第2课时 离子反应的应用
夯实基础轻松达标
1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是( )
选项
W试剂
实验现象
X、Y离子的推测
A
淀粉KI溶液
溶液变蓝
Fe3+、S
B
用pH试纸检测
pH=7(常温)
CH3COO-、Na+
C
硝酸酸化的
AgNO3溶液
白色沉淀
C、N
D
过量NaOH溶液
无明显现象
Al3+、Mg2+
2.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是
( )
①AlAl2O3Al(NO3)3晶体
②CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
③FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
④FeSO4溶液FeSFeS
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
3.某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有S;④可能含有I-。
A.①③
B.①②③
C.①②
D.②③④
4.(2020山西太原实验中学高二月考)准确移取20.00
mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100
0
mol·L-1
NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
5.(2020北京市西城区高二期末)下列有关水处理的离子方程式不正确的是( )
A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-HgS↓
B.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H++OH-H2O
C.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2N+3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-
D.混凝法:加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
6.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )
A.由矿盐生产食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液
7.下列物质提纯方案错误的是( )
选项
被提纯
的物质
杂质
除杂试剂
除杂
方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓硫酸
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
浓硫酸
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
8.(2020福建福州八县一中高二联考)下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓
选项
滴定管中
的溶液
锥形瓶中
的溶液
指示剂
滴定终点
颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH
溶液
酚酞
无色→
浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4
溶液
K2SO3溶液
无
无色→
浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
9.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1)起始滤液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 。?
(2)试剂Ⅰ的化学式为 ,①中发生反应的离子方程式为 。?
(3)试剂Ⅱ的化学式为 ,②中加入试剂Ⅱ的目的是 。?
(4)试剂Ⅲ的名称是 ,③中发生反应的离子方程式为 。?
(5)某同学称取提纯的产品0.775
9
g,溶解后定容在100
mL容量瓶中,每次取25.00
mL溶液,用0.100
0
mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62
mL,该产品的纯度为 。(列式并计算结果)?
提升能力跨越等级
1.(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Na+
B.S
C.Ba2+
D.N
2.如图是向100
mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是( )
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1
mol·L-1
B.X为0.1
mol·L-1的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1
mol·L-1
D.X为0.01
mol·L-1的NaOH溶液
3.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4;紫红色
B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3;红色
C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量:淀粉;蓝色
D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞;浅红色
4.(双选)(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1
mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1
mol·L-1;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论正确的是( )
A.甲是Ba(OH)2
B.乙是H2SO4
C.丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2
D.丁是(NH4)2SO4
5.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是( )
A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3
B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2
C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2
D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO3
6.(双选)(2020天津耀华中学高二期末)常温下,向20
mL
0.1
mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的c平(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若a点对应水电离的c水(H+)=1.0×10-11
mol·L-1,则此时氨水的电离程度为1%
B.b点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点对应溶液中:c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3·H2O)
D.若b、d点对应水电离的c平(H+)=1.0×10-7
mol·L-1,则两溶液中均存在:c平(N)=2c平(S)
7.(2020四川成都七中实验学校高二月考)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因: ;农业上用石膏降低其碱性的反应原理: 。?
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-。向水中加NaHSO4固体,水的电离平衡 (填“逆向”或“正向”)移动,且所得溶液显 性。?
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m n(填“>”“<”或“=”);?
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)= ;?
(5)在如图坐标纸上画出用0.100
0
mol·L-1
NaOH滴定20.00
mL
0.100
0
mol·L-1
HCl溶液的滴定曲线示意图。
8.(2020天津耀华中学高二期末)用沉淀滴定法快速测定待测溶液中Cl-的浓度。
滴定的主要步骤:
a.取待测溶液25.00
mL置于锥形瓶中。
b.加入25.00
mL
0.100
0
mol·L-1
AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与溶液接触。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。
e.用0.100
0
mol·L-1
NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
f.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准
溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
g.数据处理。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10
mol2·L-2,Ksp(AgSCN)=2×10-12
mol2·L-2。
(1)滴定终点的现象为 。?
(2)步骤c中加入硝基苯的目的是 。?
(3)计算待测溶液中Cl-的浓度为
mol·L-1。?
(4)判断下列操作对Cl-的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 ;?
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测定结果 。?
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(2020山东德州高二期末)溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧气的质量,环境监测部门测定水中溶解氧的方法是:
①量取10mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应的离子方程式为:2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定:打开瓶塞后迅速加入1~2
mL硫酸溶液酸化,发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O,加入指示剂再用2
mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液2.5
mL。有关反应的离子方程式为:I2+2S22I-+S4。
请回答:
(1)滴定管为什么要润洗? 。?
(2)该滴定反应选用的最佳指示剂为 ,滴定终点的判断依据为 。?
(3)水中溶解氧的量为
g·L-1。?
