HS版九年级下册 第3章 物质的转化和元素的循环 单元测试卷

HS版九下第3章物质的转化和元素的循环单元测试卷
考生须知：
1．本卷总分180分，考试时间为120分钟；
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe－56
Zn－65 Cu -64 S-32 Ca－40 Ba－137 Ag-108
一、选择题（第1－10小题每题4分，第11－15小题每小题3分，共55分）
1、下列物质中，具有还原性的气体单质是（　　）
A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．碳
2、下列实验操作正确的是（　　 ）

A．干燥氧气 B．制取氧气 C．量取9毫升液体 D．滴加液体
3、小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象．她应该选下列的哪种复合肥料来进行施用（ ）
A． KNO3 B．CO（NH2）2 C．NaCl D．NH4Cl
4、某化学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）．关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近．其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤

（第4题图） （第5题图）
5、如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（　　）
A
B
C
D
X
MnO2
NaCl
Mg
CaCO3
Y
H2O2
H2O
H2SO4
HCl
6、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　 ）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁钉在10%和20%的稀盐酸中产生气泡的速率不同
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧化铜反应，在高温时能与氧化铜反应
反应温度
C
加热氯酸钾反应速率较慢，再加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
大木桩在空气中很难燃烧，小木条在空气中较易燃烧
反应物的种类
7、碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（　　）
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
8、要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是（　　）
A．将混合气体通过灼热的氧化铜 B．将混合气体通过足量的石灰水
C．加压降温使二氧化碳气体液化 D．将混合气体点燃
9、X是一种无色气体，与炽热炭粉反应，只生成一种无色气体Y，Y与氧化铜在加热条件下发生反应，又生成X，则X可能是（　　）
A．氧气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
440880522542510、7、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
11、下列物质间的转化能一步实现的是（　　 ）
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH）2 (第10题图 )
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
12、某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（? ）
13、某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，若先向其中加入足量Ba(OH)2溶液，再加入足量稀盐酸，则原溶液中的离子大量减少的是（ ）
A．Cu2+ B．Cl- C．SO42- D．NO3-
14、下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）
A．K2CO3、CaCl2 B．NaOH、CuSO4
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2
15、现有Na2CO3、Ba（?OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（ ）
A．一定显碱性 B．可能显中性 C．不可能显酸性 D．可能显碱性
二、填空题 （每空2分，共36分）
16、自然界中的碳循环主要是通过 来进行。由于人类的行为使大气中的二氧化碳含量升高，使全球气候变暖，加剧了 。
17、有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系：
① A和B的溶液混合无明显现象；
② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；
④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。根据上述信息，推断：
（1）写出F的化学式_________。
4570730163830（2）A与C反应的化学方程式：_____________________。
18、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中可能含有______。
19、如图是氢气和氧化铜反应的实验装置，请分析回答：
（1）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试
管口有水珠出现，说明氢气具有 性
（2）实验结束时，合理的操作顺序是 （选填“A”或“B”）； （第19题图）
A．先移去酒精灯，继续通一会氢气 B．先停止通氢气，再加热一会
20、如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析：
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中
448310031115的???? 等发生了化学反应；
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为???? ；
（3）为了验证铁、铝、铜三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来
氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为? 。
21、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 （第20题图）
请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是便于控制 ；
（3）欲使用装置E用排空气法收集氢气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；
（4）甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是 （填序号）?。
22、A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体．它们的相互转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列A的化学式 ；
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为 （填序号）；
（3）写出反应②的化学反应中Fe2O3为该反应的 剂；
（4）写出反应⑤的化学方程式 。
三、探究题（每空3分，共39分）
23、兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
（1）图A中，将四根金属丝同时插入烧杯中，由甲实验得出的结论是 ；乙中的现象是铁表面出现红色固体、溶液颜色逐渐变浅，反应的化学方程式是 ；
（2）图A一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，下列结论错误的是 ；
a．R＞Ag　　 　　 b．R＞Cu　　 　 　c．R＞Fe　　 　　d．R＜H。
（第23题图） （第24题图）
24、用足量CO还原Cu2O和Cu的混合物，测定Cu2O在混合物中的质量分数。装置如下图。实验中可以测定的数据有：通入硬质玻璃管的CO的体积V Cu2O和Cu的混合物的质量m1?完全反应后，玻璃管里的铜的质量m2?反应前后广口瓶增重的质量m3（不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响）
请回答：
（1）CO还原Cu2O的化学方程式是______________ 。
（2）要计算Cu2O在混合物中的质量分数，最少需要测定上述数据中的___________个数据。用你选用的数据，列出Cu2O在混合物中的质量分数的表达式：__________________。
25、木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物可能是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物。小科为此用甲图装置(铁架台已略去)进行探究：
甲 乙
(1)装置中B的作是　　　　　　　　 　?。
(2)如果要证明气体产物中有二氧化碳，应观察到的现象：　　 　　　?。
(3)如果要证明气体产物中只有一氧化碳，应观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　?。写出此时D中反应的化学方程式?　 。
（4）有同学提出：从简约装置、节约实验药品的角度出发，乙图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） 。
26、某兴趣小组同学做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后的试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水；
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 ；
（3）实验开始时C、D中两种溶液的溶质质量分数大小关系为a% b%（填“>”、“＝”或“<”）。
四、简答题（第27、29、30、33题各8分，第28、31、32题各6分，共50分）
27、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）是其中的一种，请回答下列问题：
（1）丙氨酸的相对分子质量是 ；
（2）一个丙氨酸分子中含有 个原子；
（3）丙氨酸分子中C、H、O、N四种元素的质量比为 ；
（4）356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克？（写出计算过程）
28、阅读下列信息，回答有关问题；
已知氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下可以合成氨．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料：硝酸：
A．氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下能反应生成一氧化氮和水；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
请从以上信息中总结有关氨的知识：
（1）氨的物理性质： ；
（2）氨的化学性质： ；
（3）合成氨的反应属于基本反应类型的 。
457835034607529、某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成　??????????????g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　??????　；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
30、为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ；
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌为????????????????；
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
31、某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4．为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g；100g废水中H2SO4的质量为______g；
452247064770（2）计算废水中CuSO4的质量分数。
32、某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验．实验数据记录如下表：
编号
①
②
③
④
纯碱试样的质量/g
60
60
60
60
盐酸的体积/mL
50
100
150
200
生成气体的质量/g
7.3
14.6
22
22
（1）盐酸的体积消耗150mL后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3______（填“完全”或“未完全”）反应；
（2）该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？
33、为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间
（小时）
烧杯中物质减小的质量（克）
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是______克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。

