用H+
+
OH-
====
H2O表示的有（
）
A．Cu（OH）2和HNO3
B．Ba（OH）2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液
D．H2SO4和NaOH
5．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），不可用同一离子方程式表示的是（
）
A．NaOH+HCl====KOH+H2SO4
B．NaOH+H2SO4====Ba（OH）2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4====Ba（OH）2+Na2SO4
D．NaCl+AgNO3====HCl
+
AgNO3
6．某酸性溶液中含有Ba2+．Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（
）
A．CO32-、Cl-
B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42-
D．OH
-、NO3-
7．下列离子方程式正确的是（
）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
OH＋H+
====H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca（OH）2
+
2H+
====
Ca2+
+
2H2O
C．氯气溶于水：
Cl2
+
H2O
====
H+
+
Cl-
+
HClO
D．鸡蛋壳与食醋发生反应：
CaCO3
+
2H+
====
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
8．写出下列反应的离子方程式。
①铁和硫酸铜溶液
②氢氧化铜和稀硫酸
③钠和冷水
④氧化钠和水
⑤过氧化钠和水
⑥氯气通入NaOH溶液
[参考答案]1-7
D
B
D
D
B
B
C
8．Fe+Cu2+====Fe2++Cu
2H++Cu（OH）2====
Cu2++2H2O
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Na2O+H2O====2Na++2OH-
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2
↑
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
11
/
12电解质的电离
离子反应
【学习目标】
1．通过实验操作认识物质的电离。
2．理解电解质与非电解质的概念。
3．会书写物质的电离方程式以及相关应用。
4．理解离子反应的含义，知道复分解型离子反应发生的条件。
5．能够书写常见的离子方程式。
6．掌握常见离子反应的应用。
【学习重难点】
1．电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
2．能够书写常见的离子方程式。掌握常见离子反应的应用。
【学习过程】
第一课时
联想质疑：某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？
这其中发生了什么变化？
思考：你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？
一、电解质的电离
观察思考：观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
1．电解质的电离
（1）定义：
。
（2）电离方程式：
。
练习：自主书写电离方程式
1．HCl、HNO3、H2SO4
2．NaOH、KOH、Ba(OH)2
3．Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3
2．电解质和非电解质
电解质：
非电解质：
判断正误，并说明理由
：
1．在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。
2．铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质。
3．氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。
4．H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。
5．碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。
6．CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。
强化训练：
有下列物质：1．氢氧化钠固体
2．铜丝
3．硫酸溶液
4．二氧化碳气体
5．蔗糖晶体
6．熔融氯化钠
7．氯化钠溶液
8．氯化氢气体
9．氯气
10．酒精
请用序号填空：
（1）属于电解质的是________________
（2）属于非电解质的是________________
（3）上述状态下可导电的是________________
（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______
3．酸、碱、盐概念
酸：
碱：
盐：
概念辨析：
1．已知NaHSO4=Na+
+
H+
+
SO42-，NaHSO4是酸吗？
2．水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？
3．电解质、非电解质
电解质
非电解质
本质
溶液中的形式
物质类别
实例
观察思考：
你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？
实验：
利用如图所示装置进行实验，向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol?L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
问题探究：
1．溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？
2．溶液颜色为什么会由红色变成无色？
3．白色沉淀的成分是什么？
交流研讨：
请分析下列各组电解质溶液所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
（1）稀硫酸与NaOH溶液
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸
（4）NaCl溶液与AgNO3溶液
（5）KC1溶液与AgNO3溶液
第二课时
二、离子反应
1．离子反应的含义：
。
【思考】你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？
【学生总结】
a．生成
；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．离子之间结合成
；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
c．离子之间结合成
；（例如生成水)；生成
挥发性
物质
2．离子方程式
（1）概念：
。
（2）书写方法：
方法一
阅读教材，并总结
离子方程式的书写步骤：
1．
。
2．
。
3．
。
交流研讨：
1．书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
（1）NaOH溶液与稀硫酸
（2）KOH溶液与稀盐酸
（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液
（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液
（5）碳酸钙与稀盐酸
2．观察你写出的离子方程式，回答下列问题。
（1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？
（2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？
小结：离子方程式所表示的不仅仅是
，而是
，并揭示了这类化学反应的实质。
方法二：阅读教材“资料在线”
书写步骤：①
②
③
④
3．离子反应的应用
（1）离子检验
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
（2）物质的分离与提纯
活动探究
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤.、每步操作后的结果，并用流程图表示
实验方案实施
所用试剂及实验操作
实验现象
解释和结论
思考：
1．如何确定除杂过程中试剂的添加顺序？
2．如何检验杂质离子是否去除干净？
【检测反馈】
第一课时
1．下列说法中正确的是（
）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是（
）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列电离方程式中正确的是（
）
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（
）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
5．观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是(
)
①Na+和Cl-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na+和Cl-周围的水分子数不同
④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的
A．④⑥
B．①②③
C．④⑤⑦
D．①③④⑥
6．下列叙述正确的是(
)
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是__________________。
（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
（3）属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。
（4）属于难溶性盐的是________。
参考答案：
1-6
A
D
D
D
A
C
7．（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩??
