浙江省2020年初中学业水平考试（金华市）科学试题卷(解析版 word版)

浙江省2020年初中学业水平考试（金华卷）
科
学
试
题
卷
考生须知：
1.
全卷共四大题，35小题，满分为160分。考试时间为120分钟。
2.
本卷可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
3．本卷计算中g取10牛/千克。
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、
多选、错选均不给分）
1．“垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（
）
【答案】A
【考点】环境污染的危害性与防治措施
【解析】①可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；②厨余垃圾包括剩菜、骨头、菜根叶、果皮等食品类废物；③有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等；④其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣士、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物。
金属易拉罐主要由金属材料构成，所以属于可回收物，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．下列现象中，由于地球自转引起的是（
）
A．四季变化
B．昼夜交替
C．昼夜长短变化
D．太阳高度的季节变化
【答案】B
【考点】地球自转与公转
【解析】地球自转引起的现象有：日月星辰的东升西落；昼夜交替现象；地球公转引起的现象有：四季变化、昼夜长短变化、正午太阳高度的年变化和五带的形成。
A．四季变化是由于地球的公转引起的，A错误
B．昼夜交替是由于地球的自转引起的，B正确
C．昼夜长短变化是由于地球的公转引起的，C错误；
D．太阳高度的季节变化是由于地球的公转引起的，D错误。故B符合题意。
3．由于光的传播我们看到了色彩斑斓的世界。下列现象由光的直线传播形成的是（
）
【答案】D
【考点】光的传播
折射
反射与漫反射
【解析】（1）光在同一种均匀介质中沿直线传播，现象有：小孔成像、日食月食、影子；应用有：排队、瞄准、激光准直等。
（2）当光照射到物体界面上时，有一部分光被反射回来发生反射现象，例如：平面镜
成像、水中倒影等。
（3）当光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向的会偏折，发生折射现象，如：
看水里的鱼比实际位置浅等。
A．海市屋楼，是由光的折射形成的，故A不合题意；
B．镜子里的像，是由光的反射形成的，故B不合题意；
C．耀眼的铁栏杆，是由光的漫反射形成的，故C不合题意；
D．树荫下园形光斑，是光沿直线传播形成的小孔成像现象，故D符合题意。故选D。
4．“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（
）
A．符号分析：乙的化学式为CO2
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
【答案】A
【考点】模型与符号
有关化学式的计算和推断
【解析】A.根据乙的示意图b可知，乙分子由1个氧原子和2个氢原子构成，那么化学式为：H20，故A错误符合题意；
B.根据甲的示意图知，甲物质由氢和碳两种元素组成，故B正确不合题意；
C.根据丙的示意图可知，一个丙分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，一共有9个原子，故C正确不合题意；
D.反应物有两种，而生成物只有一种，因此该反应为化合反应，故D正确不合题意。
故选A。
5．2019年5月，浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供的主要营养素是（
）
A．维生素
B．膳食纤维
C．蛋白质
D．脂肪
【答案】C
【考点】食物与营养
【解析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。奶类制品中营养素配合平衡，其中蛋白质的含量丰富，且所含蛋白质易消化吸收。由上述分析可知，奶类提供的主要营养是蛋白质，C选项正确；A、B、D错误，故选C。
6．如图为金鱼吐出的某个气泡在温度恒定的水中上升过程的示意图。该过程中气泡密度和受到浮力的变化情况，叙述正确的是（
）
A．密度和浮力都不变
B．密度和浮力都变大
C．密度变小，浮力不变
D．密度变小，浮力变大
【答案】D
【考点】浮力
阿基米德原理
【解析】气泡在上升过程中，体积不断变大，而质量不变，根据公式ρ=可知，气泡的密度变小；根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，水的密度不变，气泡排开水的体积变大，那么它受到的浮力不断变大，故D正确，而A、B、C错误。故选D。
7．据报道，21世纪10年代已有467个物种灭绝，2020年我国珍稀物种长江白鲟也灭绝了。长江白鲟是一种用鳃呼吸、靠鳍运动的动物，它在长江流域少有天敌。栖息地被破坏、过度捕捞、河流污染，是造成它灭绝的主要原因。长江白鲟在动物分类上属于（
）
A．鱼类
B．两栖类
C．爬行类
D．哺乳类
【答案】A
