2011年高考化学全国各省市试题大全
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文档简介
2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效，考试结束后，将本试卷哈答疑卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加BaC12溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—
B 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液湿紫色 原溶液中有I
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH>7时，c（C6H5O—）>c（K+）>c（H+）>c（OH—）
B．pH<7时，c（K+）>c（C6H5O—）>c（H+）>c（OH—）
C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O—）>c（OH—）=c（H+）
D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O—）+（C6H5OH）=2c（K+）
5．下列说法正确的是
A．25℃时NH4C1溶液的KW大于100℃时NaC1溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32—+2I+4H+
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A1O2—、NO3—
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
6．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分
7．（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与反应生成,的电子式为 。
（3）已知A与1反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）问含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2-）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2-）的最大值。
8．（18分）已知：
Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8．8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2．24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
_________________________________________________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：
__________________________________________________________。
（4）C+EF的反应类型为________________________。
（5）写出A和F的结构简式：
A______________________； F__________________________。
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。
Ⅱ．按如下路线，由C可合成高聚物H：
（7）CG的反应类型为_____________________．
（8）写出GH的反应方程式：_______________________。
9．（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学方程式： ， 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 ， ；
C和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量,及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和溶液 ②酸性溶液 ③石灰水
④无水 ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：① （饱和）→；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：
试剂1 乙醚 干燥剂
操作1 操作2 分液 过滤 操作3
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。
10．（14分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v （CrO） =v （CrO）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
化学答案
I卷共6题，每题6分，共36分
1—6 ABBDCD
Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（共14分）
（1）第二周期第VIA族
离子键、共价键
H2SiO3（H4SiO4）
（2）
（3）8A1（s）+3Fe3O4（s） 9Fe（s）+4A12O3（s） △H=—8akJ/mol
（4）3Fe3O4+28H++NO3— 9Fe3++NO↑+14H2O
（5）
8．（共18分）
（4）取代反应
（5）
（6）羟基、氯原子
C12 NaOH溶液
（7）消去反应
（8）
9．（共18分）
（1）
（2）恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4
分液漏斗、蒸馏烧瓶
（3）④⑤①②③ （或④⑤①③②）
（4）b
（5）饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏
10．（共14分）
（1）橙
（2）c
（3）6
（4）5
（5）阳原反应为Fe—2e— Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）2H++2e— H2↑ Fe(OH)3
2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－
2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2NA
21．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、
。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。
六、（本题共20分）
28．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
（3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）。
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。
29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应① 反应②
（2）写出结构简式。A C
（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。
（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式 。
（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
七、（本题共16分）
30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55
7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl 、NO、Na+、SO、
B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H 5O－、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl 、Cu2+
D．pH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+
9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO
12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
13．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－）
C．c点：c(CL－)=c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
25．（14分）
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______。
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________。
26．（17分）
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。
（2）C的名称是（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液供热时反应的化学方程式 。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有HCNHCH 、 、 。
（4）FG的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G）说法正确的是 。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸
27．（14分）
MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗MnO（含有较多的MnO和MnO）样品转化为纯MnO的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀HSO时，粗MnO样品中的 （写出化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是□ +□ClO+□ MnO↓+□Cl↑+□ .
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH，则一定还含有 （写化学式）
（4）若粗MnO样品的质量12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO，并收集到0.244L CO(标准状况下)，则在第②步反应中，至少需要 molNaClO.
