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3.2.1
钠的重要化合物
一、钠的氧化物
1．氧化钠
(1)物理性质
颜色：________；状态：________。
(2)化学性质
氧化钠是______氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：
2．过氧化钠
(1)物理性质
颜色：________；状态：固体。
(2)化学性质
①与水反应的化学方程式为________________________。
②与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________。
3．Na2O2与CO2、H2O反应中的关系
反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
①
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②
(1)物质的量的关系
无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
(2)固体质量关系：
发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量；
发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
(3)电子转移关系
在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1
mol
O2都转移2
mol电子。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
_______
____________
俗名
________
_____________
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
水中易溶
水中易溶，但比Na2CO3溶解度__
2．化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3较稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)易_______。
②NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为________________________。
(2)与酸(足量盐酸)反应
①Na2CO3：_____________________________。
②NaHCO3：____________________________。
(3)与碱(氢氧化钠)反应
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
3．用途
(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。
4．碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
(1)两点相似
①均能与酸反应生成CO2气体；
②均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。
(2)四点不同
①在水中的溶解度不同：Na2CO3＞NaHCO3；
②与酸反应的速率不同：NaHCO3＞Na2CO3；
③热稳定性不同：Na2CO3＞NaHCO3；
④与CaCl2溶液反应的现象不同：Na2CO3有白色沉淀生成。
5．Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂质
(1)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
(2)除杂质
混合物(括号内为杂质)
除杂质方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
三、焰色反应
1．焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现_________。
2．操作步骤
3．几种金属的焰色
钠：_______，钾：紫色(观察时要透过_____________)。
4．应用
(1)焰色反应在化学上常用于金属单质或其_________的鉴别。
(2)利用焰色反应制节日烟花。
参考答案：
3.2.1
钠的重要化合物
一、钠的氧化物
1．白色
固体
碱性
2．淡黄色
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
小
2．风化
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
三、焰色反应
1．特殊的颜色
3．黄色
蓝色钴玻璃
3.2.1
钠的重要化合物
随堂练习
一、钠的氧化物
1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．都属于碱性氧化物
B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同
D．与二氧化碳反应生成不同的盐
2．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应，1
mol
Na2O2参加反应，转移1
mol电子
3．把16
g甲烷(CH4)在64
g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为( )
A．48
g
B．16
g
C．80
g
D．32
g
4．1
mol过氧化钠与2
mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
2．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀
B．向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同
C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化
D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象
3．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸
三、焰色反应
1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )
A．做焰色反应实验时，用H2SO4清洗铂丝
B．焰色反应是单质特有的性质
C．焰色反应是化学变化
D．透过蓝色钴玻璃观察，KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色
2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )
3.2.1
钠的重要化合物
随堂练习
答案
一、钠的氧化物
1．C
2．D
3．D
4．A
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．D
2．C
3．D
4．A
三、焰色反应
1．D
2．D
3.2.1
钠的重要化合物
练习题
1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( )
A．颜色
B．水溶液的酸碱性
C．氧化性
D．漂白性
2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )
3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都是白色固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
5．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2属于碱性氧化物
6．下列说法不正确的是( )
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
7．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1
mol
Na2O2转移2
mol电子
8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
9．除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_____________________________________，
反应的化学方程式是____________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________，
反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_______________________________________，
反应的化学方程式是____________________________________________________。
10．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是___________________________________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)D中的现象是______________________________________________________。
(5)E中收集的气体是_____________________________________________(填名称)。
11．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18
g
H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4
g
12．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
13．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A．2∶1
B．1∶1
C．1∶2
D．4∶1
14．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
15．两份质量均为m
g的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2的质量为x
g，向加热后所得固体中加入足量盐酸得到CO2
