必修一4.2富集在海水中的元素——氯 学案+随堂练习+课后练习（有答案）
文档属性
| 名称 | 必修一4.2富集在海水中的元素——氯 学案+随堂练习+课后练习（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-06 17:33:14 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
4.2
富集在海水中的元素——氯
一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质
1．氯气
(1)氯的原子结构及存在
(2)氯气的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
____色
气体
_________气味
有毒
25℃时，1体积水溶解约2体积氯气
(3)氯气的化学性质
①与金属的反应：
②与非金属的反应：
与H2反应：H2＋Cl22HCl。
现象：火焰为________，瓶口出现__________。
③与水反应：
氯气与水反应的化学方程式为____________________。
④与碱的反应：
a．与NaOH反应——制漂白液
化学方程式：________________________________________。
漂白液的有效成分为__________。
b．与Ca(OH)2反应——制漂白粉
化学方程式：________________________________________。
漂白粉的成分是____________________。
(4)氯气的用途
①Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
2．次氯酸
(1)物理性质
常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质
①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
②不稳定性：________________________________________。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：
Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。
3．液氯、新制氯水、久置氯水的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
分类
纯净物
混合物
混合物
4．氯水性质的多重性
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Na2CO3固体
H＋
有气泡产生
2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
石蕊溶液
HClO、H＋
先变红后褪去
酸性和漂白性
5．次氯酸的漂白性
注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。
6．Cl2的实验室制法
(1)在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该化学方程式为________________________________________。
(2)仪器装置：固＋液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示：
说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2，F装置的作用是吸收多余的Cl2。
(2)收集方法
①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(3)尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水。
二、氯离子(Cl－)的检验
1．Cl－的一般检验方法
2．溶液中Cl－的检验注意的问题
(1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO、PO)。
(2)若被检液中有SO存在，由于SO可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。
参考答案：
4.2
富集在海水中的元素——氯
一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质
1．(1)化合
氯化物
(2)
黄绿色
刺激性气味
(3)
Cl2＋2Na2NaCl
2Fe＋3Cl22FeCl3
Cu＋Cl2CuCl2
苍白色
白雾
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2和Ca(ClO)2
2．(1)小于
2HClO2HCl＋O2↑。
6．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯离子(Cl－)的检验
1．稀硝酸
AgNO3
AgNO3
白色沉淀
4.2
富集在海水中的元素——氯
随堂练习
一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质
1．下面对氯的叙述，正确的是( )
A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸
2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条________；若溶液B为水，则有色布条________；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
5．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出装置
Ⅰ
烧瓶中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放____________。
(3)实验开始后，先_______a_______b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再________a_______b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是________(填字母)。
A．氢氧化钠溶液
B．浓硫酸
C．水
二、氯离子(Cl－)的检验
1．检验Cl－所用的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是( )
A．防止CO等离子的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成AgNO3沉淀
D．防止NO的干扰
2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
4.2
富集在海水中的元素——氯
随堂练习
答案
一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质
1．B
2．A
3．C
4．(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
5．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭
(4)BC
二、氯离子(Cl－)的检验
1．A
2．C
4.2
氯气的性质
练习题
1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( )
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2
B．FeCl2
C．AlCl3
D．FeCl3
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )
A．次氯酸钠溶液
B．次氯酸钙溶液
C．氯水
D．氯化钙溶液
4．下列关于HClO的说法不正确的是( )
A．HClO是弱酸
B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸
D．HClO能杀菌消毒
5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
6．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
7．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)
B．使红色布条褪色(HClO)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现棕黄色(HCl)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
9．在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：
(1)使氯水呈黄绿色的是________。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是________。
(4)能使红纸褪色的是________。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
10．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有____作用。
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。
(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。
11．下面对氯气的叙述正确的是( )
A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜
D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻
12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( )
A．久置的氯水
B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C．盐酸
D．盐酸酸化的漂白粉溶液
13．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置仍不变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的
D．漂白粉是由Cl2与澄清石灰水制得
14．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
15．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是( )
A．浓硫酸
B．水
C．氢氧化钠溶液
D．饱和食盐水
16．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是( )
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
17．0.1
mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1
g，则这种元素是( )
A．Na
B．H2 C．Fe D．Cu
18．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI?淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
19．右图中，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。
(1)推断(写化学式)：
A____________________，
B____________________，
C____________________，
D____________________。
(2)写出①～⑤各步反应的化学方程式。
①_____________________________________________________________________，
②_____________________________________________________________________，
③_____________________________________________________________________，
④_____________________________________________________________________，
⑤_____________________________________________________________________。
20．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为________________(化学式)；需临时配制的原因是________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是__________________________________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_________________________________________________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是______________________________________________________________________。
4.2
氯气的性质
练习题
答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．(1)Cl2 (2)Cl－ (3)H＋ (4)HClO (5)H2O (6)H＋
10．(1)漂白 (2)除去H2O(干燥氯气) (3)不褪 (4)NaOH溶液
11．B
12．D
13．C
14．D 15．C
16．C
17．D
18．D
19．(1)Cl2 Ca(ClO)2 HCl HClO
(2)①H2＋Cl22HCl
