苏教版高一化学必修1专题2第二单元 钠、镁及其化合物（共24张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高一化学必修1专题2第二单元 钠、镁及其化合物（共24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 407.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-02 06:22:05 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
离子反应
专题2
从海水中获得的化学物质
第2单元
钠、镁及其化合物
练习：下列物质中
①CH3COOH(醋酸)
②HCl
③NaOH
④盐酸
⑤
Na2CO3
⑥
蔗糖
⑦酒精
⑧SO2⑨Fe
属于电解质_____
属于非电解质_____
【课前小练】
①②③⑤
⑥⑦⑧
电解质：
非电解质：
常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物
【先学检查】
在水溶液或熔融状态能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态均不导电的
化合物
常见的电解质：酸、
碱
、盐
、水、活泼金属氧化物
问题1：电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？
【自主思考1】
问题:2：为什么灯泡的亮度会不同？
问题3：为什么物质的量浓度相同的醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液？
【释疑解惑】
对于以上四种溶液而言，物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，一定是其在水溶液中的电离程度不同。
一、强、弱电解质
是否完全电离
在水溶液中能完全电离
离子
离子和分子共存
强酸、强碱
绝大多数盐
弱酸、弱碱
水
【交流展示】
在水溶液中不完全电离
?
强电解质
弱电解质
定
义
本质区别
电离方程式中的连接符号
电解质在溶液中的存在形式
举
例
在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有HClO分子，而不含‘HCl分子’？
【释疑解惑】
HCl
H＋
+
Cl-
HClO
H+
+
ClO-
写出下列物质的电离方程式：
①
H2SO4
④
NH3·H2O
②
HClO
⑤
Na2CO3
③
Ba(OH)2
⑥
CH3COOH
⑦
H2CO3
⑧
NaHCO3
【检测反馈】
①
H2SO4
2H+
+
SO42-
②
HClO
H+
+
ClO-
③
Ba(OH)2
Ba2+
+
2OH-
④
NH3·H2O
NH4+
＋
OH-
⑤
Na2CO3
2Na+
+
CO32-
CH3COOH
CH3COO-
+
H+
H2CO3
H+
＋
HCO3-
HCO3-
H+
+
CO32-
⑧
NaHCO3
Na+
＋
HCO3-
【交流展示】
我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？
判断强、弱电解质
离子的解离形式
质量守恒和电荷守恒
【小结反思】
多元弱酸电离是分步进行的，且以第一步电离为主。
【交流讨论】
强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
问题：大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？
二、离子反应
1、离子反应：
有离子参加的化学反应
2、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
【自主学习】
阅读课本P54-55，“信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？
现有Na2CO3、
CH3COOH、
K2CO3按照要求两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?若能反应写出离子反应方程式。
1.
Na2CO3+CH3COOH
2.
Na2CO3+
K2CO3
3.
K2CO3
+
CH3COOH
Na2CO3与CH3COOH反应产生了大量的气泡，那它的离子方程式为什么不是
CO32-
+2H+
===
CO2↑+
H2O
？
根据已知，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么呢？
【教师点拨】
可拆成离子形式的物质：
易溶的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）
不可拆成离子形式的物质：
难溶物
弱电解质
气体
单质
氧化物
【课堂练习】
写出下列反应的离子方程式
①实验室制氯气的反应
②碳酸氢钠溶液与盐酸反应
③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
④用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应
⑤氯气与水的反应
【检测反馈】
按照书写步骤，写出下列反应的离子方程式
①盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H+
+
OH-
＝
H2O
②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：
H+
+
OH-
＝
H2O
与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？
【总结提升】
二、离子反应
4、离子方程式的意义：
①表示电解质之间发生反应的实质
实际参加反应的离子来表示
②表示所有同一类型的离子反应
【检测反馈】
离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+
+
OH-
＝
H2O可以表示
（
）
A、酸与碱生成盐和水的反应
B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应
C、强酸与强碱生成盐和水的反应
D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
D
二、离子反应
5、离子反应的发生条件：
难溶物质（沉淀）生成
易挥发物质（气体）生成
难电离物质（弱电解质）生成
在水溶液中发生的氧化还原反应
【小结反思】
离子反应
离子方程式
强弱电解质
谢谢！
离子反应
专题2
从海水中获得的化学物质
第2单元
钠、镁及其化合物
练习：下列物质中
①CH3COOH(醋酸)
②HCl
③NaOH
④盐酸
⑤
Na2CO3
⑥
蔗糖
⑦酒精
⑧SO2⑨Fe
属于电解质_____
属于非电解质_____
【课前小练】
①②③⑤
⑥⑦⑧
电解质：
非电解质：
常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物
【先学检查】
在水溶液或熔融状态能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态均不导电的
化合物
常见的电解质：酸、
碱
、盐
、水、活泼金属氧化物
问题1：电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？
【自主思考1】
问题:2：为什么灯泡的亮度会不同？
问题3：为什么物质的量浓度相同的醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液？
【释疑解惑】
对于以上四种溶液而言，物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，一定是其在水溶液中的电离程度不同。
一、强、弱电解质
是否完全电离
在水溶液中能完全电离
离子
离子和分子共存
强酸、强碱
绝大多数盐
弱酸、弱碱
水
【交流展示】
在水溶液中不完全电离
?
