鲁教版九年级下册化学8.2 海水 晒盐 课件(共15张PPT)

(共15张PPT)
复习回顾
1.固体物质的溶解度的四要素（课本38页）
2.溶解度曲线上点的含义、固体溶解度随温度的变化规律（课本39页下方）
3.记住常见的八种沉淀
海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液（苦卤）
多种化工原料
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
继续日晒
提取
杂质：
分析粗盐成分
主要：
NaCl
任务一：除去难溶性杂质（泥沙）
杂质：
成分：NaCl
可溶性的
CaCl2
MgCl2
Na2SO4等
三、粗盐的提纯
难溶性的泥沙
实验探究——重结晶法提纯粗盐
一、实验步骤：
二、温馨提示
1.加热前请将蒸发皿外壁擦干。
2.加热蒸发注意安全，避免灼伤脸部、眼睛。
3.当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。
杂质：
成分：NaCl
可溶性的
CaCl2
MgCl2
Na2SO4等
难溶性的泥沙
任务二：除可溶性杂质
可溶性杂质的除法：
（1）原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法是：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
（3）需考虑：
a.加入合适的试剂
b.试剂的用量
c.加入试剂的先后
顺序
d.过量试剂的处理等问题
我们要的是：
杂质离子：
除杂离子：
NaCl
Mg2+、Ca2+、SO42-
OH-、
CO32-、Ba2+
问题思考：
1.除去可溶性杂质Na2SO4
CaCl2
MgCl2，分别选择的除杂试剂是什么？
2.这些试剂的添加原则是什么？
除去可溶性杂质Na2SO4
CaCl2
MgCl2，分别选择的除杂试剂是BaCl2、Na2CO3、NaOH
；
这些试剂的用量均过量；添加顺序是BaCl2必须加在Na2CO3之前。
适量的盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH
除杂步骤
NaCl混
合溶液
Na+、Cl-、
Ca2+、SO42-、OH-
稍过量的
NaOH溶液
稍过量的
BaCl2溶液
Na+、Cl-、
Ca2+
、OH-、Ba2+
稍过量的
Na2CO3溶液
Na+、Cl-、CO32-、OH
加适量稀盐酸
NaCl
使pH=7,蒸发
过滤
除去食盐中可溶性杂质的步骤
1.向粗盐中加适量水溶解
2.加过量的NaOH溶液完全除去混合物中的MgCl2
3.加过量的BaCl2溶液完全除去混合物中的Na2SO4
4.加过量的Na2CO3溶液完全除去混合物中的CaCl2和
剩余的BaCl2
5.过滤出去生成的沉淀Mg(OH)2、BaSO4、
CaCO3
、
和BaCO3
6.向滤液中加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3
使溶液的pH=7
7.加热蒸发溶液得到纯的食盐晶体
操作步骤：
1.
加足量的水溶解，得到混合物。
2.
加过量的NaOH溶液
3.
加过量的BaCl2溶液
4.
加过量的Na2CO3溶液
5.
过滤除去生成的沉淀
6.
向滤液中加盐酸，
7.
加热蒸发溶液得到纯的食盐晶体
请写出相应的化学反应方程式
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=H2O+NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
思考：①是否可以先加Na2CO3，
后加BaCl2
②以上步骤还可以怎样排列？
方法提升