(共44张PPT)
第3节 沉淀溶解平衡
知识铺垫
必备知识
正误判断
1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系:
2.溶解平衡状态:在一定温度下,固体溶质在水中形成 溶液时,溶液中溶质质量 的状态,该状态下,固体溶质
的速率和溶液中溶质分子 的速率达到相等,但溶解和结晶仍在进行。?
3.浓度商Q与化学平衡常数K的关系
①Q=K时,反应达到 状态。?
②Q>K时,反应向 方向进行。?
③Q0.01
g
1
g
10
g
饱和
保持不变
溶解
结晶
平衡
逆反应
正反应
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必备知识
正误判断
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1.沉淀溶解平衡
(1)定义。
在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液,___________ 的速率与 的速率相等的平衡状态。?
(2)表示方法。
如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为 。?
沉淀溶解
离子沉淀
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必备知识
正误判断
(3)沉淀溶解平衡的特征。
不等于零
相等
保持不变
移动
知识铺垫
必备知识
正误判断
(4)沉淀溶解平衡的影响因素。
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)定义:在一定条件下,难溶物的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫作溶度积常数或溶度积,通常用Ksp表示。
(2)表达式。
对于沉淀溶解平衡PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),溶度积
Ksp= 。?
(3)意义。
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质,Ksp的数值越 ,电解质在水中的溶解能力越 。?
(4)影响因素。
Ksp只与 和 有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。?
大
强
难溶电解质本身
温度
知识铺垫
必备知识
正误判断
【微思考】溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀,而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化,这种认识对吗?
?
?
?
提示:不对。只要浓度商Q>Ksp,溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。
知识铺垫
必备知识
正误判断
二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成
(1)原理。
通过改变条件使溶解平衡移动,最终使______________________ 或
。?
(2)判断。
对于难溶电解质的溶解过程AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq),其浓度商Q= ,通过比较Q和Ksp的相对大小,可以判断沉淀的溶解与生成。?
①Q>Ksp时,溶液过饱和,有 ,直至Q=Ksp,达到新的沉淀溶解平衡。?
②Q=Ksp时,溶液饱和,沉淀溶解与生成处于 状态。?
③Q溶液中的离子转化为沉淀
沉淀转化为溶液中的离子
cm(An+)·cn(Bm-)
沉淀析出
平衡
溶解
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必备知识
正误判断
(3)应用。
①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成,所涉及的化学反应有:
,
。?
2.沉淀的转化
(1)实质。
实质是
。?
(2)特点。
一般地,溶解度小的沉淀可以转化为溶解度 的沉淀。两种难溶物溶解度 ,越容易转化。?
沉淀溶解平衡的移动
更小
差别越大
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必备知识
正误判断
(3)沉淀转化的应用。
①除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等离子,常用FeS等难溶物作为沉淀剂,其中除去Cu2+的离子方程式为FeS(s)+Cu2+(aq)
===
CuS(s)+Fe2+(aq)。
②硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3,继续煮沸过程中,MgCO3转化为Mg(OH)2。
③锅炉除水垢(主要成分为CaSO4):向锅炉中加入Na2CO3溶液,发生的反应为CaSO4+Na2CO3
===
CaCO3+Na2SO4,然后再加入盐酸,CaCO3+2HCl
===
CaCl2+H2O+CO2↑。
④自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化等作用转化为CuSO4溶液,然后利用ZnS、PbS等沉淀剂将Cu2+转化为更难溶的CuS沉淀,发生的反应为CuSO4+ZnS
===
CuS+ZnSO4,CuSO4+PbS
===
CuS+PbSO4。
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必备知识
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。( )
(2)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(
)
(3)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。( )
(4)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。( )
(5)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。( )
(6)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,溶液中的Na+总数不变。
( )
×
×
×
×
√
×
×
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
影响沉淀溶解平衡的因素
问题探究
1.向BaCO3固体饱和溶液中逐渐滴入盐酸有什么现象?试从平衡移动的角度分析。
?
?
?
?
2.除去溶液中的
,选择钙盐还是钡盐?为什么?
?
?
?
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
3.向澄清的PbI2饱和溶液中滴入KI溶液,有什么现象?试从平衡移动的角度分析。
?
?