(4)下列操作导致测定结果偏高的是 ,导致测定结果偏低的是 。?
a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na2S2O3溶液
b.记录测定结果时,滴定前平视刻度线,滴定到达终点时俯视刻度线
c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水
d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液
e.滴定管中,滴定前无气泡,滴定后有气泡
f.锥形瓶用待测液润洗
参考答案
第2课时 离子反应的应用
夯实基础·轻松达标
1.A Fe3+能氧化I-使淀粉KI溶液变蓝,且与K+、Cl-、S能够大量共存,所以A正确;K+、Cl-、Na+能够共存且不水解,CH3COO-水解,导致溶液显碱性,溶液的pH不可能等于7,故B错误;若含有C,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生无色无味的气体,故C错误;加入过量NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中没有Mg2+,故D错误。
2.D 因浓硝酸易挥发,Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3,得不到Al(NO3)3晶体;FeSO4与H2S不能反应。
3.D 根据关键信息“少量溴水”、“仍无色”及还原性I-4.B 滴定管在装液前必须用NaOH标准液润洗,否则消耗的标准液体积偏大,测定酸的浓度偏大,故A错误;碱滴定酸,氢离子浓度逐渐减小,则随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大,故B正确;用酚酞作指示剂,滴定前锥形瓶中为无色溶液,则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定,故C错误;滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗的标准液偏大,则测定酸的浓度偏大,故D错误。
5.B 用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理,其离子方程式为Hg2++S2-HgS↓,故A项正确;生石灰为CaO,不能拆成离子形式,加入到酸性废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+Ca2++H2O,故B项错误;次氯酸具有强氧化性,氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2N+3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-,离子、电荷、原子均守恒,故C项正确;明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉,其离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,故D项正确。
6.D A项,除去矿盐中S的最合适试剂是BaCl2;B项,电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2和Cl2,电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2;C项,AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞溶液鉴别两者,该项正确。
7.B 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气除去,得到纯净的CO,A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去上一步带出的水蒸气,C项正确;灼烧时,杂质NaHCO3发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,D项正确。
8.D 氢氧化钠滴定醋酸时,因为恰好中和时生成醋酸钠,醋酸钠溶液显碱性,所以选择碱性范围变色的指示剂——酚酞,终点颜色变化为:无色→浅红色,选项A正确;盐酸滴定氨水的时候,因为恰好中和时生成氯化铵,NH4Cl溶液显酸性,所以选择酸性范围变色的指示剂——甲基橙,终点颜色变化为:黄色→橙色,选项B正确;根据题给反应,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠,亚硫酸钠被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色,选项C正确;用碘水滴定硫化钠溶液,开始时无色,硫化钠被完全消耗后,过量的碘水使淀粉显蓝色,所以滴定终点的颜色变化为:无色→蓝色,选项D错误。
9.答案
(1)大于 碳酸根离子水解使溶液呈碱性
(2)BaCl2 Ba2++SBaSO4↓、Ba2++CBaCO3↓
(3)K2CO3 除去多余的钡离子
(4)盐酸 2H++CH2O+CO2↑
(5)0.025
62
L×0.100
0
mol·L-1×74.5
g·mol-1×4/0.775
9
g≈0.984
解析
(1)起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解使溶液呈碱性,故溶液的pH大于7。
(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子如氯化钡。
(3)要除掉多余的钡离子,可加入碳酸钾。
(4)要除掉多余的碳酸根,可滴加适量的盐酸。
(5)计算样品的纯度:根据反应Cl-+Ag+AgCl,由滴定时Ag+的消耗量求算出Cl-的量,进而求出KCl的质量,再求该产品的纯度。计算时应注意0.775
9
g样品配成100
mL溶液,每次只取了25
mL。
提升能力·跨越等级
1.A 溶液显弱酸性,则一定存在能水解的铵根离子,S2-一定不能存在,无需检验;加氯水和淀粉无明显现象,氯水具有氧化性,能与碘离子发生氧化还原反应,所以I-一定不能共存,无需检验,因为溶液呈电中性,所以溶液中必须含有阴离子,则一定含有硫酸根离子,因此钡离子不能存在,则硫酸根离子、钡离子无需检验。由以上分析可得,钠离子是否存在需要检验。
2.A 原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1
mol·L-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01
mol,但NaOH溶液的浓度与体积都无法计算。
3.C A项,当滴入最后1滴酸性KMnO4溶液后,溶液呈紫红色且半分钟内不褪去,表明S已全部被氧化;B项,以Fe3+为指示剂,滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟内不褪去,表明Ag+恰好完全沉淀;C项,向含I-的溶液中滴入含Fe3+的溶液,以淀粉为指示剂,则刚滴入Fe3+时即有I2生成,溶液即显蓝色,不能指示滴定终点;D项,用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作为指示剂,溶液为浅红色时,说明盐酸已全部被中和,可指示滴定终点。
4.AB ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲只能是Ba(OH)2;②0.1
mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1
mol·L-1,可知乙为二元强酸,乙为H2SO4;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3白色沉淀生成,白色沉淀为AgCl,则丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,若丙为Mg(HCO3)2,丁为NH4Cl不满足①,综上所述,甲为Ba(OH)2,乙为H2SO4,丙为MgCl2,丁为NH4HCO3。
5.D 所加试剂只沉淀一种离子,且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时,只沉淀C,再加入Mg(NO3)2时,只沉淀OH-,最后加入AgNO3时,只沉淀Cl-,故只有D正确。
6.BD 水电离的氢离子浓度为1.0×10-11
mol·L-1,由KW可知溶液中的氢氧根离子的浓度为1.0×10-3
mol·L-1,则氨水的电离度为×100%=1%,故A正确;c点水的电离程度最大,说明恰好生成硫酸铵,即c点时氨水与硫酸恰好完全反应,故B错误;c点溶液中溶质为硫酸铵,溶液中质子守恒为c平(H+)=c平(NH3·H2O)+c平(OH-),则c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3·H2O),故C正确;c点硫酸与氨水恰好反应,则b点硫酸不足,d点硫酸过量,溶液中氢离子浓度大于1.0×10-7