【考点】常见的脊椎动物
【解析】鱼类特点：终身生活在水中，用鳃呼吸，用鳍游泳，体外受精卵生。根据题中信息“长江白鲟是种用鳃呼吸、靠鳍运动的动物”和图片可知，长江白鲟在动物分类上属于鱼类，A选项符合题意，故选A。
8．为了认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，人们会通过制作模型或模拟实验进行研究。下列属于模型的是（
）
【答案】C
【考点】模型
【解析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。模型是科学规律和科学理论赖以建立的基础，各种模型的出现正是科学硏究向深度和广度发展的重要标志。
AB：用力拉板使纸断裂、向内推书使书隆起，说明力可以改变物体的形状，属于直接实验，不属于模型，故A、B不符合题意；
C．学习地理知识时，不可能走遍地球的每一个角落，利用地球仪可以很形象的描述地球的地貌特征，采用的是模型法，故C符合题意；
D．铅笔长度一定，当铅笔沿木板运动时，我们看到的长度是相同的：但沿篮球运动时，我们看到长度是减小的，从而说明篮球是球状的，属于直接实验，不属于模型，故D不符合题意。
故选:C
9.为探究植物种子呼吸作用的产物，用如图装置进行对照实验：先在A、B试管中加入等量的澄
清石灰水，再往A试管中加入适量的已浸水及消毒的蚕豆种子，则试
管B中应加入等量的（
）
A．已浸水及消毒的绿豆种子
B．已煮熟及消毒的蚕豆种子
C．已浸水及未消毒的蚕豆种子
D．已煮熟及未消毒的蚕豆种子
【答案】B
【考点】植物的呼吸作用
【解析】对照实验中需要控制研究的因素不同而使其他因素都相同。根据探究的问题可以确定控制的变量。由题中信息“为探究植物种子呼吸作用的产物”可知，实验需要研究种子的呼吸作用的产物，需要控制一组有种子进行呼吸作用，另一组种子不进行呼吸作用，并使其他条件都相同。由A试管中加入适量的已浸水及消毒的蚕豆种子可知，B试管中应加入等量的已煮熟及消毒的蚕豆种子，煮熟的种子不能进行呼吸作用，其他条件与A相同。A、B形成对照，B选项正确，A、C、D错误。故选B
10．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（
）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液的质量分数
【解析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同。
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化。
A．①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误。
B．②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数也相等。B正确，符合题意。
C．若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误。
D．若③中溶液恒温蒸发，那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。故选：B。
11．用显微镜“观察洋葱表皮细胞”的实验过程中，对光时，肯定不需要进行的操作是（
）
A．调节反光镜
B．调节光圈
C．调节细准焦螺旋
D．转动物镜转换器
【答案】C
【考点】显微镜的使用
【解析】对光时有四转：—转动粗准焦螺旋，使镜筒上升；二转动转换器，使低倍物镜对准通光孔；三转动遮光器，使遮光器上最大的光圈对准通光孔；四左眼注视目镜，右眼睁开，转动反光镜，直到看到一个白亮的视野。综上所述，选项ABD都需要进行，而细准焦螺旋能够小幅度地升降镜筒，使物像变得更加清晰，对光时不需要进行操作，选项C符合题题。
12．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是（
）
【答案】C
【考点】金属的化学性质
【解析】A.铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的増大而减小，故B错误；
C.在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D.在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。故选：C。
13．自行车既是环保的交通工具也是很好的健身器材。下列叙述正确的是（
）
A．给车胎充气增加了车胎内气体的压强
B．地面对自行车的摩擦力总是阻碍车前进
C．刹车时自行车受到惯性的作用会继续前进一段距离
D．自行车对地面的压力与地面对自行车的支持力是一对平衡力
【答案】A
【考点】压强
摩擦力
惯性
平衡力
【解析】A.轮胎内的气体压强与轮胎内的气体质量和温度有关，当给车胎充气时当轮胎内的气体质量增加时，气体分子数目增多，所以车胎内气体的压强会变大，故A正确；
B．用力蹬自行车前进时，后轮相对于地面有向后的运动趋势，因此后轮所受的摩擦力向前，是自行车前进的动力，故B错误；
C．刹车时，车还会继续前进一段距离，是因为自行车具有惯性，惯性不是力，不能说受到惯性，故C错误；
D．自行车对地面的压力和地面对自行车的支持力是一对相互作用力，自行车的重力与地面对自行车的支持力是一对平衡力，它符合一对平衡力四个条件：大小相等、方向相反、作用在同一物体上、作用在同一直线上。故D错误。