强电解质
弱电解质
定
义
本质区别
电离方程式中的连接符号
电解质在溶液中的存在形式
举
例
在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有HClO分子，而不含‘HCl分子’？
【释疑解惑】
HCl
H＋
+
Cl-
HClO
H+
+
ClO-
写出下列物质的电离方程式：
①
H2SO4
④
NH3·H2O
②
HClO
⑤
Na2CO3
③
Ba(OH)2
⑥
CH3COOH
⑦
H2CO3
⑧
NaHCO3
【检测反馈】
①
H2SO4
2H+
+
SO42-
②
HClO
H+
+
ClO-
③
Ba(OH)2
Ba2+
+
2OH-
④
NH3·H2O
NH4+
＋
OH-
⑤
Na2CO3
2Na+
+
CO32-
CH3COOH
CH3COO-
+
H+
H2CO3
H+
＋
HCO3-
HCO3-
H+
+
CO32-
⑧
NaHCO3
Na+
＋
HCO3-
【交流展示】
我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？
判断强、弱电解质
离子的解离形式
质量守恒和电荷守恒
【小结反思】
多元弱酸电离是分步进行的，且以第一步电离为主。
【交流讨论】
强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
问题：大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？
二、离子反应
1、离子反应：
有离子参加的化学反应
2、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
【自主学习】
阅读课本P54-55，“信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？
现有Na2CO3、
CH3COOH、
K2CO3按照要求两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?若能反应写出离子反应方程式。
1.
Na2CO3+CH3COOH
2.
Na2CO3+
K2CO3
3.
K2CO3
+
CH3COOH
Na2CO3与CH3COOH反应产生了大量的气泡，那它的离子方程式为什么不是
CO32-
+2H+
===
CO2↑+
H2O
？
根据已知，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么呢？
【教师点拨】
可拆成离子形式的物质：
易溶的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）
不可拆成离子形式的物质：
难溶物
弱电解质
气体
单质
氧化物
【课堂练习】
写出下列反应的离子方程式
①实验室制氯气的反应
②碳酸氢钠溶液与盐酸反应
③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
④用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应
⑤氯气与水的反应
【检测反馈】
按照书写步骤，写出下列反应的离子方程式
①盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H+
+
OH-
＝
H2O
②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：
H+
+
OH-
＝
H2O
与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？
【总结提升】
二、离子反应
4、离子方程式的意义：
①表示电解质之间发生反应的实质
实际参加反应的离子来表示
②表示所有同一类型的离子反应
【检测反馈】
离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+
+
OH-
＝
H2O可以表示
（
）
A、酸与碱生成盐和水的反应
B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应
C、强酸与强碱生成盐和水的反应
D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
D
二、离子反应
5、离子反应的发生条件：
难溶物质（沉淀）生成
易挥发物质（气体）生成
难电离物质（弱电解质）生成
在水溶液中发生的氧化还原反应
【小结反思】
离子反应
离子方程式
强弱电解质
谢谢！