提示:上层澄清溶液又生成黄色沉淀。PbI2饱和溶液中存在PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡状态,滴入KI溶液,溶液中I-浓度增大。Q>Ksp,平衡逆向移动,因此又有PbI2黄色沉淀生成。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.已知沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),当条件改变时,对该沉淀溶解平衡的影响如下表。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因:溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的;同是微溶物质,溶解度差别也很大;易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
(2)外因:①浓度。加水时平衡向溶解方向移动。②温度。升温时多数平衡向溶解方向移动;少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。③同离子效应。向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向生成沉淀的方向移动。④其他。向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时,平衡向溶解的方向移动。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1将Ca(OH)2加入蒸馏水中,一段时间后达到沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.恒温时向溶液中加CaO后,溶液中的n(OH-)减小
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体的质量不变
答案:C
解析:由于温度不变,故Ca(OH)2浓度不变,A错误;升温时,由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,c(OH-)减小,故溶液pH降低,B错误;恒温时加入CaO后会消耗一部分水,导致溶剂减少,故n(OH-)减小,C正确;加入NaOH固体,溶解平衡左移,Ca(OH)2固体的质量增加,D错误。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
变式训练125
℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+的浓度减小
答案:D
解析:加入KI溶液时,溶液中I-的浓度增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中Pb2+的浓度减小,但由于溶液的温度未发生改变,故PbI2的溶度积常数Ksp不变。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
溶度积的意义及应用
问题探究
同温条件下,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强,这种认识对吗?
?
?
?
提示:不对。对于同类型物质而言,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强,如Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),所以溶解度AgCl>AgBr>AgI;而对于不同类型的物质,则不能直接比较,如Ksp(AgCl)=1.8×10-10
mol2·L-2,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
mol3·L-3,不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶,需要转化为溶解度进行比较。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
深化拓展
溶度积的应用及有关计算技巧
(1)溶度积的应用。
①利用溶度积判断沉淀的生成、溶解及转化。
利用溶度积(Ksp)与浓度商(Q)的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。
Q>Ksp,溶液中的离子生成沉淀,直至形成沉淀与沉淀溶解达到平衡状态。
Q=Ksp,离子形成沉淀与沉淀溶解处于平衡状态。
Q探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
②判断沉淀的产生顺序。
两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时,判断产生沉淀先后顺序的问题,均可利用溶度积的计算公式及浓度商与溶度积的关系加以判断。
(2)溶度积的有关计算。
①根据溶度积求溶液中离子的浓度。
a.如Ksp=a
mol2·L-2的饱和AgCl溶液中:c平(Ag+)=
mol·L-1。
b.如某温度下AgCl的Ksp=a
mol2·L-2,在0.1
mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c平(Ag+)=10a
mol·L-1。
②利用Ksp计算难溶物质的溶解度。
一定温度下,若已知难溶物质的Ksp,可以根据Ksp的表达式换算为该物质的物质的量浓度。由于溶液极稀,密度可视为水的密度,然后进一步计算出100
g溶液中溶解的难溶物的质量,即为该物质的溶解度。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
答案:B
解析:CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq),电离出的S2-浓度与Cd2+浓度相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度相同,Ksp相同,所以m、p、n三点的Ksp相同,B项错误;在T1温度下,向m点的溶液中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,但由于Ksp不变,所以Cd2+浓度必然减小,因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降低,CdS的Ksp减小,但S2-浓度与Cd2+浓度仍然相等,所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D项正确。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
规律方法
(1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点,均表示不饱和溶液。
(2)从图像上平衡点找到数据,根据Ksp的表达式计算得出Ksp的值。
(3)比较溶液的Q与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。
(4)涉及Q的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
变式训练2-1已知25
℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10
mol2·L-2。则下列说法正确的是( )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c平(Ag+)=c平(Cl-)
C.温度一定时,当AgCl溶液中c平(Ag+)·c平(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI
答案:D
解析:Ksp只与温度有关,A项不正确;B项混合后可能有Ag+或Cl-剩余,因此不一定有c平(Ag+)=c平(Cl-);C项Q=Ksp时可能恰好达到饱和状态,没有AgCl沉淀析出;D项符合沉淀转化的规律。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
变式训练2-2(双选)(2020湖北宜昌部分示范高中高二期中)在T
℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.T
℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.图中a=
×10-5
D.T
℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
mol3·L-3
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
答案:CD
解析:一定温度下溶度积是常数,随温度变化,不随浓度变化,所以T
℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,故A正确;在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,对应的点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故B正确;
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
沉淀溶解平衡的应用
问题探究
难溶性钡盐转化的实验探究
重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料,由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
1.由重晶石转化为BaCO3时,所加试剂a应是什么物质?该步转化为什么能够实现?