②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④2HClO2HCl＋O2↑
⑤Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
20．(1)Cl2、H2O、HClO 2HClO2HCl＋O2↑
(2)NaOH溶液 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
4.2
氯气的制法
氯离子的检验
练习题
1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
2．能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出
4．下列离子方程式错误的是( )
A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
5．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是( )
A．水
B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液
D．KI溶液
6．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
7．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
8．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，起还原作用的HCl为4
mol
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、CO、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
序号
实验操作及现象
步骤①
取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②
取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________。
10．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭______处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为______________________________。
11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉?KI试纸
12．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SO
B．Cl－、NO
C．Cl－、CO
D．Cl－、OH－
13．下列变化不能直接实现的是( )
①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A．①→②
B．②→③
C．③→④
D．④→⑤
14．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处
B．②处
C．②和③处
D．②③④处
15．根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是( )
A．排空气法收集氯气：A进气，B出气
B．排空气法收集氯气：B进气，A出气
C．排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液
D．排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液
16．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )
A．AgNO3
B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
D．饱和食盐水
17．含2
mol
HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为( )
A．11.2
L
B．22.4
L
C．小于11.2
L
D．大于11.2
L
18．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
19．下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
老师看后认为两个方案均有不合理之处，请你指出并给出合理的实验方案。
甲：__________________________________________________________________。
乙：___________________________________________________________________。
合理的实验方案：_______________________________________________________。
20．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
接接接接。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_______________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是____________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，______(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋)
B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
4.2
氯气的制法
氯离子的检验
练习题
答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．D
8．C
9．(1)Na＋、CO K＋ Cl－
(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
10．(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体
(3)气密性 ①
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
11．D
12．C
13．D 14．D 15．A
16．C
17．C
18．C
19．甲：AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干扰
乙：用自来水配制溶液，带入Cl－，影响检验
合理的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
10．(1)A E C B D (2)检查装置的气密性
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水 除去氯化氢 (5)过滤 KSCN溶液
(6)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ CD
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
4
4.2
富集在海水中的元素——氯
一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质
1．氯气
(1)氯的原子结构及存在
(2)氯气的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
____色
气体
_________气味
有毒
25℃时，1体积水溶解约2体积氯气
(3)氯气的化学性质
①与金属的反应：
②与非金属的反应：
与H2反应：H2＋Cl22HCl。
现象：火焰为________，瓶口出现__________。
③与水反应：
氯气与水反应的化学方程式为____________________。
④与碱的反应：
a．与NaOH反应——制漂白液
化学方程式：________________________________________。
漂白液的有效成分为__________。
b．与Ca(OH)2反应——制漂白粉
化学方程式：________________________________________。
漂白粉的成分是____________________。
(4)氯气的用途
①Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
2．次氯酸
(1)物理性质
常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质
①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
②不稳定性：________________________________________。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：
Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。
3．液氯、新制氯水、久置氯水的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
分类
纯净物
混合物
混合物
4．氯水性质的多重性
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Na2CO3固体
H＋
有气泡产生
2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
石蕊溶液
HClO、H＋
先变红后褪去
酸性和漂白性
5．次氯酸的漂白性
注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。
6．Cl2的实验室制法
(1)在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该化学方程式为________________________________________。
(2)仪器装置：固＋液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示：
说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2，F装置的作用是吸收多余的Cl2。
(2)收集方法
①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(3)尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水。
二、氯离子(Cl－)的检验
1．Cl－的一般检验方法
2．溶液中Cl－的检验注意的问题
(1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO、PO)。
(2)若被检液中有SO存在，由于SO可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。
参考答案：
4.2
富集在海水中的元素——氯
一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质
1．(1)化合
氯化物
(2)
黄绿色
刺激性气味
(3)
Cl2＋2Na2NaCl
2Fe＋3Cl22FeCl3
Cu＋Cl2CuCl2
苍白色
白雾
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2和Ca(ClO)2
2．(1)小于
2HClO2HCl＋O2↑。
6．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯离子(Cl－)的检验
1．稀硝酸
AgNO3
AgNO3
白色沉淀
4.2
富集在海水中的元素——氯
随堂练习
一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质
1．下面对氯的叙述，正确的是( )
A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸
2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条________；若溶液B为水，则有色布条________；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
5．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出装置
Ⅰ
烧瓶中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放____________。
(3)实验开始后，先_______a_______b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再________a_______b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是________(填字母)。
A．氢氧化钠溶液
B．浓硫酸
C．水
二、氯离子(Cl－)的检验
1．检验Cl－所用的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是( )
A．防止CO等离子的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成AgNO3沉淀
D．防止NO的干扰
2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
4.2
富集在海水中的元素——氯
随堂练习
答案
一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质
1．B
2．A
3．C
4．(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
5．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭
(4)BC
二、氯离子(Cl－)的检验
