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3.1.1
金属与非金属、酸和水的反应
一、金属的通性
1．金属在自然界中的存在
(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是______态。
(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是_____、______。
2．金属的物理通性
3．金属的化学通性
写出下列反应的化学方程式：
4．金属与酸、盐反应的一般规律
(1)金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(2)金属与盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
三、金属与非金属的反应
1．钠与氧气反应
操作
现象
结论
①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗
①钠为_____色金属；②硬度小；③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为_____________
钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出____色火焰，生成____色的固体
①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为________________
2．铝与氧气的反应
实验操作
用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察
再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化
实验现象
两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落
结论
化学方程式：4Al＋3O22Al2O3
3．金属钠露置在空气中的变化过程
4Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
三、金属与酸和水的反应
1．金属与酸的反应
非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成___和____。如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为_______________________、_________________________；铝与盐酸反应的化学方程式为_______________________。
2．金属和水的反应
(1)钠与水的反应
①钠的密度比水_____。
②钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，生成________和_______。
③反应时放出__________，可使钠熔成小球。
④反应后得到的溶液显_____性。
⑤化学方程式：__________________________。
(2)铁与水的反应
铁与冷水和热水均不反应，可与水蒸气反应，反应的化学方程式为____________________________________。
3．钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应
(1)钠与酸溶液反应
①钠与酸溶液反应时先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
(2)钠与碱溶液反应：实质就是钠与水的反应。
(3)钠与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：
①Na与CuSO4溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，
总反应式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
②Na与K2SO4溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
参考答案：
3.1.1
金属与非金属、酸和水的反应
一、金属的通性
1．(1)化合
(2)铝、铁
2．汞
导电性
导热性
延展性
3．金属的化学通性
三、金属与非金属的反应
1．银白
4Na＋O2===2Na2O
黄
淡黄
2Na＋O2Na2O2
三、金属与酸和水的反应
1．盐
氢气
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
2．(1)小
NaOH
H2
大量热
碱
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
3.1.1
金属与非金属、酸和水的反应
随堂练习
一、金属的通性
1．下列关于金属的叙述正确的是( )
A．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
B．金属一般具有导电性、导热性和延展性
C．金属单质在化学反应中化合价不一定升高，作还原剂
D．常温下，所有金属都能与酸反应
2．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2不发生化学反应
三、金属与非金属的反应
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
4．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )
A．铝的化学性质很活泼，在空气中不易锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
5．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气的反应速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应形成了氧化物保护膜
三、金属与酸和水的反应
1．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸
B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液
D．MgSO4溶液
2．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )
A．反应中有氢气产生
B．此反应需在加热下才能发生
C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价
D．该反应中水作氧化剂
3．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是_______________________________________________，B中反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)D的作用是___________________________________________________。
(3)E中的现象是_______________________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________________________。
3.1.1
金属与非金属、酸和水的反应
随堂练习
答案
一、金属的通性
1．B
2．D
三、金属与非金属的反应
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
三、金属与酸和水的反应
1．A
2．C
3．(1)产生水蒸气
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)吸收未反应的水蒸气
(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
(4)A 收集H2，并检验其纯度
3.1.1
金属与非金属、酸、水的反应
练习题
1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正化合价
C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的
D．金属元素的单质在常温下均为固体
2．下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
3．下列有关铁与水反应的说法中正确的是( )
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A．HCl
B．NaOH
C．K2SO4
D．CuSO4
5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
6．下列反应的化学方程式不正确的是( )
A．常温时钠与纯氧反应：2Na＋O2===Na2O2
B．铝与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3
C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．铁粉与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
7．下列有关金属钠的说法中，错误的是( )
A．钠只有在加热条件下才能与水蒸气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
8．将4.6
g
Na投入到95.4
g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．等于4.6%
B．等于8.0%
C．小于8.0%
D．大于8.0%
9．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式：A.________；B.________；C.________。
(2)写出化学方程式：
①A在空气中燃烧_____________________________________________________；
②C与水蒸气反应_______________________________________________________；
③A与水反应__________________________________________________________。
10．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，B中反应的化学方程式为_______________________。
(2)D的作用是___________________________________________________________。
(3)E中的现象是_________________________________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________________________________。
11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
12．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )
A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易形成致密氧化膜而不易被锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
13．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
14．对于金属的下列叙述不正确的是( )
A．在点燃Mg条之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4
D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
15.
