鲁科版高一化学必修一1．2研究物质性质的方法和程序（共26张PPT）

(共26张PPT)
第2节研究物质性质的方法和程序
二、氯气的性质
氯气（chlorine）的发现者
卡尔·威廉·舍勒
（1742-1786）
瑞典化学家
目
录
（一）
氯气的物理性质
（二）
氯气的化学性质
（三）
总
结
（四）
练
习
化
学
史
话
　
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
氯气笼罩下的村庄
装氯气的集气瓶
氯
气
泄
露
吸入氯气后生命垂危的病人
被氯气熏黄的油菜
氯
气
泄
露
Cl2
1.黄绿色气体。
2.有刺激性气味
3.有毒（怎么闻？）
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。
5.易液化得到液氯。
(思考:氯气、液氯与氯水是同一物质吗?)
6.密度大于空气。
一、氯气的物理性质
不能用排水法收集氯气
能用向上排空气法收集氯气
思考与交流
有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老鼠，效果很好，这样做，利用氯气的什么性质？
毒性和密度大于空气
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
结构决定性质
氯气的化学性质
1、与金属反应
（1）与钠反应
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟。
（2）与铁反应
现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色。
+3
（3）与铜反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水后，浓溶液绿色，稀溶液蓝色，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。
注意：铜铁等变价金属被氯气氧化成高价态；
+2
！
注意：不生成
FeCl2
2、氯气与某些非金属的反应
思考:烟和雾有什么区别?
a、纯净的氢气在氯气中的燃烧
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
爆炸，瓶口有白雾
点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五氯化磷的混合物，出现白色烟雾。
b
氯气跟磷的反应
化学方程式
点燃
2P+3Cl2
2PCl3(无色液体)
点燃
2P+5Cl2
2PCl5(白色固体)
氯气量较少
氯气量较多
［思考］初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在你认为科学吗？
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能与氯气发生反应。
［思考］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯）却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?
通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。
问题:
氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗?
H2O
+Cl2
=
HCl
+HClO
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2、HClO、H2O
H+，Cl－，ClO－
OH-
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2分子
只有酸性
液氯
氯水
分类
成分
　
　
性质
Cl－
H＋
HClO
Cl2
Cl2、H2O
HClO、H＋
Cl2、H＋
白色沉淀
有气泡产生
布条颜色褪去
溶液变棕黄色
先变红后褪色
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Cl－
＋
Ag＋
＝AgCl↓
发生氧化还原反应
酸性和漂白性
Cl2+SO2+2H2O
＝Na2SO4+2HCl
2FeCl2+Cl2
＝2FeCl3
2HCl+Na2CO3
＝
2NaCl+CO2↑
+
H2O
Mg＋CL2＝MgCl2
Mg＋2HCl＝
MgCl2＋H2↑
新制氯水的成分的鉴别(三分四离)
：
H2O、
Cl2、
HClO、
H+、
Cl－、
ClO－、
OH-(少)
思考
若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
如果将氯水长时间放置，因为HClO易分解，这样由于HClO的不断分解促使氯气分子和水不断发生反应，所以久置氯水的成分主要是
盐酸
。
4.
与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（漂白液的制取原理）
漂白液成分：NaCl和NaClO
有效成分：NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)
2
+H2O
（漂白粉的制取原理）
主要成分：CaCl2
和
Ca(ClO)2的混合物
有效成分：Ca(ClO)2
［思考］
次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2
+
2HCl
=
CaCl2
+
2
HClO
次氯酸不稳定但次氯酸盐的稳定性比次氯酸盐的稳定性强，所以通常用保存次氯酸盐来代替保存次氯酸。
小结：
一、性质：
二、用途：
氯气作用
氯气的用途：
1.重要的化工原料；
2.用于杀毒消菌；
3.用于漂白；
4.制药生产中等
1.下列物质属于纯净物　　　　　　　　　　（
）
A.
液氯
B.
氯水
C.
石灰水
D.
盐酸
A
2.
将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（
）
A.
溶液变为红色
B.
溶液变为蓝色
C.
溶液先变红后褪色
D.
溶液不变色
C
3.
下列物质具有漂白作用的是
（
）
A.干燥的氯气
B.
KCl溶液
C.
次氯酸
D.
过氧化钠
CD
课堂练习
4、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（
）
　A．黄绿色
B．不溶于水
　C．有毒
D．不支持燃烧
BD
5、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（　）
A.
FeCl3
B.
CaCl2
C.
FeCl2
D.
KCl
C
6、
氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有
（
）
　A.
氯分子
B.
氯原子
C.
氯离子
D.
氯元素
D
7、
用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的是_____________________,有关反应的化学方程式为：_________________________
。
除去氯气和次氯酸
Cl2+
H2O
=
HCl
+HClO,
2HClO
=
2HCl
+O2↑
氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。
（1）加入石灰石颗粒有气泡放出
（2）加入品红溶液，褪色
（3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失
（4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀
（5）加入石蕊试液先变红，后褪色
同学们再见