人教版高二化学选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护(26张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护(26张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-06 14:52:09 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第四节
金属的电化腐蚀与防腐
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？发生什么腐蚀？
试设计实验来证明你的结论。
经过酸洗过的铁钉，用饱和的氯化钠溶液浸泡一下，放入图4－17所示的具支试管中几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。
实验现象：
装置a中的导管中水柱上升，
思考：导管中的水柱变化说明什么问题？
装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，
a装置中有气体参加反应。
思考：向铁钉作用是什么？
在a装置中铁、炭、氯化钠溶液构成原电池，能加快化学反应速率。
请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。
a装置中：
负极：
Fe
-
2e-
=
Fe2+
正极：
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
电池反应：
2Fe+
O2+2H2O
=2Fe(OH)2
分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。
4Fe(OH)2
+O2
+
2H2O
=4
Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)
H2O
a装置中：进一步反应：
如果将饱和的食盐水改成稀醋酸情况会怎样？写出电极反应式和电池反应方程式。
正极：
2H++
2e-
=H2
↑
负极：
Fe
-
2e-
=
Fe2+
电池反应：
Fe
+
2H+
=Fe2+
+
H2
↑
分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；
析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？
2、化学腐蚀和哪些因素有关？
3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？
金属阳离子
失e-
氧化反应
3、金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
（常见普遍）
五、金属腐蚀
金属原子
2、金属腐蚀的本质：
1、金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
M
–
ne-→Mn+
化学腐蚀与电化腐蚀的比较:
金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金
跟电解质溶液接触
无电流产生
有微弱电流产生
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
化学腐蚀
电化腐蚀
条件
现象
本质
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
Fe2O3
·
nH2O
（铁锈）
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱或碱性。
电极反应
负极Fe(-
)
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C(+)
2H++2e-=H2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应:
Fe
+
2H+
=
Fe2+
+
H2
↑
2Fe+2H2O+O2=
2
Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
联系
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。
因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进行。
2.
1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。
是由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池，铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。
说明铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。
课堂练习
1、如图,
水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）
若液面上升，则溶液呈
性，发生
腐蚀,电极反应式为：负极：
,
正极：
若液面下降，则溶液呈
性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极：
正极：
。
（2）
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH－
酸性
析氢
Fe–2e-＝Fe2+
2H++2e-＝H2↑
请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？
原理
：
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
1.牺牲阳极保护法
二、金属的电化学保护
牺牲阳极的阴极保护法示意图
2.外加电流法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
外加电流的阴极保护法示意图
除此以外还有其它防护方法？
金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。
②改变金属内部的组织结构，制成合金。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
知识总结
2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240
年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是
A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；
B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；
C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
（
D
）
课堂练习
探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？
探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？
3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5)
(2)
(1)
(3)
(4)
课堂练习
第四节
金属的电化腐蚀与防腐
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？发生什么腐蚀？
试设计实验来证明你的结论。
经过酸洗过的铁钉，用饱和的氯化钠溶液浸泡一下，放入图4－17所示的具支试管中几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。
实验现象：
装置a中的导管中水柱上升，
思考：导管中的水柱变化说明什么问题？
装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，
a装置中有气体参加反应。
思考：向铁钉作用是什么？
在a装置中铁、炭、氯化钠溶液构成原电池，能加快化学反应速率。
请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。
a装置中：
负极：
Fe
-
2e-
=
Fe2+
正极：
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
电池反应：
2Fe+
O2+2H2O
=2Fe(OH)2
分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。
4Fe(OH)2
+O2
+
2H2O
=4
Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)
H2O
a装置中：进一步反应：
如果将饱和的食盐水改成稀醋酸情况会怎样？写出电极反应式和电池反应方程式。
正极：
2H++
2e-
=H2
↑
负极：
Fe
-
2e-
=
Fe2+
电池反应：
Fe
+
2H+
=Fe2+
+
H2
↑
分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；
析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？
2、化学腐蚀和哪些因素有关？
3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？
金属阳离子
失e-
氧化反应
3、金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
（常见普遍）
五、金属腐蚀
金属原子
2、金属腐蚀的本质：
1、金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
M
–
ne-→Mn+
化学腐蚀与电化腐蚀的比较:
金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金
跟电解质溶液接触
无电流产生
有微弱电流产生
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
化学腐蚀
电化腐蚀
条件
现象
本质
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
Fe2O3
·
nH2O
（铁锈）
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱或碱性。
电极反应
负极Fe(-
)
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C(+)
2H++2e-=H2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应:
Fe
+
2H+
=
Fe2+
+
H2
↑
2Fe+2H2O+O2=
2
Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
联系
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。
因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进行。
2.
1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。
是由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池，铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。
说明铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。
课堂练习
1、如图,
水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）
若液面上升，则溶液呈
性，发生
腐蚀,电极反应式为：负极：
,
正极：
若液面下降，则溶液呈
性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极：
正极：
。
（2）
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH－
酸性
析氢
Fe–2e-＝Fe2+
2H++2e-＝H2↑
请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？
原理
：
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
1.牺牲阳极保护法
二、金属的电化学保护
牺牲阳极的阴极保护法示意图
2.外加电流法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
外加电流的阴极保护法示意图
除此以外还有其它防护方法？
金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。
②改变金属内部的组织结构，制成合金。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
知识总结
2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240
年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是
A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；
B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；
C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
（
D
）
课堂练习
探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？
探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？
3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5)
(2)
(1)
(3)
(4)
课堂练习