第1课时乙醇专项讲练
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第1课时乙醇专项讲练
1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
答案 A
解析 由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
2．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是( )
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
答案 C
解析 铜片灼烧后生成CuO，质量增加。当插入到硝酸或盐酸中时，碱性氧化物CuO将溶解，所以铜片的质量减小；当插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，所以铜片的质量增加；而当插入到无水乙醇中时，CuO被无水乙醇还原成Cu单质，所以铜片的质量不变。常见的能把黑色CuO还原为红色的Cu的物质有：气体CO、H2、NH3、固体C、液体醇类。
3．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：
(1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)
________________________________________________________________________；
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是________________________________________________________________________；
②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________，推论过程是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)①H2 ②A n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其它5个H的空间位置不同，故只有A式符合要求
解析 (1)由C2H6的结构式不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入C—C键之间，另一种O原子插入C—H键之间。即
(2)由①可知产生气体为H2。
②据数据分析不难推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O中只有一个H能被置换为
H2，而其他5个H则不能。
课时训练
1．下列物质分子的电子式正确的是( )
A．CH3Cl HCl B．羟基 H C．CO2 D．C2H4 H··H
答案 D
解析
2.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
答案 B
解析 C4H10O可以分为醇和醚两种不同类别的同分异构体，只有醇可以与Na反应放出H2，故本题是判断C4H10O的醇类的同分异构体种类，据醇的同分异构体的写法易判断有4种。
3．催化氧化产物是的醇是( )
答案 A
解析 根据乙醇催化氧化的反应机理，逆向可推知A项符合。
4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
答案 D
解析 三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的－OH数目相同，为方便计算，设所提供－OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中－OH数之比为∶∶＝2∶1∶3。
5．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
A． B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．?
答案 D
解析 可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代；CH2===CHBr可看作CH2===CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有不属于烃的衍生物。
6．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
答案 A
解析 KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气体)
答案 D
解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
8．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )
A. B.a C.(1－a) D.(1－a)
答案 C
解析 乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n(n≥2)，混合物中C和H的质量分数之和为(1－a)，两类物质中m(C)∶m(H)＝6∶1，故混合物中碳的质量分数是(1－a)。
9．质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( )
A．HNO3 B．CO C．C2H5OH D．H2SO4
答案 BC
解析 铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成氧化铜，C2H5OH能使灼烧后的CuO还原为Cu：C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量不变；CO也能使CuO还原为Cu：CuO＋COCu＋CO2，铜丝质量不变；硝酸、硫酸使CuO溶解，铜丝的质量减小。
10．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )
A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
答案 A
解析 由燃烧得水10.8 g可知：
(1)CO和CO2的总质量为27.6 g－10.8 g＝16.8 g。
(2)生成的水是10.8 g相当于＝0.6 mol，因此燃烧的醇应是0.6 mol×＝0.2 mol，应得CO和CO2的总物质的量是0.2 mol×2＝0.4 mol，其平均相对分子质量是＝42 g/mol，继而求得CO的物质的量为0.05 mol，质量为1.4 g。
11．已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：。
醇的氧化是醇的一个重要化学性质。请回答下列醇氧化的有关问题：
(1)乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)有人提出了醇氧化的两种可能过程：
①去氢氧化：
②加氧氧化： (在方框中填写有机物结构简式，说明加氧氧化)。
(3)若要证明这两种过程哪一种是正确的，你准备用的方法是________________(回答方法名称即可)。
答案 (1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(2) (3)同位素示踪法
解析 (3)醇加氧氧化过程中生成中间体，在中间体中含有2个羟基，两羟基脱水有两种不同的方式。而去氢氧化中醇分子去掉两个H，分子中的氧原子不变，去掉的两个H结合O形成H2O。可以看到两过程中氧化后醛中的氧原子可能来源不同。因此我们可用同位素示踪法确定该反应的反应历程。如我们选用18O2进行反应，则
去氢氧化：,18O只存在于水中，醛中没有18O。
加氧氧化：
，醛中含有18O。
12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________；乙的作用是__________________________________。
反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
________________________________________________________________________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________________________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
答案 (1)2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu 放热
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气
(4)乙酸 c 蒸馏
解析 (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu。有关的化学方程式为2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O。
(2)甲水浴加热的目的是获得平稳的乙醇气流，乙冷水浴的目的是为了冷凝乙醛。
(3)生成的CH3CHO和H2O以及挥发出来的乙醇进入试管a被冷凝收集，不溶于水的N2被收集在集气瓶中。
(4)能使紫色石蕊试纸显红色，说明该液体为酸性物质，即CH3COOH；要除去乙醛中的乙酸，可以先将其与NaHCO3反应生成CH3COONa这种盐，再加热蒸馏，蒸出CH3CHO。