故选:A。
14．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（
）
【答案】D
【考点】酸的化学性质
【解析】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选：D。
15．高铁轨道中的螺丝会因震动而松动，检修工作非常艰苦且重要。青少年科技创新大赛的获奖作品《5G高铁轨道螺丝警报器》，设计了检测螺丝松动的报警方案。其主要的科学原理是：螺丝(螺丝在电路图中用虚线框表示，其电阻不计）连接在电路中，当螺丝松动时，它会与下端的导线分离而断开，此时电灯亮起而发出警报，及时提醒工人修理。下列符合题意的电路图是（
）
【答案】D
【考点】串、并联电路的设计
【解析】A.当螺丝松动时，电路断开，小灯泡熄灭而不是报警，故A不合题意；
B.灯泡与螺丝串联，当螺丝正常时，整个电路会发生短路，可能导致电源烧毁，故B不合题意；
C.定值电阻与螺丝并联，然后与灯泡串联。当螺丝正常时，定值电阻被短路，此时灯泡发光报警，故C不合题意；
D.灯泡与螺丝并联，然后与定值电阻串联。当螺丝正常时，灯泡被短路，由于定值电阻的保护，电路正常；当螺丝松动时，定值电阻和灯泡串联，灯泡发光报警，符合要求，故D符合题意，选D。
二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）
16．水的循环示意图中，序号①②③④表示水循环的主要环节（如图），据图完成下列问题：
（1）序号②表示水循环中的
环节；
（2）下列三个地区，水循环最活跃的是
（填字母）。
A．冰川广布的南极大陆
B．地表裸露的沙漠地区
C．森林覆盖良好的水库区
【答案】（1）水汽输送
（2）
C
【考点】水循环的主要环节
【解析】（1）图示水循环为海洋与陆地间的水循环(也称大循环)。①是蒸发，②是水汽输送，③是降水，④是地表径流等四个环节。序号②箭头从海洋上空云层指向陆地上空云层，表示云层由海洋上空进入到陆地上空所以表示水循环中的水汽输送环节。
（2）水资源丰富，蒸发(蒸腾)强烈，降水量大的地区水循环比较活跃。
A．冰川广布的南极大陆，气温低、蒸发弱、降水少水循环不活跃，A错误；
B．地表裸露的沙漠地区，沙漠地区缺水，水循环极不活跃，B错误；
C．森林覆盖良好的水库区，水资源丰富，森林又能促进水的蒸腾，所以是水循环较活跃的地区，是三选项中最活跃的，所以选C。
17．2020年新冠肺炎肆虐全球。中国的抗疫斗争上下同心，举措得力，已取得了阶段性的胜利。请回答：
（1）疫情期间，为防止病毒感染，专家建议大家要科学佩戴口罩，据此判断新冠肺炎属于
（填“呼吸道”或“消化道”）传染病；
（2）对患者进行隔离、治疗，该措施属于预防传染病中的
。
【答案】（1）呼吸道
（2）控制传染源
【考点】传染病的特点和预防措施
【解析】（1）新冠肺炎病毒主要通过空气和飞沫传播，属于呼吸道传染病。传染病的流行必须同时具备三个环节：传染源、传播途径、易感人群，缺少任何一个环节，传染病就流行不起来。传染病流行的时候，只要切断传染病流行的三个环节中的任何一个环节，传染病就流行不起来，因此预防传染病的一般措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。
（2）控制传染病的措施有三个：控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。传染源是指病原体已在体内生长、繁殖并能散播病原体的人和动物；传播途径是指病原体离开传染源到达其他人所经过的途径或各种生物媒介；易感人群是指对某种传染病缺乏特异性免疫力的人群。对患病者进行隔离治疗，属于控制传染源；我们戴口罩、勤洗手、医生护士穿隔离衣待等属于切断传播途径；合理饮食，加强体育锻炼属于保护易感人群。
18.
2020年3月9日19时55分，我国成功发射北斗导航系统第五十四颗导航卫星。北斗导航系统将在国家安全、经济效益、技术储备等方面发挥作用。火箭喷出的燃气温度高达1300℃，发射塔下方的导流槽设有喷水设施，在火箭点火前几秒钟喷水，水在高温下大量汽化。
（1）升空时，火箭相对于发射塔是
（填“运动”或
“静
止”）的；
（2）导流槽喷出的水汽化所需的能量来源于火箭燃料储存的
能。
【答案】（1）运动
（2）化学
【考点】运动和静止的相对性
能量的转化
【解析】（1）在研究物体运动时，要选择参照物，物体的位置相对于参照物发生变化，则运动；不发生变化，则静止。发射升空时，以发射塔为参照物，火箭与发射塔之间发生了位置变化，所以火箭相对于发射塔运动的。
（2）燃料燃烧是化学变化，燃料燃烧过程中使燃气温度升髙，内能増加，将化学能转化为内能，导流槽喷出的水吸收热量，发生汽化。
19．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心
有一个很小的
；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出
现的是
（填字母）。
【答案】（1）原子核
（2）C
【考点】原子核
原子结构发现史
【解析】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核，故填：原子核。
（2）同种性质的电荷相排斥，异种性质的电荷相吸引。当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。故填：C
20.
