鲁教版九年级下册化学9.2 金属的化学性质 课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
金属的化学性质
第一课时
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示
⑴a点溶液中含有的阳离子有____________
⑵当pH=7时,消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为____________
⑶计算稀硫酸中的溶质质量分数
一、金属与O2的反应
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼白光，放热，生成白色固体
铜的表面由红色变为黑色
点燃
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
?
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
△
2Cu+O2==2CuO
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
课本61页
“交流共享”
1.
镁、铁、铝、铜分别与氧气发生反应的难易和剧烈程度一样吗？
2.
可能有哪些原因导致了它们与氧气反应的难易和剧
烈程度不同？
铝在常温下与氧气反应，而铁在常温下并不容易与氧气发生反应，为什么会说铝具有很好的抗腐蚀性，用铝制作很多物品呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
生活应用
【思考讨论】
俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？
在高温条件下金不能和氧气反应。
Au
+
O2≠
一、金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应（金不能与氧气反应），生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
问题
二.金属与酸的反应
实验探究
金属与酸的反应
稀盐酸
铜丝
镁条
铁丝
铝丝
稀盐酸
讨论：观察此图，你有何看法？
Al
我能认识
金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金
属
活
动
性
由
强
逐
渐
减弱
知识小规律：
1、金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，
它的活动性越强。
2、排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，
而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气.（这里的酸通常指的是盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸除外）
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
(氢)铜
汞
银
铂
金
Mg
Al
Fe
Cu
二.金属与酸的反应
反应条件：
1.金属：在H之前
2.酸：无氧化性（浓硫酸、硝酸有氧化性）
可以用盐酸或稀硫酸
我能认识
金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
(氢)铜
汞
银
铂
金
下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是
(
)
A
ZnCl2
B
CuSO4
C
FeCl2
D
Al2(SO4)3
E
FeCl3
BE
Fe
+
2HCl
=
H2
↑
+
FeCl2
Fe
+
H2
SO4
=
H2
↑
+
Fe
SO4
Mg
+
2HCl
=
H2
↑
+
MgCl2
2Al
+
H2
SO4
=
3H2
↑
+
Al2(SO4)3
单质
+
化合物
＝
单质
+
化合物
活动天地
置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质
和另一种化合物，这样的反应叫置换反应。
有铁参加的置换反应，生成的盐中铁显+2价
规律：
单质+化合物—新单质+新化合物
1)
金属与氧气反应
2）金属与酸反应
1.
金属的化学性质
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.
金属的活动性顺序
3、置换反应
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？
除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。
挑战自我
黄铜（主要成分是Cu、Zn)外观和黄金很相似，一些不法商贩常用黄铜冒充黄金，欺骗消费者，你能用你学过的知识来识别假黄金吗？
你能否得出金属和盐溶液反应的一般规律呢？
实验:将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间
足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
三.金属与盐溶液的反应
实验探究
金属与盐溶液的反应
锌的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
无现象
锌的表面覆盖一层银白色物质。
铁的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
无现象
无现象
无现象
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
Zn
+2Ag
NO3
=
Zn(NO3)2
+
2Ag
Fe
+2Ag
NO3
=
Fe(NO3)2
+
2Ag
Cu
+2Ag
NO3
=
Cu(NO3)2
+
2Ag
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
三.金属与盐溶液的反应
反应条件：
1.金属：活泼金属置换不活泼金属（前置后）。
2.盐：是可溶盐
3.金属：除去K、Ca、Na
1、判断下列物质能否发生置换反应，能的写出反应方程式，不能的说明理由。
（1）
Zn+
HCl
（2）
Ag+
H2SO4
（3）
Fe+
H2SO4
（4）
Zn+
AgCl
（5）
Cu+
ZnSO4
（6）
Zn+
Hg(NO3)2
露一小手
2
=
ZnCl2+H2↑
=
FeSO4+H2↑
=
Zn(NO3)2+Hg
×
×
×