mol·L-1,d点时:c(N)≠2c(S),故D错误。
7.答案
(1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4
(2)逆向 酸
(3)< (4)1×10-8
mol·L-1
(5)
解析
(1)碳酸钠水解使溶液显碱性,故不利于作物生长,水解的化学方程式为:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;加入石膏,会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子浓度,所以土壤碱性降低,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4。
(2)硫酸氢钠的电离方程式为:NaHSO4Na++H++S,电离出H+使溶液显酸性,可抑制水的电离。
(3)稀释会促进弱电解质的电离,故若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则氨水稀释倍数大,即m(4)pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则溶液呈酸性,该混合液中的氢氧根离子是水电离的,则水电离出的c平(OH-)=
mol·L-1=10-8
mol·L-1。
(5)当未加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH为1,当二者恰好反应时,消耗氢氧化钠溶液体积为20
mL,此时溶液的pH=7,若碱过量,则溶液pH增大,最大不会大于0.1
mol·L-1
NaOH溶液的pH(13),接近滴定终点出现突变,由此可画出滴定曲线示意图为:。
8.答案
(1)溶液变红,且半分钟内不褪色
(2)防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
(3)0.06 (4)偏高 偏低
解析
(1)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,当Ag+反应完全后,NH4Fe(SO4)2电离的Fe3+会与SCN-反应使溶液变成血红色,故滴定终点的现象为:溶液变红,且半分钟内不褪色。
(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN。
(3)滴定过程中存在数量关系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n总(Ag+)-n(NH4SCN)],滴定过程消耗的NH4SCN溶液体积为=10.00
mL(第一组数据偏差较大,故舍去),所以待测溶液中Cl-的浓度为=
=0.06
mol·L-1;
(4)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则会导致(3)中计算式中n总(Ag+)大于实际值,从而导致所测溶液浓度偏高;
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则会导致(3)中计算式中n(NH4SCN)偏大,测定结果偏低。
贴近生活·拓展创新
答案
(1)确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小
(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色突变为无色,且半分钟内不恢复
(3)4 (4)adf be
解析
(1)中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作,用烧杯盛液体,滴定中用锥形瓶盛待测液,用滴定管盛标准液,并且滴定管要润洗,确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小。
(2)用2
mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定溶液中的碘,可以选用淀粉溶液作为指示剂,淀粉遇碘变蓝,若单质碘被还原完,则蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色证明达到滴定终点。
(3)根据反应:2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2,MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O,I2+2S2S4+2I-,
可知关系式:
O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2
32
g
4
mol
m 2
mol·L-1×2.5
mL×10-3
L·mL-1
解得m=8×5×10-3
g=4×10-2
g,则10
mL水样含氧气的质量为4×10-2
g,1
L水中溶有氧气的质量为4×10-2
g×=4
g。
(4)a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na2S2O3溶液,标准液体被稀释,浓度变稀,造成V(标准)偏大,可知浓度偏高;b.记录测定结果时,滴定前平视刻度线,滴定到达终点时俯视刻度线,使读数偏小,V(标准)偏小,可知浓度偏低;c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水,会使待测液浓度偏小,但是待测液中溶质的物质的量不变,用去的标准液的体积不变,浓度不变;d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液,读数时已经将这一滴读上了,故标准液的体积偏大,测定浓度偏高;e.滴定管中,滴定前无气泡,滴定后有气泡,放出的液体体积读数偏小,故浓度偏低;f.锥形瓶用待测液润洗,导致待测液浓度偏大,用去的标准液体积偏大,故浓度偏高;测定结果偏高的是adf,导致测定结果偏低的是be,测定结果不变的为c。第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
夯实基础轻松达标
1.对于离子反应,下列说法正确的是( )
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2.(2020天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
3.(2019江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是
( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
4.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是( )
A.氯化镁、氢氧化钠
B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水
D.溴化亚铁、氯水
5.某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
6.(2020江苏南通启东中学高二考试)常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1
mol·L-1
NaHCO3溶液:K+、Al3+、N、S
B.=10-12
mol·L-1的溶液中:Na+、K+、ClO-、C
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液:N、K+、Cl-、N
D.水电离的c水(H+)=10-11
mol·L-1的溶液中:Na+、Ca2+、HC、Cl-
7.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.a反应:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
B.b反应:HC+OH-C+H2O
C.c反应:H++OH-H2O
D.d反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
9.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中,一定存在有 (填序号)。?
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SBaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):
① ;?
② ;?
③ 。?
