公开课硫酸的制备和性质

(共17张PPT)
老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。
（打一化学药品）
我入水中较安全，
水入我中真危险，
我与水合多放热，
实验牢记保平安
(打一实验操作)
关于硫酸
你已知道些什么？
①与指示剂反应：
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水：
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水：
2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
稀硫酸的性质——酸的通性
关于硫酸
你还想知道些什么？
S或
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
H2SO4的制备
试试看：请你叙述生产的简要流程？
沸腾炉 接触室 吸收塔
含硫矿石
（FeS2）
空气
SO2 、O2
净化
SO3
H2SO4
↑尾气
贮酸槽
热交换器
阶段 化学反应 设备
点燃
( S + O2 == SO2 )
高温
4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2
SO3+H2O==H2SO4
沸腾炉
接触室
吸收塔
2SO2+O2===2SO3
催化剂
△
工业接触法制硫酸小结：
造气
接触氧化
SO3的吸收
关于浓硫酸，
你了解多少？
铝槽车
铁槽车
总结：
浓度不同
性质不同
量变
引起
质变
硫酸—化学工业之母