物质的量学案
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第三节 物质的量
一、物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它可以把物质的宏观量与微观量联系起来。物质的量单位是 。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol
（3）阿伏加德罗常数NA：6.02×1023mol-1
1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒（原子、分子或离子等）。
国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg的碳原子（12C）所含的原子数相等。
0.012kg的12C所含的碳原子数为6.02×1023。
（4）物质的量、物质所含的微粒数与阿伏加德罗常数的关系：
【练习】
1、（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.5mol氧气含有 个氧分子， 个氧原子
（3）1.5mol硫酸铁中含 molFe3+， mol SO42-
2、（1）3.01×1023个氢原子，是多少mol？则其氢气的物质的量是多少？
（2）1mol硫酸和1mol盐酸所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？
（3）1molH2O中含有多少个质子？3molCO2中含有多少个电子？
3、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4、设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是
A．电子数为2NA B．表示1mol氢 C．含有NA个氢原子 D．含有NA个氢分子
5、相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
二、摩尔质量
（1）摩尔质量定义 ，单位： ，
摩尔质量在数值上等于 _______ _____________。
（2）物质的量、摩尔质量和质量之间的关系：
【练习】
1、（1）2molNaCl的质量是
（2）3molNa+的质量是
（3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为
（4）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为
（5）1.5mol的氧气的质量是 ，含有的原子数为
（6）10g氢氧化钠的物质的量为
（7）已知水的质量为54g，则此水中所含的水分子数目为 ，氧原子数目为
（8）3.01×1023个H2分子，其质量为
（9）3.01×1022个OH- 的物质的量为 ， 质量为
2、下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
4、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
5、1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含质子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
三、气体摩尔体积
1、定义：在一定的温度和压强下，将 气体所占的体积称为气体摩尔体积。
2、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：
注意：①研究对象为 ；②标准状况（ ），此时气体摩尔体积约为 。
标准状况下（STP），1mol任何气体的体积约为22.4L。
【练习】1、使用22.4 L·mol-l应注意哪些问题？判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L
(2) 1molCO2的体积约为22.4L
(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同
(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L
2、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O2
3、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时9mL H2O
④0.2mol 磷酸（H3PO4），按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
4、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
5、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数 B、分子数 C、质量 D、体积
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
阿伏加德罗定律
1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
2、在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO
3、在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，
则该化合物的化学式为（ ）
A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3
4、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
5、下列说法正确的是
A．1molH2在20℃时体积一定大于22.4L
B．1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L
C．当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
D．在常温常压下，11.2L Cl2含有的原子数为NA
四、物质的量浓度
表达式：
注意：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积
（2）加水稀释的过程中，溶质的物质的量不变C1V1＝C2V2
（3）从一溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变
[例题1]将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
[例题2]A L硫酸铝溶液中，含有B g铝离子，则此硫酸铝溶液的物质的量浓度是多少？
[练习1]VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液VL，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c(Fe3+)为：
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
[练习2]下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
[练习3]30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
补充公式：
实验室要配制2mol/L稀硫酸250ml。密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸物质的量浓度是 ，需要量取这种浓硫酸 mL
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶的使用
①瓶上标注
容量瓶上标有 、 和 。
②使用注意事项
容量瓶使用前一定要检查 ， (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释， 作为反应容器或长期贮存溶液的容器， 加入过冷或过热的液体。
例：配制100ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液
步骤：
算：（计算）计算配制所需固体溶质的质量
取：（称取或量取）用____________称量固体质量或用_________量取液体体积。
溶：（溶解）在_________中溶解或稀释溶质，用_____________搅拌
冷：（冷却）冷却至室温
注：（注入容量瓶）将烧杯内冷却后的溶液沿_________小心转入______________中。
洗：（洗涤）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_________次，并将洗涤液转入容量瓶中。
定：（定容）向容量瓶中加水至刻度线以下_________处时，改用____________加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
摇：（摇匀）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
存：（保存）
该实验中用到的仪器有：_________________________________________________
思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液500ml，在步骤上有什么不同？
例如：1、用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，用量筒取 浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
【计算】
例题、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5克锌的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况）。
1、(1)0.2gH2在足量的O2中完全燃烧，求生成的H2O的物质的量是多少？
(2)现有标况下2.24LH2与2.24LO2的混合气体，点燃使之充分反应，求出生成的水的质量为多少？
2、取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀。用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g，并有气体CO2放出，试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生标况下气体的体积。
