钠氯气学案
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第二节 研究物质性质的方法和程序
【研究物质性质的方法】
研究物质的性质，常常运用 、 、 、 等方法。
一、观察法（案例：钠的性质）
1、钠的物理性质：
2、金属钠应保存在 中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？
3、钠与水反应（实验法）
实验内容 实验现象 解释及结论
取黄豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中
钠与水反应的化学方程式：
拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：
2、将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
二、实验法（案例：钠与氧气反应）
实验内容 实验现象 结论（用化学方程式表示）
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
1、过氧化钠与水的反应
实验内容 实验现象 解释及结论
1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液
会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？
2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)
2、氧化钠与过氧化钠的比较
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
颜色状态
是否为碱性氧化物
化学性质 与水反应
与CO2反应
思考：钠置于空气中会如何变化？
反馈练习1：
1、下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是
A. Na2O2和H2O B. Na2O和H2O C. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO2
2、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是
A两者均为白色固体 B过氧化钠比氧化钠稳定
C过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D两者都是碱性氧化物
3、在防毒面具里，常用过氧化钠作为氧气的主要来源，是因为它能和二氧化碳、水等物质发生反应，试写出反应的化学方程式。
_________________________________，__________________________________。
4、下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
5、Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
6、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )
A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4%
7、将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求所得溶液的质量分数？
反馈练习2：
1、下列物质在自然界中不能长期稳定存在的是
A、硝酸钠 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氧化钠
2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是
A、灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油
3、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A、等于4.6% B、等于8.0%
C、小于8.0% D、大于8.0%
4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①② B、②③ C、①④⑤ D、④⑤
5、下列关于金属钠的说法中，正确的是
A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠是一种较硬的金属，导热性好
D．钠是一种比水轻的金属
6、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A.金属钠可以保存在少量水中 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
7、下列关于钠的说法不正确的是
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
8、金属钠长期放置于空气中，最后应变为
A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
9、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是
A、汞 B、银 C、钠 D、铁
10、下列实验操作不正确的是
A向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B将钠保存在煤油中 C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
11、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是
A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2 、Na2SO4 、 H2
C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4 、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
12、将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
13、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：
完成下列空白：
（1）A的名称是___________，B的分子式为____________。
（2）写出甲+B→C+丙的化学方程式_________________。
（3）写出A的一种重要用途__________________。
14、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8g ，将它投入到100g水中，完全反应后生成0.2gH2。试计算：
⑴未被氧化的金属钠的质量；
⑵被氧化成氧化钠的金属钠的质量；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【研究物质性质的程序】
研究物质性质的基本程序有哪些？
1、氯气的物理性质（观察法）
颜色 状态 气味 密度 溶解性
2、氧气、氢气等都是非金属单质。你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？
3、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？并希望通过哪些实验验证你的预测？
4、实验记录（实验验证）
5、实验探究：氯气与水能反应吗？
实验记录
实验内容 实验现象 结论
Cl2+干红纸条
Cl2+湿红纸条
氯水+Mg
氯水+石蕊溶液
氯水+AgNO3
思考：若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
6、含氯化合物的漂白与消毒作用
（1）HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用。次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（2）漂白粉的制取原理（用化学方程式表示）
练习：1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（双选）
A.密度比空气大 B.易液化 C.能溶入于水 D.有毒
2、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3
3、下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（双选）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
4、将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（双选）
A．新制的氯水 B．氯化钙溶液 C．液氯 D．次氯酸溶液
5、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是
A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr
6、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是（双选）
A人、蓄应躲到低洼的地方去 B人、蓄多饮豆浆和牛乳
C人、蓄应躲到较高的地方去 D可用肥皂水浸湿软布蒙面
7、目前很多自来水都用氯气来杀菌消毒，因此，平时打开水龙头时，会闻到一股刺激性的气味。氯气可用于杀菌和消毒，这是因为
Ａ．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应可生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
8、下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小
9、下列说法中不正确的是
① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③ 液氯就是氯气的水溶液 ④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
Ａ．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④
10、下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
11、漂白粉在空气中容易变质的原因是
A.CaCl2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
12、储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须
A．清洗干净 B．充入惰性气体 C．充分干燥 D．除去铁锈
13、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. Ca（OH）2
14、在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．Cl2+H2O=HCI+HClO B．2HClO2HCl+O2↑
C．Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
15、下列物质属于纯净物的是
Ａ．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．碘酒
16、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是_________________ 。
（2）浓硫酸的作用是_______________。
（3）观察到的实验现象是____________________ 。
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在____________。
