人教版九年级化学上册：3.2原子的结构 同步检测题(word版,含解析)

原子的结构
同步检测题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共12分）
1.构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是(
)
A.分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
B.同种原子可能构成不同种分子
C.同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同
D.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
2.关于相对原子质量，下列说法正确的是(
)
A.相对原子质量就是原子质量
B.由于原子质量数值比较小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C.相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的比值
D.碳原子相对原子质量是12g
3.下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是(
)
A
B
C
D
4.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m
kg，一个钼原子的质量为8m
kg，则钼的相对原子质量为(
)
A.96
B.72
C.48
D.36
5.两种微粒的结构示意图是Na和Na+，其中相同的是(
)
A.电子数
B.质子数
C.电子层数
D.所带电荷数
6.已知M2－离子核外有n个电子，则该原子的原子核内质子数为(
)
A.n
B.n－2
C.n+2
D.22－n
二、填空与简答题（每空2分，共44分）
7.(学练优)用适当的化学符号表示：
(1)钙原子(Ca)失去两个电子变成的离子是__________；
(2)硫原子(S)得到2个电子变成的离子是__________；
(3)铝原子(Al)失去三个电子变成的离子是__________；
(4)氯原子(Cl)得到1个电子变成的离子是__________；
(5)氯原子和钠原子之间通过得失电子而结合形成的化合物是_________。
8.根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
(1)具有相对稳定结构的是________；
(2)属于阴离子的是________；
(3)属于金属元素原子的是________。
9.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)金属铁是由_______(填“原子”、“分子”或
“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为。
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________(填“原子”、“阳离子”或
“阴离子”)，其符号为_________。
10.某原子的结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为_______；核外有______个电子层。
11.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
(1)A中x=________；A粒子的符号是________。
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是________。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母代号)。
12.据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：
(1)锶原子的核电荷数为________。
(2)锶原子核外电子层数为________。
(3)锶原子最外层容易________(填“得”或“失”)电子。
攻坚题(4分)
（发挥你的才智，放开你的思维，挑战它、战胜它，相信你能行！）
1.西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2－)。一个O2－离子与一个O2分子比较，不相同的是(
)
A.质子数
B.电子数
C.含氧原子个数
D.相对原子质量之和
2.某元素R的相对原子质量为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则R原子的核内中子数为(
)
A.m+n+x
B.m－n+x
C.m－n－x
D.m+n－x
参
考
答
案
1.A
解析：构成物质的微粒都在不停地运动，A错误；分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，B正确；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，若两种原子属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同，C正确；当原子失去或者得到电子后，变成了离子，性质发生了改变，D正确。
2.B
解析：相对原子质量不是原子的实际质量，由于原子质量数值比较小，国际上统一采用相对原子质量，相对原子质量就是将某原子的质量与碳12原子质量的1/12相比较得出的比值，其单位为“1”，通常省略不写，如碳原子的相对原子质量是12。
3.A
解析：阴离子是带负电荷的离子，即核外电子数大于核内质子数的离子，A是阴离子，B、C是原子，D是阳离子。
4.A
解析：根据相对原子质量的定义可求：8m
kg/(m
kg×1/12)=96。
5.B
解析：根据两种微粒结构示意图可知：它们的电子数分别为11、10，不相同；它们的质子数相同，都为11个质子；它们的电子层数分别为3、2，不相同；Na呈中性，Na+带一个单位的正电荷，所带电荷数不相同。
6.B
解析：M原子得到2个电子后电子数才为n，，则原来的电子数为(n－2)，即原子的质子数也为(n－2)。
7.(1)Ca2+
(2)S2－
(3)Al3+
(4)Cl－
(5)NaCl
8.(1)ACD
(2)C
(3)BE
解析：(1)ACD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。(2)C质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子。(3)ABE质子数=核外电子数，均为原子；其核内质子数分别是氖、钠、镁，其中钠、镁属于金属元素。
9.(1)原子
离子
(2)①10
②阴离子
O2－
解析：(1)铁属于金属单质，金属都是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)①在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10；②当a=8时，质子数比电子数少2个，该微粒是带负电荷的阴离子，其符号为O2－。
10.17
3
11.(1)2
S2－
(2)铝原子
(3)AD
解析:(1)A粒子核外第一层上有2个电子，则x=2；A粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2－。(2)由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子。(3)图中四种结构示意图所表示的粒子中，A质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；B质子数=核外电子数=13，为原子；C质子数=核外电子数=8，为原子；D质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．
12.(1)38
(2)5
(3)失
攻坚题
1.B
解析：一个O2－离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，所含氧原子的个数不变；而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变。
2.C
解析：R原子失去n个电子后电子数才为x，则原来的电子数为(x+n)，即原子的质子数也为(x+n)，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可计算出R原子的核内中子数为(m－x－n)。