3、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
4、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是
A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1
5、现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量。
[变式训练]：
NA为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法正确的是
1、16g甲烷所含有的电子数目为10NA
2、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
3、标准状况下，22.4L单质氯气所含有的原子数目为2NA
4、室温下，36.0g CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023
5、标准状况下，22.4L苯( 液体) 所含的分子数约为6.02×1023
6、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
7、2g氢气所含原子数目为NA
8、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
9、常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA
10、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
11、标准状况下，0.3mol三氧化硫（固体）中含有氧原子数为0.3NA
12、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
13、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
14、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
15、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
16、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
17、标准状况下22.4 LH2中含中子数为2NA
【强化练习】
1、下列物质中，含原子数最多的是( )
A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷 C. 3.4g硫化氢 D. 6.02×1022个氢分子
2、与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO(常温、常压)
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．NA个氧分子与NA个氢分子质量比是16：1
B．NA个氧分子与NA个氢分子体积比是1：1
C．在标准状况下0.5NA个CO2分子所占体积约是11.2L
D．NA个氢分子占有体积为22.4L时，该气体不一定处在标准状况下
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子质量相等
B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C. 28g氮气所含的原子数目为NA
D. 1.7g氨气所含电子数目为NA
5、下列说法中正确的是（ ）
A.1molO2和1molN2所占的体积都约是22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4L
C.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D.在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
6、在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量CO2的SO2和气体，则下列
说法正确的是（ ）
A.CO2和SO2的物质的量相同 B.CO2和SO2的和密度比为11：16
C.CO2和SO2的压强比为16：11 D.CO2和SO2中所含氧原子的个数比为1：1
7、在标准状况下，vL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A.vxmol-1 B.22.4xmol-1 C.mol-1 D.mol-1
8、NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子数为2NA
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子
9、已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A.46︰9 B.32︰9 C.23︰9 D.16︰9
10、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
11、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
12、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
13、如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A． B． C． D．
14、同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是 （ ）
A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同
C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同
15、下列叙述正确的是（ ）
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．1 g氢气含有NA个H2分子
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
16、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气的质量为 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
18、把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是___________。
19、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
20、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
21、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
22、在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ）
A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、0.24mol
C 0.64mol、0.5mol、0.24mol D 0.64mol、0.02mol、0.24mol
23、将标准状况下的VLHCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A、 B、 C、 D、
24、实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
25、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
26、实验室要配制2mol/L稀硫酸250ml。
密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸物质的量浓度是 。需要量取这种浓硫酸 mL
配制过程中不需要下列仪器中的（填选项的标号） 。
A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒
F．胶头滴管 G．试管 H．250ml容量瓶
下列实验操作中，按先后顺序排列为 。
A．向烧杯中加入约100ml蒸馏水
B．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温
C．将洗涤液也注入容量瓶中
D．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中
E．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2cm处
G．用胶头滴管加水到瓶颈刻度处 H．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入括号中。
向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外（ ）
没有将洗涤液注入容量瓶中（ ）
用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数（ ）
定容时，仰视观察容量瓶刻度线（ ）
27、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %
B.5.6g铁与氯气反应时，失去0.3NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D.一定温度下，1 L0.50mol·L-1MgCl2溶液与2L0.25mol·L-1NaCl 溶液含Cl-物质的量不同
28、甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是
A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%
C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%
29、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
(A)0.1mol/L (B)0.15mol/L (C)0.2mol/L (D)0.25mol/L
