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§1.1
化学方程式（1）课后练习
姓名
1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（
）
A．镁条燃烧生成
氧化美
B．H2O2溶液在MnO2作用下生成水和氧气
C．铁丝与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和铜
D.
稀盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2和H2O、NaCl
2、打火机是我们生活中常见的日用品，普通打火机燃料燃烧的化学方程式为：2X
＋13O2???8CO2＋10H2O
，则X
的化学式为（
）
A
．CH4?
B
．C4H10
C
．C4H8
D
．C4H10O
3、化学反应前后肯定发生变化的是（
）
A．原子数目
B．元素种类
C．分子种类
D．分子数目
4、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（
）
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
5、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（
）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
6、如图所示，镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（
）
A
B
C
D
7、在反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2M+2H2O中，M的化学式应为（ ）
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O3
8、取3.2?g某物质R在4.8?g氧气恰好完全燃烧，生成3.6?g水和4.4?g二氧化碳，关于R的下列说法中正确的是（ ）
A．R中含有C、H、O三种元素
B．R中C与H的质量比为1：4
C．R属于无机化合物
D．R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料
9、下列是对质量守恒定律的理解，正确的是（
）
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
C．100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
10、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．一定大于铁丝的质量
B．一定小于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量
D．不能确定
11、现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为______g。
12、一定条件下，测得密闭容器内某反应过程中各物质质量的部分数据如表所示：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
20
20
0
0
反应一段时间后的质量/g
12
4
8
①
反应后的质量/g
②
0
③
④
（1）表格中④的数值为______；
（2）该反应中A和C两种物质变化的质量比为______。
参考答案：
1、C
2、C
3、C
4、C
5、A
6、B
7、C
8、A
9、B
10、A
11、20
12、（1）20g
（2）1：1
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精品试卷·第
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页
（共
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§1.1
化学方程式（1）
华师大版
九上
问题1：
1、什么是化学反应？
2、下列物质燃烧的产物是什么？有什么现象？
1）硫燃烧
2）白磷燃烧
3）蜡烛燃烧
4）木炭燃烧
质量守恒定律
燃烧
质量守恒定律
硫在空气中燃烧时，发生了化学变化了吗？为什么？
硫燃烧后燃烧匙中所剩物质为零？物质真的消失了吗？
木炭燃烧后只剩下一点灰烬，物质是变少了吗？
有没有什么物质，发生化学变化后，质量变多了呢？
……
问题：
总质量是否改变？
化学反应前后物质
质量守恒定律
质量守恒定律
观察：白磷燃烧前后质量的变化
参加化学反应的物质：
(反应物)
反应后生成的物质：
（生成物）
白磷和氧气
五氧化二磷
（白烟）
质量守恒定律
说明：
参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验结论：
在发生化学反应前后，天平两边都仍旧保持平衡。
硫、蜡烛、木炭燃烧时，是否也有类似质量关系？
讨论：
参加燃烧的可燃物质量与消耗掉的氧气质量的总和，应该等于相应的生成物的质量总和。
质量守恒定律
其他物质间发生化学反应（非燃烧）时，是否也有类似质量关系？
质量守恒定律
质量守恒定律
在发生化学反应前后，天平两边都仍旧保持平衡。
实验结论：
说明：
参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
观察：硫酸铜和氢氧化钠反应前后质量的变化
参加化学反应的物质：
（反应物）
反应后生成的物质：
（生成物）
硫酸铜和氢氧化钠
硫酸钠和氢氧化铜
（蓝色沉淀）
质量守恒定律
概括：
反应物的总质量与生成物的总质量相等。
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律
讨论：
如何用质量守恒定律来解释蜡烛燃烧现象？
注意：
质量守恒定律适用于所有的化学反应。
质量守恒定律
观察：碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的变化
现象：
反应前后，天平两边不再平衡！
为什么？
验证质量守恒时，一般应使学反应在密闭容器中进行。
（特别是有气体参加反应或反应后有气体生成的化学反应）
质量守恒定律
如何理解质量守恒定律？
1、质量守恒定律适用于一切化学反应，不包括物理变化。
2、反应物的总质量与生成物的总质量相等；
但不包括未参加反应的物质的质量，也不包括剩余物质；
3、“质量”守恒，不是体积或分子数目守恒；
4、注意定律中的“总和”二字，反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。
质量守恒定律
质量为什么会守恒？
化学反应的实质：
化学反应是分子分裂成原子，原子重新组合成新的物质的分子的过程。
水电解时微观图示
水电解
质量守恒定律
质量为什么会守恒？
化学反应前后：
1）原子的种类没有改变；
2）原子的数目没有改变；
元素的种类不变
原子的质量不变
物质的质量总和不变
质量守恒定律
小
结
1、质量守恒定律：
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2、验证质量守恒定律：
验证质量守恒定律时，若有气体参加反应或有气体生成，一般要在密闭容器中进行！
质量守恒定律
3、质量守恒的实质：
化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变，所以原子的质量保持不变，原子只是重新组合，反应物和生成物的总质量必然相等。
4、注意：
1）质量守恒定律只适用于化学变化。所有化学反应都遵循质量守恒定律。
2）化学反应前后元素的种类和质量也不变，但物质种类和分子种类一定改变，分子数目可能改变。
课堂小练习
质量守恒定律
1、根据质量守恒定律推断
：
2XY2+Y2
=
2Z
中
Z
的化学式为______。
XY3
2、某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有
元素，可能含有
元素。
碳、氢
氧
质量守恒定律
3、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法不正确的是（
）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是生成物
C．反应中乙、丁的质量比为5：3
D．物质丙可能是该反应的催化剂
注：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；只是起“改变其他物质化学反应速率”的作用。
C
4、把氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中，不可能产生的物质是（
）
A.NaClO
B.Na2CO3
C.H2O
D.NaCl
B
质量守恒定律
5、A+B→C+D，若28gA和26gB完全反应，生成C是D的4倍，若生成D7g，则参加反应的A和B的质量总和是
______，判断的依据是
。
35g
质量守恒定律
6、在化学反应前后，一定不变的是（
）
⑴原子的数目
⑵分子的数目
⑶分子种类
⑷物质种类
⑸物质质量总和
⑹相对原子质量
⑺相对分子质量
⑻元素种类
A.⑸⑻
B.⑴⑸⑹⑻
C.⑴⑵⑹⑸
D.⑴⑸
B
质量守恒定律
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质量守恒定律
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