如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88
g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50
mL，将一小粒金属钠(密度为0.97
g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
16．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
17．将一小块钠投入盛5
mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．发出“嘶嘶”的响声
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
18．2.3
g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5
g固体，由此判断其产物是( )
A．只有Na2O
B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定
19．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。
(1)钠与水反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_____________________________________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a
mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V
mL·mol－1)。
20．某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中湿棉花的作用是___________________________________________。
(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是____________(填化学式，下同)，还原剂是_________________。
(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：只有Fe；
假设2：只有____________(填化学式)；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6
g，反应后固体物质的质量为6.6
g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为____________。
3.1.1
金属与非金属、酸、水的反应
练习题
答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．C
6．A
7．A
8．D
9．(1)Na Mg Fe
(2)①2Na＋O2Na2O2
②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
10．(1)产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)吸收未反应的水蒸气
(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (4)A 收集H2，并检验其纯度
11．C
12．C
13．C
14．B
15．D
16．C
17．C
18．C
19．(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低 酚酞溶液 (3)
20．(1)提供反应需要的水蒸气 (2)H2O Fe
(3)Fe3O4 (4)Fe和Fe3O4
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精品试卷·第
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3.1.2
铝与NaOH溶液反应 物质的量在化学方程式中的计算
一、铝与酸、碱溶液反应
1．铝与盐酸反应的化学方程式为__________________________，离子方程式为______________________________。
2．铝与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________，离子方程式为___________________________________。
3．铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较
(1)反应原理
①铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是______剂，HCl是_______剂。
②铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：
a．2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；
b．Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al是_____剂，H2O是_____剂。
(2)“量”的关系
①等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为_______。
②等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为_______。
③足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为_________。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．化学方程式中化学计量数与各物质之间量的关系
化学方程式中化学计量数之比等于_______之比，也等于________之比，对于气体参与的反应还等于________之比。
2．物质的量与各物理量之间的关系
(1)图示：
(2)计算公式：n＝＝＝＝c·V(溶液)
参考答案：
3.1.2
铝与NaOH溶液反应 物质的量在化学方程式中的计算
一、铝与酸、碱溶液反应
1．
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
3．还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
3∶1
1∶1
1∶3
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．粒子数
物质的量
体积
3.1.2
铝与NaOH溶液反应 物质的量在化学方程式中的计算
随堂练习
一、铝与酸、碱溶液反应
1．如图所示的实验中，投入铝片后( )
A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A．硫酸
B．氨水
C．盐酸
D．氢氧化钠溶液
3．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．3∶1
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．标准状况下，3.25
g锌与足量的盐酸反应生成x
L氢气，下列比例式正确的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1
mol
1
mol
65
g
1
L
3.25
g
x
L
3.25
g
x
L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1
mol
1
mol
65
g
22.4
L
0.05
mol
x
L
3.25
g
x
L
2．1.15
g金属钠与水反应，得到100
mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积；
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
3．将20
g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150
mL盐酸中恰好完全反应，计算：
(1)反应生成的CO2的体积(标准状况)；
(2)原盐酸的物质的量浓度。
3.1.2
铝与NaOH溶液反应 物质的量在化学方程式中的计算
随堂练习
答案
一、铝与酸、碱溶液反应
1．D
2．D
3．A
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．D
2．(1)0.56
L (2)0.5
mol/L
3．(1)3.36
L (2)2
mol/L
3.1.2
铝与氢氧化钠溶液的反应
练习题
1．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是( )
A．稀盐酸
B．稀硝酸
C．NaOH溶液
D．氯化钠溶液
2．下列关于铝的说法中，不正确的是( )
A．能与盐酸反应
B．常温下不能与氧气反应
C．能与NaOH溶液反应
D．地壳中含量最高的金属元素
3．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气( )
A．一样多
B．镁多
C．铝多
D．均为22.4
L
4．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )
A．NaOH溶液
B．H2SO4稀溶液
C．蔗糖溶液
D．NaCl溶液
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A．1∶1
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3
6．两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1∶2(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
7．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )
A．天平保持平衡
B．左高右低
C．左低右高
D．无法确定
8．甲、乙两烧杯中各盛有3
mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液100
mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4
g
B．3.6
g
C．2.7
g
D．1.8
g
9．在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________________，
离子方程式可能为_______________________________________________________；
(2)罐再鼓起的原因是_____________________________________________________，
离子方程式可能为_______________________________________________________。
10．向500
mL
NaOH溶液中投入10.8
g
Al，二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成的H2在标准状况下的体积。
11．物质在发生化学反应时( )
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比
D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比
12．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2
mol
的电子发生转移，则参加反应的NaOH的物质的量为( )
A．
mol
B．1
mol
C．2
mol
D．
mol
13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )
A．NH、SO、CO、K＋
B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C．Mg2＋、SO、K＋、Cl－
D．K＋、Cl－、Na＋、SO
14．用除去表面氧化膜的铝箔包装0.1
mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2和H2的混合气体
B．1.12
L
H2
C．大于1.12
L
H2
D．小于1.12
L
H2
15．在500
mL
NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体
33.6
L，该NaOH溶液的浓度为( )
A．1.0
mol·L－1
B．2.0
mol·L－1
C．1.5
mol·L－1
D．3.0
mol·L－1
16．将5.4
g铝分别放入100
mL
2
mol·L－1硫酸(甲)和100
mL
2
mol·L－1氢氧化钠溶液(乙)中，相同条件下生成的气体的体积( )
A．甲多
B．乙多
C．一样多
D．无法判断
17．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36
L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6
L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )
A．1∶1
B．2∶5
C．3∶2
D．3∶5
18．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
19．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0
g，投入到50
g水中，最多能产生0.20
g气体，填写下列空格。
(1)写出涉及的化学方程式_________________________________________________。
(2)钠块中钠的质量是________。
(3)钠块中氧化钠的质量是________。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是________。
(5)设所得溶液的体积为50
mL，求所得溶液物质的量浓度________。
20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________。
(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a
g，测得氢气体积为b
mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c
g，则铝的相对原子质量为________________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
3.1.2
铝与氢氧化钠溶液的反应
练习题
答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．C 6．B 7．A
8．A
9．(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪
2OH－＋CO2===CO＋H2O
(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
10．(1)0.4
mol (2)0.4
mol 0.8
mol·L－1
(3)13.44
L
11．D
12．D
13．D
14．C
15．B 16．B
17．A
18．B
19．(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na2O＋H2O===2NaOH (2)4.6
g (3)12.4
g (4)9.2
g (5)12
mol·L－1
20．(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)①④③② 使D和C的液面相平
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2
(5) (6)偏小
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精品试卷·第
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