28．（13分）
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_________（写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：_____________；
假设三：_____________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：溶液中的NO3 -浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
参考答案
第I卷共20小题，每小题6分，共120分。
1．A 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．C 14．A
15．D 16．A 17．C 18．B 19．D 20．B
第II卷共11题，共180分。
21．（18分）
25．（14分）
（1）三 1A 2
（2）Si HCl
（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（其他合理答案匀可）
（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=－1520.0kJ·mol－1
26．（17分）
（1）羧基、碳碳双键 CH3CH2COOH
（2）2-溴丙酸 CH3CHCOOH+2NaOHH2C=CHCOONa+NaBr+2H2O
Br
（3）
（4）取代反应
（5）a、b、c
27．（14分）（1）MnO2、MnCO3
（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+
（3）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl
（4）0.02
28．（13分）
（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2
（2）4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O 生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－结合）
（3）温度 铁粉颗粒大小
（4）
实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO的浓度。若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。
（本题属于开放性试题，合理答案均可）
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合能力测试
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35．5 Ca 40
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
8．下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能。
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除干燥CO2中混有的少量,可将混合气体依次通过盛有酸性溶液，浓硫酸的氧气瓶
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76· L -1 ,W的质子数是X、Y 、Z 、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z> Y> X> M
B．XZ2 X2M2W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
10．将NaCl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气会含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的CI-由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区
迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加NaCI溶液，则负
极发生的电极反应为：Cu-2e-== Cu2+
11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，并形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
12．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，减小，变小。
C．检测得环己烷（1）环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为、-3747kJ·mol-1和可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：（石墨）= 2Fe(s) △
△
（石墨）+ △
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g） △H=-1641.0kJ·mol-1
13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1．010-5molL，可认为该离子不存在：
实验过程中，假设溶液体积不变
Kkp,CaCo3=4．9610-6 K kp,MgCO3=6．8210-6
Kkp,Ca（OH）2=4．6810-9 Kkp,Mg（OH）2=5．6110-11
下列说法正确的是
A．沉淀物x为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+
D．步骤②中应改为加入4．2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
26．（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：
氧化性：IO3->Fe3+>I2；还原性：S2O32->I-
3I2+6OH- 5I-+IO3-+3H2O KI+I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入跑题KI固体后，反应的离子方程式为___________、_____________。
（2）作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。
将I2溶于溶液，在低温条件下，可制得．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填“是”或“否”），并说明理由： 。
（3）为了提高加碘盐（添加）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
A． B． C． D．
（4）对含较多的食盐（假设不含），可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的： 。
27．（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数： 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量 （填“增加”、“减少”、或“不变”）
④氨基甲酸铵分解反应的焓变 0（填“＞”“=”或“＜”＝）焓变 0 （填“＞”“=”或“＜”＝）．
（2）已知：
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25．0℃时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： 。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 。
28．（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌加热回流。反映结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→ 活性炭脱色→ 趁热过滤→ 冷却结晶→ 抽滤→ 洗涤→ 干燥
请回答以下问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a ,b
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶，一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略 （“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。
A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液
C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的那一步操作除去了不溶性杂质：_________。
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30 min、45 min、和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_________。
A．15min B．30 min C．45 min D．60 min
29．（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物。具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式是_________。
（2）C→D的反应类型是_________。E→F的反应类型是_________。
（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（1HNMR）中显示有___________种不同化学环境的氢原子，其个数比为_________。
（4）写出反应的化学方程式：_________________。
（5）写出化合物D、E的结构简式：D_______________，E_______________。
（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
参考答案
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分
一、选择题
1—5DACAB 6—10CCACB 11—15DBACD 16—17AD
26．（15分）
（1）①Fe(SCN)2
②IQ3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（2）O2+2KI+2H2O=2I2+4KOH
否
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水，过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+
27．（14分）
（1）①BC
②
③增加
④>
>
（2）⑤0.05mol·L-1·min-1
⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0~6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时的大。
28．（15分）
（1）三颈瓶
球形冷凝管（或冷凝管）
（2）AD
用玻璃棒摩擦容器内壁 加入品种
（3）小于
D
（4）趁热过滤
（5）C
29．（14分）
（1）C14H12O3
（2）取代反应
消去反应
（3）4
1：1：2：6
（4）
（5）
（6）
准考证号________姓名_________
绝密 启用前
2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
8.分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
9.下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. K？（HF） C. D.