30、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是多少？
一、物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它可以把物质的宏观量与微观量联系起来。物质的量单位是 。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol
（3）阿伏加德罗常数NA：6.02×1023mol-1
1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒（原子、分子或离子等）。
国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg的碳原子（12C）所含的原子数相等。
0.012kg的12C所含的碳原子数为6.02×1023。
（4）物质的量、物质所含的微粒数与阿伏加德罗常数的关系：
【练习】
1、（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.5mol氧气含有 个氧分子， 个氧原子
（3）1.5mol硫酸铁中含 molFe3+， mol SO42-
2、（1）3.01×1023个氢原子，是多少mol？则其氢气的物质的量是多少？
（2）1mol硫酸和1mol盐酸所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？
（3）1molH2O中含有多少个质子？3molCO2中含有多少个电子？
3、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4、设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是
A．电子数为2NA B．表示1mol氢 C．含有NA个氢原子 D．含有NA个氢分子
5、相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
二、摩尔质量
（1）摩尔质量定义 ，单位： ，
摩尔质量在数值上等于 _______ _____________。
（2）物质的量、摩尔质量和质量之间的关系：
【练习】
1、（1）2molNaCl的质量是
（2）3molNa+的质量是
（3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为
（4）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为
（5）1.5mol的氧气的质量是 ，含有的原子数为
（6）10g氢氧化钠的物质的量为
（7）已知水的质量为54g，则此水中所含的水分子数目为 ，氧原子数目为
（8）3.01×1023个H2分子，其质量为
（9）3.01×1022个OH- 的物质的量为 ， 质量为
2、下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
4、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
5、1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含质子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
三、气体摩尔体积
1、定义：在一定的温度和压强下，将 气体所占的体积称为气体摩尔体积。
2、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：
注意：①研究对象为 ；②标准状况（ ），此时气体摩尔体积约为 。
标准状况下（STP），1mol任何气体的体积约为22.4L。
【练习】1、使用22.4 L·mol-l应注意哪些问题？判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L
(2) 1molCO2的体积约为22.4L
(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同
(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L
2、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O2
3、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时9mL H2O
④0.2mol 磷酸（H3PO4），按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
4、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
5、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数 B、分子数 C、质量 D、体积
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
阿伏加德罗定律
1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
2、在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO
3、在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，
则该化合物的化学式为（ ）
A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3
4、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
5、下列说法正确的是
A．1molH2在20℃时体积一定大于22.4L
B．1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L
C．当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
D．在常温常压下，11.2L Cl2含有的原子数为NA
四、物质的量浓度
表达式：
注意：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积
（2）加水稀释的过程中，溶质的物质的量不变C1V1＝C2V2
（3）从一溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变
[例题1]将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
[例题2]A L硫酸铝溶液中，含有B g铝离子，则此硫酸铝溶液的物质的量浓度是多少？
[练习1]VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液VL，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c(Fe3+)为：
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
[练习2]下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
[练习3]30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
补充公式：
实验室要配制2mol/L稀硫酸250ml。密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸物质的量浓度是 ，需要量取这种浓硫酸 mL
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶的使用
①瓶上标注
容量瓶上标有 、 和 。
②使用注意事项
容量瓶使用前一定要检查 ， (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释， 作为反应容器或长期贮存溶液的容器， 加入过冷或过热的液体。
例：配制100ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液
步骤：
算：（计算）计算配制所需固体溶质的质量
取：（称取或量取）用____________称量固体质量或用_________量取液体体积。
溶：（溶解）在_________中溶解或稀释溶质，用_____________搅拌
冷：（冷却）冷却至室温
注：（注入容量瓶）将烧杯内冷却后的溶液沿_________小心转入______________中。
洗：（洗涤）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_________次，并将洗涤液转入容量瓶中。
定：（定容）向容量瓶中加水至刻度线以下_________处时，改用____________加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
摇：（摇匀）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
存：（保存）
该实验中用到的仪器有：_________________________________________________
思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液500ml，在步骤上有什么不同？
例如：1、用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，用量筒取 浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
【计算】
例题、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5克锌的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况）。
1、(1)0.2gH2在足量的O2中完全燃烧，求生成的H2O的物质的量是多少？
(2)现有标况下2.24LH2与2.24LO2的混合气体，点燃使之充分反应，求出生成的水的质量为多少？
2、取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀。用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g，并有气体CO2放出，试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生标况下气体的体积。