?
?
?
?
?
2.由BaCO3转化为BaCl2的过程中,所加入的试剂b应是什么试剂?操作②所指的是哪种具体操作?
?
?
提示:选用的是饱和Na2CO3溶液。由于存在平衡关系BaSO4(s)+Na2CO3(aq)
BaCO3(s)+Na2SO4(aq),若要使BaSO4不断转化成BaCO3沉淀,应使溶液中c(Ba2+)·c(
)>Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中Ba2+浓度很小,但可通过增大溶液中
的浓度来达到目的。
提示:BaCO3+2HCl
===
BaCl2+CO2↑+H2O,所以试剂b为稀盐酸。从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.沉淀溶解的方法
加入适当的试剂,当Q(1)酸碱溶解法:加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应,降低离子浓度,使平衡向溶解的方向移动,本法适用于溶解氢氧化物,弱酸或弱碱盐等难溶物质。
(2)氧化还原溶解法:加入氧化剂或还原剂,通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低,使平衡向溶解的方向移动,本法适用于具有较强氧化性或还原性的难溶物质。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.沉淀生成的方法
欲使某物质析出沉淀,必须使溶液中离子的浓度商大于溶度积,即Q>Ksp,常用的方法有:
(1)调节pH法:例如除去CuSO4溶液中的少量Fe3+,可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,调节pH至3~4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
3.沉淀生成时沉淀剂的选择原则
(1)使生成沉淀的反应进行得越完全越好(或沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能小)。
(2)不能影响其他离子的存在,由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。
【微点拨】加入沉淀剂,使Q>Ksp析出沉淀,这也是分离、除杂常用的方法
(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次是沉淀生成的反应进行得越完全越好。
(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,即使加入了过量的沉淀剂,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5
mol·L-1时,沉淀就达完全。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例3(2020山东德州高二期末)工业上通常以MnO2为原料制得MnCl2溶液,通过添加过量难溶电解质MnS,使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2,根据上述实验事实,下列分析正确的是
( )
A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp
B.除杂试剂MnS也可用FeS代替
C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)
===
CuS(s)+Mn2+(aq)
D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
答案:CD
解析:通过添加过量难溶电解质MnS,使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀,属于沉淀的转化,由难溶的物质转化为更难溶的物质,故A错误;除杂试剂MnS如用FeS代替,会引入新的杂质,故B错误;沉淀转化的离子方程式为:Cu2+(aq)+MnS(s)
===
CuS(s)+Mn2+(aq),故C正确;以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,Mn元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,沉淀的转化属于复分解反应,故D正确。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
变式训练3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是( )
A.Ksp(PbS)B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-
===
CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
答案:D
解析:沉淀转化一般遵循溶解度大的物质向溶解度小的物质转化的原则,所以PbS能慢慢转变为CuS说明CuS的溶解度小于PbS的,因为CuS和PbS的组成类型相同,则Ksp(PbS)>Ksp(CuS),A错误;原生铜的硫化物和铜蓝中都含有-2价的硫元素,因此二者都具有还原性,B错误;ZnS是难溶物,因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2++ZnS
===
CuS+Zn2+,C错误;原生铜的硫化物转化为CuSO4的过程中涉及氧化还原反应,难溶的ZnS或PbS转变为铜蓝(CuS)过程中涉及复分解反应,故D正确。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
1.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸,下列说法正确的是( )
A.AgCl的溶解度、Ksp均减小
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的溶解度减小,Ksp不变
D.AgCl的溶解度不变,Ksp减小
答案:C
解析:向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中滴加盐酸,使溶液中的Cl-浓度增大,因同离子效应使AgCl溶解平衡逆向移动,故AgCl溶解度减小,但因Ksp只与温度有关,故Ksp保持不变,C项正确。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时v(溶解)=v(沉淀)=0
D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
答案:B
解析:无论难溶电解质还是易溶电解质,都存在沉淀溶解平衡状态,例如含NaCl固体的NaCl饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态,故A错;电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的,故B对;沉淀溶解平衡状态时v(溶解)=v(沉淀)≠0,故C错;达到沉淀溶解平衡时,溶解的速率等于结晶的速率,所以溶液的浓度不变,一定是饱和溶液,故D错误。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
答案:D
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
4.下列说法中不正确的是( )
A.在化工生产中除去废水中的Cu2+,可选用Na2S作为沉淀剂
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp不变
C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
答案:D
解析:CuS难溶于水,可利用反应Cu2++S2-
===
CuS↓除去废水中的Cu2+,A正确;Ksp(AgCl)只受温度的影响,因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变,B正确;根据沉淀溶解平衡原理,BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小,因此洗涤BaSO4沉淀时选用稀硫酸比H2O好,C正确;对于组成类型相同的难溶电解质,Ksp越小,溶解能力越小,D错误。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
5.(1)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
mol2·L-2,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
mol2·L-2,某同学设想用下列流程得到BaCl2溶液:
则过程①的离子方程式为 ,该反应的平衡常数K= 。?