提升能力跨越等级
1.(2020辽宁抚顺六校协作体高二期末)下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是( )
A.由水电离出的c水(H+)=1.0×10-12
mol·L-1的溶液中可能大量存在:Na+、K+、S、HC
B.常温下,=1.0×1012的溶液中可能大量存在N、Na+、Cl-、N
C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为:NaHSO4Na++H++S
D.碳酸钠溶液呈碱性的原因:C+2H2OH2CO3+2OH-
2.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑
错误,碳酸钙是弱电解质,不拆写
B
氢氧化钠溶液中通入过量CO2
OH-+CO2HC
错误,CO2过量应生成C
C
碳酸氢钠的水解
HC+H2OH3O++C
正确
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
正确
3.(2020福建厦门调研)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是( )
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、HC、Si
少量HCl
2H++SiH2SiO3↓
B
N、Fe2+、Br-、S
过量H2S
Fe2++H2SFeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、S
过量CaCl2
Ca2++SCaSO3↓
D
I-、Cl-、H+、S
适量
NaNO3
6I-+2N+8H+2NO↑+4H2O+3I2
4.(双选)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC几种离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )
A.在丁中滴加甲,开始反应的离子方程式:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、N、S
C.白色沉淀a不能溶解在溶液d中
D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3
5.某温度下,水溶液中c平(H+)与c平(OH-)有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是
( )
A.a点对应的溶液:Na+、K+、S、Cl-
B.b点对应的溶液:I-、Mg2+、K+、ClO-
C.c点对应的溶液:Na+、S2-、F-、N
D.a点对应的溶液:C、Cl-、Al3+、S
6.(双选)下列离子方程式书写正确的是( )
A.已知电离常数K1(H2SO3)=1.3×10-2
mol·L-1,K2(H2SO3)=6.3×10-8
mol·L-1;K1(H2CO3)=4.2×10-7
mol·L-1,K2(H2CO3)=5.6×10-11
mol·L-1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCS+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2SPbS↓+2H+
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
7.(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式: 。?
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 ,一定不会含有大量的 。?
②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,则原溶液中一定含有 ,可能含有大量的 。?
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]-的离子方程式: 。?
贴近生活拓展创新
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应: ;?
化合反应: 。?
(2)用石墨作为电极,电解上述实验分离出的溶液,两极均产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。?
解释此现象的离子方程式是 。?
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与钦锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) 。?
②MnO2在H2O2分解反应中是催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是 。?
参考答案
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
夯实基础·轻松达标
1.C 离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。
2.C Al3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B错误;Na+、K+、Cl-、HC相互之间不反应,HC水解造成溶液显弱碱性,C正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D错误。
3.A B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si+2H+H2SiO3↓。
4.D Cl2与Br-、Fe2+均可反应,因此Cl2的用量不同,发生反应的离子方程式也不同。
5.C Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反应:H++OH-H2O,A错误;Ⅱ中发生的反应为Ba2++SBaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,B错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,C正确,D错误。
6.B 0.1
mol·L-1
NaHCO3溶液,Al3+、HC发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故不选A;=10-12
mol·L-1的溶液呈碱性,Na+、K+、ClO-、C不反应,能大量共存,故选B;能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,N与OH-生成一水合氨,不能大量共存,故不选C;水电离的c水(H+)=10-11
mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,HC在酸性、碱性条件下都不能大量共存,故不选D。
7.D A选项电荷不守恒;B选项因NaOH过量,则还应存在N与OH-之间的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成化学式。
8.A B项中原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑;C项中HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4能将HCl氧化,不能达到证明H2O2具有还原性的目的,D项错误。
9.答案
(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)
②CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)
③AgCl+Br-AgBr+Cl-(合理即可)
(4)①BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
②Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
③NaHSO4+BaCl2BaSO4↓+HCl+NaCl
解析
离子反应中一定有离子参与或生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4Cu+ZnSO4等,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。
提升能力·跨越等级
1.C 由水电离出的c水(H+)=1.0×10-12
mol·L-1<1.0×10-7
mol·L-1,说明水的电离被抑制,则溶液为酸性或碱性溶液,酸性条件下H+和S、HC反应生成气体和水,碱性条件下HC和OH-反应生成C和水,所以不能大量共存,故A不正确;常温下,=1.0×1012的溶液中c平(OH-)>c平(H+),该溶液呈碱性,N与OH-反应生成一水合氨而不能大量共存,故B不正确;硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐,完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++S,故C正确;C水解分两步,第一步水解生成HC和OH-,HC水解生成碳酸和OH-,水解方程式为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,故D不正确。
2.D CaCO3是不溶于水的强电解质,在离子方程式中不能拆为离子,A项评价错误;B项评价错误;C项是HC的电离方程式,评价错误。
3.D 由于酸性HC>H2SiO3,所以在溶液中会发生反应:2HC+SiH2SiO3↓+C,HC和Si不能大量共存,A错误;因FeS可与强酸反应,所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应,B错误;HClO、Fe3+都具有强的氧化性,可将S氧化为S,不能大量共存,C错误;D项中四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,I-具有还原性,在酸性条件下,H+、I-、N发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为:6I-+2N+8H+2NO↑+4H2O+3I2,正确。
4.BC 四种溶液中可能存在的离子有H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC,故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中应含有HCl和AlCl3两种物质,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl,故甲和乙中含有能相互促进水解的离子,Al3+和HC反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀,然后依据甲与丙生成气体可知,甲为NaHCO3,乙为AlCl3,甲与丁生成白色沉淀,则丁含有Ba2+,丁为Ba(OH)2,丙为HCl。在丁溶液中滴加甲溶液,开始反应的离子方程式为:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,A、D正确;据分析可知,丙为HCl,含有H+,酸性条件下Fe2+、N因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;无色溶液d中可能含有氢氧化钠,白色沉淀a(氢氧化铝)可能溶解在溶液d中,C错误。