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
12.能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？
26.（14分）
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
准考证号_____________姓名_____________
（在此卷上答题无效）
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
28.（15分）
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
__________________
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
36.【化学——选修2：化学与技术】
成分是纤维速，在早期的纸张生茶中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的唯恐，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关，起中的化学原理是______。
未来防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。
为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
喷洒zn（ch）·只能（ch）可以与水反应生成氧化锌和乙万。用化学方程式比哦啊是该方法生成氧化锌的方法______。
现代造纸工艺常用钛白粉 替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿主要成分fetio，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式
37.[化学——选修3：物质结构与性质]
拟化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BP3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
A中有五种不同化学环境的氢
B可与FeCl3溶液发生显色反应
同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：
香豆素的分子式为_______；
由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
由B生成C的化学反应方程式为___________；
B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：
既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写解构简式）
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写解构简式）
参考答案
一、选择题
CBBCCABCBDCDA
26．（1）CuSO4·H2O
（2）CuSO4 CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102°C
（3）2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（4） 0.2
27．（1）2858
（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-443.5kJ· mol-1；
（3）③④
（4）
（5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e- 96.6%
28．（1）
（2）BADC
（3）①CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干
燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
（5）氢化钙是固体，携带方便
36．（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损。
②Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O
（3）
37．（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3 2BN+3H2O；
（2）1s22s22p1；+3
（3）120° sp2 正四面体
（4）共价键（或极性共价键） 分子间力
（5）4 4
38．（1）C9H6O2；
（2）取代反应 2—氯甲苯（邻氯甲苯）
（3）
（4）4 2
（5）4
①
②
2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理 科 综 合
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。 满分240分。 考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207
9．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4 在医学上用作钡餐， 对人体无毒
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
10．某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHC O3溶液反应生成C O2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
12．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al
13．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
14．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
15．以KC1和ZnC12混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
28．（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，
则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化
学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁
上的硫，可用的试剂是 。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作
温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2,
正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3
制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电
池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
30．（14分）实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH—）=1.8mol·L—1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是 。
（4）常温下，的电离常数，Ka2=6.3×10—8，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。
供选择的试剂：、、、、Na2SO3、、蒸馏水、饱和石
灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
31．（8分）【化学-化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为 （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。
33．（8分）【化学—有机化学基础】
美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
（1）M可发生的反应类型是______________。
a．取代反应 b．酯化反应
c．缩聚反应 d．加成反应
（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。
（3）在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。
（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。
参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．B 2．D 3．C 4．D 5．D 6．C 7．B 8．A
9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C
28．（1）3NO2+H2O 2HNO3+NO； 6.72
（2）—41.8； b； 2.67或
（3）<； 在1.3×105kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
29．（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CS2（或（热）NaOH溶液）
（2）xS+2e—=S32—（或2Na++xS+2e— Na2S2）；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5
（3）c（Na+）>c（S2—）>c（OH—）>c（HS—）>c（H+）；减小
2S2—+O2+2H2O 2S↓+4OH—
30．（1）四氯化碳；分液漏斗
（2）除去溶液中的SO42—；11.0≤pH<12.2；盐酸
（3）b、d
（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
31．【化学—化学与技术】
（1）Ca2+、Mg2+、Ca2++2HCO3— CaCO3↓+CO2↑+H2O
(或Mg2++2HCO3— MgCO3↓+CO2↑+H2O)
（2）RH；先通过阴离子交换树脂可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果
（3）反渗透法；电势差（或电场力）
（4）电导率（或电阻率）
32．【化学—物质结构与性质】
（1）2
（2）O—H键、氢键、范德华力；
（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H2O+中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小
（4）
33．【化学—有机化学基础】
（1）a、d
（2）（CH3）2CHCH=CH2；
（3）新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）
（4）
绝密★使用完毕前
2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（北京卷）
本试卷分共14页,满分300分。 考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题，共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项。
6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是
7.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性条件下，的水解产物是和
D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
8.结合右图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀
9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
D．用高温催化氧化法去除烃类废气
10. 25℃、101kPa 下：
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol
11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，建中b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。
12.已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3) 2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末，H3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
25.(12分)
在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 K (t1 ) K (t2)
2 1.8
2HI 43 34
（1）已知t2 〉t1,HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
(5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低
b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
26.（14分）
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
（1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，NH+3,,[＞]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3 盐水b ，至多添加10% 溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
27.（15分）
甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 ___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
28.（17分）
常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是
（2）A与合成B的化学方程式是
（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构的是
（4）E能使的溶液褪色，N由A经反应~合成。
a. ①的化学试剂和条件是 。
b. ②的反应类型是 。
c. ③的化学方程式是 。
（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是 。
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。
绝密★启用前 试卷类型：A
2011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综
本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137
7．下列说法正确的是
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
8．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I―、NO3―、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
9．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B．1L0．1mol L-1的氨水含有0．1nA个OH―
C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nACCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
10．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
11．对于0．1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
12．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．下列试验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
30．（16）
直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年倍受
