电解质学案[无答案]
图片预览
文档简介
第二节 电解质
一、电解质及其电离
1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如HCl、NaOH、NaCl、CaCO3等。
非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。如绝大多数有机物（蔗糖、乙醇），非金属氧化物（CO2、SO2、SO3、CO），NH3等。
强电解质
电解质
弱电解质
化合物
非电解质
2、电离：化合物__________或__________时，离解成能够_______________________的过程。电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸；生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱；能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物称为盐。
3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。电解质的强弱与其溶解性无关。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。
4、温馨提示：
（1）单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。
（3）电解质的强弱与其溶解性无关。
（4）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
（5）电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。
5、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“
” 。
[例题1]现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤盐酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是_________________，属于电解质的是_____________，既不是电解质也不是非电解质的是_________________。
[例题2]下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
【练习】
1．下列物质中，属于非电解质，但溶于水后生成物属于电解质的物质是（ ）
A．金属钠 B．液氯 C．三氧化硫 D．乙醇
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸钡
3．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D．CO2
5．下列物质中全部都是弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．固态氢氧化钠 B.熔融氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁
7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2气体通入NaOH溶液中 B．CO2气体通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入盐酸中
8．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
9．下列电离方程式正确的是（ ）
A.MgSO4＝Mg＋2＋SO4－2 B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH－)2
C.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ D.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3－)
10、下列电离方程式书写错误的是（ ）
A、Na2CO3==2Na+ +CO32- B、HClO H+ + ClO-
C、Ca(OH)2== Ca2+ +2OH- D、HF = H+ + F-
11、下列有关说法正确的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O2、MgO、Fe2O3都是碱性氧化物
C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
12、下列各物质的分类组合完全正确的一组是（ ）
强电解质 弱电解质 非电解质
A.
B.
C. H2O CH4
D. NH3
13、下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
14、下列说法正确的是（ ）
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
15、有关强、弱电解质的叙述错误的是（ ）
A.强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质在液体时，有的导电，有的不导电。
16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
17、.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化最小的是（ ）
A.自来水 B. 0.5mol/L HCl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L KCl溶液
18、下列物质中能导电的是（ ），属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）
①汞，②液氨，③氯水，④氯化钠晶体，⑤盐酸，⑥干冰，⑦液氯，⑧金刚石
19、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡
20、下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 氯化氢 B. 酒精 C. 三氧化硫 D.铁
21、下列物质中，导电性最差的是（ ）
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠
22、下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是（ ）
A. KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液态HCl D. NaCl晶体
二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
【实验·探讨】
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：① ② ③ 。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式。
（2）说明出现上述现象的原因。
结论：该反应的实质为
例如：氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质
氢氧化钡溶液与硝酸反应的实质
2、离子反应
概念：
条件：① ② ③
3、离子方程式的书写
有两种书写思路：一是根据化学方程式改写。
二是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应。
4、离子共存（即判断离子间能反应则不能大量共存，反之能共存）
3个条件：
无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存
弱酸的酸根离子与H+不能大量共存
弱碱的阳离子与OH—不能大量共存
弱酸的酸式根离子与H+ 、OH—都不能大量共存
5、离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）
①Cl－的检验
②SO42-的检验
③CO32-的检验
【练习】1、写出下列反应的离子方程式：
钠与水反应
氯气与水反应
过氧化钠与水的反应
用烧碱溶液吸收氯气
氨水与盐酸溶液反应
氨水与醋酸溶液的反应
FeO与盐酸溶液的反应
Fe2O3与硫酸溶液的反应
二氧化碳与NaOH溶液反应
澄清石灰水中通入少量二氧化碳
NaOH溶液与H2SO4溶液反应
Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应
NaHCO3溶液与硝酸溶液反应
NaOH溶液与FeSO4溶液反应
NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液反应
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应
亚硫酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应
Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应
CaCO3与醋酸溶液反应
2、在下列反应中，不能用离子反应方程式Ba2++ SO42- ====BaSO4↓来表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4====BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
3、下列离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+====BaSO4↓
C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O
4、下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A.H++OH-====H2O
