氧化剂和还原剂学案[无答案]
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第三节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的定义
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征： 。
氧化还原反应的实质： 。
二、氧化剂和还原剂
1、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法
2、氧化还原反应中的规律
【练习】
1、分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
①3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O
③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ④3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物：
⑤2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O ⑥Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑦MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ⑧2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
⑨2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑩2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
2、在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3、在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2H2O＝2H2↑＋O2↑
4．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，叙述错误的是（ ）
A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应 C．铁是还原剂 D．铁失去电子
5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A、CO2→CO B、Zn→ Zn2＋ C、Ｈ2→H2O D、CuO→CuCl2
6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
7．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
9．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原
10、配平下列化学方程式：
Zn + H++ NO3- — Zn2++ NO+ H2O
（2） MnO4- + H++ Cl- — Mn2+ + Cl2↑+ H2O
11．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是：
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C
12．根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
13、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2Z- + X2 =2X- + Z2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
14、由相同条件下的三个反应： 2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D、2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
15．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
16．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－
17、一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
18、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B．S C． SO2 D．H2SO4
19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
20、已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是_______，还原剂是_____，_________被氧化。_______失电子。若有4mol HNO3参加反应，有______molHNO3被还原。若生成标准状况下的NO的体积为2.24L，转移的电子的物质的量为____________
21．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，(假设HCl全部参加反应)计算：（1）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）被氧化的HCl的质量为多少？(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
22.在反应3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O中，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
【强化练习】
1、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
2、已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
3、Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
1 G Q＋NaCl 2 Q＋H2O X＋H2
3 Y＋NaOH G＋Q＋H2O 4 Z＋NaOH Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
Ａ QGZYX Ｂ GYQZX Ｃ GYZQX Ｄ ZXGYQ
4、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
5、下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列各种说法中正确的是（ ）
A、凡没有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C、凡有盐参加的反应都是复分解反应 D、置换反应一定是氧化还原反应
7、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
8、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
9、当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水将溶液稀释至2L。
(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？
10、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H＋、NO3-、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
11、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（ ）
A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+
12、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碱性的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1.地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号）
2.Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ，
纯净的铁颜色为： 。
3.Fe的化合物
（1）铁的氧化物
（2）铁的氢氧化物
4.铁矿石
5.哪几种方法可以检验溶液中Fe3+的存在？并描述相应的现象。
6.铁及其化合物的氧化性和还原性
【实验试剂】铁粉，稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片。
单质Fe具有 性
Fe3+具有 性
Fe2+具有 性
Fe
Fe2+ Fe3+ （在箭头标上物质，实现转化）
7.人们利用铁及其化合物间的相互转化的知识可以解决许多实际问题。例如：
利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板；
在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉来防止溶液里的Fe2+被氧化，
原因是 （用化学方程式表示）
【练习】
1、下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是（ ）
A．盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
2、要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是（ ）
A. 滴入KSCN 溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
3、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
5、你可以用哪些方法区别Fe2+ 和Fe3+ ？
6、某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：
假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；
假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe3+具有氧化性
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：
7、（ ）KMnO4+（ ）HBr=（ ）Br2+（ ）MnBr2+（ ）KBr+（ ）H2O,其中还原剂是 ，若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还原剂是 mol.
8、（ ）KClO3+（ ）HCl=（ ）KCl+（ ）Cl2↑+（ ）H2O,该反应中被氧化的HCl占参加反应的HCl的_____.
【强化练习题】
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的定义
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征： 。
氧化还原反应的实质： 。
二、氧化剂和还原剂
1、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法
2、氧化还原反应中的规律
【练习】
1、分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
①3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O
③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ④3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物：
⑤2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O ⑥Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑦MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ⑧2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
⑨2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑩2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
2、在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3、在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2H2O＝2H2↑＋O2↑
4．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，叙述错误的是（ ）
A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应 C．铁是还原剂 D．铁失去电子
5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A、CO2→CO B、Zn→ Zn2＋ C、Ｈ2→H2O D、CuO→CuCl2
6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
7．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
9．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原
10、配平下列化学方程式：
Zn + H++ NO3- — Zn2++ NO+ H2O
（2） MnO4- + H++ Cl- — Mn2+ + Cl2↑+ H2O
11．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是：
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C
12．根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
13、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2Z- + X2 =2X- + Z2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
14、由相同条件下的三个反应： 2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D、2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
15．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
16．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－
17、一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
18、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B．S C． SO2 D．H2SO4
19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
20、已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是_______，还原剂是_____，_________被氧化。_______失电子。若有4mol HNO3参加反应，有______molHNO3被还原。若生成标准状况下的NO的体积为2.24L，转移的电子的物质的量为____________
21．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，(假设HCl全部参加反应)计算：（1）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）被氧化的HCl的质量为多少？(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
22.在反应3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O中，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
【强化练习】
1、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
2、已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
3、Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
1 G Q＋NaCl 2 Q＋H2O X＋H2
3 Y＋NaOH G＋Q＋H2O 4 Z＋NaOH Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
Ａ QGZYX Ｂ GYQZX Ｃ GYZQX Ｄ ZXGYQ
4、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
5、下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列各种说法中正确的是（ ）
A、凡没有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C、凡有盐参加的反应都是复分解反应 D、置换反应一定是氧化还原反应
7、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
8、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
9、当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水将溶液稀释至2L。
(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？
10、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H＋、NO3-、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
11、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（ ）
A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+
12、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碱性的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1.地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号）
2.Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ，
纯净的铁颜色为： 。
3.Fe的化合物
（1）铁的氧化物
（2）铁的氢氧化物
4.铁矿石
5.哪几种方法可以检验溶液中Fe3+的存在？并描述相应的现象。
6.铁及其化合物的氧化性和还原性
【实验试剂】铁粉，稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片。
单质Fe具有 性
Fe3+具有 性
Fe2+具有 性
Fe
Fe2+ Fe3+ （在箭头标上物质，实现转化）
7.人们利用铁及其化合物间的相互转化的知识可以解决许多实际问题。例如：
利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板；
在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉来防止溶液里的Fe2+被氧化，
原因是 （用化学方程式表示）
【练习】
1、下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是（ ）
A．盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
2、要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是（ ）
A. 滴入KSCN 溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
3、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
5、你可以用哪些方法区别Fe2+ 和Fe3+ ？
6、某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：
假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；
假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe3+具有氧化性
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：
7、（ ）KMnO4+（ ）HBr=（ ）Br2+（ ）MnBr2+（ ）KBr+（ ）H2O,其中还原剂是 ，若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还原剂是 mol.
8、（ ）KClO3+（ ）HCl=（ ）KCl+（ ）Cl2↑+（ ）H2O,该反应中被氧化的HCl占参加反应的HCl的_____.
【强化练习题】