5.A 从图像可以看出,a点溶液c平(H+)=c平(OH-),溶液呈中性;b点溶液c平(H+)c平(OH-),溶液呈酸性。a点溶液中性,A项中各离子间不发生反应,能够大量共存,正确;b点溶液呈碱性,I-与ClO-可以发生氧化还原反应:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,Mg2+和OH-反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;c点溶液呈酸性,H+与S2-、F-都反应生成弱电解质,不能大量共存,C错误;a点溶液呈中性,Al3+与C可以发生反应:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,D错误。
6.BD K2(H2SO3)7.答案
(1)2Cl+S+2H+2ClO2+S+H2O
(2)①H+ OH-、HC ②OH-、Na+ Cl-、N ③Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
解析
KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,S被氧化成S。溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-、HC不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,说明该溶液显碱性,H+、Mg2+、Ag+不能大量共存,必定要含有一种阳离子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、N。
贴近生活·拓展创新
答案
(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑(或2Al+3Cu2+2Al3++3Cu) 2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3
(2)有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O
解析
CuCl2溶液中由于Cu2+水解使溶液呈酸性,Al与H+、Cu2+发生置换反应,置换生成的铜置于潮湿的空气中,与空气中CO2、O2、H2O反应:2Cu+CO2+O2+H2OCu2(OH)2CO3。用石墨作为电极,电解AlCl3溶液,阳极电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑,阴极电极反应为:2H++2e-H2↑,破坏了H2O的电离平衡,使溶液呈碱性,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。Al与MnO2发生铝热反应:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性,把H2O2氧化成O2,MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+Mn2++2H2O+O2↑。(共39张PPT)
第1课时 离子反应发生的条件
必备知识
正误判断
一、离子反应
1.定义:溶液中 之间以及 与_______________ 之间发生的反应。?
2.实质:溶液中某种或某些离子 。?
3.表示方法:常用 来表示。?
二、离子反应及其发生条件
1.生成沉淀
(1)可溶性电解质反应生成沉淀:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式:
。?
(2)沉淀的转化:如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为:
。?
离子
离子
原子或分子
浓度降低
离子方程式
必备知识
正误判断
2.生成弱电解质
(1)生成弱电解质:弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。
①生成水:如KOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为: 。?
②强酸制弱酸:CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为: 。?
③强碱制弱碱:常温下,向NH4Cl稀溶液中加稀NaOH溶液反应的离子方程式为: 。?
④水解反应:如NH4Cl水解方程式为: 。?
必备知识
正误判断
(2)弱电解质转化为更弱的电解质:碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为: ,此反应之所以能够进行是因为H2CO3比CH3COOH的酸性 。??
3.生成气体(或挥发性物质)
Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为: 。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为: 。?
弱
必备知识
正误判断
4.发生氧化还原反应
(1)非原电池、电解池的反应。
向CuSO4溶液中加入锌片的离子方程式为: ;?
FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为: 。?
(2)原电池反应。
如Zn、Cu、CuSO4溶液构成的原电池:
负极反应为: ,?
正极反应为: ,?
电池反应为: 。?
必备知识
正误判断
(3)电解池反应。
如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为:
阳极反应为: ,?
阴极反应为: ,?
电解反应为: 。?
必备知识
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理,H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2++H2S
===
CuS↓+2H+。( )
(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-
===
H2O。( )
(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后,实际参加反应的离子是H+和
。( )
(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒),因为生成了离子化合物,所以是离子反应。( )
(5)某溶液中有Ca2+、
、Mg2+、Fe2+和Al3+五种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中的阳离子基本不减少的是Mg2+、Al3+、Ca2+。( )
×
×
×
×
√
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断
问题探究
Na2CO3溶液与HCl溶液互滴:
1.开始滴加时甲、乙两支试管中反应的现象相同吗?
?
?
2.写出开始滴加时甲、乙两支试管内反应的离子方程式。
?
?
提示:不相同。甲试管中开始几乎没有气泡产生,乙试管中开始立即产生气泡。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.书写离子方程式的要点:抓住一易、两等、三查。
一易:易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。
两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
三查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。是否漏写离子反应。
2.书写离子方程式时应注意的问题:
(1)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式,如铜与浓硫酸、NaCl固体与浓硫酸、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。
(2)有离子生成的反应可以写离子方程式,如钠和水、SO2通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸溶液、氯气与水的反应等。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(3)对微溶物[中学化学中常见的微溶物有:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等]的处理要根据实际情况来判断。
(4)氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若加热或浓度很大时,可写NH3并标“↑”。若无加热条件且浓度很小时,写NH3·H2O的形式。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不生成Fe3+。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与
生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1(2020天津耀华中学高二期末)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:C
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
规律方法
(1)多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应,书写离子方程式时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”就是量少的反应物,其离子的计量数按化学式确定,所谓“多变”就是过量的反应物,其计量数根据反应的需要来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入到Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为:
(2)反应物相对量不同,离子方程式不同,如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、Na[Al(OH)4]与盐酸的反应等。
(3)反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应,按不同比值混合时,离子方程式不同,如FeBr2与Cl2、FeI2与Cl2的反应等。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1-1(2019山西临汾第一中学高二期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:B
解析:草酸难电离,应该用化学式表示,A错误;B项中离子方程式符合反应事实,遵循电荷守恒、原子守恒,正确;酸性HCl>H2CO3,CO2和CaCl2溶液不能反应,C错误;向次氯酸钙溶液中通入SO2,会发生氧化还原反应,离子方程式为:Ca2++ClO-+SO2+H2O
===
CaSO4↓+2H++Cl-,D错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1-2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:D
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
限定条件下水溶液中离子能否大量共存的判断
问题探究
1.某无色溶液中可能含有大量的Fe3+、Na+、Cl-、OH-吗?
