2020浙教版科学九年级上册冲刺重高讲义（二）：常见的酸（1） 【含答案】

一、盐酸
1.盐酸的物理性质
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（铁离子存在）。
（3）浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。跟空气中的水蒸气重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量和浓度均变小。
2.盐酸的化学性质
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
（2）将铁钉放入盐酸溶液中，
铁钉表面产生气泡，溶液颜色也变为浅绿色。
反应方程式：
Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑
特别提醒：金属铁与盐酸反应，生成的是亚铁离子,因此溶液由无色变为浅绿色。
（3）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色，反应方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色，反应方程式：
CuO+2HCl=
CuCl2+
H2O
（4）将稀盐酸滴入装有Cu(OH)2的试管中。观察到现象：蓝色絮状沉淀消失
反应方程式：Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2
（5）稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察到现象:产生白色沉淀
反应方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
3.盐酸的化学性质
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
（2）将铁钉放入盐酸溶液中，
铁钉表面产生气泡，溶液颜色也变为浅绿色。
反应方程式：
Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑
特别提醒：金属铁与盐酸反应，生成的是亚铁离子,因此溶液由无色变为浅绿色。
（3）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色，反应方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色
反应方程式：
CuO+2HCl=
CuCl2+
H2O
（4）将稀盐酸滴入装有Cu(OH)2的试管中。观察到现象：蓝色絮状沉淀消失
反应方程式：Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2
（5）稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察到现象:产生白色沉淀
反应方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。
现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
4.盐酸的用途
盐酸是重要的化工原料，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素，氯化锌等），人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化。
硫酸和硝酸
1.硫酸和的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，温度可达到173℃，导致酸液飞溅。
浓硫酸具有吸水性，因此将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
2.硫酸的化学性质
浓硫酸具有脱水性，吸水性和腐蚀性。
（1）脱水性
①就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
②物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物
质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
（2）吸水性：浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有吸水性，因此，实验室常用浓硫酸作为干燥剂，用来干燥氧气等气体。
（3）腐蚀性：如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗。将稀硫酸分别滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末和氢氧化铜，氯化钡溶液的试管中，如图所示：
观察到的现象依次为：
化学方程式如下：
锌粒表面有气泡产生。
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化铁消失,溶液变成黄色。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
黑色粉末消失,溶液变成蓝色。
CuO+
H2SO4=CuSO4+H2O
氢氧化铜消失。溶液变为蓝色。
Cu（OH）2+
H2SO4=CuSO4+2H2O
产生白色沉淀。
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3.硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥，火药农药，冶炼金属和精炼石油以及金属除锈等。
4.硝酸
硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
例1、下列说法正确的是（
）
①浓盐酸会在空气中形成白烟
②液态氯化氢就是盐酸③盐酸遇石蕊变红
④浓盐酸长时间敞口放置质量分数变大
A．①
B．②和③
C．③和④
D．都不对
例2、浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（　　）
A．质量变小
B．质量变大
C．质量不变
D．质量分数变大
例3、向装有50
g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是(
)
例4、某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：
（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是________（可多选）。
①呈酸性，能使酸碱指示剂变色??
②能与碱反应??
③能与某些盐反应
④能与金属金属氧化物反应??????
⑤能与活泼金属反应
（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是________（填化学式）；
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：
甲：NaCl???????
乙：NaCl、CaCl2???
丙：NaCl、CaCl2、HCl
丁：NaCl、Na2CO3?????????????????
戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2
你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？________________________________。
1、当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（　　）
A．产生白烟
B．产生白色烟雾
C．产生白雾
D．产生氯化氢气体
2、下列关于盐酸的叙述正确的是(???
)
A．无色酚酞试液遇盐酸变红色
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液
C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
3、下列物质中，与盐酸不反应的是（??
）
A．铜
B.
氢氧化铜
C.氧化铜??????D．碳酸钠
4、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(??
?
