2020浙教版科学九年级上册冲刺重高讲义（五）：酸和碱的反应 【含答案】

一、酸碱反应的实验
中和反应:定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
化学方程式：NaOH+
HCl=
H2O+
NaCl
结论：酸与碱之间发生反应能生成盐和水，而且都放出热量。
酸碱中和反应的实质
从上述实验可知：开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯中的氢氧根离子减少，氯离子增多，钠离子不变。
可知，酸和碱反应实质：酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合生成了水。
可用如下式子表示：
H＋
＋
OH－
＝
H2O
三、酸碱反应的实际应用
胃酸过多，
溃疡或胃疼等通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼。
化学方程式：
Al（OH）3+
3HCl=
AlCl3
+3H2O
材料：一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟
石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
化学方程式：Ca（OH）2
+
H2SO4=
CaSO4
+2H2O
蜜蜂和马蜂都是蜂，被同样属于蜂的两种蜂蜇，一种用碱液处理，一种用酸液处理。
原因：蜜蜂毒液显（酸
）性，可用肥皂水，马蜂毒液显（碱）性，可用食醋。
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
[查阅资料]蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水
可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？
不可以，因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性
改良土壤酸性（氢氧化钙与硫酸反应）
Ca（OH）2
+
H2SO4=
CaSO4
+2H2O
处理酸性工业废水（氢氧化钠与硫酸反应）
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
例1、盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH值变化如图。下列有关该实验事实的说法错误的是（　　　）
A．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸溶液中
C．B点和C点时，溶液均呈现无色
D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应
例2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
I．写出该中和反应的化学方程式：_________________。
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________________。（已知氯化钙溶液呈中性）。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。
实验现象：________________________________。结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：_________________________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______________（填序号）。
a．pH试纸
b．铜
c．紫色石蕊试液
d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________________。
例3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10
g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。
试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_________________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
例4、透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中________________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察_____________________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是____________________________
1、完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（　　）
A．?大于7???????????????B．?小于7??????????????????C．?等于7???????????????D．?无法确定
2、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(　　)
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
3、氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(
)
A．
NaCl、H2O　
B．NaClO、H2O
C．
NaCl、NaClO　
D．NaCl、NaClO、H2O
4、某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
5、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　　）
稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
8、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（　　）
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无法判断
9、向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子种类如图所示（其中表示不同的离子）。则反应生成了上述过程的实验现象为　
　。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有　
　，此反应的实质是“〇”与“”结合生成　
　。
10、化学反应在日常生活中有着实际的应用。
（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的　
　，痛痒便会减轻。
A．醋
B．肥皂水
C．NaOH溶液
D．食盐水。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2C12+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为　
　。
11、学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______________________________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，
用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”
或“吸
热”）反应，B点表示的含义是________________________。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐________。
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）。
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：_______________________________（用化学方程式表示）。
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是?
。
A.?无色酚酞试液?????B．?FeCl3????????C．?BaCl2?????????????D．?KNO3
．
12、已知甲、乙分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组的同学在探究甲和乙溶液进行中和反应时，测得反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．试根据要求，回答下列问题：
（1）根据此变化曲线，你认为甲溶液中的溶质是　
　．（写化学式）
（2）当加入甲溶液的质量是5g时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　
　色，此时，溶液中的溶质为　
　。（写化学式）
（3）当加入甲溶液的质量是15g时，向此时溶液中加入下列试剂，不会出现明显实验现象的是　
　（填写下列各项的序号）。
