课题1原子的构成

“启发导学 自主探究 双案合一”
课题1 原子的构成 ( )班 姓名（ ）
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课题1 原子的构成 新授
一、学习目标
1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
二、课前预习
1、分子与原子的本质区别是
2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流）
（一）原子的构成
【自主学习】
阅读课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢
3、分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：
⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何 整个原子的质量主要集中在哪部分？
⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电 为什么
⑶是否所有原子核内都有中子
⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点
⑸不同种类原子的内部结构有何不同
【交流小结】你对原子的结构了解了多少 小结后板书。
（二）相对原子质量
【自主学习】1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
原子种类 原子质量（单位：㎏）
氢 1.670×10-27
氧 2.657×10-26
碳 1.993×10-26
铁 9.288×10-26
2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
三、尝试训练
1、相对原子质量有没有单位？
2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3、分析表，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
四、归纳小结
本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？
原子的构成：
原子中各粒子的关系： = =
原子不显电性的原因：
相对原子质量的含义：
它的表达式：
它与原子质量之间的关系：区别
联系：
五、巩固练习
1、下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
3、原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。
4、一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
6、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。
六、拓展训练
1、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦原子的说法正确的是（ ）
A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2
C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为2
2、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。