?
?
2.某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色,则该溶液中可能含有大量的K+、
吗?
提示:不可能。无色溶液中不含Fe3+,且Fe3+与OH-因生成沉淀而不能大量共存。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
离子能否大量共存的判断
1.一色:即溶液颜色
若限制溶液为无色,则Fe2+、Fe3+、Cu2+、
等有色离子均不能存在。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.二性:即溶液的酸、碱性
(1)强酸性溶液:①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种,如pH=1的溶液、能使pH试纸变红、遇石蕊溶液变红等;②在强酸性溶液中,OH-及弱酸酸根离子{如
、ClO-、[Al(OH)4]-、CH3COO-等}均不能大量存在。
(2)强碱性溶液:①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种,如:pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝、遇紫色石蕊溶液变蓝;②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如
、Fe3+、Al3+等)均不能大量存在。
(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液:①与Al反应生成H2的溶液;②常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)为10-10
mol·L-1的溶液。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.三特殊:即三种特别注意的情况
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
4.四反应:指离子间通常发生的四种反应类型
(4)络合反应,如Fe3+与SCN-不能大量共存。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2(2019江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:A
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
易错警示(1)要注意题干要求,审清关键词,如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应而不能”等;其次注意对“无色透明”的理解,“无色”对应“有色”,应掌握常见有色离子,“透明”对应“浑浊”,应掌握常见的沉淀反应,另外还需特别关注一些限定或隐含条件,特别是一些酸、碱性的变相说法等。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练2(2020浙江温州十五校联合体高二期中联考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:C
解析:酸性条件下,Fe2+能被
氧化为Fe3+,所以1.0
mol·L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+不可能大量共存,故不选A;H+与[Al(OH)4]-反应生成Al3+,H+与[Al(OH)4]-不能大量共存,故不选B;pH=12的溶液显碱性,K+、Na+、CH3COO-、Br-不反应,一定能大量共存,故选C;与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性或碱性,碱性条件下
不能大量存在,故不选D。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
1.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
A.③
B.②③
C.②
D.①④
答案:A
解析:①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故①不符合题意;②可表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢钠的反应,②不符合题意;③只能表示氯气与水的反应,故③符合题意;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故④不符合题意;故选A。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.(2020山东济宁高一上学期期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是( )
答案:D
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.(2020山东枣庄滕州一中高二竞赛)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
答案:C
解析:氢氧化镁难溶于水,主要以固体形式存在,不能写成离子形式,A错误;碳酸氢钙和氢氧化钠反应产生CaCO3沉淀和H2O,B错误;C正确;D项中电子不守恒,电荷不守恒,错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
4.(2020河北张家口第一中学高二月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:C
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
5.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了下图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
填写下面空白:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。?
(2)写出①处发生反应的离子方程式: 。?
写出③处发生反应的化学方程式: 。?
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ,氧化铜 。?
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:(1)①铁屑 ②稀硫酸(盐酸) ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
解析:首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au,故①为铁屑,E中应含Fe2+,因为后面生成铁红,故⑤为NaOH溶液;试剂②是将过量铁屑溶解,应为稀硫酸或盐酸;试剂③是将Cu、Au分离,应为稀硝酸;从C中的Cu2+到氧化铜,也应用NaOH溶液来进行反应。(共52张PPT)
第2课时 离子反应的应用
必备知识
正误判断
一、物质检验与含量测定
1.离子的检验
可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
有不溶于稀硝酸的黄色沉淀
生成血红色溶液
必备知识
正误判断
2.测定溶液中离子的浓度
(1)沉淀法:如溶液中的
,用 将其转化为 ,然后 就可求得
的物质的量及其浓度。?
(2)酸碱中和滴定:强酸中的H+浓度可以用已知准确物质的量浓度的 滴定的方法求得。?
(3)氧化还原滴定法:如溶液中
的浓度可用已知准确浓度的
滴定求得。?
Ba2+
BaSO4沉淀
称量沉淀的质量
强碱溶液
Fe2+溶液
必备知识
正误判断
二、物质制备与纯化
1.物质的制备
(1)氯碱工业生产烧碱和氯气:
。?
(2)实验室制取CO2发生的离子反应: 。?
2.物质的纯化
(1)制高纯度的氯化钠:除去其中少量的
、Mg2+、Ca2+,需要的试剂及加入的正确顺序一般是 。?
(2)除去污水中的重金属离子:用 将重金属离子转化为沉淀而除去,达到净水的目的。?
NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
沉淀剂
必备知识
正误判断
(3)从海水中提取CO2。
利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少温室气体含量。a室为阳极,发生氧化反应,电极反应为 ,
氢离子通过阳离子交换膜进入b室,发生反应:
,
达到从b室中提取CO2的目的,c室是阴极,电极反应为 ,得到的气体是氢气,得到的溶液中含有NaOH,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH。?
必备知识
正误判断
三、生活中常见的离子反应
1.胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片:反应的离子方程式为 。?
