④6.2金属矿物与冶炼(第2课时)
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樊 相 二 中 导 学 案
科目 化学 课题 ④6.2金属矿物与冶炼(第2课时)
时间 2011.1 主备教师 评价等级
学生姓名 年级 九年级 班别 小组
【目标】
1.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
2.了解冶炼金属的常用方法。3.初步学会关于不纯物的化学计算。
【导课】
古人是如何发现铜的。
【预习】
1、【实验6-4】孔雀石（铜绿）加热分解
现象： 色粉末逐渐变成 色；澄清石灰水变 ；试管口有 生成，说明生成物是 、 和 。化学方程式：
【实验6-5】氧化铜的还原
现象： 色粉末逐渐变成 色；试管口有 生成，说明反应物是 、 。化学方程式：
2、对金属而言:越活泼的金属,越 （填易或不易，下同）与其他物质形成化合物,也就越 从化合物中还原出金属单质。越不活泼的金属, 越 与其他物质形成化合物,也就越 从化合物中还原出金属单质.所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的 有关。
（1）一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——
（2）活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——
（3）较不活泼金属（如汞、银）——
（4）极不活泼金属（如金、铂）——直接以 形式存在（游离态存在）
3、在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
纯净物的质量=混合物的质量-杂技的质量；纯净物的质量=混合物的质量×纯度
（1）1.25吨赤铁矿中，含有Fe2O3为1吨，则这种矿石的Fe2O3纯度为 %。
（2） 100克生铁中只含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有 克铁。
（3） 克生铁（含铁的纯度为96.1%）中才含有96.1克铁。
（4）100吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【展示】
1、孔雀石加热分解与氧化铜的还原；2、冶炼金属的常用方法；
3、关于不纯物的化学计算。
【反馈】
1. 下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A、电解氧化铝 B、铁在氧气中燃烧
C、金属氧化物与焦炭在高温下反应 D、高温下 CO 还原 CuO
2. 含氧化铁 80% 的赤铁矿，铁元素的质量分数是( ) A、63% B、56% C、70% D、80%
3. 金属 (Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4 ＋ 2 Mg Ti ＋ 2 MgCl2 。该反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、无法确定
4. 常见的铁矿石有：磁铁矿( 主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿( 主要成分是 Fe2O3 )、褐铁矿( 主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿( 主要成分是 FeCO3)、黄铁矿( 主要成分是 FeS2 ) 。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________________________ ，理由为______________________________ ____ 。
5. 为探究碱式碳酸铜（化学式为 Cu2(OH)2CO3 ）加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：
(1) 产生的气体中肯定含有__________。
(2) 对生成的黑色固体物质的猜想是：① 可能是炭黑； ② 可能是铁或铁的氧化物； ③ 可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号）______ ，理由是_______
(３) 从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填“能”或“不能”）？________；不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是 ________________________ 。
6.若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？
7、取不纯的铁的样品6g，与足量的某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，反应后得到0.2克氢气，求原样品中铁的纯度。
【反思与收获】
科目 化学 课题 ④6.2金属矿物与冶炼(第2课时)
时间 2011.1 主备教师 评价等级
学生姓名 年级 九年级 班别 小组
【目标】
1.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
2.了解冶炼金属的常用方法。3.初步学会关于不纯物的化学计算。
【导课】
古人是如何发现铜的。
【预习】
1、【实验6-4】孔雀石（铜绿）加热分解
现象： 色粉末逐渐变成 色；澄清石灰水变 ；试管口有 生成，说明生成物是 、 和 。化学方程式：
【实验6-5】氧化铜的还原
现象： 色粉末逐渐变成 色；试管口有 生成，说明反应物是 、 。化学方程式：
2、对金属而言:越活泼的金属,越 （填易或不易，下同）与其他物质形成化合物,也就越 从化合物中还原出金属单质。越不活泼的金属, 越 与其他物质形成化合物,也就越 从化合物中还原出金属单质.所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的 有关。
（1）一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——
（2）活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——
（3）较不活泼金属（如汞、银）——
（4）极不活泼金属（如金、铂）——直接以 形式存在（游离态存在）
3、在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
纯净物的质量=混合物的质量-杂技的质量；纯净物的质量=混合物的质量×纯度
（1）1.25吨赤铁矿中，含有Fe2O3为1吨，则这种矿石的Fe2O3纯度为 %。
（2） 100克生铁中只含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有 克铁。
（3） 克生铁（含铁的纯度为96.1%）中才含有96.1克铁。
（4）100吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【展示】
1、孔雀石加热分解与氧化铜的还原；2、冶炼金属的常用方法；
3、关于不纯物的化学计算。
【反馈】
1. 下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A、电解氧化铝 B、铁在氧气中燃烧
C、金属氧化物与焦炭在高温下反应 D、高温下 CO 还原 CuO
2. 含氧化铁 80% 的赤铁矿，铁元素的质量分数是( ) A、63% B、56% C、70% D、80%
3. 金属 (Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4 ＋ 2 Mg Ti ＋ 2 MgCl2 。该反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、无法确定
4. 常见的铁矿石有：磁铁矿( 主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿( 主要成分是 Fe2O3 )、褐铁矿( 主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿( 主要成分是 FeCO3)、黄铁矿( 主要成分是 FeS2 ) 。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________________________ ，理由为______________________________ ____ 。
5. 为探究碱式碳酸铜（化学式为 Cu2(OH)2CO3 ）加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：
(1) 产生的气体中肯定含有__________。
(2) 对生成的黑色固体物质的猜想是：① 可能是炭黑； ② 可能是铁或铁的氧化物； ③ 可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号）______ ，理由是_______
(３) 从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填“能”或“不能”）？________；不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是 ________________________ 。
6.若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？
7、取不纯的铁的样品6g，与足量的某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，反应后得到0.2克氢气，求原样品中铁的纯度。
【反思与收获】