⑧4.5化学方程式（第2课时）

樊 相 二 中 导 学 案
科目 化学 课题 ⑧4.5化学方程式（第2课时）
时间 主备教师 评价等级
学生姓名 年级 九年级 班别 小组
【目标】
1.了解化学方程式计算的实际意义。⑧4.5化学方程式（第2课时）
2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。
3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
【导课】
在化工厂生产中，投入一定量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或要生产一定质量的产品，应投放多少原料。
【预习】
1、化学方程式的含义①质：定性地表明反应物和生成物的 ②量：定量地表明反应物的质量 等于生成物质量 。据此可以计算出各反应物和生成物之间的 。
2、
12 ∶16×2 ∶ 12+16×2
12 ∶32 ∶ 44
表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。
（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为 ∶ ∶ 。
（3）每 份质量的碳与 份质量的氧气发生化学反应生成 份质量的二氧化碳。
[拓展] （1）要生成44克二氧化碳需要 克碳与 克氧气充分反应；
（2） 3克碳完全燃烧时，需要 克氧气？生成 克二氧化碳；
（3） 16克氧气可以与 克碳充分反应。
3、认真阅读课本126页例题，完成下题。
用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量？
（1）设（未知量） 解：
（2）方（程式）
（3）量（与计算相关量）
克
（4）列（比例式）
（5）求（未知量） = 15.3 克
（6）答（问题） 答：
【展示】
1、化学方程式的含义；
2、这个反应中各物质间的质量关系；
3、根据化学方程式计算的一般步骤。
【反馈】
1．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ 　 ）
A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g
B.镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g
C.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g
D.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g
2.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ 　　　）
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应
4、电解54克谁能够得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43克/升）。（33.6升）
【反思与收获】