人体血液日夜奔流在血管中，把各器官、系统联系在一起。如图为心脏及相连血管结构示意图。请据图回答：
（1）图中③表示的结构名称是
；
（2）在正常、完整的循环过程中，图中①②③④结构中血液含氧量
最低的是
（填序号）。
【答案】（1）左心室
（2）④
【考点】心脏结构和功能
【解析】（1）在心脏的4个腔中，③左心室的肌肉壁最厚。
（2）含氧多、颜色为鲜红的血是动脉血，含氧少、颜色为暗红的血是静脉血。血液流经肺部毛细血管网，静脉血变成动脉血，由①肺静脉流回②左心房和③左心室，即①肺静脉、②左心房和③左心室內流着动脉血；血液流经全身各处毛细血管网，动脉血变成静脉血，由上下腔静脉流回右心房和④右心室，即④右心室内流着静脉血。因此图中血液含氧量最低的是④右心室。
21．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：
结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
操作一：先往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的
；
操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从
（填“A”或“B”）管向瓶内吹气。
【答案】（1）构建封闭体系
（2）B
【考点】思维模型的选择
装置气密性检查
【解析】（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图右所示位置，将长导管的下端密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系；故填：构建密闭体系。
（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，若A管内能形成
一段水柱，说明装置不漏气；故填：B。
22．简单机械广泛应用于日常生活。某小区物业为了方便住户扔垃圾，对垃圾桶进行了简易改装（如图甲）。被拉起的垃圾桶盖可看成是一个简易杠杆。图乙为桶盖与绳子成90°角且处于静止状态时的示意图，O为杠杆支点，A为绳子拉力F的作用点，B为桶盖的重心。
根据图乙回答下列问题：
（1）定滑轮的作用是
；
（2）该状态下的桶盖属于
（填“省力”、“费力”或“等臂”）杠杆。
【答案】（1）改变力的方向
（2）省力
【考点】定滑轮的作用
杠杆的类型
【解析】（1）定滑轮的作用是可以改变力的方向。因为定滑轮实质相当于等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。
（2）杠杆分三种：①省力杠杆：动力臂大于阻力臂，省力但费距离；②费力杠杆：动力臂小于阻力臂，费力但省距离；③等臂杠杆：动力等于阻力臂，不省力，也不费力。
由图可知，垃圾桶盖使用过程中，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆。
23．到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。猜想一：O2全部来源于CO2；猜想二：O2全部来自于H2O；猜想三：O2同时来源于两者。为了求证，他们查阅资料如下：
资料1
19世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O2
来自于同为气体的CO2。
资料2
1937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2，并还原电子受体。
资料3
1939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用18O标记的H218O和C18O2，分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含18O，如图所示。
根据所学知识，结合资料回答下列问题：
（1）资料2的实验结论
（填“支持”或“不支持”）资料1的观点；
（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想
成立。
【答案】（1）不支持
（2）二
【考点】同位素
质量守恒定律
【解析】（1）资料2说明氧气来自于水的分解，资料1说明氧气来自于二氧化碳，因此两者结论不同，不相互支持彼此结论；故答案为：不支持。
（2）资料3：根据同位素概念，证明了氧气中氧元素来自于水中的氧元素，因此证明猜想二的正确性，故答案为：二。
24．在如图甲所示的电路中，电阻R的阻值为8欧姆，灯泡L标有“6V
3W”的字样，通过灯泡的电流与灯泡两端的电压关系如图乙所示。在a、b间接入电源，为保证通过电阻R的最大电流不超0.5A且灯泡L不损坏，则允许接入的电源电压最大为
伏，闭合开关S，此时通过电流表A1的电流为
安。
【答案】4
0.9
【考点】串、并联电路
欧姆定律
电压表和电流表的使用
【解析】由电路图可知，电阻R和灯泡L并联在电路中，电流表A1测量的是干路电流，电流表A2测量的是通过灯泡L的电流。因为电阻R和灯泡L并联，所以电源电压即为电阻R两端电压：U=IRR=0.5A×8Ω=4V；
由图乙可知，当灯泡两端电压为4V时，通过灯泡L的电流为l=0.44A，通过电流表A1的电流为I=IR+IL=0.5A+0.4A=0.9A。
故答案为:4
0.9。
25．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复，且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氢元素
