人教版高中化学选修四化学4.1 原电池ppt(20张PPT)

(共20张PPT)
回顾旧知
1、原电池
的装置。
原电池反应的本质是发生_____
________反应。
2、原电池的构成条件：
3、原电池正、负极规律
①负极——电子
的极。通常是活泼性
的金属，发生
反应
②正极——电子
的极。通常是活泼性
的金属或非金属导体，发生
反应
流出
较强
氧化
流入
较弱
还原
①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）
②电解质溶液
③构成闭合回路
④能自发地发生氧化还原反应
将化学能转变为电能
氧化还原
练习：下列哪些装置能构成原电池？（
）
abcd
选修4
《化学反应原理》
原
电
池
实验探究
请根据反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
设计一个原电池，并进行实验。
电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？
该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？
实验探究1
实验探究2
电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？
电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成
补充实验1
现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。
判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。
问题：该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？
思考：如何才能得到持续稳定的电流？
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。
实验探究
铜锌原电池
将化学能转变为电能的装置
1.组成——两个半电池、盐桥
②使两个烧杯中的溶液连成一个通路
盐桥的作用
①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行
盐桥：饱和
KCl
溶液(以琼
胶制作成冻胶)
一、原电池
2、工作原理
外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入
铜片
内电路：
Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。
Zn——负极
3、电极反应
Cu——正极
一、原电池
Zn
-
2e-
=
Zn2+
总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
小结：
将原电池反应中的氧化反
应与还原反应分开在两个不同
区域内进行，再以适当的方式
连接起来，从而获得了稳定持
续的电流。
课堂总结
一、定义：
二、形成条件：
三、原电池正负极判断
四、工作原理
五、半电池和盐桥
当堂检测
（A级）1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（
）
A、移向Zn
极，阴离子移向Cu
极
B、移向Cu
极，阴离子移向Zn
极
C、和阴离子都移向Zn极
D、和阴离子都移向Cu
极
B
（C级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(
)
铁圈和银圈左右摇摆不定
保持平衡状态
铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D.
银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
3、利用原电池的反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计一个能持续产生电流的原电池装置。
D
五、【课后作业】：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
(
)
A．a
>
b
>
c
>
d
B．a
>
c
>
d
>
b
C．c
>
a
>
b
.>
d
D．b
>
d
>
c
>
a
六、【课后反思】
1.查漏知识点：
2.主要错题：