(2)服用胃舒平:反应的离子方程式为 。?
2.硬水的形成及软化
(1)硬水:自然界里含有 较多的水。?
(2)硬水的形成(暂时硬水)。
水中的二氧化碳与岩石中的碳酸钙和碳酸镁发生反应生成碳酸氢盐,使Ca2+、Mg2+进入水中而形成,主要反应的离子方程式为:
。?
Ca2+、Mg2+
必备知识
正误判断
(3)硬水的软化。
①加热法:加热可以使
分解,生成的
与Mg2+、Ca2+结合成沉淀,从而降低这种硬水的Ca2+、Mg2+浓度,起到软化硬水的作用。
②沉淀法:在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低其中Mg2+、Ca2+浓度,起到软化硬水的作用。
必备知识
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)检验某溶液是否含有
时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。( )
(2)某溶液中加入CCl4,振荡、静置,分层后CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-。( )
(3)向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无
。( )
(4)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3,取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色沉淀。( )
×
×
×
√
必备知识
正误判断
(5)用Ba(NO3)2除去矿盐(主要成分是NaCl,还有SO42-等其他可溶性杂质的离子)中的
。( )
(6)一支标有“20
℃、25
mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00
mL时,滴定管内液体的体积大于24.00
mL。( )
(7)中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须润洗后方可使用。( )
(8)可用25
mL碱式滴定管量取20.00
mL
KMnO4溶液。( )
×
√
√
×
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子的检验
问题探究
菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜,菠菜中含有丰富的铁元素,那么,菠菜中含有的铁元素是以什么形态存在的呢?如何检验?
提示:铁在菠菜中的存在形态是三价铁,可以用KSCN溶液检验三价铁。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.常见阳离子的检验
(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、
。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
②焰色反应。
用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
(2)特殊检验法。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。
:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
(4)利用某些特征反应检验。
I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1(2020辽宁瓦房店高级中学高二期末)某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、
、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:B
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1-1下列关于离子检验叙述正确的是
( )
A.向某溶液中加入足量稀硫酸,无明显现象,再加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则溶液中有Cl-
B.向某溶液中滴加浓硫酸,将产生的气体通入品红溶液中,品红褪色,则溶液中一定有
C.用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则溶液中有K+
D.在某溶液中,先加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,则证明该溶液中含
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:C
解析:硫酸银也是不溶于水的白色沉淀,不能说明含有Cl-,A错误;B项反应中有二氧化硫生成,也可能是浓硫酸被还原为二氧化硫,不能说明含有
,错误;观察钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃,C正确;D项也可能含有Ag+,错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1-2甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
、
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1
mol·L-1乙溶液中H+的浓度大于0.1
mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有
C.丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+
答案:D
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
酸碱中和滴定
问题探究
1.现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案并分析方案的可行性。
??
?
提示:可利用气体法、沉淀法、pH试纸法、中和法等测定该盐酸的浓度。气体法难以准确测量气体的体积,沉淀法操作麻烦,pH试纸法不够准确,中和法具有可行性。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.滴定终点时酸的物质的量与碱的物质的量相等且溶液的pH=7吗?
提示:不是。酸碱完全反应时,酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。即n(H+)=n(OH-),但是酸的物质的量与碱的物质的量不一定相等,且滴定终点是靠酸碱指示剂的颜色变化判断的,常用的酸碱指示剂甲基橙或酚酞变色时pH不等于7。
3.滴定管在装反应液之前,是否需要用待装液润洗?锥形瓶在装待测液前,是否需要用待测液润洗?
?
?
?
提示:滴定管在装反应液之前,需要用待装液润洗;锥形瓶在装待测液前,不能用待测液润洗。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.实验原理
在中和反应中虽然表面上没有明显现象,但pH发生很大变化,在滴定过程中会发生pH突变而使指示剂颜色发生变化,通过溶液颜色来判定终点,主要用于测定酸或碱的浓度。
计算公式:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)酸式滴定管:可盛放酸性溶液、强氧化性溶液,不能盛放碱性溶液,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开。
碱式滴定管:可盛放碱性溶液,不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液,因为酸性和强氧化性物质易腐蚀橡胶。
(2)滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度;滴定管的精确度为0.01
mL。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备。
①滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记读数。
②锥形瓶:洗涤→注液(待测液)→记读数→加指示剂。
润洗时:滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3次,锥形瓶禁止用所装溶液润洗;
调液面时:调节活塞(或挤压玻璃球),赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下某一刻度处。
记读数时:视线与溶液凹液面最低处相平,记录到0.01位。
加指示剂:加入2~3滴指示剂(酚酞溶液)。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(2)滴定。
左手控制活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。
(3)终点判断。
等到滴入最后一滴标准盐酸,溶液由红色变至无色且半分钟内不恢复红色,视为滴定终点。
(4)记录终点读数。
4.数据处理
将上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
5.中和滴定误差分析
酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c(待)=
进行分析,计算中V(待)与c(标)均为确定值,只有V(标)影响着c(待)的计算结果,故在误差分析时应归结为各种操作对V(标)的影响:若V(标)增大,实验结果偏高;若V(标)减小,实验结果偏低。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
具体影响结果如下表:
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2(2020辽宁抚顺六校协作体高二期末)用酸式滴定管准确移取25.00
mL某未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用0.200
0
mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞溶液)滴定。滴定结果如下所示:
(1)准确配制0.200
0
mol·L-1的氢氧化钠溶液250
mL,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有 。?