a
g；向第二份中直接加入足量的盐酸得到CO2的质量为b
g。则x等于( )
A．2a
B．2b
C．b－a
D．b－2a
16．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00
g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31
g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A．3.38
g
B．4.58
g
C．4.16
g
D．4.41
g
17．1
mol过氧化钠与2
mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3
B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
D．Na2O2 NaOH Na2CO3
18．将2.48
g
Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672
mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为( )
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶1
D．3∶1
19．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。
则A是__________；B是__________；C是__________；D是__________。
B与H2O反应的化学方程式为____________________________________________；
B与CO2反应的化学方程式为_____________________________________________；
A与H2O反应的化学方程式为___________________________________________。
20．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填选项序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
3.2.1
钠的重要化合物
练习题
答案
1．B
2．D
3．C
4．C
5．C
6．C
7．C
8．A
9．(1)通入足量CO2气体Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(2)加入适量盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
10．(1)试管口有水珠
(2)干燥二氧化碳
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水变浑浊
(5)氧气
11．B
12．B
13．B
14．D
15．C
16．C
17．A
18．A
19．Na Na2O2 Na2CO3 NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
20．(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D (3)NaHCO3
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3.2.2
铝的重要化合物
一、氧化铝
1．物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
白色固体
_____于水
很高
晶体时很大
2．化学性质
Al2O3是______氧化物，与____或_______都能反应生成盐和水。
3．用途
(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
4．三类氧化物的比较
类型
概念
实例
碱性氧化物(都是金属氧化物)
能与酸反应生成盐和水的氧化物
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；MgO＋H2SO4===
MgSO4＋H2O
两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
酸性氧化物(主要是非金属氧化物)
能与碱反应生成盐和水的氧化物
CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O；SO3＋2KOH===
K2SO4＋H2O
[注]：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
二、氢氧化铝及其盐
1．氢氧化铝
(1)物理性质
颜色状态：_____胶状固体；溶解性：______于水；能吸附色素。
(2)化学性质
①
②不稳定性：受热易分解：______________________。
(3)实验室制法
(4)用途
①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来_______。
②利用其______性，可用作胃酸中和剂。
2．硫酸铝钾
(1)电离方程式：KAl(SO4)2===________________________。
(2)明矾
①化学式：_______________。
②物理性质：_________晶体，可溶于水。
③用途：作净水剂，原因是其在水中生成__________，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
3．“铝三角”的转化关系
4．Al(OH)3的有关图象分析
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
(3)其他图象
①向含1
mol
AlCl3的溶液中加入氨水至过量
②向含1
mol
NaAlO2的溶液中通入CO2至过量
③向含MgCl2、AlCl3各1
mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
参考答案：
3.2.2
铝的重要化合物
一、氧化铝
1．难溶
2．两性
酸
强碱
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
二、氢氧化铝及其盐
1．(1)白色
难溶
(2)
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)净水
弱碱性
2．(1)
K＋＋Al3＋＋2SO
(2)
KAl(SO4)2·12H2O
无色
Al(OH)3胶体
3.2.2
铝的重要化合物
随堂练习
一、氧化铝
1．下列有关氧化物的叙述，正确的是( )
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C．酸性氧化物都是非金属氧化物
D．碱性氧化物都是金属氧化物
2．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去
二、氢氧化铝及其盐
1．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A．③④
B．①②③⑤
C．①③④
D．全部
2．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
3．下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是( )
A．氨水和盐酸
B．NaOH溶液、盐酸和CO2
C．NaCl溶液和盐酸
D．Na2SO4溶液和盐酸
4．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )
5．向20
mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2
mol/L的NaOH溶液，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
(1)图中A点表示的意义是_______________________________________。
(2)最大沉淀量为________g。
(3)B点表示的意义是____________________________________________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39
g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
3.2.2
铝的重要化合物
随堂练习
答案
一、氧化铝
1．D
2．D
二、氢氧化铝及其盐
1．B
2．B
3．B
4．D
5．(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 (2)0.78
(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解 (4)0.5
mol·L－1 (5)7.5 17.5
3.2.2
铝的重要化合物
练习题
1．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A．两性
B．碱性
C．酸性
D．不稳定性
2．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )
A．稀硫酸
B．浓氨水
C．稀盐酸
D．氢氧化钠溶液
3．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
4．为了使AlCl3溶液中的Al3＋尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是( )
A．NaOH溶液
B．KOH溶液
C．盐酸
D．氨水
5．下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
6．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组溶液是( )
A．KOH溶液和AlCl3溶液
B．Na2CO3溶液和盐酸
C．AlCl3溶液和氨水
D．盐酸和NaAlO2溶液
7．将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的( )
选项
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
8．向10
mL
0.1
mol·L－1
AlCl3溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1
NaOH溶液V
mL，则下列图像正确的是( )
9．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