)
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴5、下列化合物可以由金属和酸直接制得的是（
）
硫酸锌
B.氯化铁
C.氯化铜
D.硫酸亚铁
6、下列有关酸的描述中，错误的（
）
盐酸是氯化氢气体的水溶液
浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾
皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用水冲洗后，再用布拭干
可以用稀硫酸除去铁锈
7、把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（　　）
指向左边
B．指向右边
C．仍然平衡
D．无法判断
8、下列物质的属性中，属于物理性质的（
）
浓盐酸的挥发性
B.浓硫酸的腐蚀性
C.硝酸见光受热易分解
D.碳酸的不稳定性
9、完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是(
)
A．H2SO4　Na2SO4　KNO3
B．CuSO4　H2SO4　NaCl
C．NaOH　NaCl　HCl
D．H2SO4　Na2CO3　NaNO3
10、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(
)
A．Mg　　　
B．MgO　　
C．Mg(OH)2　
D．MgCl2
11、下列实验操作或装置不正确的是（??
）
A．稀释浓硫酸时不断用玻璃棒搅拌
B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C．往浓硫酸里慢慢地小心地滴加蒸馏水，配制稀硫酸
D．实验室不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗
12、如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生，在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→
____________________________________→出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式)____，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有____种。
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：
。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第____层。
13、在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2
CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起________作用。
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2
2Cu0+2x则x的化学式是________。
（3）上述两个方案中，哪个更合理？________，理由是（最少写出两点）__________________；_____________________。
14、我们知道盐酸能使石蕊溶液变________；石灰水能使酚酞变________．
让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现____________，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用________来检验．
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1
）生铁中________碳（填“含”或“不含”）；
（2
）碳与稀盐酸________反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸________反应（填“能”或“不能”）．写出能反应的化学方程式_____________________________．
1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（　　）
A．溶质的质量变小
B．溶剂的质量变小
C．溶液的质量变小
D．溶液的质量分数变小
2、规范操作是实验成功的基础，以下实验操作正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数
据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表
示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所
含水的质量。其中正确的是（　　）
A．①②
B．②③
C．②③④
D．①②③④
4、下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（
?
）
A．硫酸锌???????????????????B．硫酸亚铁???????????????????C．硫酸铝?????????????????????D．硫酸铁
5、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是(???
)
A．硫酸铜?????????????????B．氯化钡??????????????????C．硫酸锌?????????????????????????D．氢氧化钠
6、将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）
A．颜色发生变化
B．发生化学变化
C．质量变小
D．溶质的质量分数变小
7、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（
）
A．
浓硫酸的密度大于水的密度
B．
浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．
浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．
浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
8、
下列现象的产生，与空气成分无关的是
（
）
A.浓硫酸敞口露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈
9、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（
）
A.酸性
B.吸水性
C.脱水性
D.氧化性
10、下列是小云同学稀释浓硫酸并进行相关实验的操作图示，其中合理的是（?
?
）
A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌
B．稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签
C．镊子夹取pH试纸测定溶液的酸碱度（pH值）
D．用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸
11、小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
反应开始时酸溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10
mL
60
mL
10%
20℃
19
mL
118
mL
15%
20℃
28
mL
175
mL
5%
35℃
28
mL
60
mL
10%
35℃
72
mL
118
mL
15%
35℃
103
mL
175
mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有
、
。
（2）可以通过比较
实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。
。
12、向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为________?g。
（2）求：样品中锌的质量。
参考答案
例1、D
例2、A
例3、B
例4、（1）②
③
⑤
（2）Ca(OH)2?
CaCl2或CaCl2
HCl；
（3）丙、戊，
从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2
两者不能共存，故戊也错
1、C
2、B
3、A
4、D
5、D
6、C
7、B
8、A
9、A
10、D
11、C
12、(1)
Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3
Mg
8
(2)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
二
13、（1）催化（2）SO2（3）复分解反应
（4）方案I；不用加热、节约能源；不生成有害物质
14、红色；红色；气泡；CO2；澄清石灰水；含；不能；能；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
1、D
2、B
3、C
4、B
5、B
6、D
7、D
8、B
9、B
10、B
11、（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
12、0.4克，锌的质量为13克。
2020浙教版科学九年级上册“冲刺重高”讲义（二）
常见的酸（1）