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第2节
物质的酸碱性
浙教版
九年级上
第一课时学习目标
1.知道酸和碱的概念，并会利用概念判断酸和碱；
2.初步认识酸性和碱性的概念；
3.认识生活中和实验室常见的酸和碱；
4.会应用酸碱指示剂测定溶液酸碱性。
看到以下图片，你有什么样的感觉呢？
将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________
的。，具有酸性。
酸味
注意：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝。
你说出生活中一些酸性物质吗？
胃液具有酸性对人体
有什么好处？
它能杀灭细菌和帮助消化
含有一类特殊的物质
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
HCl
H2SO4
HNO3
——
不同东西为什么都会有酸味？
醋——醋酸
胃液——盐酸
柠檬——柠檬酸
电离：一些物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
表示方法——电离方程式
Na+
+
Cl-
NaCl
=
形成自由移动的离子
任务一：寻找电离规律，说说什么是酸
任务一：寻找电离规律，说说什么是酸。
HCl
=
H+
+
Cl-
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
HNO3
=
H+
+
NO3-
盐酸：
硫酸：
硝酸：
酸根
离子
KHSO4
=
K
+
+
H+
+
SO42-
硫酸氢钾：
不是酸
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。酸具有酸性。
酸
常见的酸及分类：
含氧酸：
无氧酸：
H2SO4
HNO3
H2CO3
H3PO4
HCl
H2S
HF
一元酸：
二元酸：
三元酸：
HNO3
HCl
HF
H2SO4
H2CO3
H2S
H3PO4
是否含有氧元素
酸电离时产生的氢离子个数
命名：“某酸”
命名：“氢某酸”
强酸：
中强酸：
弱酸：
H2SO4
HCl
H2CO3
醋酸
是否能完全电离
H3PO4
思考：根据酸的概念，请推测碱的概念
常见的碱：
氢氧化钠（烧碱）
NaOH
氢氧化钙（熟石灰）
Ca(OH)2
一水合氨（氨水）
NH4OH或NH3·H2O
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱具有碱性。
NaOH
=
Na+
+
OH-
Ca(OH)2
=
Ca2+
+
2OH-
NH3.
H2O
=
NH4+
+
OH-
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？
不是，电离时产生部分氢氧根离子，是碱性物质
Cu2(OH)2CO3=
2Cu2+
+
2OH-
+
CO32-
碱的分类
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等
可溶性碱：
难溶性碱：
强碱：
弱碱：
根据碱溶液的溶解性
根据碱性强弱
以下化合物中，哪些是碱？哪些是酸？
NaOH
H2CO3
Ba(OH)2
Na2CO3
H2SO4
CaO
AgCl
HNO3
CuO
Cu(OH)2
KNO3
NH4Cl
KOH
BaSO4
Ca(OH)2
HCl
稀盐酸
氢氧化钠溶液
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质--
如何鉴别？
常见的酸碱指示剂：
1、无色酚酞
2、紫色石蕊试液
3、亚甲基蓝
任务二：小组活动完成书本p7页活动，观察石蕊试液在酸性溶液和碱性溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：_____________。
在稀盐酸中：_____________。
在氢氧化钠溶液中：___________。
在氢氧化钙溶液中：___________。
酸性物质能使紫色石蕊试液变
____
色
碱性物质使紫色石蕊试液变
_____
色
红
蓝
红色
红色
蓝色
蓝色
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
指
示
剂
酸
性
溶
液
碱
性
溶
液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
观察：1.往碳酸钠溶液中加入石蕊试液中
2.二氧化碳通入含有石蕊试液的水中
碳酸钠使石蕊试液变_____色，属于_______物质
二氧化碳能使石蕊试液变____色，属于_____物质
红
蓝
碱性
酸性
碱性物质
碱
酸性物质
酸
碱性食物
茶、笋、海带、黄瓜、梨、胡萝卜、芋头、洋葱等
大豆
香蕉
菠菜
血液和血管的清洁剂
碱性物质的用途
氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症。
家庭实验
自制酸碱指示剂
1.紫色卷心菜切碎，加水搅拌煮沸10分钟。使菜汁尽可能浓一些。
2.将菜汁加入滴眼液，柠檬汁，食醋，肥皂液，洗发水及其它你感兴趣的液体中，观察颜色变化规律。
1．经检验，四种溶液除水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是(
)
A.
H＋、Na＋、SO4(2－)
B．Ca2＋、Cl－
C．Ba2＋、NO3(－)
D．H＋、Cl－
2．下列物质中，属于碱的是( )
A.
CO2
B．HCl
C．NaOH
D．NaCl
3．向一瓶无色透明的溶液中滴2滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是( )
A.
酸的水溶液
B．碱的水溶液
C.