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1。(保留4位有效数字)?
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(3)用0.200
0
mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸,滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视 ,直到滴定终点。?
(4)达到滴定终点的标志是
。?
(5)以下操作可能造成测定结果偏高的是 (填字母代号)。?
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:(1)250
mL容量瓶、胶头滴管
(2)0.144
8 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复原色
(5)AD
解析:(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须选用250
mL容量瓶、胶头滴管。
(2)第一次滴定消耗NaOH溶液体积为:18.60
mL-0.10
mL=18.50
mL,第二次滴定消耗NaOH溶液体积为:19.00
mL-0.30
mL=18.70
mL,两次滴定消耗NaOH溶液的平均体积为:
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(3)用0.20
mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸,滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,便于及时判断滴定终点。
(4)本实验是用NaOH溶液滴定盐酸,用酚酞溶液作指示剂,所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
易错警示(1)中和滴定时选择指示剂应注意以下几个方面:
指示剂的变色范围越窄越好,由于石蕊溶液变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用。强酸和强碱中和时,酚酞溶液和甲基橙溶液都可以作为指示剂。
(2)滴定终点的判断:
当滴入最后一滴标准液,溶液颜色突变,且半分钟内不恢复原色,即为滴定终点,读数并记录。滴定终点是根据指示剂的颜色变化来确定的,滴定终点时酸和碱并不是恰好完全反应。但在滴定过程中pH的变化有一个突变的过程,而指示剂的变色范围恰好在突变范围内,所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近,误差很小。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练2-1(2020辽宁丹东高二期末)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
步骤Ⅰ:移取x
mL一定浓度的Na2CrO4溶液置于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b
mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0
mL。
步骤Ⅱ:移取y
mL
BaCl2溶液置于锥形瓶中,加入x
mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b
mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1
mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为
mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将
(填“偏大”或“偏小”)。?
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练2-2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2
g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500
mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)称量。?
A.小烧杯中
B.洁净纸片上
C.托盘上
(2)滴定时,用0.200
0
mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作为指示剂。?
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(3)滴定过程中,眼睛应注视 ;在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。?
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
mol·L-1,烧碱样品的纯度是 。?
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差
(4)0.400
0 97.56%?
解析:(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中。
(2)酸碱中和滴定时,一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显,造成误差较大。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
1.酸碱恰好完全中和时( )
A.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
B.溶液呈现中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸与碱的物质的量一定相等
答案:A
解析:由酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等,A正确;酸碱恰好中和时生成的盐有可能水解显一定的酸性或碱性,B不正确;由于酸碱的体积未知,酸、碱各是几元的也未知,所以C、D错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加热蒸发;②加过量BaCl2溶液;③加适量盐酸;④加过量K2CO3;⑤过滤。顺序正确的是( )
A.②③④⑤①
B.②④⑤③①
C.①②③④⑤
D.④③②⑤①
答案:B
解析:BaCl2溶液需在K2CO3溶液之前加入,目的是为了除去多余的Ba2+,盐酸需加在K2CO3溶液之后,目的是为了除去多余的
。两次沉淀可过滤一次,但必须在加K2CO3溶液之后、加盐酸之前,防止加盐酸时沉淀溶解。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.下列叙述不正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.向某溶液中滴加盐酸酸化无明显现象,再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有
C.向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明该溶液中一定含有
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显血红色,该溶液中一定含Fe2+
答案:A
解析:A项不正确,因为如果溶液中存在
时也会出现类似的现象;B项、C项、D项正确。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
4.(2020陕西西安中学高二上学期期末)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是( )
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取4.0
g
NaOH放到1
000
mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00
mol·L-1
NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:C
解析:白醋是一种酸,则应该用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中,A操作错误;称取4.0
g
NaOH放到小烧杯中溶解,恢复至室温时转移到1
000
mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00
mol·L-1
NaOH标准溶液,B操作错误;用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点,现象明显易观察,C操作正确;滴定时眼睛要注视着锥形瓶内溶液的颜色变化,D操作错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
5.Ⅰ.某化工厂排放的污水中,溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、
、
。为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是 ,肯定没有的离子是 ,可能含有的离子是 。?
(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象 。?
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
Ⅱ.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液,它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力,只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
(1)甲组同学选用了FeCl2溶液,试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式: 。?
(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液,他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是: 。?
(3)丙组同学选用了一种试剂,一次性鉴别出上述四种溶液,他们选择的试剂可能是 。?
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
答案:Ⅰ.(1)Ba2+、OH- Fe3+、
、
K+、Cl-
(2)用铂丝蘸少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若发现火焰呈紫色,则说明含有K+。另取少量溶液置于一洁净试管中加入过量稀硝酸后,再加几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则说明溶液中含有Cl-
(2)酸性KMnO4溶液:紫红色褪去;稀硫酸:产生无色刺激性气味气体
(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3或(NH4)2S或NH4HS
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
Ⅱ.(1)FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,暴露在空气中又会被氧化成Fe(OH)3。
(2)Na2SO3具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色;Na2SO3能与稀硫酸反应产生有刺激性气味的SO2气体。
(3)用(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS均可以一次性鉴别出题中四种物质。
