新人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥 单元测试卷（解析版）

新人教版九年级下册《第11章
盐
化肥》
单元测试卷
一、我会选择（本题8小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分共24分）
1．（3分）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（　　）
A．混合物：①⑥⑦⑧
B．酸：②④
C．氧化物：③⑤
D．盐：④⑨
2．（3分）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是（　　）
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
3．（3分）化肥对提高农作物的产量有重要作用．下列有关化肥的说法不正确的是（　　）
A．提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
4．（3分）物质的性质决定其用途．下列用途是利用物质物理性质的是（　　）
A．铜用于制作导线
B．生石灰用作食品干燥剂?
C．稀盐酸用于除铁锈
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多?
5．（3分）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．C→CO→CO2
B．CuO→Cu（OH）2→CuSO4
C．Mg→MgO→MgCl2
D．NaOH→NaCl→NaNO3
6．（3分）下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH
B．HCl、Na2SO4、KOH
C．BaCl2、KCl、CuSO4
D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl
7．（3分）如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（　　）
A．向pH＝13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B．在试管中加热高锰酸钾
C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
8．（3分）除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
H2O
搅拌、过滤
B
CO2（H2）
足量的O2
点燃
C
FeSO4溶液（CuSO4）
过量铁粉
过滤
D
NaOH（Na2SO4）
稀硫酸
蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
二、我会分析（本题2小题，每空2分，共26分）
9．（14分）A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）。回答问题：
（1）A物质的化学式是　
　，B物质的俗称是　
　。
（2）反应①中向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明　
　。
（3）反应②表示可用B的澄清溶液检验二氧化碳气体，其实验现象是　
　。
（4）饼干中常添加C物质用作　
　，其原理的化学方程式为　
　。
（5）反应③的基本反应类型是　
　，该反应前后碳元素的化合价　
　（填“升高”、“降低”或“不变”）。
10．（12分）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）　
　。
【猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：　
　。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【进行实验】对猜想二进行验证。
实验步骤
实验现象
结论
（1）取少许该溶液于试管中，滴入适量的氯化钡溶液。
　
　
猜想二正确
（2）静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴　
　溶液
溶液变成红色
写出实验（1）中的化学方程式　
　。
【反思】氢氧化钠溶液的保存方法是　
　。
三、我会计算（本题包括1个小题，共10分）
11．（10分）沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂质．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g．待溶液冷至常温，测得其pH＝7．将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g．
（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同）　
　，溶剂是　
　，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为　
　．
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．
新人教版九年级下册《第11章
盐
化肥》
单元测试卷
试题解析
一、我会选择（本题8小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分共24分）
1．解：A、⑥氢氧化钠属于纯净物，故A错；
B、硫酸钠属于盐，不是酸，故B错；
C、氧气是由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，故C错；
D、④⑨符合盐的定义，属于盐，故D正确。
故选：D。
2．解：A、溶解时，用玻璃棒搅拌以加速溶解，故选项说法正确。
B、过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用玻璃棒进行引流，故选项说法错误。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误。
故选：A。
3．解：A、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A说法正确，
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，故B说法正确；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故C说法错误；
D、尿素、碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D说法正确。
故选：C。
4．解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A正确；
B、生石灰用作食品干燥剂，是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，利用了化学性质，故B错；
C、稀盐酸用于除铁锈，是利用盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，利用了化学性质，故C错；
D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用了化学性质，故D错。
故选：A。
5．解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，通过一步化学反应能实现转化，故选项错误。
B、氧化铜难溶于水，不能通过一步化学反应生成氢氧化铜，故选项正确。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，通过一步化学反应能实现转化，故选项错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，通过一步化学反应能实现转化，故选项错误。
故选：B。
6．解：A、NH4Cl、NaOH溶液中能相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、HCl、KOH在溶液中能相互交换成分分别生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项错误。
C、CuSO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误。
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
7．解：
A、向pH＝13的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，故图象与实验操作过程不相对应。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，而不是不变，故图象与实验操作过程不相对应。
C、由于锌比铁活泼，与酸反应速度快，图象的斜率锌应比铁大；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故图象与实验操作过程不相对应。
D、向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀，故沉淀的量先是零，在不断上升，最后形成一条水平直线，故图象与实验操作过程对应。
故选：D。
8．解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸能与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
二、我会分析（本题2小题，每空2分，共26分）
9．解：（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物，C在高温可以反应生成A，可以推出，C为碳酸钙，A氧化钙，而氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙可与碳酸钠或者二氧化碳反应生成碳酸钙，所以B为氢氧化钙，所以可以得出A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，所以A的化学式为CaO，B为氢氧化钙，其俗称为熟石灰或者消石灰；
故答案为：CaO；熟石灰或消石灰。
（2）水变为水蒸气，说明受热温度升高，因此证明氧化钙与水反应放出大量的热；
故答案为：氧化钙与水反应放出大量的热。
（3）二氧化碳与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，沉淀出现，澄清石灰水则变浑浊；
故答案为：澄清石灰水变浑浊。
（4）C为碳酸钙，含有钙元素，经常作为补钙剂使用，人体内含有胃酸，主要组分为盐酸，因此碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：补钙剂；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应物相互交换组分，并且沉淀生成，符合复分解反应的特点；
故答案为：复分解反应；不变。
10．解：空气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【猜想】二氧化碳与氢氧化钠不反应，则不发生变质，若全部反应完毕，则全部为变质，若部分反应，则为氢氧化钠和碳酸钠混合物，发送部分变质；
故答案为：全部变质。
【进行实验】（1）猜想二正确，则为氢氧化钠和碳酸钠混合物，加入氯化钡溶液后，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案为：生成白色沉淀。
（2）上层清液需要证明氢氧化钠的存在，溶液变红，说明碱性溶液加入了酚酞，因此加入的试剂为酚酞溶液；
故答案为：酚酞。
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；
故答案为：BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓。
【反思】根据实验可知氢氧化钠会与二氧化碳反应发生变质，因此需要密封隔绝空气，避免发生反应，产生变质；
故答案为：密封保存。
三、我会计算（本题包括1个小题，共10分）
11．解：
（1）废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铁反应，而只有FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；
（2）设生成10.7g氢氧化铁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
120
175.5
107
x×20%
y
10.7g
x＝60g
y＝17.55g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量＝80g﹣60g＝20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40
58.5
20g×20%
z
z＝5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数＝＝15.6%
答案：
（1）NaCl
H2O
1：1
（2）其中溶质的质量分数15.6%