碱性溶液
D．酸性溶液
4.化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：①?紫色?②红色③?蓝色。喷在②号纸花上的溶液可能是（ ）
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．碳酸钠
D．稀盐酸
D
C
D
D
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集体备课教案
时
间
月
日
执教人
集体研讨
辅备人
课
题
1.2物质的酸碱性
教学目标
1.知道酸和碱的概念，并会利用概念判断酸和碱；
2.初步认识酸性和碱性的概念；
3.认识生活中和实验室常见的酸和碱；
4.会应用酸碱指示剂测定溶液酸碱性。
知道酸具有酸性，碱具有碱性，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱。
教学重点
知道酸和碱的概念，利用概念判断酸和碱会应用酸碱指示剂测定溶液酸碱性
教学难点
会应用酸碱指示剂测定溶液酸碱性
教学方法
讲授法，启发法，实验法
教学准备
碳酸钠溶液，稀硫酸，稀盐酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液，石蕊试液
教学过程
导入：看到柠檬汁的画你有什么感受？学生演示：将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻它的气味。提问：1.你能说出生活中一些酸的物质吗？
2.胃液很酸对人体有什么好处？
3.不同东西为什么都有酸味？讲解：这些物质中都含有特殊物质，我们称为酸，醋中有醋酸，胃液中有盐酸，柠檬中有柠檬酸，实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。他们溶于水或者受热熔化解离成自由移动的离子，这个过程我们称为电离。电离方程式中可见电离后产生出能自由移动的阳离子和阴离子。任务一：寻找电离规律，说说什么是酸，酸和酸性物质有什么关系？小结：酸是指电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。酸性物质是电离时生成的阳离子含有氢离子的化合物。思考：根据酸的概念，酸和酸性物质的关系，请你推测碱的概念，碱和碱性物质的关系小结：碱是指电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。巩固：以下化合物中，哪些是碱？哪些是酸？NaOH
H2CO3
Ba(OH)2
Na2CO3
H2SO4
CaO
AgCl
HNO3
CuO
Cu(OH)2
KNO3
NH4Cl
KOH
BaSO4
Ca(OH)2
HCl
拓展：碱性食物能降低血液中尿素含量，阻止尿素在血管壁沉积，我们称其为血液和血管的清洁剂。肥皂，洗衣液，一些药物具有碱性。提问：如何鉴别无色无味的盐酸和氢氧化钠？我们就需要用到在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质——酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有无色酚酞，紫色石蕊试液，亚甲基蓝溶液。任务二：小组活动完成书本p7页活动，另外将二氧化碳通入石蕊试液，将石蕊试液滴加到碳酸钠溶液中，观察石蕊试液在酸性溶液和碱性溶液中呈现的颜色。小结：酸性物质能使紫色石蕊试液变红色，碱性物质使紫色石蕊试液变蓝色。课堂练习：1．经检验，四种溶液除水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是(
)A.
H＋、Na＋、SO4(2－)
B．Ca2＋、Cl－
C．Ba2＋、NO3(－)
D．H＋、Cl－
2．下列物质中，属于碱的是( )A.
CO2
B．HCl
C．NaOH
D．NaCl
3．向一瓶无色透明的溶液中滴2滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是( )A.
酸的水溶液
B．碱的水溶液
C.
碱性溶液
D．酸性溶液
4.化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：①?紫色?②红色③?蓝色。喷在②号纸花上的溶液可能是（ ）
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．碳酸钠D．稀盐酸
知道酸的概念后通过对酸性物质的辨析进一步巩固酸的概念。由于课标对酸性物质的概念没有明确要求，因此去掉酸性物质的概念。并将酸性物质不一定的酸的关系移到酸碱指示剂之后作为提升拓展，这里省略。初中只涉及硫酸，盐酸，碳酸等，因此酸的分类可以不教在酸的概念的基础上，通过方法的迁移，分析碱的化学式，得出碱的概念。将碱和碱性物质的关系移到酸碱指示剂之后给出。为了使学生更清楚的得到酸碱指示剂的作用，将在二氧化碳和碳酸钠中通入石蕊的实验后移。在得出石蕊指示剂的性质之后，二氧化碳和碳酸钠中通入石蕊，不是酸和碱却可以使石蕊变色，让学生产生认知冲突，提升求知欲，突破酸性物质不一定使酸，碱性物质不一定是碱的难点。
作业设计
家庭实验——自制酸碱指示剂1.紫色卷心菜切碎，加水搅拌煮沸10分钟。使菜汁尽可能浓一些。
2.将菜汁加入滴眼液，柠檬汁，食醋，肥皂液，洗发水及其它你感兴趣的液体中，观察颜色变化规律。
板书设计
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物酸性物质遇石蕊变红碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱性物质遇石蕊变蓝
教学反思
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精品试卷·第
2
页
（共
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