关注的一类直接生成碳-碳单键的新型反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。
（4）反应①中1个脱氢剂VI（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成
1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为 。
（5）1分子与1分子在一定条件下可发
生类似①的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产
物最多可与 molH2发生加成反应。
31．（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206 kJ mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡
常数K=27，此时测得CO的物质的量为0．10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留
两位有效数字）
（3）已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） △H=－802kJ mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
32．（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
33．（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1．0mol L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞
导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0．1mol L-1Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加
适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol L-1盐酸装入50ml酸式滴定
管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
（4）室温下， （填“能”或“不能”） 配制1．0 mol L-1Ba（OH）2溶液
参考答案
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
BCDCDBCCABDDDACB
30．（16分）
（1）C5H8O4
（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr BrCH2CH2CH2Br+2H2O
（3）OHC-CH2-CHO H2C=CH-COOH
31．（5分）
（1） II
（2）①
②设C4的初始物质的量为x mol，
解得
转化率
（3）CO2（g）+3H2O（g）===CO（g）+3H2（g）+2O2（g） △H=+1008kJ·mol-1
32．（16分）
（1）2Al+2Fe2O3 Al2O3+2Fe 4Al+3SiO2 2Al2O3+3Si
（2）HCl，氯化铝；NaCl
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
（4）阳、Al-3e-+7AlCl-4===4Al2Cl-7
（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
33．（17分）
（1）由于Ba（OH）2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba（OH）2·8H2O在配制溶液时能全部溶解。
（2）
实验步骤 预期现象和结论
步骤2 出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在。
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3。
步骤4：取步骤I中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH。 pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba（OH）2。
（3）①搅拌溶解 250mL溶量瓶②0.1980
③
（4）不能
2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化 学 试 题
可能用到的相对的原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Br 80 Ag 108
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①②④ D． ②④⑤
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A（OH）3+CO32-
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，
加水80mL，配制成0.1000 mol L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2（1） ==Mg（1）+ Cl2（g）的△H>0，△S>0
B．水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）
15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:
反应时间/min n（CO）/mol n(H2O)mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时
n(CO2)=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题
16．（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 、 ▲ 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ▲ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ▲ （写化学）。
17．（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 ▲ 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 ▲ 和 ▲ 填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）若C不经提纯
理科综合
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效，考试结束后，将本试卷哈答疑卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加BaC12溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—
B 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液湿紫色 原溶液中有I
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH>7时，c（C6H5O—）>c（K+）>c（H+）>c（OH—）
B．pH<7时，c（K+）>c（C6H5O—）>c（H+）>c（OH—）
C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O—）>c（OH—）=c（H+）
D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O—）+（C6H5OH）=2c（K+）
5．下列说法正确的是
A．25℃时NH4C1溶液的KW大于100℃时NaC1溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32—+2I+4H+
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A1O2—、NO3—
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
6．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分
7．（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与反应生成,的电子式为 。
（3）已知A与1反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）问含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2-）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2-）的最大值。
8．（18分）已知：
Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8．8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2．24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
_________________________________________________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：
__________________________________________________________。
（4）C+EF的反应类型为________________________。
（5）写出A和F的结构简式：
A______________________； F__________________________。
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。
Ⅱ．按如下路线，由C可合成高聚物H：
（7）CG的反应类型为_____________________．
（8）写出GH的反应方程式：_______________________。
9．（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学方程式： ， 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 ， ；
C和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量,及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和溶液 ②酸性溶液 ③石灰水
④无水 ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：① （饱和）→；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：
试剂1 乙醚 干燥剂
操作1 操作2 分液 过滤 操作3
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。
10．（14分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v （CrO） =v （CrO）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
化学答案
I卷共6题，每题6分，共36分
1—6 ABBDCD
Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（共14分）
（1）第二周期第VIA族
离子键、共价键
H2SiO3（H4SiO4）
（2）
（3）8A1（s）+3Fe3O4（s） 9Fe（s）+4A12O3（s） △H=—8akJ/mol
（4）3Fe3O4+28H++NO3— 9Fe3++NO↑+14H2O
（5）
8．（共18分）
（4）取代反应
（5）
（6）羟基、氯原子
C12 NaOH溶液
（7）消去反应
（8）
9．（共18分）
（1）
（2）恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4
分液漏斗、蒸馏烧瓶
（3）④⑤①②③ （或④⑤①③②）
（4）b
（5）饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏
10．（共14分）
（1）橙
（2）c
（3）6
（4）5
（5）阳原反应为Fe—2e— Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）2H++2e— H2↑ Fe(OH)3
2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－
2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2NA
21．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、
。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。
六、（本题共20分）
28．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
（3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）。
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。
29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应① 反应②
（2）写出结构简式。A C
（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。
（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式 。
（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
七、（本题共16分）
30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55
7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl 、NO、Na+、SO、
B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H 5O－、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl 、Cu2+
D．pH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+
9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO
12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
13．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－）
C．c点：c(CL－)=c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
25．（14分）
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______。
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________。
26．（17分）
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。
（2）C的名称是（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液供热时反应的化学方程式 。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有HCNHCH 、 、 。
（4）FG的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G）说法正确的是 。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸
27．（14分）
MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗MnO（含有较多的MnO和MnO）样品转化为纯MnO的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀HSO时，粗MnO样品中的 （写出化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是□ +□ClO+□ MnO↓+□Cl↑+□ .