B.CO32- +2H+====H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O
D.Cu2++2OH-+Ba2++SO42- ====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6、和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A.Zn2++2OH-====Zn(OH)2↓
ZnCO3+2NaOH====Zn(OH)3↓+Na2CO3
B.Ba2++ SO42- ====BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-====AgCl↓
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+====Cu2++2Ag↓
Cu+2AgCl====2Ag+CuCl2
7、能用H++OH-=H2O表示的反应为（ ）
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应 B.氢氧化钡溶液与硫酸反应
C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 Ba(OH)2＋2H+ ＝Ba2+ +2H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
11、在H2S＋2OH－==S2－＋2H2O的离子反应中，OH－所代表的是（硫化铜难溶于水）（ ）
A.KOH B.Cu(OH)2 C.Mg(OH)2 D.NH3·H2O
12、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A.H+和CO32- B. H+和HCO3- C. HCO3-和HSO4- D.Na+、 H+和HCO3-
13、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
【离子共存练习】
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+
C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－ D.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
2、在无色透明溶液中，加入铁粉能产生氢气，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
3、加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ）。
A. NH4+ B. Mg2+ C. SO42- D. HCO3-
4、在某无色透明的且能使紫色石蕊溶液变红的溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
6、某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ）
A.Fe2+ K+ SO42- NO3- B.Na+ Ba2+ MnO4- SO42-；
C.Na+ K+ SO42- NO3- D.Mg2+ NH4+ SO42- Cl-
7、在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B.Ba2+ K+ OH- NO3-
C.Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D.Na+ Ca2+ Cl- CO32-；
8、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42- D． Ag+和NO3
9、有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH－， NO3－，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲OH－_____________________________乙_________________________
10、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
11、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_________、_________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。
12、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮
13、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+ NaOH
D.BaCl2+ H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO4
14、如下图所示，在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① ____________________ ② ______________________
写出实验过程中反应的离子方程式：
___________________________________________________
一、电解质及其电离
1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如HCl、NaOH、NaCl、CaCO3等。
非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。如绝大多数有机物（蔗糖、乙醇），非金属氧化物（CO2、SO2、SO3、CO），NH3等。
强电解质
电解质
弱电解质
化合物
非电解质
2、电离：化合物__________或__________时，离解成能够_______________________的过程。电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸；生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱；能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物称为盐。
3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。电解质的强弱与其溶解性无关。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。
4、温馨提示：
（1）单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。
（3）电解质的强弱与其溶解性无关。
（4）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
（5）电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。
5、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“
” 。
[例题1]现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤盐酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是_________________，属于电解质的是_____________，既不是电解质也不是非电解质的是_________________。
[例题2]下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
【练习】
1．下列物质中，属于非电解质，但溶于水后生成物属于电解质的物质是（ ）
A．金属钠 B．液氯 C．三氧化硫 D．乙醇
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸钡
3．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D．CO2
5．下列物质中全部都是弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．固态氢氧化钠 B.熔融氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁
7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2气体通入NaOH溶液中 B．CO2气体通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入盐酸中
8．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
9．下列电离方程式正确的是（ ）
A.MgSO4＝Mg＋2＋SO4－2 B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH－)2
C.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ D.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3－)
10、下列电离方程式书写错误的是（ ）
A、Na2CO3==2Na+ +CO32- B、HClO H+ + ClO-
C、Ca(OH)2== Ca2+ +2OH- D、HF = H+ + F-
11、下列有关说法正确的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O2、MgO、Fe2O3都是碱性氧化物
C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
12、下列各物质的分类组合完全正确的一组是（ ）
强电解质 弱电解质 非电解质
A.
B.