起始物质：HCl
比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是
（写一种即可）；
（2）指定元素：钡元素
起始物质：BaO
比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有
（填字母）。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
【答案】（1）H2（或NaOH或Ca(OH)2或H2CO3合理即可）
（2）BC
【考点】氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
【解析】（1）水中通电可得H2；水中加氧化钠可得NaOH；水中通入二氧化碳可生成H2CO3，……所以乙同学在方框中应填物质的化学式可以是：H2（或NaOH或Ca(OH)2或H2CO3等
（2）A.硫酸钡不溶于水，也不溶于酸液中，不能转化成氢氧化钡，该选项不符合题意；
B.氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；
C.氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；
D.硝酸钡不能转化成氢氧化钡，因为Ba(OH)2是可溶的，硝酸盐也都是可溶的，生成物中没有沉淀，反应不能发生，故该选项不符合题意。故填：BC。
三、实验探究题(本大题共有5小题，26题5分，27、28题各7分，29、30题各8分，共35分)
26．为了探究“影响酶催化作用的因素”，小金同学进行如下实验操作：
操作序号
操作内容
第一组
第二组
第三组
①
分别向1、2、3号试管中加入2mL1%的淀粉溶液；向4、5、6号试管中加入1mL唾液淀粉酶溶液
②
两两混合、充分摇匀
1号和4号
2号和5号
3号和6号
③
加碘液后摇匀
1滴
1滴
1滴
④
水浴保温处理5分钟
0℃
37℃
70℃
⑤
观察并记录现象
请根据表格内容分析回答：
（1）本实验的目的是：探究
对唾液淀粉酶催化作用的影响；
（2）将上述操作序号按正确操作步骤排序：①→
→⑤（序号可重复）；
（3）小金按正确步骤进行操作，最后不会出现蓝色的是第
组。
【答案】（1）温度
（2）④②④③
（3）二
【考点】实验探究
唾液淀粉酶的作用
【解析】我们知道，人的口腔中含有唾液淀粉酶，在它的作用下口腔中的部分淀粉可以转化成麦芽糖。口腔的温度大约是37摄氏度。另外，淀粉遇碘变蓝色，麦芽糖遇碘不变蓝色。
（1）据表中数据可见：该实验的变量是温度，目的是探究温度对唾液淀分酶催化作用的影响。
（2）该实验的步骤是：制备淀粉溶液→水浴→淀粉溶液和唾液混合→设置对照实验→滴加碘液→观察和分析现象→得岀结论。所以正确的步骤是①→④→②→④→③→⑤。
（3）实验现象：第一组和第三组变蓝，第二组不变蓝，由此可见：温度对唾液淀粉酶催化作用有影响。
27．在游泳时，小金发现越往深水区走，越感到胸闷，由此猜想液体内部压强可能与液体的深度有关。于是用液体压强计对此进行了探究。
步骤一：将金属盒放入水中深度5厘米处，观察现象；
步骤二：将金属盒放入水中深度15厘米处时，发现金属盒
的位置不动，但U形管两侧的液面高度差逐渐减小；
步骤三：调整好器材后，重新实验。在深度5厘米处，观察
到现象如图（甲）A所示，在深度15厘米处观察
到现象如图（甲）B所示。
得出结论：同种液体内部压强随着深度的增加而增大。
请完成下列问题：
（1）该实验过程用到的科学方法有
（填字母）；
A．转换法
B．控制变量法
C．类比法
（2）步骤二中金属盒在水里的位置不动，但U形管两侧的液面高度差逐渐减小的原因是
；
（3）小金反思：只进行两次实验就得出结论，结论是不可靠的，还需改变深度、更换液体进行多次实验，其目的是
；
（4）对液体内部压强大小与深度关系的进一步思考。图（乙）为一圆柱形容器，
容器内装有密度为ρ的液体，a点在深度为h处的水平横截面上，横截面上
方的液柱对横截面产生的压力大小等于该液柱的重力。根据压强公式P=F／
S，推导出a点所在横截面受到的液体压强Pa与深度h之间的关系式
Pa=
。
【答案】（1）AB
（2）装置气密性不好（或“装置漏气”，合理即可）
（3）获取普遍规律（或避免偶然性）
（4）ρgh
【考点】科学探究
影响液体压强的因素
【解析】（1）液体内部压强的大小是通过液体压强计U形管两边液面的高度差来判断的，高度差越大说明此时的液体压强越大，采用了转换法。
液体压强与液体的深度和密度有关，根据控制变量法，研究与其中一个因素的关系时，要控制另外一个因素不变。
该实验过程用到的科学方法有转换法和控制变量法，故选A、B。
（2）液体压强计是通过管内的气体传递橡皮膜上受到的压强的，如果装置漏气，U形管两侧的液面高度差会逐渐减小。故填：装置漏气。
（3）用归纳法得出普遍性的结论要满足2个条件：一是样本要有代表性，二是样本数量足够多。改变深度更换液体进行多次实验，其目的是得出普遍性的结论。
（4）根据密度公式(ρ=)和重力公式(G=mg)可知，在图(乙)的圆柱形容器中，容器内装有密度为ρ的液体，a点在深度为h处的水平横截面上，高为h的液柱的重力:
G=mg=ρvg=ρShg，因横截面上方的液柱对横截面产生的压力大小等于该液柱的重力，根据压强公式P=，a点所在横截面受到的液体压强Pa与浓度h之间的关系式是：Pa===ρgh。