（2）③⑤
⑤（3）⑨⑩??
⑨⑩
（4）⑦⑧
第二课时
1．在下列反应中，不属于离子反应的是（
）
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
2．下列离子方程式，书写正确的是（
）
A．盐酸与大理石反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
3．能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是（
）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、、、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（
）
A．Cu2＋、H＋、
B．Na＋、OH－、
C．、OH－、
D．Na＋、H＋、
5．下列反应的离子方程式正确的是（
）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：＋H＋===H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
6．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（
）
A．、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、
D．Na＋、OH－、Cl－、
7．向100
mL
0.1
mol·L－1H2SO4溶液中，逐滴加入0.1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液至过量，下列图像正确的是（
）
8．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域(B区域已用阴影标出)。请分别对6个区域举出化学反应的实例(如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式)：
例如B：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－；
A________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________；
E________________________________________________________________________；
F________________________________________________________________________；
G________________________________________________________________________。
9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程式为_______________________________________________。
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________。
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl－
B．
C．
D．OH－
10．某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物：
根据上述实验方法回答下列问题：
（1）请指出步骤③的操作是______________________________________________。
（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是________。
（3）步骤②中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
物质B―→C转变过程中发生反应的离子方程式为______________________________。
（4）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是(填化学式)________，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的________。
【参考答案】
1-7
B
B
C
B
A
D
A
8.
答案：A：2Na＋Cl22NaCl
C：CuO＋H2Cu＋H2O
D：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
E：CaCO3CaO＋CO2↑
F：H＋＋OH－===H2O
G：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(其他答案合理也正确)
9.
答案：（1）Cu2＋
（2）Ag＋
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（3）Ba2＋
Ba2＋＋===BaSO4↓
（4）Mg2＋
（5）B
10.答案：（1）蒸发(结晶)
（2）玻璃棒
（3）Ca2＋＋===CaCO3↓
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（4）Na2CO3
稀盐酸
12
/
12(共43张PPT)
电解质的电离
离子反应
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？
禁渔期是指政府规定的禁止或者是限制捕捞海内动物的活动的期间。其目的是保护水生生物的正常生长或繁殖,保证鱼类资源得以不断恢复和发展。
社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼,会造成鱼类资源的严重破坏。河水为什么可以导电?
河水是电解质吗?禁渔期渔政工作人员长期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不仅需要补充水分还要补充盐分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?
一、电解质
电解质是一类重要的化合物，他们在人类的生产和生活中不可或缺。
1.人体生命活动所需要的各种离子都是通过体液这种电解质溶液输送到人体各个部位的。
2.工农业生产中的许多化学反应都是在电解质溶液中进行的。
夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。
(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?
(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?