A浓硫酸
干燥的有色布条
水
【研究物质性质的方法】
研究物质的性质，常常运用 、 、 、 等方法。
一、观察法（案例：钠的性质）
1、钠的物理性质：
2、金属钠应保存在 中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？
3、钠与水反应（实验法）
实验内容 实验现象 解释及结论
取黄豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中
钠与水反应的化学方程式：
拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：
2、将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
二、实验法（案例：钠与氧气反应）
实验内容 实验现象 结论（用化学方程式表示）
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
1、过氧化钠与水的反应
实验内容 实验现象 解释及结论
1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液
会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？
2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)
2、氧化钠与过氧化钠的比较
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
颜色状态
是否为碱性氧化物
化学性质 与水反应
与CO2反应
思考：钠置于空气中会如何变化？
反馈练习1：
1、下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是
A. Na2O2和H2O B. Na2O和H2O C. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO2
2、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是
A两者均为白色固体 B过氧化钠比氧化钠稳定
C过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D两者都是碱性氧化物
3、在防毒面具里，常用过氧化钠作为氧气的主要来源，是因为它能和二氧化碳、水等物质发生反应，试写出反应的化学方程式。
_________________________________，__________________________________。
4、下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
5、Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
6、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )
A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4%
7、将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求所得溶液的质量分数？
反馈练习2：
1、下列物质在自然界中不能长期稳定存在的是
A、硝酸钠 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氧化钠
2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是
A、灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油
3、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A、等于4.6% B、等于8.0%
C、小于8.0% D、大于8.0%
4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①② B、②③ C、①④⑤ D、④⑤
5、下列关于金属钠的说法中，正确的是
A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠是一种较硬的金属，导热性好
D．钠是一种比水轻的金属
6、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A.金属钠可以保存在少量水中 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
7、下列关于钠的说法不正确的是
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
8、金属钠长期放置于空气中，最后应变为
A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
9、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是
A、汞 B、银 C、钠 D、铁
10、下列实验操作不正确的是
A向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B将钠保存在煤油中 C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
11、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是
A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2 、Na2SO4 、 H2
C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4 、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
12、将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
13、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：
完成下列空白：
（1）A的名称是___________，B的分子式为____________。
（2）写出甲+B→C+丙的化学方程式_________________。
（3）写出A的一种重要用途__________________。
14、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8g ，将它投入到100g水中，完全反应后生成0.2gH2。试计算：
⑴未被氧化的金属钠的质量；
⑵被氧化成氧化钠的金属钠的质量；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【研究物质性质的程序】
研究物质性质的基本程序有哪些？
1、氯气的物理性质（观察法）
颜色 状态 气味 密度 溶解性
2、氧气、氢气等都是非金属单质。你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？
3、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？并希望通过哪些实验验证你的预测？
4、实验记录（实验验证）
5、实验探究：氯气与水能反应吗？
实验记录
实验内容 实验现象 结论
Cl2+干红纸条
Cl2+湿红纸条
氯水+Mg
氯水+石蕊溶液
氯水+AgNO3
思考：若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
6、含氯化合物的漂白与消毒作用
（1）HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用。次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（2）漂白粉的制取原理（用化学方程式表示）
练习：1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（双选）
A.密度比空气大 B.易液化 C.能溶入于水 D.有毒
2、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3
3、下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（双选）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
4、将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（双选）
A．新制的氯水 B．氯化钙溶液 C．液氯 D．次氯酸溶液
5、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是
A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr
6、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是（双选）
A人、蓄应躲到低洼的地方去 B人、蓄多饮豆浆和牛乳
C人、蓄应躲到较高的地方去 D可用肥皂水浸湿软布蒙面
7、目前很多自来水都用氯气来杀菌消毒，因此，平时打开水龙头时，会闻到一股刺激性的气味。氯气可用于杀菌和消毒，这是因为
Ａ．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应可生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
8、下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小
9、下列说法中不正确的是
① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③ 液氯就是氯气的水溶液 ④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
Ａ．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④
10、下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
11、漂白粉在空气中容易变质的原因是
A.CaCl2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
12、储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须
A．清洗干净 B．充入惰性气体 C．充分干燥 D．除去铁锈
13、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. Ca（OH）2
14、在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．Cl2+H2O=HCI+HClO B．2HClO2HCl+O2↑
C．Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
15、下列物质属于纯净物的是
Ａ．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．碘酒
16、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是_________________ 。
（2）浓硫酸的作用是_______________。
（3）观察到的实验现象是____________________ 。
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在____________。
A浓硫酸
干燥的有色布条
水