28．某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入
5
毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后,试管底部有块状
固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出
了石灰石没有反应完的结论，支持该同学得出这一结论的依
据是
(填上述实验现象的序号)。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是
。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是
。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了
的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
【答案】（1）②
（2）不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（3）氢离子
（或“H+”）
（4）澄清石灰水变浑浊
【考点】碳酸盐的化学性质
【解析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，说明石灰石过量，酸已反应完，支持该同学得出这一结论的依据是：反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡。故选：②。
（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液、产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，于是根据这一现象，得岀了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。
（3）根据实验现象可知探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗浄后加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
29．某班同学在实验室做“测定小灯泡额定电功率”的分组实验。
实验老师提供给各小组的实验器材如下：规格为
“3.8V”的小灯泡、学生电源（电压恒为6V）、电流
表（0～0.6A，0～3A）、电压表（0～3V，0～15V）、
滑动变阻器（“20Ω
1A”）、开关各一只，导线若干。
（1）小金组按图甲正确连接电路，闭合开关，调节滑
动变阻器，当电压表的示数为3.8伏时，小灯泡
正常发光，此时电流表的示数如图乙所示，则小灯泡的额定功率为
瓦；
（2）小丽组同学发现，实验桌上的电压表0～15V的量程已损坏，其它器材完好。他们经讨论后认为，用该电压表0～3V的量程，通过改变电压表的连接位置也能测出小灯泡的额定功率。他们的实验操作步骤如下：
步骤一：按图甲电路先将电压表（0～3V）接在小灯泡两端，闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，使电压表的示数为3伏，断开开关，拆下电压表；
步骤二：保持滑动变阻器的滑片位置不变，再将该电压表接在
两端；
步骤三：闭合开关，将滑动变阻器的滑片向
（填“左”或“右”）移动，直到电压表示数为
伏，读出此时电流表的示数，算出小灯泡的额定电功率。
（3）反思：实验原理相同的情况下，我们可以采用不同的实验途径来完成实验。
【答案】（1）1.52
（2）
滑动变阻器
左
2.2
【考点】测定小灯泡额定电功率
【解析】（1）当电压表的示数为3.8伏时，小灯泡正常发光，此时电流表的示数如图乙所示，电流表选用小量程，分度值为0.02A，电流为0.4A，则小灯泡的额定功率为：
P=UI=3.8V×0.4A=1.52W。
（2）步骤二：根据串联电路电压的规律，当变阻器的电压为:6V-3.8V=2.2V<3V，灯的电压为额定电压，故保持滑动变阻器的滑片位置不变，再将该电压表接在滑动变阻器的两端。故填：滑动变阻器。
步骤三：原来变阻器的电阴为6V-3v=3V，大于2.2V，故应减小变阻器的电压，由分压原理，应减小变阻器连入电路的电阻，故闭合开关，将滑动变阻器的滑片向左移动，直到电压表示数为2.2V，读出此时电流表的示数，算出小灯泡的额定电功率。
30．除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置（夹持装置省略），分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。
（1）将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，
可观察到的实验现象有
（填序号）；
①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物
质
②B装置中的固体由白色变蓝色
③C装置中溶液变浑浊
【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
（2）气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有
；
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由
；
【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