反思：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的
导电，有的不导电，原因是什么？（提示：导体导电原因是
因为有自由移动的电荷或电子或离子）
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
样品
固态氯化钠
熔融状态的氯化钠
氯化钠溶液
能否导电
受热熔化时，氯化钠晶体中的钠离子与氯离子之间的相互作用被破坏，形成能够自由移动的离子，故熔融状态的氯化钠可以导电。氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子，在电场作用下定向移动，故氯化钠溶液能导电。
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子不能自由移动，因此氯化钠晶体不能导电。
思考：成功研究氯化钠在什么情况导电后，结合其导电原因说说电离的概念。
二、电离
电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过
程叫电离。
反思：电离的条件是什么？怎么表示？
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
三、电离方程式：电解质的电离过程的式子
NaCl====Na++Cl-
HCl====H++Cl-
NaOH====Na++OH-
K2SO4====2K++SO42-
思考：电离方程式遵守什么定律？
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KOH
HNO3
K2CO3
KHSO4
反思：怎么理解“和”这个字？
拓展：对比电解质概念，说说非电解质的概念。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。
反思：怎么理解电解质概念中的
“或”这个字？
硫酸、硫酸钡为什么是电解质？
二氧化碳是电解质吗？
酸、碱、盐概念描述
电解质与非电解质比较
电解质
非电解质
相同点
化合物
化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下均不导电
本质
区别
水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
所含物质类型
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物
大部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物
阅读课本
拓展视野
1.影响溶液导电性强弱因素之一是自由离子浓度大小。
2.电解质分为强电解质和弱电解质。
3.在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。
4.在水溶液中部分电离的电解质叫强电解质。
溶液中的酸碱性可以用酸碱指示剂或利用pH计测定。
电解质溶液中存在自由移动的阴阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，如颜色、酸碱性和导电性等。
含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以利用比色计测定溶液中相关离子的浓度。
思考：植物营养液你会配吗？原则
是什么？电解质饮料有什么作用？
阅读课本内容
(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。
(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?写出硝酸铜和KOH溶液的电离方程式。
(3)小灯泡不亮的原因是什么?怎样才能使灯泡亮起来?
电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时,采用如图所示的串联装置,闭合电键时,发现灯泡不亮。
观察思考：
实验：利用如图所示装置进行实验，向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2
mol?L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？
科
学
1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？
3.白色沉淀的成分是什么？
溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又增加
OH-
浓度减小，H+
+
OH-
====
H2O
BaSO4
Ba2+
+
SO42-
====
BaSO4↓
4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
H2SO4
====
SO42-
+
2H+
Ba(OH)2
====
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓
2H2O
反应实质：是H＋
与OH－反应、Ba2＋
与SO42－反应,
反应物中离子浓度
减少，即离子发生反应。
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
(1)稀硫酸与NaOH溶液
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液
(3)Na2CO3溶液与稀盐酸
(4)NaCl溶液与AgNO3溶液
(5)KCl溶液与AgNO3溶液
交流研讨
(1)稀硫酸与NaOH溶液
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液
(3)Na2CO3溶液与稀盐酸
(4)NaCl溶液与AgNO3溶液
(5)KCl溶液与AgNO3溶液
H++OH-====H2O
H+、OH-
数目减少
Cu2++2OH-====Cu（OH）2
↓
Cu2+、OH-
数目减少
CO32-+2H+====H2O+CO2↑
CO32-、2H+数目减少
Cl-+Ag+====AgCl↓
Cl-、Ag+数目减少
Cl-+Ag+====AgCl↓
Cl-、Ag+数目减少
1、离子反应的含义
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
二、离子反应
发生的条件
有难溶的物质生成;
有难电离的物质（如：水）生成;
有挥发性的气体生成。
复分解反应都属于离子反应
（1）概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
2、离子方程式
（2）离子方程式的书写
现以稀硫酸与Ba(OH)
2溶液的反应为例说明离子方程式的书写方法。
明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示
硫酸的电离方程式为：H2SO4
====2H+
+
SO42-
氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2
====Ba2+
+
2OH—
2.确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
3.写出离子方程式并配平
2H++20H-+Ba2++SO42-====2H2O+BaSO4↓
1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
NaOH溶液与稀硫酸
(2)KOH溶液与稀盐酸
(3)BaCl2
溶液与Na2SO4
溶液
(4)Ba(NO3)2
溶液与
Na2SO4溶液
(5)碳酸钙与稀盐酸
H++OH-====H2O
H++OH-
====
H2O
Ba2++SO42-
====
BaSO4↓
Ba2++SO42-
====
BaSO4↓
CaCO3+2H+
====
H2O+CO2↑+Ca2+
2.观察你写出的离子方程式，回答下列问题。
（1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？