参考答案

一、选择题

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
B
D
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
C
A
二、填空题
16、二氧化碳 温室效应
17、（1）BaCO3 （2）CuCl2?+ Ba(OH)2?==Cu(OH)2↓+ BaCl2
18、N2和H2；
19、（1）还原 （2）A
20、（1）氧气和水蒸气；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、（1）2H2O2MnO2 2H2O+O2↑；
（2） 氧气产生的快慢和量的多少；
（3）b；
（4）A
22、（1）C （2）①③ （3） 氧化
（4）Fe+HCl=FeCl2+H2↑
三、探究题
23、（1）?Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）；?? Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）c、d
24、⑴CO + Cu2OΔ2Cu+ CO2
⑵2个 9(m1-m2)/m1?或36m3/11m1?或36m3/(4m3+11m2)
25、(1)CaCO3 (2) C+CuO ??△??Cu+CO↑ (3) 二氧化碳和一氧化碳的混合气体
(4)开始时缓缓通入气体产物，观察现象；过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热。
26、（1）Na2CO3 （2）B中CO2和NaOH反应减少，导致气压变小，小于外界大气压，空气进入C中。（3）>
四、简答题
27、（1）89 （2）13 （3）36：7：32：14 （4）56g
28、（1）常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体；
（2）氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水；
（3）化合反应
29、（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%
30、（1）C （2）27:13 （3）19.6% 图如下
31、（1）8g 0.98 （2）3.2%
32、（1）完全 （2）88.3%
33、（1）1.22 （2）不变 （3）敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为：8.03%，变大。因为：挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。