（3）将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色；C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为
。
【答案】（1）①②③
（2）
①CH4
②不合理，因为CH4与氧化铜反应后也生成了水
（3）N2H4+2CuO
2Cu+N2+2H2O
【考点】氢气和甲烷的化学性质
化学方程式的书写
【解析】（1）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO和H2O，所以可观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质、水可以与白色硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体，B装置中的固体由白色变蓝色；生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故填：①②③。
（2）①C装置中溶液变浑浊，说明A处生成了二氧化碳，可证明气体X中含有甲烷故填:CH4。
②B装置中的固体由白色变蓝色，说明说明A处生成了水，但是氢气与氧化铜反应、甲烷与氧化铜反应都会生成水，无法证明气体X中含有H2；故填：不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水；
（3）A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊，说明A处反应生成铜和水，但没有二氧化碳生成。C中导出的气体是空气中含量最多的物质，说明生成了氮气。已知燃料Ⅹ是由2种元素组成的纯净物，所以Ⅹ中含有N、H两种元素，其相对分子质量为32，可得Ⅹ为N2H4。由题意可得N2H4与氧化铜反应生成铜和氮气，化学方程式为：N2H4+2CuO
2Cu+N2+2H2O。
四、解答题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分）
31．经过几年的“五水共治”，婺江水清岸绿，鱼虾回归，白鹭点点。生态治理的成效与河道增氧曝气机（如图）的使用是分不开的。增氧曝气机通过向水体中充入空气，恢复和增强水体中好氧微生物的活力，使水体中的污染物质得以净化，从而改善河流的水质。
（1）从生态系统的组成成分看，水体中的好氧微生物属于
；
（2）婺江岸边和水里生活着各种动植物和微生物，这里所有的生物
共同构成了一个
；
（3）白鹭主要以水中的小鱼等动物为食，小鱼以水生植物等生物为食。请据此写出一条食物链
；
（4）通过河道曝气增氧，提高水体的溶解氧水平，能够恢复河道的生态环境，提高该生态系统的
能力。
【答案】（1）分解者
（2）群落（或生物群落）
（3）水生植物→小鱼→白鹭
（4）自动调节
【考点】生态系统的组成成分
群落
【解析】（1）从生态系统的组成成分看，水体中的好氧微生物把动植物的遗体遗物分解成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又能被植物吸收和利用，进而制造有机物。可见，细菌和真菌微生物属于分解者。
（2）一定自然区域内相互间有直接或间接联系的所有生物称为生物群落。婺江岸边和水里生活着各种动植物和微生物，这里所有的生物共同构成了一个群落。
（3）食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃这种关系的，食物链中不应该岀现分解者。因此资料中白鹭主要以水中的小鱼等为食，而小鱼主要以水生植物为食，与白鹭有关的食物链：水生植物→小鱼→白鹭
（4）轻度污染的水体，河道曝气机通过向水体中充入空气，以提高水体中溶解氧水平，提高该生态系统的自动调节能力。
32．随着科技的发展，智能机器人不断出现在宾馆、医院、车站等公共场所。被誉为抗疫“智”先锋的医用消毒机器人，可在无人环境下自主导航，利用闪蒸技术360°无死角消毒，在此次抗击“新冠肺炎”中发挥着重要作用。某品牌消毒机器人部分参数如下表：
请分析计算下列问题:
（1）该机器人以运行速度匀速行驶5分
钟，行驶的路程有多少米？
（2）若该机器人装载8千克消毒液并静
止在水平地面上，与地面接触的总
面积为0.008米2，此时该机器人对
地面的压强有多大？
（3）该机器人在粗糙程度相同的水平地面上，以运行速度做匀速直线运动，若电池的输出功率为140瓦，克服摩擦力做功的功率占电池输出功率的35%，则该机器人受到的摩擦力多大？
【答案】（1）300米
（2）1.1×105帕
（3）49牛
【考点】速度公式的应用
压强的计算
功和功率
【解析】（1）S=vt=1米/秒×5×60秒=300米
（2）F=G=mg
=（80+8）千克×10牛/千克=880牛，
p=====1.1×105帕
（3）克服摩擦力做功的功率P=140瓦×35%=49瓦，
f=F===49牛。
33．面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的
装置（填字母）；
（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11.0
50.0
1.1
2
11.0
200.0
4.4
3
11.0
250.0
4.4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因
（写出一种即可）。
【答案】（1）B
（2）96.