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3溶液和KBr溶液,当两种沉淀共存时,
= 。[Ksp(AgBr)=5.0×10-13
mol2·L-2,
Ksp(AgCl)=1.8×10-10
mol2·L-2]?
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测第3节 沉淀溶解平衡
夯实基础轻松达标
1.(2019浙江4月选考)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列分析不正确的是( )
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中C浓度增大
2.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A.Na2S溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+、X-的物质的量浓度之间的关系类似于c平(H+)·c平(OH-)=KW,存在等式c平(M+)·c平(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别加入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20
mL
0.01
mol·L-1
KCl溶液 ②30
mL
0.02
mol·L-1
CaCl2溶液 ③40
mL
0.03
mol·L-1
HCl溶液
④10
mL蒸馏水 ⑤50
mL
0.05
mol·L-1
AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4),CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )
A.降温
B.加入CaSO4
C.加入BaCl2
D.加水
5.下列说法正确的是( )
A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10
mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c平(Ag+)=c平(Cl-),且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10
mol2·L-2
C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
6.(2020浙江舟山中学高二检测)已知Ksp(CaSO4)=7.1×10-5
mol2·L-2,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
mol2·L-2,Ksp(CaF2)=1.5×10-10
mol3·L-3,某溶液中含有S、C和F-,浓度均为0.010
mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010
mol·L-1的CaCl2溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.S、C、F-
B.C、S、F-
C.C、F-、S
D.F-、C、S
7.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25
℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
mol4·L-4,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
mol-2·L2
D.已知25
℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12
mol3·L-3,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c平(Mg2+)为5.6×10-6
mol·L-1
8.(2020福建长乐高级中学高二检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作为沉淀剂,已知Pb2+形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用沉淀剂最好为( )
A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可
9.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶的弱酸盐。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq) Ksp=2.5×10-7
mol2·L-2
SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq) Ksp=2.5×10-9
mol2·L-2
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ;该反应的平衡常数表达式为 ;该反应能发生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。?
(2)对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度,平衡常数K将 。?
②增大C的浓度,平衡常数K将 。?
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为 ;实验现象及其相应结论为 。?
