2020浙教版科学九年级上册冲刺重高讲义（九）：金属的化学性质（2） 【含答案】

金属的化学性质
1、金属+氧气→金属氧化物
2、金属+酸→盐+H2↑
①金属排在氢前，不包括K、Ca、Na；
②酸不能用浓硫酸和硝酸；
③铁和酸反应产生Fe2+盐。
金属+盐→盐+H2O
①不包括K、Ca、Na；
②盐可溶；
③金属比盐中金属活沷。
金属与酸反应的定量分析
1、等质量的镁、铁、锌与质量相同及溶质质量分数相同且足量的稀硫酸反应：
2、向等质量的镁、铁、锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸，三种金属均有剩余：
3、向质量相等的镁、铁、锌中加入一定质量分数的稀硫酸：
例1、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（???
）
A．?B．?C．????D．?
例2、某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（???
）①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al
??②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生
A．?1个????????????????????B．?2个????????????????????C．?3个????????????????D．?4个
例3、某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究_________
因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是
（写出1
点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有
（写出1
点即可），请设计实验方案
。
例4、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2
%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
1、为探究三种金属X、Y、Z的金属活动性，现将三种金属放入同一含有一定量稀硫酸的容器中，漫画如图所示。下列关于该实验的相关说法不正确的是（??
）
A．?控制变量：该实验中应控制三种金属的质量、颗粒粗细等相同??????????
B．?量的转换：可用观察金属表面产生气泡的快慢来比较金属活动性的强弱
C．?实验结论：X的金属活动性比Y、Z强且X与稀H2SO4发生置换反应??????????
D．?实验推理：金属活动性比H强的金属均能与稀酸反应产生氢气
2、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（　　）
　??
金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag???????????????
??????????
滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu????????????????????????
?????????
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
3、小金做了如下实验，将4．2克铁粉和4．0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9．8稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断其中不合理的是（??
）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:
??CuOCuSO4Cu????????
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应??????????
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
4、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，下列情况不可能
存在的是（???
）
A．?滤纸上有
Ag，滤液中有
Ag+、Cu2+、Zn2+??????????
B．?滤纸上有
Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+
C．?滤纸上有
Ag、Cu、Zn，滤液中有
Zn2+??????????
??
D．?滤纸上有
Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+
5、向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系
如图。下列有关说法错误的是（???
）
?ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢????????????????????
?从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．?从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种???????????
D．?bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
6、下列实验设计方案不能测定铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（　　）
A．Cu
FeSO4溶液
AgNO3溶液
B．Cu
Ag
Fe
稀盐酸
C．Fe
Cu
稀盐酸
AgNO3溶液
D．Fe
Ag
CuSO4溶液
7、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是（　　）
A．金属M可能为Fe
B．滤渣中一定含有银
C．滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
8、在含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生，则下列说去正确的是（　　）
A．.滤渣中一定有Ag，Cu，可能含有Fe
B．.滤渣中一定有Ag，可能含有Fe．Cu
C．.滤液中一定有Fe2+，没有Ag+，Cu2+
D．滤液中一定有Fe2+，Cu2+，没有Ag+
9、向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
10、等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．三种金属的活动性为B＞A＞C
B．生成氢气的质量：A＞B＞C
C．相对原子质量：A＞B＞C
D．消耗硫酸的质量：A＞B＞C
11、现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g，另一种金属是（　　）
A．锌
B．镁
C．铜
D．银12、某不纯的镁2.4
g与足量的稀盐酸反应生成0.23
g氢气，则镁中混有的物质可能是（　　）
A．锌
B．碳
C．铝
D．银
13、在如图细玻璃管两端固定铁圈和银圈，将细线系在玻璃管上悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中（不考虑金属圈体积、溶液密度的变化）。片刻后可观察到的现象是（　　）
A．铁圈变红并向下倾斜
B．银圈变红并向下倾斜
C．铁圈变红并向上倾斜
D．银圈变红并向上倾斜
14、向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a
g
Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a
g．下列说法正确的是（　　）
A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定含Fe
D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
15、等质量的二价金属a、b、c（均为氢前较活泼金属）分别与足量的盐酸反应，关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．等质量三种金属产生H2的质量：a＞c＞b
C．金属b比c在反应过程中放热现象更为明显
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
16、小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的气压变化如图所示。则下列分析错误的是（　　）
A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
1、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe（NO3）2
，
一定不含AgNO3
，
可能含有Al（NO3）3。以上说法正确的个数为（?
）
A．?0个??????????????????????B．?1个??????????????????????????C．?2个???????????????D．?3个
2、这是三种制备硫酸亚铁的方法：①Fe→FeSO4?
②Fe（OH）2→FeSO4?
③FeO→FeSO4。若这些转化都由一步反应完成，则下列分析正确的是（???
?
）
?①转化中发生的一定是置换反应?????????????????????????
?①②③转化中反应前后铁元素的化合价都不变
C．?三种转化都必须加入硫酸才能完成??????????????????????
D．?三种转化的生成物中一定有水
3、将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成（??
）
A．?镁和铁?????????????B．?铁和锌??????????????C．?铝和镁???????????????????D．?锌和铜
4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能的情况是（??
）
A．?滤纸上有Ag，滤液中有Αg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．?滤纸上有Ag、Cu，滤液中有
Cu2+、Zn2+、Mg2+
C．?滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．?滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
5、取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6、将铁粉（On段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
a、b点对应的剩余固体只有两种
B．m＝6.4
C．实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g
D．取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡
7、根据下面部分金属的活动性顺序回答：
?????
Mg?
Zn
?
Fe?
（H）?
Cu?
Hg?
Ag
（1）上述金属中活动性最强的是________；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________；
（3）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是________。
（4）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑?
②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z?
③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是?????
（填字母序号）
A．?Cu、Hg、Ag???????????????B．?Fe、Cu、Ag??????????????C．?Mg、Zn、Fe
参考答案
例1、B
例2、B
例3、（1）Fe2O3（2）温度
①②或③④
（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快
（4）酸的浓度
相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，观察铁钉生锈时间
例4、（1）由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g
（2）设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+
2NaCl
208
233
117
X
23.3g
y
x=20.8g
y=11.7g
溶液的总质量=29.1g
+
94.2g
+
100g
-23.3g=200g
溶质的总质量=11.7g
+
（29.1g—20.8g）=20g
NaCl%=20/200×100%=
10%
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
D
2、C
3、D
4、B
5、C
6、B
7、B
8、B
9、C
10、C
11、B
12、C
13、A
14、C
15、D
16、B
1、B
2、A
3、B
4、D
5、B
6、C
7、（1）Mg（2）Cu（3）Fe（4）B
2020浙教版科学九年级上册“冲刺重高”讲义（九）
金属的化学性质(2)