(1)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3，制备过程如下图所示：
请回答：
①通过操作a分离出Al(OH)3，操作a的名称是________。
②从Al(OH)3的性质考虑，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：________________________________________。
(2)铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为__________________________。
10．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：__________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为______________________。
11．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
12．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
13．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是( )
A．Al2O3
B．KAl(SO4)2
C．Al(OH)3
D．Al
14．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )
A．①⑤④③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①⑤③
15．将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．A→B段消耗的NaOH溶液的体积与B→C段消耗的NaOH溶液的体积比≥3∶1
D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
16．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )
17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋
D．只有Mg2＋、Al3＋
18．含氯化镁和氯化铝的混合溶液200
mL，其中c(Mg2＋)为0.2
mol·L－1，c(Cl－)为1.3
mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4
mol·L－1
NaOH溶液的体积为( )
A．40
mL
B．72
mL
C．80
mL
D．128
mL
19．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：______________________________________________________________，
B→D：_______________________________________________________________，
C→E：_______________________________________________________________。
20．向20
mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2
mol·L－1
NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是_________________________________________________。
(2)图中B点表示的意义是_________________________________________________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为________________________________。
(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39
g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。
3.2.2
铝的重要化合物
练习题
答案
1．B
2．D
3．D
4．D
5．A
6．C
7．C
8．B
9．(1)①过滤
②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
10．(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
11．D
12．C
13．B
14．B
15．A
16．A
17．B
18．C
19．(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
20．(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)7.5
mL或17.5
mL
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精品试卷·第
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3.2.3
铁的重要化合物
一、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的存在
地壳中元素的含量居于前四位的是____________，铁元素主要以_____和______价化合物的形式存在。
2．铁的氧化物组成与物理性质
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
________
俗名
—
______
磁性氧化铁
Fe的化合价
＋2
＋3
______
颜色、状态
黑色粉末
____色粉末
____色晶体
溶解性
都不溶于水
3．铁氧化物的主要化学性质
(1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成_______。
(2)FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为_______________，_________________________。
(3)Fe2O3与CO反应的化学方程式为____________________________，此反应为工业炼铁的反应原理。
(4)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，Fe3O4溶于盐酸的离子方程式为________________________________。
4．铁的氢氧化物
Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较与转化
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
______色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
与盐酸反应(离子方程式)
_________________________
_________________________
稳定性
不稳定，分解产物很复杂
不稳定，受热易分解：__________________________
制法
可溶性亚铁盐与碱反应：_____________________
可溶性铁盐与碱反应：________________________
转化
方程式
________________________________________
现象
白色沉淀迅速变成_______色，最终变成______色
5．Fe(OH)2的常用制备方法问题分析
因为Fe(OH)2易被氧化，为了能较长时间观察到Fe(OH)2的颜色，在实验时常采用以下方法：
(1)使用新制的FeSO4，加热煮沸NaOH溶液赶尽空气，并将盛NaOH溶液的胶头滴管插入液面下挤出NaOH溶液。
(2)采用油层覆盖法，以便隔绝空气。在上述实验方法的基础上，将2
mL苯(或汽油)加入盛FeSO4溶液的试管中，苯(或汽油)可以覆盖在FeSO4溶液表面，防止空气进入，可以较长时间地观察白色沉淀的生成。
(3)在试管上面先充满氢气，保持“还原气氛”，可以有充足的时间观察到白色的Fe(OH)2絮状沉淀生成。
二、铁盐、亚铁盐和铜盐
1．铁盐、亚铁盐
(1)Fe3＋的检验
(2)Fe2＋和Fe3＋的转化
写出下列反应的离子方程式：
①FeCl3溶液与铁粉：_________________________；
③FeCl2溶液与氯水：_________________________。
(3)铁盐的净水作用
铁盐在天然水中可生成______________，和水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来。
2．铜盐
(1)物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐_____于水；铜绿的主要成分是__________，其难溶于水。
(2)化学性质
①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验方法归类
(1)Fe3＋的检验方法：
(2)Fe2＋的检验方法：
4．“铁三角”的转化关系——Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化
(1)Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁。
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。
(3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁。
参考答案：
3.2.3
铁的重要化合物
一、铁的氧化物和氢氧化物
1．氧、硅、铝、铁
＋2
＋3
2．
Fe3O4
铁红
＋2、＋3
红棕
黑
3．Fe3O4
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
4．
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
绿
红褐
二、铁盐、亚铁盐和铜盐
1．KSCN
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe(OH)3胶体
2．易溶
Cu2(OH)2CO3
3.2.3
铁的重要化合物
随堂练习