4%
（3）二氧化碳没有被充分吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)
【考点】酸与盐的反应
混合物中纯净物的质量分数的计算
【解析】（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的B装置，是因为反应物是固体和液体，不需要加热。故填:B。
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
x
4.4克
106:44=
x:
4.4克，解之，x=10.6克，
碱面中Na2CO3的质量分数=×100%=96.
4%
答：碱面中Na2CO3的质量分数是96.4%。
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：
二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。
34．为延长蔬果保鲜时间，某同学帮助菜农设计了蔬果保鲜仓库的自动制冷装置。装置如图甲所示，控制电路中电源电压恒为3伏，R1为热敏电阻，R2阻值为10欧，电磁铁线圈阻值忽略不计。R1阻值随温度的变化关系如图乙所示。当温度升高到启动值时，控制电路中电流达到0.1安，衔铁吸下，制冷器启动工作；当温度降低到设定值后，工作电路断开，制冷器停止工作，如此进行间歇性循环工作。图丙为工作电路某1小时内制冷器功率与时间的关系图。
请完成下列问题：
（1）通过计算并结合图乙确定该制冷器启动工作的温度；
（2）在图丙所示的1小时内，工作电路中制冷器消耗的总电能是多少？
【答案】（1）5.6℃
（2）6.48×106焦
【考点】欧姆定律
电功和电功率
【解析】（1）R===30欧，R1=R-R2=30欧－10欧=20欧，
查乙图可知制冷器的启动温度是5.6℃。
（2）t
=15分钟+10分钟+10分钟+10分钟=45分钟=0.75小时，
W=Pt=2.4千瓦×0.75小时
=1.8千瓦时；
或：t
=15分钟+10分钟+10分钟+10分钟=45分钟=2700秒，
W=Pt=2400瓦×2700秒
=6.48×106焦。
35．科学创新小组设计并制作了一个能将水温调控在48℃左右的自动控温杯，结构示意图如图甲，其夹层填充物为海波晶体（熔点为48℃）。小组同学为检测该自动控温杯控温功能，做了如下测试：①在杯中装满100℃的水，盖紧杯盖，摇动杯子，水温下降到48℃并稳定在此温度一段时间；②t2时，将杯内的水倒掉，迅速加入20℃的水,盖紧杯盖，摇动杯子，水温上升到48℃并保持。上述检测过程中水温随时间变化曲线如图乙所示。请用所学知识解释图乙中ac段水温变化的原因。（提示：图乙中de段无需作答。）
【考点】热传递
晶体的特点
【答案】和【解析】
等级
回答
水平Ⅰ
原理、解释正确;逻辑清晰;要素基本齐全（7-8分）
知识要点1.热传递：物体间存在温差，发生热传递。2.晶体的特点：①晶体温度达到熔点，继续吸热，开始熔化，但温度保持不变；②温度达到凝固点，不断放热，开始凝固，但温度保持不变。答题要点：ab段①热水与海波温度不同发生热传递；②热水放热降温，海波吸热升温；③海波温度达到熔点（或48℃），继续吸热，开始熔化，但温度保持48℃不变；
热水继续放出热量温度降低。
bc段④水向外散失的热量等于海波凝固放出的热量，水的温度保持48℃不变（或48℃液态海波凝固放出热量；水向外散热和水从海波吸热平衡，水的温度保持48℃不变。）
水平Ⅱ
部分原理、解释正确;逻辑较清晰;要素不完整（4-6分）
示例1：ab段:①热水与海波温度不同发生热传递；②海波吸热升温，但温度没有达到熔点，不发生熔化；热水放出热量温度降低。
bc段:③水向外散失的热量等于海波凝固放出的热量，水的温度保持48℃不变。（或48℃液态海波凝固放出热量；水向外散热和水从海波吸热平衡，水的温度保持48℃不变。）示例2：ab段:①热水与海波温度不同发生热传递；②热水放出热量温度降低；bc段:③海波温度达到凝固点，但温度保持48℃不变；
水平Ⅲ
只能对单一要素作出解释（1-3分）
示例1：①热水与海波温度不同发生热传递；②热水放出热量温度降低
示例2：①水向外散失的热量等于海波凝固放出的热量
水平Ⅳ
原理、解释不正确;没有逻辑;不作答（0分）
A．用力拉板使纸断裂
B．向内推书使书隆起
C．地球仪
D．铅笔在篮球和木板上移动
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
甲
乙
××牌消毒机器人
项目
参数
机身自重（千克）
80
运行速度（米/秒）
1
乙
A.海市蜃楼
B.镜子里的像
C.耀眼的铁栏杆
D.树荫下圆形光斑
PAGE
第
18
页
共
19
页