C. H2O CH4
D. NH3
13、下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
14、下列说法正确的是（ ）
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
15、有关强、弱电解质的叙述错误的是（ ）
A.强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质在液体时，有的导电，有的不导电。
16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
17、.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化最小的是（ ）
A.自来水 B. 0.5mol/L HCl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L KCl溶液
18、下列物质中能导电的是（ ），属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）
①汞，②液氨，③氯水，④氯化钠晶体，⑤盐酸，⑥干冰，⑦液氯，⑧金刚石
19、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡
20、下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 氯化氢 B. 酒精 C. 三氧化硫 D.铁
21、下列物质中，导电性最差的是（ ）
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠
22、下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是（ ）
A. KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液态HCl D. NaCl晶体
二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
【实验·探讨】
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：① ② ③ 。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式。
（2）说明出现上述现象的原因。
结论：该反应的实质为
例如：氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质
氢氧化钡溶液与硝酸反应的实质
2、离子反应
概念：
条件：① ② ③
3、离子方程式的书写
有两种书写思路：一是根据化学方程式改写。
二是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应。
4、离子共存（即判断离子间能反应则不能大量共存，反之能共存）
3个条件：
无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存
弱酸的酸根离子与H+不能大量共存
弱碱的阳离子与OH—不能大量共存
弱酸的酸式根离子与H+ 、OH—都不能大量共存
5、离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）
①Cl－的检验
②SO42-的检验
③CO32-的检验
【练习】1、写出下列反应的离子方程式：
钠与水反应
氯气与水反应
过氧化钠与水的反应
用烧碱溶液吸收氯气
氨水与盐酸溶液反应
氨水与醋酸溶液的反应
FeO与盐酸溶液的反应
Fe2O3与硫酸溶液的反应
二氧化碳与NaOH溶液反应
澄清石灰水中通入少量二氧化碳
NaOH溶液与H2SO4溶液反应
Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应
NaHCO3溶液与硝酸溶液反应
NaOH溶液与FeSO4溶液反应
NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液反应
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应
亚硫酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应
Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应
CaCO3与醋酸溶液反应
2、在下列反应中，不能用离子反应方程式Ba2++ SO42- ====BaSO4↓来表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4====BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
3、下列离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+====BaSO4↓
C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O
4、下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A.H++OH-====H2O
B.CO32- +2H+====H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O
D.Cu2++2OH-+Ba2++SO42- ====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6、和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A.Zn2++2OH-====Zn(OH)2↓
ZnCO3+2NaOH====Zn(OH)3↓+Na2CO3
B.Ba2++ SO42- ====BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-====AgCl↓
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+====Cu2++2Ag↓
Cu+2AgCl====2Ag+CuCl2
7、能用H++OH-=H2O表示的反应为（ ）
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应 B.氢氧化钡溶液与硫酸反应
C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 Ba(OH)2＋2H+ ＝Ba2+ +2H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
11、在H2S＋2OH－==S2－＋2H2O的离子反应中，OH－所代表的是（硫化铜难溶于水）（ ）
A.KOH B.Cu(OH)2 C.Mg(OH)2 D.NH3·H2O
12、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A.H+和CO32- B. H+和HCO3- C. HCO3-和HSO4- D.Na+、 H+和HCO3-
13、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
【离子共存练习】
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+
C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－ D.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
2、在无色透明溶液中，加入铁粉能产生氢气，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
3、加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ）。
A. NH4+ B. Mg2+ C. SO42- D. HCO3-
4、在某无色透明的且能使紫色石蕊溶液变红的溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
6、某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ）
A.Fe2+ K+ SO42- NO3- B.Na+ Ba2+ MnO4- SO42-；
C.Na+ K+ SO42- NO3- D.Mg2+ NH4+ SO42- Cl-
7、在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B.Ba2+ K+ OH- NO3-
C.Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D.Na+ Ca2+ Cl- CO32-；
8、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42- D． Ag+和NO3
9、有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH－， NO3－，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲OH－_____________________________乙_________________________
10、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
11、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_________、_________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。
12、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮
13、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+ NaOH
D.BaCl2+ H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO4
14、如下图所示，在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① ____________________ ② ______________________
写出实验过程中反应的离子方程式：
___________________________________________________