提升能力跨越等级
1.(双选)(2020河北邯郸质检)常温下,Ksp(PbI2)=7.1×10-9
mol3·L-3。取适量黄色PbI2粉末溶于水中,充分搅拌后得到浊液,过滤。在滤液中加入少量KI,测得c平(I-)=1.0×10-2
mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.Ksp(PbI2)减小
B.溶液中c平(I-)减增大
C.产生黄色沉淀
D.溶液中c平(Pb2+)=7.1×10-7
mol·L-1
2.(2020辽宁实验中学高二检测)已知298
K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12
mol3·L-3,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13.0,则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c平(H+)=1.0×10-13
mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c平(OH-)=1.0×10-13
mol·L-1
C.所加烧碱溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c平(Mg2+)=5.6×10-10
mol·L-1
3.(双选)(2019海南化学)一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c平(Ag+)和c平(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点对应的Ksp相等
B.AgCl在c点的溶解度比b点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c平(Ag+)=c平(Cl-)
D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
4.(2020广东汕头高二教学质量监测)25
℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18
mol2·L-2;Ksp(CuS)=1.3×10-36
mol2·L-2;Ksp(ZnS)=1.6×10-24
mol2·L-2。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1
mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23
mol·L-1
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c平(Fe2+)变大、c平(S2-)变小,Ksp(FeS)变大
5.(2020辽宁丹东高二期末)已知t
℃时AgCl的Ksp=4×10-10
mol2·L-2,在t
℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
( )
A.在t
℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
mol3·L-3
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C.在t
℃,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=6.25×107
L·mol-1
D.在t
℃时,以0.001
mol·L-1
AgNO3溶液滴定20
mL
0.001
mol·L-1
KCl和0.001
mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀
6.(1)工业废水中常含有一定量的Cr2和Cr,它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c平(Cr3+)·(OH-)=10-32
mol4·L-4,要使c平(Cr3+)降低为10-5
mol·L-1,溶液的pH应调至 。?
(2)在0.10
mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c平(Cu2+)=
mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
mol3·L-3}。若在0.1
mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是
mol·L-1。?
7.(2020山东德州高二期末)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图:
(1)电镀在铜上的镍层破损后,镀层 (填“能”或“否”)继续保护内部金属。?
(2)向滤液Ⅰ中加入FeS的目的是 ,当Zn2+恰好沉淀完全时,则c平(Cu2+)=
mol·L-1[已知Ksp(CuS)=1.3×10-36
mol2·L-2,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
mol2·L-2]。?
(3)对滤液Ⅱ中加入H2O2时发生的反应离子方程式为 。?
(4)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是 。?
(5)为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值,称取5.26
g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体3.10
g,则x的值为 。?
贴近生活拓展创新
某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,可采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。请回答以下问题:
表1 几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
mol5·L-5
CaSO4
9.1×10-6
mol2·L-2
FeAsO4
5.7×10-21
mol2·L-2
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4
g·L-1
1.6
g·L-1
排放标准
pH=6~9
0.5
mg·L-1
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度为
mol·L-1。?
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4
mol·L-1,则c平(As)=
mol·L-1。?
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(弱酸H3AsO4),此时MnO2被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为 。?