①碳酸钠粉末
②氯化钡溶液
③氢氧化钾溶液
④石蕊试液
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量．（写出相应计算过程）
1、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，正确的是（　　）
A．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
B．化合物都是由不同种元素组成的，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
D．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
3、将100克20%的盐酸加入到盛有100克20%的NaOH溶液的小烧杯中，滴加紫色石蕊试液。下列说法正确的是（　　）
A．得到的溶液呈紫色
B．该反应吸收热量
C．该反应不属于中和反应
D．得到的溶液质量为200克
4、向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（
）
A．
B．
C．
D．
5、化学与工业、农业及生活有密切的联系。
（1）治疗胃酸过多的胃药中主要成分是氢氧化镁。用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸过多的原理　
　。
（2）前不久，一辆运载硫酸的货车倒在公路上，硫酸全洒出来。消防官兵立即将熟石灰撒在路面上。请写出相关反应的化学方程式：　
　，该反应的基本反应类型是　
　反应（填“化合、分解、置换、复分解”）。
（3）铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）常用稀盐酸清除。反应的化学方程式是　
　。
6、“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出氢氧化钙溶液的俗称　
　；上述反应的化学方程式　
　。
（2）写出图中C方框内甲粒子的符号：甲　
　。
7、中和反应在医药卫生和工农业上产中有着广泛的应用．图1表示盐酸和NaOH溶液发生反应过程中溶液的pH与加入溶液的质量关系。请从曲线图1中获取信息，回答下列问题：
（1）pH试纸的使用方法是_____
___。
（2）实验操作是按照以上________（甲或乙）图所示进行．
（3）图中A点时，溶液中溶质的化学式为____
____；
（4）已知100g?溶质质量分数为7．3%的稀盐酸能与100gNaOH溶液恰好完全反应．则：
①该NaOH溶液的溶质质量分数是________。
②当pH=7时，烧杯内未见固体沉淀，则所得溶液的溶质质量分数是多少？（请写出规范的解题步骤）
8、为了证明酸和碱反应有水生成，科学兴趣小组进行了如下实验探究，请你一起参与研究：如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入固体氢氧化钠和无水硫酸铜。向丙试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜．并使试管内的试剂充分混合。
（1）该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于　
　。
A．催化剂
B．指示剂
C．反应物
D．生成物
（2）有同学认为实验装置需要改进，应该在试管上方加一个橡皮塞，理由是　
　。
（3）改进后，若实验中出现　
　现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生水。
（4）整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。
但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她反驳的理由是　
　。
9、某化学兴趣小组对“NaOH
溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们
的探究活动，并回答有关问题。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水
【实验探究】
（1）方案一：某同学先向试管中加入约
2mL
NaOH
溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明
NaOH
溶液与
稀盐酸恰好完全反应。
①从微观的角度分析，该反应的实质是　
　。
②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能
是　
　（写出一条即可）。
（2）方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取
2mL
NaOH
溶于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH
溶液与稀盐酸
恰好完全反应
【实验反思】
（3）有同学提出方案二不能证明
NaOH
溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　
　。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　
　（填序号）。
A．pH
试纸
B．铜
C．紫色石蕊试液
D．硫酸铜
10、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4．9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名称
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/千克）
6．00
24．00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH?
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费?
参考答案
例1、B
例2、I．Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
Ⅱ．可能是CaCl2和HC1
溶液无明显变化（或溶液不变红色）
先有气体产生，后产生沉淀
（1）反应物的用量
（2）
ac
（3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）石灰石（或CaCO3）
例3、（1）Na+，H+，SO42-
（2）0．8
g
（3）解：设10
g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH
===Na2SO4+2H2O
98
80
x
0．8
g
该稀H2SO4的溶质质量分数：
例4、（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色（2）溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察
1、A
2、D
3、D
4、C
5、C
6、D
7、C
8、C
9、溶液由红色变为无色；Na+、Cl﹣；H2O。
10、（1）B；（2）C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
11、（1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热（2）放热；酸碱恰好完全中和；减小；Na+、H+
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（4）CD
12、（1）H2SO4；（2）红色，NaOH、Na2SO4；（3）③；（4）恰好完全反应时溶液中溶质的质量是2．84g．
1、B
2、A
3、D
4、A
5、（1）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；复分解；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
6、（1）石灰水；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（2）：Ca2+
7、（1）撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；（2）乙；（3）NaOH、NaCl；（4）①8%；②所得溶液的溶质质量分数是5．85%．
8、（1）B；
（2）防止空气中的水分进入广口瓶中，对实验造成干扰；
（3）丁中固体变蓝色；
（4）氢氧化钠固体溶于水，放出热量
9、（1）①氢离子和氢氧根离子生成水；②NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；
（2）有气泡冒出；
（3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；
（4）AC。
10、（1）设需要NaOH的质量为X，设需要Ca（OH）2的质量为Y
H2SO4
+
2
NaOH=
Na2SO4
+
2H2O
H2SO4
+
Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98
80
98
74
50kg×4．9%
X
50kg×4．9%
Y
X=2kg
Y=1．85kg
节约的经费为：24元/kg×2kg-6元/kg×1．85kg=36．9元
2020浙教版科学九年级上册“冲刺重高”讲义（五）
酸和碱的反应