人教版九年级化学第三单元课题2.1 原子结构学案（无答案）

第三单元
物质构成的奥秘课题2.原子结构（第1课时）班级：
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【学习目标】
1.认识原子的构成；认识原子核外电子排布2.充分发挥学生想象力，学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.逐步提高学生抽象思维能力、想象力和分析推断能力。【重点难点】重点：1原子的构成；原子核外电子排布。难点：1.核电荷数、原子核内质子数和核外电子数的关系。【学法指导】利用演示和讲授的方法，培养学生从微观角度看物质的能力。【课前预习】
1.预习课本P57的拓宽视野：了解人类对原子的认识过程。2.完成图1原子的结构图1.
图23.图2中a代表原子中的_______
b代表原子中的_______
c代表原子中的_______【课堂导入】
（3-5分钟）
1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受的灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们可以看出科学技术对人类的巨大作用。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子呢？【深入学习】
（30-37分钟）（一）原子的构成1、原子是居于原子中心的________和_____________构成，原子核由_______和__________构成。
2、阅读下表，总结规律
微粒原子种类质子数中子数电子数规律氢原子101质子数=________氢原子中没有______原子核中质子数不一定等于_______________=质子数=______碳原子666氧原子888钠原子111211氯原子171817【讨论】1、原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比，这句话说明了什么？2、原子不显电性的原因？（二）原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布（1）
电子层电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为__________。（2）核外电子的分层排布核外电子的分层运动又叫分层排布。离核最近的称为__________，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为____________。(3)
原子核外电子运动区域与电子能量的关系能量低的离核______；能量高的离核______；2、原子结构示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。3、原子核外电子排布规律核外电子总是排在能量低的电子层，只有能量_______的电子层排满后，才能排在能量______的电子层；每个电子层最多容纳2n2个电子（n为层序数），由此可知第一层最多容纳_____个电子，第二层最多容纳_______个电子；最外层最多容纳______个电子。
4、原子结构与性质的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子8个（氦为2个）_________得失电子稳定金属原子一般少于4个______失去最外层电子,形成阳离子不稳定非金属原子一般不少于4个_____得到电子，形成阴离子不稳定5、原子最外层电子数决定原子的化学性质当最外层电子数少于______个时一般易失电子，多于_____个时易得电子，当最外层为________个（第一层为最外层时2个）电子时原子的化学性质相对稳定。最外层电子数相同的原子，化学性质_________，如O与S。但只有一个电子层的原子除外，如H与
Na
或He与
Mg的化学性质____________。【当堂检测】（5-10分钟）1.
原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述不正确的是（
）A.
原子的质子数等于核外电子数
B.
原子的质量主要集中在原子核上C.
原子在化学变化中可以再分
D.
原子可以构成分子，但不可以直接构成物质2．下列有关化学用语使用正确的是
（
）A．硫原子的原子结构示意图：
B．钾原子的原子结构示意图：C．氯离子的原子结构示意图：
D．铝原子的结构示意图3．某原子的核外电子排为三层，每层的数目分别为：第一层2个，第二层8个，第三层6个，该微粒是（
）A．钠原子
B．硫离子
C．硫原子
D．无法确定4.
如图是氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子的第一层电子数为7
C．在化学变化中，氯原子易失去电子形成阳离子
D．氯原子得电子形成的离子有四层电子层5.在分子原子，原子核，质子，中子,电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。（1）能直接构成纯净物的是
（2）化学变化中最小的粒子是
（3）带正电荷的是
（4）不显电性的是
（5）而同一两点中数目相等的是
【课后反思】
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