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右,使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 。?
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为 。?
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25
℃)为Ka1=5.6×10-3
mol·L-1,Ka2=1.7×10-7
mol·L-1,Ka3=4.0×10-12
mol·L-1,第三步电离的平衡常数表达式为Ka3= ,Na3AsO4第一步水解的离子方程式为As+H2OHAs+OH-,该步水解的平衡常数(25
℃)为 。?
参考答案
第3节 沉淀溶解平衡
夯实基础·轻松达标
1.D 海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而CO2的浓度较小,即游离的CO2增多,根据平衡移动原理,上述平衡向生成CaCO3方向移动,产生石灰石沉积,A项正确;在深海地区溶解的CO2较多,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少,B项正确;在深海地区中,石灰石的沉淀溶解平衡向右移动,且倾向很大,故溶解反应为CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),C项正确;海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致C转化为HC,C浓度降低,D项错误。
2.B Na2S水解使溶液显碱性,增大了溶液中OH-的浓度;NaOH会提供大量OH-;CaCl2会增大Ca2+的浓度,所以A、C、D选项都会使平衡向左移动使Ca(OH)2增多。AlCl3中的Al3+可与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀,使平衡向右移动,促进Ca(OH)2的溶解。
3.B AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c平(Ag+)·c平(Cl-)=Ksp,c平(Cl-)或c平(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液的体积无关。①中c平(Cl-)=0.01
mol·L-1,②中c平(Cl-)=0.04
mol·L-1,③中c平(Cl-)=0.03
mol·L-1,④中无Cl-和Ag+,⑤中c平(Ag+)=0.05
mol·L-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。
4.C 降温时溶解度减小,钙离子浓度减小,故A错误;CaSO4饱和溶液中再加入硫酸钙,不再溶解,钙离子浓度不变,故B错误;加入BaCl2时,钡离子与硫酸根离子生成更难溶的硫酸钡沉淀,平衡正向移动,钙离子浓度增大,所以C选项是正确的;加水稀释时,钙离子浓度减小,故D错误。
5.C AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中c平(Ag+)与c平(Cl-)的乘积,只受温度的影响,C正确,D错误;在含有AgCl固体的溶液中Ag+、Cl-不一定只来源于AgCl的溶解,二者浓度不一定相等,B错误;A中不一定是饱和溶液,A错误。
6.C 析出沉淀时,CaSO4溶液中c平(Ca2+)=
mol·L-1=7.1×10-3
mol·L-1,CaCO3溶液中c平(Ca2+)=
mol·L-1=2.8×10-7
mol·L-1,CaF2溶液中c平(Ca2+)=
mol·L-1=1.5×10-6
mol·L-1,c平(Ca2+)越小,则越先生成沉淀,所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为C、F-、S。
7.A A项,只能说明Ca(OH)2的溶解度大于CaSO4的溶解度;B项,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关;C项,反应的平衡常数K==2.6×103
(mol·L-1)-2;D项,c平(Mg2+)=
mol·L-1=5.6×10-6
mol·L-1。
8.A 由表中数据可知PbS的溶解度最小,所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全,溶液中剩余的Pb2+浓度最小,所以最好的沉淀剂为硫化物,A项正确。
9.答案
(1)SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq) K= Ksp(SrCO3)(2)①减小 ②不变
(3)盐酸 若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化
解析
(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq),平衡常数表达式为K=,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp(SrCO3)(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关,增大C的浓度,平衡常数不变。
(3)根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
提升能力·跨越等级
1.BC 常温下,Ksp(PbI2)=7.1×10-9
mol3·L-3。取适量黄色PbI2粉末溶于水中,充分搅拌后得到浊液,过滤。在滤液中,Ksp(PbI2)=c平(Pb2+)·(I-)=4(Pb2+)=7.1×10-9
mol3·L-3,c平(Pb2+)≈1.3×10-3
mol·L-1,c平(I-)≈2.6×10-3
mol·L-1。在滤液中加入少量KI,测得c平(I-)=1.0×10-2
mol·L-1,若产生PbI2沉淀,Pb2+的最小浓度c平(Pb2+)=
mol·L-1=7.1×10-5
mol·L-1<1.3×10-3
mol·L-1,所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。Ksp(PbI2)只与温度有关,温度不变,其值不变,A项错误;溶液中c(I-)明显增大了,B项正确;产生了黄色沉淀,C项正确;溶液中c平(Pb2+)=7.1×10-5
mol·L-1,D项错误。
2.C pH=13的溶液中,c平(H+)=1.0×10-13
mol·L-1,故A正确;溶液中由水电离产生的c水(OH-)=c水(H+)=1.0×10-13
mol·L-1,故B正确;烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀,消耗了NaOH溶液,向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,则所加NaOH溶液pH>13,故C错误;溶液中c平(OH-)==10-1