1．A
2．C
4.2
氯气的性质
练习题
1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( )
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2
B．FeCl2
C．AlCl3
D．FeCl3
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )
A．次氯酸钠溶液
B．次氯酸钙溶液
C．氯水
D．氯化钙溶液
4．下列关于HClO的说法不正确的是( )
A．HClO是弱酸
B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸
D．HClO能杀菌消毒
5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
6．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
7．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)
B．使红色布条褪色(HClO)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现棕黄色(HCl)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
9．在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：
(1)使氯水呈黄绿色的是________。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是________。
(4)能使红纸褪色的是________。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
10．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有____作用。
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。
(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。
11．下面对氯气的叙述正确的是( )
A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜
D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻
12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( )
A．久置的氯水
B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C．盐酸
D．盐酸酸化的漂白粉溶液
13．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置仍不变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的
D．漂白粉是由Cl2与澄清石灰水制得
14．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
15．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是( )
A．浓硫酸
B．水
C．氢氧化钠溶液
D．饱和食盐水
16．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是( )
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
17．0.1
mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1
g，则这种元素是( )
A．Na
B．H2 C．Fe D．Cu
18．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI?淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
19．右图中，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。
(1)推断(写化学式)：
A____________________，
B____________________，
C____________________，
D____________________。
(2)写出①～⑤各步反应的化学方程式。
①_____________________________________________________________________，
②_____________________________________________________________________，
③_____________________________________________________________________，
④_____________________________________________________________________，
⑤_____________________________________________________________________。
20．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为________________(化学式)；需临时配制的原因是________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是__________________________________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_________________________________________________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是______________________________________________________________________。
4.2
氯气的性质
练习题
答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．(1)Cl2 (2)Cl－ (3)H＋ (4)HClO (5)H2O (6)H＋
10．(1)漂白 (2)除去H2O(干燥氯气) (3)不褪 (4)NaOH溶液
11．B
12．D
13．C
14．D 15．C
16．C
17．D
18．D
19．(1)Cl2 Ca(ClO)2 HCl HClO
(2)①H2＋Cl22HCl
②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④2HClO2HCl＋O2↑
⑤Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
20．(1)Cl2、H2O、HClO 2HClO2HCl＋O2↑
(2)NaOH溶液 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
4.2
氯气的制法
氯离子的检验
练习题
1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
2．能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出
4．下列离子方程式错误的是( )
A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
5．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是( )
A．水
B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液
D．KI溶液
6．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
7．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
8．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，起还原作用的HCl为4
mol
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、CO、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
序号
实验操作及现象
步骤①
取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②
取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________。
10．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭______处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为______________________________。
11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉?KI试纸
12．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SO
B．Cl－、NO
C．Cl－、CO
D．Cl－、OH－
13．下列变化不能直接实现的是( )
①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A．①→②
B．②→③
C．③→④
D．④→⑤
14．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处
B．②处
C．②和③处
D．②③④处
15．根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是( )
A．排空气法收集氯气：A进气，B出气
B．排空气法收集氯气：B进气，A出气
C．排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液
D．排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液
16．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )
A．AgNO3
B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
D．饱和食盐水
17．含2
mol
HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为( )
A．11.2
L
B．22.4
L
C．小于11.2
L
D．大于11.2
L
18．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
19．下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
老师看后认为两个方案均有不合理之处，请你指出并给出合理的实验方案。
甲：__________________________________________________________________。
乙：___________________________________________________________________。
合理的实验方案：_______________________________________________________。
20．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
接接接接。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_______________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是____________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，______(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋)
B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
4.2
氯气的制法
氯离子的检验
练习题
答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．D
8．C
9．(1)Na＋、CO K＋ Cl－
(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
10．(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体
(3)气密性 ①
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
11．D
12．C
13．D 14．D 15．A
16．C
17．C
18．C
19．甲：AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干扰
乙：用自来水配制溶液，带入Cl－，影响检验
合理的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
10．(1)A E C B D (2)检查装置的气密性
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水 除去氯化氢 (5)过滤 KSCN溶液
(6)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ CD
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
4