(共22张PPT)
粤教版·九年级化学上册
第2课时
化学方程式的书写
新课导入
这个式子能不能称为化学方程式？
不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。
新课探究
怎样书写化学方程式
水变油
可能吗？
不可能。因为化学反应前后元素种类不可能改变。水是由氢和氧两种元素组成的，而油中含有碳元素。
化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?
书写化学方程式的步骤
1.根据实验事实，在左右两边分别写反应物和生成物的化学方程式。
P
+
O2
——
P2O5
步骤
示例
2.根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。
P
+
O2
——
P2O5
4
5
2
3.标明反应条件和生成物状态。
点燃
配平方法：最小公倍数法
P
+
O2
——
P2O5
选择左右只出现一次且个数最多的原子。右边是
5
个
O
原子，左边是
2
个
O
原子，最小公倍数是
10。
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在
O2
前面配上计量数
5，在
P2O5
前面配上计量数
2。
P
+
O2
——
P2O5
5
2
4
点燃
②
配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。
③
化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。
①化学方程式等号两边不能有相同的化学式。
注意事项
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。
有关反应条件和生成物的状态
注意：点燃≠燃烧≠加热≠高温
若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：
KClO3
KCl
+
O2
2
3
2
MnO2
（1）当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，要在气体物质的化学式右边标注“↑”。
注
意
（2）溶液中的反应
，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。
随堂练习
3.
Fe+CuSO4
Cu↓+
FeSO4
1.
Mg
+
O2
MgO2
通电
点燃
2.
H2O
H2↑
+
O2↑
生成物的化学式书写错误
没有配平
不应该标生成物的状态
一、指出错误并说明原因。
4.
2KMnO4
K2MnO4+
MnO2+
O2
Δ
未标明气体的状态
5.
Mg+
O2
Mg2O
不应该在化学式中间配平
6.
4H2O2
4H2O+2O2
化学计量数要化成最简整数比
MnO2
点燃
1.细铁丝燃烧
2.氢气燃烧
3.实验室用过氧化氢制取氧气
MnO2
4.高锰酸钾受热分解
△
2
二、正确书写下列反应的化学方程式：
3
2
2
2
3
2
3
3
2
3
三.配平下列化学方程式
课堂小结
如何正确书写化学方程式
1.书写
原则
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等
2.书写
步骤
写:左反应右生成中间连短线
配:配平（常用最小公倍数法）
标:标明反应条件和生成物状态
等:把短线改成等号
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业
谢谢！(共20张PPT)
科粤版·九年级化学上册
4.4
化学方程式
第1课时
化学方程式及其意义
新课导入
前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为：
思考：这种表示方式有什么缺点？
化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
新课探究
什么是化学方程式
国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫做反应物；化学反应后产生的物质，叫做生成物。
用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？
（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
化学方程式有什么意义呢？
首先，从定性的角度认识，表明了反应物、生成物和反应条件。
反应物
生成物
反应条件
其次，从定量的角度认识，表示各物质的质量关系。
各物质构成微粒：
一个碳原子
两个氧原子构成氧分子
两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子
相对分子(原子)质量：
12
2×16
12+2×16
质量比关系：
12
∶
32
∶
44
每
12
份质量的碳和
32
份质量的氧气完全反应，生成
44
份质量的二氧化碳。
化学方程式的意义：
（1）表示出了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
（3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。
总
结
［思考］对于
这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示？
31×4
∶
16×2×5
∶
(31×2＋16×5)×2
124
∶
160
∶
284
31
∶
40
∶
71
相对分子质量×各物质前面的化学计量数
化简后仍遵守质量守恒定律
124＋160=284，31＋40=71
化学方程式应该怎么读？
化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。
“+”读成“和”；
“═══”读成“生成”，不能读成“等于”。
下面以磷燃烧为例：
（1）宏观读法：
磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。
（2）微观读法：
每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量读法：
每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量的氧气完全反应，生成
284
份质量的五氧化二磷。
随堂练习
1.根据化学方程式不能获得的信息是（
）。
A.该反应中的反应物和生成物
B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件
D.化学反应的快慢
D
2.用化学式来表示_________的式子叫做化学方程式。
3.