mol·L-1,溶液中的c平(Mg2+)=
mol·L-1=5.6×10-10
mol·L-1,故D正确。
3.AC 温度一定,Ksp大小不变,则a、b、c三点对应的Ksp相等,A项正确;同一平衡体系中,温度一定,溶解度大小也不变,B项错误;Ksp(AgCl)=c平(Ag+)·c平(Cl-),根据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知,C项正确;b点的溶液中加入AgNO3固体,c平(Ag+)变大,Ksp(AgCl)不变,则c平(Cl-)相应减小,所以沿曲线向a点方向变化,D项错误。
4.C 对于组成形式相似的难溶物,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。由Ksp可知,常温下,CuS的溶解度最小,故A错误;将足量的ZnSO4晶体加入到0.1
mol·L-1的Na2S溶液中,c平(S2-)将减至非常小,而Zn2+的浓度应远远大于1.6×10-23
mol·L-1;因CuS比FeS更难溶,FeS沉淀可转化为CuS沉淀;温度不变,Ksp(FeS)不变。
5.D 在t
℃时,Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=(Ag+)·c平(Cr)=(1×10-3)2×10-5
mol3·L-3=1×10-11
mol3·L-3,A正确;在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s),c平(Cr)增大,可使溶液由Y点到Z点,故B正确;在t
℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K==6.25×107
L·mol-1,故C正确;在t
℃时,开始产生AgCl沉淀时Ag+的浓度为=4×10-7
mol·L-1,开始产生Ag2CrO4沉淀时,Ag+的浓度为[=1×10-4
mol·L-1,所以Cl-沉淀需要的Ag+较小而先沉淀,故D错误。
6.答案
(1)5 (2)2.2×10-8 0.2
解析
(1)Cr(OH)3的溶度积Ksp=c平(Cr3+)·(OH-)=10-32
mol4·L-4,则c平(OH-)=
mol·L-1=10-9
mol·L-1,c平(H+)=
mol·L-1=10-5
mol·L-1,则pH=-lgc平(H+)=-lg10-5=5。
(2)pH=8时c平(OH-)=10-6mol·L-1,由氢氧化铜的溶度积常数可知:Ksp=2.2×10-20
mol3·L-3=10-12
mol2·L-2×c平(Cu2+),得c平(Cu2+)=2.2×10-8
mol·L-1;要使Cu2+沉淀完全,已知c始(Cu2+)=0.1
mol·L-1,根据反应关系式:Cu2+~2H+可得,c平(H+)=0.2
mol·L-1。
7.答案
(1)能 (2)除去溶液中的Cu2+和Zn2+ 8.1×10-18
(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(4)得到较浓的NiSO4溶液(或富集NiSO4等)
(5)6
解析
电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)加稀硫酸后,锌和铁与稀硫酸反应生成锌离子和亚铁离子,过滤后在滤液中加入FeS,生成CuS、ZnS,可除去Cu2+、Zn2+等杂质,对滤液Ⅱ先加过氧化氢溶液,可氧化Fe2+生成Fe3+,有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去,过滤后在滤液中加入碳酸钠,可生成NiCO3,过滤后加入硫酸可生成NiSO4,经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到硫酸镍晶体。
(1)电镀在铜上的镍层破损后,由于镍比铜活泼,因此镀层还能继续保护内部金属。
(2)过滤后在滤液中加入FeS,生成CuS、ZnS,可除去Cu2+、Zn2+等杂质。当Zn2+恰好沉淀完全,c平(Zn2+)=1×10-5
mol·L-1,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
mol2·L-2=c平(Zn2+)·c平(S2-),c平(S2-)=
mol·L-1=1.6×10-19
mol·L-1,Ksp(CuS)=c平(Cu2+)·c平(S2-)=1.3×10-36
mol2·L-2,则c平(Cu2+)=
mol·L-1≈8.1×10-18
mol·L-1。
(3)对滤液Ⅱ加H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化Fe3+,然后调pH沉淀Fe3+以除去Fe3+,反应的化学方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。
(4)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4,再加入碳酸钠过滤后,加稀硫酸溶解又生成NiSO4,可增大成NiSO4浓度,有利于蒸发结晶。
(5)剩余固体3.10
g,n(NiSO4)==0.02
mol,n(H2O)==0.12
mol,则x==6。
贴近生活·拓展创新
答案
(1)①0.3 (2)5.7×10-17
(3)2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O
(4)①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸,当溶液pH调节到8左右,c平(As)增大,容易形成Ca3(AsO4)2沉淀或者pH增大,促进H3AsO4电离,c平(As)增大,Q=(Ca2+)·(As)>Ksp[Ca3(AsO4)2]时,Ca3(AsO4)2才开始沉淀 ③ 2.5×10-3
mol·L-1
解析
(1)由题意可得H2SO4的浓度为=0.3
mol·L-1。
(2)c平(As)=
mol·L-1=5.7×10-17
mol·L-1。
(3)利用化合价升降原理配平相关方程式,即可得出离子方程式为2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O。
(4)①由于H2SO4是强酸,废水中S浓度较大,所以当pH=2时,生成的沉淀为CaSO4。②H3AsO4为弱酸,当pH较小时,抑制了H3AsO4的电离,c平(As)较小,不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,当pH≈8时,As的浓度增大,容易形成Ca3(AsO4)2沉淀。③H3AsO4的第一步电离方程式为H3AsO4H++H2As,第二步电离方程式为H2AsH++HAs,第三步电离方程式为HAsH++As,Ka3=。As第一步水解的平衡常数Kh1==2.5×10-3
mol·L-1。
