江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

1248410010718800江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题(第1题-第12题，共32分)、非选择题(第13题-第18题，共68分)两部分。本次考试满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的学校、班级、姓名、调研序列号等用书写黑色字迹的0.5亳米签字笔填写在答题纸上。
3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上指定位置，在其他位置作答一律无效。
相对原子质量：H-1 ?C-12 ?N-14? O-16? Na-23 ?Cl-35.5?K-39
选择题　(32分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，?共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2H4的结构式：
B．Fe?的原子结构示意图：
C．SO2?分子的空间结构模型：
D．基态N原子的轨道表示式：
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1?mol/LNaOH溶液：Na+、?K+、?CO32-、AlO2-
B．0.1?mol/L?Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、?NH4+、SCN-、SO42-
C．0.1?mol/L Na2S溶液：?Na+、?K+、?ClO-、OH-
D．0.1?mol/L?NH4HCO3溶液：Ba2+、?K+、OH-、NO3-
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+?H2O=Na+?+OH-?+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++?4NH3·H2O?=?AlO2-?+?4NH4?++?2H2O
C．FeCl3溶液净水原理：Fe3+?+?3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32-=?BaCO3+?SO42-
4．下列电化学装置正确且能达到目的的是
A．用装置甲在铁制品表面镀铜
B．用装置乙电解精炼铜
C．用装置丙制备NaOH和氯气
D．用装置丁保护钢闸门
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．X的简单气态氢化物的沸点比W的高
C．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．1 mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe2O3Fe(s)?FeCl2(s)
B．Cu2S(s) ?Cu(s)?CuSO4(aq)
C．Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
D．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
7．可充电钠-CO2电池示意图如下，放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是
A．该电池也可用水作溶剂
B．放电时，正极的电极反应为：4Na++?3CO2+4e-=2Na2CO3+?C
C．充电时，钠箔与外接电源的正极相连
D．每吸收1 mol CO2，理论上电路中转移4 mol e-
8．下列说法正确的是
A．工业合成氨采用500°C左右的高温，目的是提高氨的产率
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
D．工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁
不定项选择题:本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红
溶液X中一定含Fe2+
C
用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Y中含Na+不含K+
D
室温测定浓度均为0.1?mol/L的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa?溶液的pH大
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
10．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变，向0.1?mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1?mol/L盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4?的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＜p2
D．图丁表示0.100?mol/L?NaOH溶液滴定20.00?mL?01000 mol/L醋酸溶液滴定曲线
11．25℃时，?将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+?c(NH4+)=0.1?mol/L的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A．W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-?)+c(OH-)
B．pH=7.0?溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)= c(OH-)
C．pH=10.5?溶液中：c(Cl-?)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)＜0.1?mol/L
D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05?mol?NaOH固体(忽略溶液体积变化)?：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)
12．在3个初始温度均为T?℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)?+?O2(g) 2SO3(g)?(正反应放热)。下列说法正确的是
容器编号
容器类型
初始体积
起始物质的量/mol
平衡时SO3的物质的量/mol
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
1.0 L
2
1
0
1.6
II
绝热恒容
1.0 L
2
1
0
a
III
恒温恒压
0.5 L
0
0
1
b
A．a＞1.6
B．b＜0.8
C．平衡时v正(SO2)：v(I)D．若起始时向容器I中充入1.0?mol?SO2?(g)、0.20?mol?O2(g)和4.0?mol?SO3(g)，则反应将向正反应方向进行
非选择题　(68分)
13．?(8分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X原子基态核外电子排布式为__________。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。
(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为______________。
(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如题13图-1所示，每个X原子能与其它原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__________。CO与N2分子的结构相似，则1?mol?X2Cl2·2CO·2H2O含有σ键的数目为__________。
(5)化合物XCl晶体的晶胞如题13图-2所示，距离每个X离子最近的Cl-的个数为___________。
14．(10?分)汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。
(1)己知：?N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=?+?180.5?kJ/mol
2C(s)?+?O2(g)==?2CO(g) △H=?-?221.0?kJ/mol
C(s)?+?O2(g)=CO2(g) △H=?-?393.5?kJ/mol
2CO(g)+?2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)?△H=?_______?kJ/mol。
(2)某温度下，为探究2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(CO)/10-4?mol/L
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
c(NO)/10-4?mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
①前2 s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_____。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=________。
③对于上述反应，下列叙述正确的是______(填字母)?。
A．反应在低温下能自发进行
B．当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态
C．研究反应的高效催化剂意义重大
D．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等
(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如题14图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：___________。

15．(11分)蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O?(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：
步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2?mol/L稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30?mL水加热，用0.0200?mol/L?KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00?mL?(MnO4-的还原产物为Mn2+)。
步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I-?=?2CuI↓+?I2。
步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200?mol/L?Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00?mL。发生反应I2+?2S2O32-?=2I-?+?S4O62-
(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将______(填“偏大”、“偏小”?或“不变”)。
(2)步骤③中滴定终点的现象是________ 。
(3)通过计算确定a：b：c=______。?(?写出计算过程)
16．(14?分)Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。
(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_______?(填字母)。
A．0.1?mol/L的Na2CO3溶液：?c(Na+)+c(H+)=?c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-?)
B．0.1?mol/L的NaHCO3溶液：c(Na+)=c(CO32-?)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-?)＞c(H2CO3)
D．浓度均为0.1?mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-?)
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时，=_____。 [Ksp(CaCO3)?=5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-9]]
(3)25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如题16图所示。
①纯碱溶液去油污的原理是_______(?用离子方程式表示)。25℃时，?该反应的平衡常数表示为K，则pKh≈_______?(pKh=-lgKh)。
②25℃时，下列三种溶液
A．0.1?mol/L的NaHCO3溶液；
B．0.1??mol/L的Na2CO3溶液；
C．0.1??mol/L的NaCN溶液。
pH由大到小的顺序为________(填字母)?。[25℃时，?Ka(HCN)=10-9.3]
(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：
①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含__________ (填化学式)?。
②写出“沉淀”步骤发生反应的离子方程式__________和_________。
17．(12分)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_________。
②从废液中可回收铜并使蚀刻液再生，再生所用的试剂有Fe和_________。(填化学式)
(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液
蚀刻铜后的废液中含Cu+，题17图-1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO-)：H2O-e-=?HO※+H+；
第二步HO-氧化Cu+实现CuCl2蚀刻液再生：_________(填离子方程式)?。
(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液
原理为：CuCl2+?4NH3·H2O=Cu(NH3)4Cl2+?4H2O
Cu(NH3)4Cl2+?Cu=2Cu(NH3)2Cl
①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式)?。
②50°C，c(CuCl2)=2.5?mol/L，pH对蚀刻速率的影响如题17图-2所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是__________。
18．(13分)?CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。
热化学转化法：原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)? △H
(1)每生成0.4?mol CH4 (g)，放出66?kJ的热量。则△H =_____________。
(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如题18图-1所示。
CO2甲烷化反应选择0.1MPa?(1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。
电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如题18图-2所示。
(3)铂电极上产生的气体为_____________(填化学式)?。
(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_________?(填“阴”或“阳”)极室。写出阴极的电极反应式______ 。
(5)电解过程中应持续通入CO2，同时温度应控制在10°C左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是_________。