化学方程式表示的意义：①表示_______、______和
________；②表示反应物、生成物各物质之间的________；③表示各物质粒子间的相对__________。
化学反应
反应物
生成物
反应条件
质量比
数量关系
4.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：
。这个式子不仅表明了反应物是________，生成物是_____，反应条件是____，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气恰好完全反应生成____份质量的二氧化硫。
S与O2
SO2
点燃
32
32
64
课堂小结
量的意义：①表示反应物与生成物间的质量比；
②表示参加反应和生成的各粒子的数量关系。
质的意义：表示反应物
表示反应条件
宏观读法
微观读法
质量读法
意义
读法
定义
用化学式表示化学反应的式子
化学方程式
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业
谢谢！(共24张PPT)
粤教版·九年级化学上册
第3课时
根据化学方程式进行计算
知识回顾
1.
书写化学方程式应遵守两个原则：以__________为基础；要遵守_________________。
2.
书写化学方程式的步骤：（1）写：写出反应物和生成物的________；（2）配：配平_____________；（3）注：标明化学__________，标出生成物的状态；（4）等：短线改成等号。
客观事实
化学式
化学方程式
反应条件
质量守恒定律
新课探究
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之间的微粒（原子或分子）个数之比。
以电解水的反应为例说明化学方程式的含义:
2H2O
2H2↑
+
O2↑
2×18
2×2
32
36
4
32
1.表示水通电生成氢气和氧气。
2.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3.表示每2个水分子完全反应生成2个氢分子和1个氧分子。
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算。
研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？
通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。
1.根据反应物的质量求生成物的质量
例1
在实验室中，将含有
15.3
g
过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？
解：设生成氧气的质量为
x。
2×34
32
15.3
g
x
解题步骤
书写格式
（1）设未知量
（2）写出化学方程式
（3）找相关量
（4）列比例式
答：可生成7.2
g
氧气。
解题步骤
书写格式
（5）求未知量
（6）回答问题
2.根据生成物的质量求反应物的质量
例2
用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气
9.6
g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？
解题步骤
练习解答
（1）设未知量__________________________
（2）写反应式__________________________
（3）找相关量__________________________
（4）列比例式__________________________
（5）求未知量__________________________
（6）回答问题__________________________
解：设需要氯酸钾的质量为x。
2×122.5
3×32
x
9.6
g
x
=
24.5
g
答：需要氯酸钾的质量为24.5
g。
3.反应物（或生成物）之间质量互求
例3
工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），但同时会产生大量二氧化碳。它是一种温室气体，排进大气中，会影响生态环境。试计算每制得
100t
氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨？
解题步骤
练习解答
（1）设未知量__________________________
（2）写反应式__________________________
（3）找相关量__________________________
（4）列比例式__________________________
（5）求未知量__________________________
（6）回答问题__________________________
解：设产生二氧化碳的质量为
x
。
56
44
100
t
x
x
≈
78.6
t
答：会产生二氧化碳约
78.6
吨。
下面是一位同学的解题过程，请同学们评议。
工业上用电解水的方法制取氢气。电解
4.5
t
水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？
练
习
解：设制得氢气x
t，氧气y
t。
2×10
2
32
4.5t
x
t
y
t
答：电解4.5
t水，可制得氢气0.45
t、氧气7.2
t。
20
:
2
=
4.5
:
x
（1）化学方程式没有配平；
2
（2）水的式量和计算错了；
2×（1×2＋16）
（3）0.45+7.2≠4.5，违背质量守恒定律；
（4）这个题可只设一个未知量（氢气或氧气的质量），并且未知量不应带单位。
解：设制得氢气x。
2×18
2×2
4.5t
x
答：电解4.5t水，可制得氢气0.5t、氧气4t。
36
:
4
=
4.5
:
x
根据质量守恒定律，氧气的质量=4.5t-0.5t=4t
正确解答
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。
通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算有哪些注意事项？
2.化学方程式一定要注意配平。
3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和未知量写在相应的相对分子质量的下边。
4.计算结果的小数位保留按题目中要求进行，若题目中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。
随堂练习
1.选择题
(1)4g氧气可与（
）g氢气完全反应生成水。
A.1
B.0.5
C.2
D.4
(2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（
）。
A.27∶32∶102
B.27∶24∶43
C.4∶3∶2
D.108∶96∶204
(3)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（
）。
A.H2O2
B.KMnO4
C.KClO3
D.H2O
B
D
D
2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
解：设消耗水的质量为
x。
2×18
32
x
100kg
答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气12.5kg。
根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg
3.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为
x，氯化锌的质量为
y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65
136
2
6.5g
y
x
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
x=0.2g
y=13.6g
课堂小结
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业
谢谢！