（2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的
化学反应吗？
离
子
方
程
式
所
表
示
的
不
仅
仅
是一个化学反应，而是一类化学反
应，并揭示了这类化学反应的实质。
离子方程式的另一种书写方法
一写——写出化学方程式；
二改——改写化学方程式
四查——检查离子方程式是否配平。
以盐酸与氢氧化钠溶液所发生的反应为例
NaOH+HCl====NaCl+
H2O
三删——删去未参与反应的离子的符号得到离子方程式
Na
+
+
OH-
+H+
+Cl-
====Na
+
+
Cl-
+
H2O
Na++OH-
+H+
+Cl-
=====Na
+
+
Cl-
+
H2O
OH-
+
H+
====
H2O
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
CO32-
稀HCl和澄清石灰水
NH4+
NaOH溶液
有白色沉淀
先加稀HCl，无明显现象
再加BaCl2溶液有白色沉淀
有能使石灰水变浑浊的无味气体
用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝
Ag+
+
Cl-
====
AgCl↓
CO32-
+
2H
+
====
H2O
+CO2↑
CO2
+
Ca(OH)2
====
CaCO3↓+
H2O
Ba2+
+
SO42-
====BaSO4↓
NH4+
+
OH-
NH3↑+
H2O
3、离子反应的应用
（1）离子的检验
（2）物质的分离与提纯
食盐的精制
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，
pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
活动探究
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
操作流程1
操作流程2
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
所用试剂及实验操作
实验现象
解释和结论
1.向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。
2.继续滴加过量的NaOH溶液。
3.继续滴加过量的碳酸钠溶液。
4.过滤。
5.向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。
实验方案实施
白色沉淀生成
白色沉淀生成
白色沉淀生成
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
除去过量的OH-、CO32-
思考：
1.
如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序?
2.
如何检验杂质离子是否去除干净？
⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；
⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。
向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。
二、离子反应
1.离子反应的含义
在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
2.离子方程式
⑴概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
⑵书写方法：
方法一
①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示
②确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
③写出离子方程式并配平
方法二
：
书写步骤：①一写②
二改
③
三删
④
四查
3.离子反应的应用
(1)
离子检验
(2)
物质的分离与提纯
1、下列说法正确的一组是（
）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②易溶于水的电解质都是强电解质
③熔融状态能导电的纯净物都是电解质
④强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
⑤电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5mol·L-1
A、①③⑤⑥
B、②③④⑤
C、只有⑤
D、只有③
D
2、下列离子方程式的书写正确的是（
）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2
2H++CO32-====CO2↑+H2O
B、铜片插入硝酸银溶液中
Cu+2Ag+
====Cu2++2Ag
C、钠放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液与盐酸反应：
2H++CO32-====CO2↑+H2O
B
3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组
是
(
)
A、K＋、SO4
2－
、CO32－、Na＋
B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D
4、下列各组离子反应可以用H+
+
OH-
====
H2O表示的有
(
)
A、Cu(OH)2和HNO3
B、Ba(OH)2与H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、H2SO4和NaOH
D
5、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（
）
A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4
B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4
C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4
D、NaCl+AgNO3====HCl
+
AgNO3
B
6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（
）
A、CO32-、Cl-
B、NO3-、Cl-
C、NO3-、SO42-
D、OH
-、NO3-
B
7、下列离子方程式正确的是（
）
A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
OH?＋H+
====H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2
+
2H+
====
Ca2+
+
2H2O
C、氯气溶于水：Cl2
+
H2O
====
H+
+
Cl-
+
HClO
D、鸡蛋壳与食醋发生反应：
CaCO3
+
2H+
====
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
C
8、写出下列反应的离子方程式。
①铁和硫酸铜溶液
②氢氧化铜和稀硫酸
③钠和冷水
④氧化钠和水
⑤过氧化钠和水
⑥氯气通入NaOH溶液
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
2H++Cu(OH)2====
Cu2++2H2O
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Na2O+H2O====2Na++2OH-
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2
↑
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
谢
谢