一、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
2．下列有关说法不正确的是( )
A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应
C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性
D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定
3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
二、铁盐、亚铁盐和铜盐
1．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )
①有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
2．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是( )
A．氨水
B．铝粉
C．铁粉
D．NaOH溶液
3．要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是( )
A．加入足量的镁粉
B．通入Cl2
C．加入足量的溴水
D．加入足量的KMnO4溶液
4．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①②
B．③②
C．③①
D．①②③
3.2.3
铁的重要化合物
随堂练习
答案
一、铁的氧化物和氢氧化物
1．B
2．C
3．B
二、铁盐、亚铁盐和铜盐
1．A
2．C
3．B
4．C
5．C
3.2.3
铁的重要化合物
练习题
1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A．AgNO3溶液
B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液
D．FeSO4溶液
2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①
B．①③
C．①②③
D．全部
3．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
4．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是( )
A．FeO
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe(OH)3
5．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
④只需滴加KSCN溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
7．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
8．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2∶3
B．3∶2
C．1∶2
D．1∶1
9．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子反应方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________________________________________________________；
(2)Fe2O3(Al2O3)__________________________________________________________；
(3)FeCl3(FeCl2)__________________________________________________________；
(4)FeCl2(FeCl3)__________________________________________________________；
(5)FeCl2(CuCl2)__________________________________________________________；
(6)Fe(Al)_______________________________________________________________。
10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_________，证明Fe3＋存在的现象是_____________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①____________，②____________，③_____________________________，
④____________，⑤____________，⑥______________________________。
B．请写出相关反应的化学方程式。
__________________________，____________________________________________，
__________________________，____________________________________________。
11．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
12．下列说法正确的是( )
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．铜的导电能力不如铝
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
13．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
14．将Cu片放入0.1
mol·L－1
FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的
c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )
A．3∶4
B．4∶3
C．1∶2
D．5∶3
15．某500
mL溶液中含0.1
mol
Fe2＋、0.2
mol
Fe3＋，加入0.2
mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )
A．0.4
mol·L－1
B．0.6
mol·L－1
C．0.8
mol·L－1
D．1.0
mol·L－1
16．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
17．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
18．0.6
mol·L－1的Fe2(SO4)3和1.2
mol·L－1的CuSO4的混合溶液200
mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2＋与Cu2＋的物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为( )
A．0.16
mol
B．0.22
mol
C．0.30
mol
D．0.48
mol
19．金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是A_______，B________，C________，D________，F________。
有关反应的离子方程式有：
①_______________________________，②_______________________________，
③_______________________________，④_______________________________，
⑤_______________________________，⑥_______________________________。
20．为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。
(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________________________________________，有关的化学方程式为____________________________，______________________________________。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________。
3.2.3
铁的重要化合物
练习题
答案
1．B
2．B 3．D
4．A
5．B
6．C
7．C
8．A
9．(1)加热 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)加入过量的NaOH溶液，过滤
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)通入足量的Cl2(或加入氯水) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)加入足量铁粉，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(5)加入足量铁粉，过滤 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(6)加入过量的NaOH溶液，过滤
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
10．(1)KSCN溶液 溶液变成红色
(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl
⑤FeCl2 ⑥Cl2
B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
11．D
12．D
13．D
14．A
15．C
16．B
17．D
18．A
19．
Fe FeCl2 H2 FeCl3 Fe(OH)3
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
20．(1)不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋
(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
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