3、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
4、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是
A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1
5、现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量。
[变式训练]：
NA为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法正确的是
1、16g甲烷所含有的电子数目为10NA
2、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
3、标准状况下，22.4L单质氯气所含有的原子数目为2NA
4、室温下，36.0g CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023
5、标准状况下，22.4L苯( 液体) 所含的分子数约为6.02×1023
6、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
7、2g氢气所含原子数目为NA
8、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
9、常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA
10、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
11、标准状况下，0.3mol三氧化硫（固体）中含有氧原子数为0.3NA
12、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
13、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
14、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
15、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
16、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
17、标准状况下22.4 LH2中含中子数为2NA
【强化练习】
1、下列物质中，含原子数最多的是( )
A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷 C. 3.4g硫化氢 D. 6.02×1022个氢分子
2、与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO(常温、常压)
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．NA个氧分子与NA个氢分子质量比是16：1
B．NA个氧分子与NA个氢分子体积比是1：1
C．在标准状况下0.5NA个CO2分子所占体积约是11.2L
D．NA个氢分子占有体积为22.4L时，该气体不一定处在标准状况下
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子质量相等
B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C. 28g氮气所含的原子数目为NA
D. 1.7g氨气所含电子数目为NA
5、下列说法中正确的是（ ）
A.1molO2和1molN2所占的体积都约是22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4L
C.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D.在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
6、在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量CO2的SO2和气体，则下列
说法正确的是（ ）
A.CO2和SO2的物质的量相同 B.CO2和SO2的和密度比为11：16
C.CO2和SO2的压强比为16：11 D.CO2和SO2中所含氧原子的个数比为1：1
7、在标准状况下，vL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A.vxmol-1 B.22.4xmol-1 C.mol-1 D.mol-1
8、NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子数为2NA
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子
9、已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A.46︰9 B.32︰9 C.23︰9 D.16︰9
10、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
11、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
12、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
13、如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A． B． C． D．
14、同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是 （ ）
A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同
C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同
15、下列叙述正确的是（ ）
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．1 g氢气含有NA个H2分子
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
16、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气的质量为 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
18、把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是___________。
19、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
20、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
21、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
22、在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ）
A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、0.24mol
C 0.64mol、0.5mol、0.24mol D 0.64mol、0.02mol、0.24mol
23、将标准状况下的VLHCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A、 B、 C、 D、
24、实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
25、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
26、实验室要配制2mol/L稀硫酸250ml。
密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸物质的量浓度是 。需要量取这种浓硫酸 mL
配制过程中不需要下列仪器中的（填选项的标号） 。
A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒
F．胶头滴管 G．试管 H．250ml容量瓶
下列实验操作中，按先后顺序排列为 。
A．向烧杯中加入约100ml蒸馏水
B．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温
C．将洗涤液也注入容量瓶中
D．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中
E．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2cm处
G．用胶头滴管加水到瓶颈刻度处 H．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入括号中。
向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外（ ）
没有将洗涤液注入容量瓶中（ ）
用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数（ ）
定容时，仰视观察容量瓶刻度线（ ）
27、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %
B.5.6g铁与氯气反应时，失去0.3NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D.一定温度下，1 L0.50mol·L-1MgCl2溶液与2L0.25mol·L-1NaCl 溶液含Cl-物质的量不同
28、甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是
A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%
C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%
29、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
(A)0.1mol/L (B)0.15mol/L (C)0.2mol/L (D)0.25mol/L
30、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是多少？