1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
答案 A
解析 由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
2．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是( )
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
答案 C
解析 铜片灼烧后生成CuO，质量增加。当插入到硝酸或盐酸中时，碱性氧化物CuO将溶解，所以铜片的质量减小；当插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，所以铜片的质量增加；而当插入到无水乙醇中时，CuO被无水乙醇还原成Cu单质，所以铜片的质量不变。常见的能把黑色CuO还原为红色的Cu的物质有：气体CO、H2、NH3、固体C、液体醇类。
3．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：
(1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)
________________________________________________________________________；
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是________________________________________________________________________；
②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________，推论过程是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)①H2 ②A n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其它5个H的空间位置不同，故只有A式符合要求
解析 (1)由C2H6的结构式不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入C—C键之间，另一种O原子插入C—H键之间。即
(2)由①可知产生气体为H2。
②据数据分析不难推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O中只有一个H能被置换为
H2，而其他5个H则不能。
课时训练
1．下列物质分子的电子式正确的是( )
A．CH3Cl HCl B．羟基 H C．CO2 D．C2H4 H··H
答案 D
解析
2.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
答案 B
解析 C4H10O可以分为醇和醚两种不同类别的同分异构体，只有醇可以与Na反应放出H2，故本题是判断C4H10O的醇类的同分异构体种类，据醇的同分异构体的写法易判断有4种。
3．催化氧化产物是的醇是( )
答案 A
解析 根据乙醇催化氧化的反应机理，逆向可推知A项符合。
4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
答案 D
解析 三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的－OH数目相同，为方便计算，设所提供－OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中－OH数之比为∶∶＝2∶1∶3。
5．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
A． B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．?
答案 D
解析 可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代；CH2===CHBr可看作CH2===CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有不属于烃的衍生物。
6．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
答案 A
解析 KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气体)
答案 D
解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
8．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )
A. B.a C.(1－a) D.(1－a)
答案 C
解析 乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n(n≥2)，混合物中C和H的质量分数之和为(1－a)，两类物质中m(C)∶m(H)＝6∶1，故混合物中碳的质量分数是(1－a)。
9．质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( )
A．HNO3 B．CO C．C2H5OH D．H2SO4
答案 BC
解析 铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成氧化铜，C2H5OH能使灼烧后的CuO还原为Cu：C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量不变；CO也能使CuO还原为Cu：CuO＋COCu＋CO2，铜丝质量不变；硝酸、硫酸使CuO溶解，铜丝的质量减小。
10．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )
A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
答案 A
解析 由燃烧得水10.8 g可知：
(1)CO和CO2的总质量为27.6 g－10.8 g＝16.8 g。
(2)生成的水是10.8 g相当于＝0.6 mol，因此燃烧的醇应是0.6 mol×＝0.2 mol，应得CO和CO2的总物质的量是0.2 mol×2＝0.4 mol，其平均相对分子质量是＝42 g/mol，继而求得CO的物质的量为0.05 mol，质量为1.4 g。
11．已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：。
醇的氧化是醇的一个重要化学性质。请回答下列醇氧化的有关问题：
(1)乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)有人提出了醇氧化的两种可能过程：
①去氢氧化：
②加氧氧化： (在方框中填写有机物结构简式，说明加氧氧化)。
(3)若要证明这两种过程哪一种是正确的，你准备用的方法是________________(回答方法名称即可)。
答案 (1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(2) (3)同位素示踪法
解析 (3)醇加氧氧化过程中生成中间体，在中间体中含有2个羟基，两羟基脱水有两种不同的方式。而去氢氧化中醇分子去掉两个H，分子中的氧原子不变，去掉的两个H结合O形成H2O。可以看到两过程中氧化后醛中的氧原子可能来源不同。因此我们可用同位素示踪法确定该反应的反应历程。如我们选用18O2进行反应，则
去氢氧化：,18O只存在于水中，醛中没有18O。
加氧氧化：
，醛中含有18O。
12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________；乙的作用是__________________________________。
反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
________________________________________________________________________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________________________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
答案 (1)2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu 放热
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气
(4)乙酸 c 蒸馏
解析 (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu。有关的化学方程式为2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O。
(2)甲水浴加热的目的是获得平稳的乙醇气流，乙冷水浴的目的是为了冷凝乙醛。
(3)生成的CH3CHO和H2O以及挥发出来的乙醇进入试管a被冷凝收集，不溶于水的N2被收集在集气瓶中。
(4)能使紫色石蕊试纸显红色，说明该液体为酸性物质，即CH3COOH；要除去乙醛中的乙酸，可以先将其与NaHCO3反应生成CH3COONa这种盐，再加热蒸馏，蒸出CH3CHO。