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH，则一定还含有 （写化学式）
（4）若粗MnO样品的质量12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO，并收集到0.244L CO(标准状况下)，则在第②步反应中，至少需要 molNaClO.
28．（13分）
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_________（写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：_____________；
假设三：_____________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：溶液中的NO3 -浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
参考答案
第I卷共20小题，每小题6分，共120分。
1．A 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．C 14．A
15．D 16．A 17．C 18．B 19．D 20．B
第II卷共11题，共180分。
21．（18分）
25．（14分）
（1）三 1A 2
（2）Si HCl
（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（其他合理答案匀可）
（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=－1520.0kJ·mol－1
26．（17分）
（1）羧基、碳碳双键 CH3CH2COOH
（2）2-溴丙酸 CH3CHCOOH+2NaOHH2C=CHCOONa+NaBr+2H2O
Br
（3）
（4）取代反应
（5）a、b、c
27．（14分）（1）MnO2、MnCO3
（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+
（3）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl
（4）0.02
28．（13分）
（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2
（2）4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O 生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－结合）
（3）温度 铁粉颗粒大小
（4）
实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO的浓度。若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。
（本题属于开放性试题，合理答案均可）
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合能力测试
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35．5 Ca 40
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
8．下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能。
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除干燥CO2中混有的少量,可将混合气体依次通过盛有酸性溶液，浓硫酸的氧气瓶
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76· L -1 ,W的质子数是X、Y 、Z 、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z> Y> X> M
B．XZ2 X2M2W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
10．将NaCl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气会含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的CI-由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区
迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加NaCI溶液，则负
极发生的电极反应为：Cu-2e-== Cu2+
11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，并形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
12．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，减小，变小。
C．检测得环己烷（1）环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为、-3747kJ·mol-1和可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：（石墨）= 2Fe(s) △
△
（石墨）+ △
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g） △H=-1641.0kJ·mol-1
13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1．010-5molL，可认为该离子不存在：
实验过程中，假设溶液体积不变
Kkp,CaCo3=4．9610-6 K kp,MgCO3=6．8210-6
Kkp,Ca（OH）2=4．6810-9 Kkp,Mg（OH）2=5．6110-11
下列说法正确的是
A．沉淀物x为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+
D．步骤②中应改为加入4．2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
26．（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：
氧化性：IO3->Fe3+>I2；还原性：S2O32->I-
3I2+6OH- 5I-+IO3-+3H2O KI+I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入跑题KI固体后，反应的离子方程式为___________、_____________。
（2）作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。
将I2溶于溶液，在低温条件下，可制得．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填“是”或“否”），并说明理由： 。
（3）为了提高加碘盐（添加）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
A． B． C． D．
（4）对含较多的食盐（假设不含），可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的： 。
27．（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数： 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量 （填“增加”、“减少”、或“不变”）
④氨基甲酸铵分解反应的焓变 0（填“＞”“=”或“＜”＝）焓变 0 （填“＞”“=”或“＜”＝）．
（2）已知：
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25．0℃时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： 。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 。
28．（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌加热回流。反映结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→ 活性炭脱色→ 趁热过滤→ 冷却结晶→ 抽滤→ 洗涤→ 干燥
请回答以下问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a ,b
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶，一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略 （“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。
A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液
C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的那一步操作除去了不溶性杂质：_________。
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30 min、45 min、和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_________。
A．15min B．30 min C．45 min D．60 min
29．（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物。具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式是_________。
（2）C→D的反应类型是_________。E→F的反应类型是_________。
（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（1HNMR）中显示有___________种不同化学环境的氢原子，其个数比为_________。
（4）写出反应的化学方程式：_________________。
（5）写出化合物D、E的结构简式：D_______________，E_______________。
（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
参考答案
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分
一、选择题
1—5DACAB 6—10CCACB 11—15DBACD 16—17AD
26．（15分）
（1）①Fe(SCN)2
②IQ3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（2）O2+2KI+2H2O=2I2+4KOH
否
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水，过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+
27．（14分）
（1）①BC
②
③增加
④>
>
（2）⑤0.05mol·L-1·min-1
⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0~6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时的大。
28．（15分）
（1）三颈瓶
球形冷凝管（或冷凝管）
（2）AD
用玻璃棒摩擦容器内壁 加入品种
（3）小于
D
（4）趁热过滤
（5）C
29．（14分）
（1）C14H12O3
（2）取代反应
消去反应
（3）4
1：1：2：6
（4）
（5）
（6）
准考证号________姓名_________
绝密 启用前
2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
8.分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
9.下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. K？（HF） C. D.
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
12.能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？
26.（14分）
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
准考证号_____________姓名_____________
（在此卷上答题无效）
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
28.（15分）
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
__________________
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
36.【化学——选修2：化学与技术】
成分是纤维速，在早期的纸张生茶中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的唯恐，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关，起中的化学原理是______。
未来防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。
为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
喷洒zn（ch）·只能（ch）可以与水反应生成氧化锌和乙万。用化学方程式比哦啊是该方法生成氧化锌的方法______。
现代造纸工艺常用钛白粉 替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿主要成分fetio，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式
37.[化学——选修3：物质结构与性质]
拟化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BP3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
A中有五种不同化学环境的氢
B可与FeCl3溶液发生显色反应
同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：
香豆素的分子式为_______；
由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
由B生成C的化学反应方程式为___________；
B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：
既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写解构简式）
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写解构简式）
参考答案
一、选择题
CBBCCABCBDCDA
26．（1）CuSO4·H2O
（2）CuSO4 CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102°C
（3）2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（4） 0.2
27．（1）2858
（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-443.5kJ· mol-1；
（3）③④
（4）
（5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e- 96.6%
28．（1）
（2）BADC
（3）①CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干
燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
（5）氢化钙是固体，携带方便
36．（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损。
②Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O
（3）
37．（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3 2BN+3H2O；
（2）1s22s22p1；+3
（3）120° sp2 正四面体
（4）共价键（或极性共价键） 分子间力
（5）4 4
38．（1）C9H6O2；
（2）取代反应 2—氯甲苯（邻氯甲苯）
（3）
（4）4 2
（5）4
①
②
2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理 科 综 合
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。 满分240分。 考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207
9．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4 在医学上用作钡餐， 对人体无毒
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
10．某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHC O3溶液反应生成C O2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
12．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al
13．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
14．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
15．以KC1和ZnC12混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
28．（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，
则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化
学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁
上的硫，可用的试剂是 。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作
温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2,
正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3
制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电
池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
30．（14分）实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH—）=1.8mol·L—1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是 。
（4）常温下，的电离常数，Ka2=6.3×10—8，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。
供选择的试剂：、、、、Na2SO3、、蒸馏水、饱和石
灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
31．（8分）【化学-化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为 （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。
33．（8分）【化学—有机化学基础】
美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
（1）M可发生的反应类型是______________。
a．取代反应 b．酯化反应
c．缩聚反应 d．加成反应
（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。
（3）在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。
（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。
参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．B 2．D 3．C 4．D 5．D 6．C 7．B 8．A
9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C
28．（1）3NO2+H2O 2HNO3+NO； 6.72
（2）—41.8； b； 2.67或
（3）<； 在1.3×105kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
29．（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CS2（或（热）NaOH溶液）
（2）xS+2e—=S32—（或2Na++xS+2e— Na2S2）；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5
（3）c（Na+）>c（S2—）>c（OH—）>c（HS—）>c（H+）；减小
2S2—+O2+2H2O 2S↓+4OH—
30．（1）四氯化碳；分液漏斗
（2）除去溶液中的SO42—；11.0≤pH<12.2；盐酸
（3）b、d
（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
31．【化学—化学与技术】
（1）Ca2+、Mg2+、Ca2++2HCO3— CaCO3↓+CO2↑+H2O
(或Mg2++2HCO3— MgCO3↓+CO2↑+H2O)
（2）RH；先通过阴离子交换树脂可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果
（3）反渗透法；电势差（或电场力）
（4）电导率（或电阻率）
32．【化学—物质结构与性质】
（1）2
（2）O—H键、氢键、范德华力；
（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H2O+中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小
（4）
33．【化学—有机化学基础】
（1）a、d
（2）（CH3）2CHCH=CH2；
（3）新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）
（4）
绝密★使用完毕前
2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（北京卷）
本试卷分共14页,满分300分。 考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题，共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项。
6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是
7.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性条件下，的水解产物是和
D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
8.结合右图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀
9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
D．用高温催化氧化法去除烃类废气
10. 25℃、101kPa 下：
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol
11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，建中b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。
12.已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3) 2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末，H3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
25.(12分)
在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 K (t1 ) K (t2)
2 1.8
2HI 43 34
（1）已知t2 〉t1,HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
(5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低
b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
26.（14分）
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
（1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，NH+3,,[＞]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3 盐水b ，至多添加10% 溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
27.（15分）
甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 ___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
28.（17分）
常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是
（2）A与合成B的化学方程式是
（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构的是
（4）E能使的溶液褪色，N由A经反应~合成。
a. ①的化学试剂和条件是 。
b. ②的反应类型是 。
c. ③的化学方程式是 。
（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是 。
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。
绝密★启用前 试卷类型：A
2011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综
本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137
7．下列说法正确的是
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
8．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I―、NO3―、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
9．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B．1L0．1mol L-1的氨水含有0．1nA个OH―
C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nACCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
10．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
11．对于0．1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
12．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．下列试验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
30．（16）
直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年倍受
关注的一类直接生成碳-碳单键的新型反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。
（4）反应①中1个脱氢剂VI（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成
1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为 。
（5）1分子与1分子在一定条件下可发
生类似①的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产
物最多可与 molH2发生加成反应。
31．（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206 kJ mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡
常数K=27，此时测得CO的物质的量为0．10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留
两位有效数字）
（3）已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） △H=－802kJ mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
32．（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
33．（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1．0mol L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞
导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0．1mol L-1Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加
适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol L-1盐酸装入50ml酸式滴定
管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
（4）室温下， （填“能”或“不能”） 配制1．0 mol L-1Ba（OH）2溶液
参考答案
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
BCDCDBCCABDDDACB
30．（16分）
（1）C5H8O4
（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr BrCH2CH2CH2Br+2H2O
（3）OHC-CH2-CHO H2C=CH-COOH
31．（5分）
（1） II
（2）①
②设C4的初始物质的量为x mol，
解得
转化率
（3）CO2（g）+3H2O（g）===CO（g）+3H2（g）+2O2（g） △H=+1008kJ·mol-1
32．（16分）
（1）2Al+2Fe2O3 Al2O3+2Fe 4Al+3SiO2 2Al2O3+3Si
（2）HCl，氯化铝；NaCl
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
（4）阳、Al-3e-+7AlCl-4===4Al2Cl-7
（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
33．（17分）
（1）由于Ba（OH）2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba（OH）2·8H2O在配制溶液时能全部溶解。
（2）
实验步骤 预期现象和结论
步骤2 出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在。
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3。
步骤4：取步骤I中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH。 pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba（OH）2。
（3）①搅拌溶解 250mL溶量瓶②0.1980
③
（4）不能
2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化 学 试 题
可能用到的相对的原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Br 80 Ag 108
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①②④ D． ②④⑤
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A（OH）3+CO32-
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，
加水80mL，配制成0.1000 mol L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2（1） ==Mg（1）+ Cl2（g）的△H>0，△S>0
B．水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）
15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:
反应时间/min n（CO）/mol n(H2O)mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时
n(CO2)=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题
16．（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 、 ▲ 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ▲ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ▲ （写化学）。
17．（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 ▲ 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 ▲ 和 ▲ 填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）若C不经提纯
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