(共34张PPT)
华师大版
九上
§
1.3
用分解反应制取氧气
回忆
说一说：有关氧气的知识：
1、氧气的化学式；
2、氧气的物理性质（色、态、气味、密度、溶解性）；
3、氧气的某些化学性质
（哪些物质可以与氧气发生化学反应）
4、氧气的用途；
O2
常温下，无色、无味、密度略大于空气、不易溶于水；
硫、磷、氢气、铁、镁、铜等都可与氧气反应生成相应的氧化物
用于呼吸、炼铁炼钢、气割气焊、急救病人、助燃等
回忆
说一说：你所知道的获得氧气的一些方法
1、水电解：
2、双氧水分解：
3、空气中可分离出氧气：
4、绿色植物光合作用：
5、……
2H2O
通电
2H2
+O2
↑
2H2O2
MnO2
2H2O
+O2
↑
物理变化
二氧化碳+水
有机物（贮存能量）+氧气
工业上获氧气
一、工业上获得氧气
1、方法：空气冷冻分离法
2、原理：空气中的主要成分氧气和氮气的沸点不同；
3、步骤：
1）净化空气
2）低温、加强压液化空气
3）对液态空气升温
4）沸点低的氮气蒸发出来,留下的就是液态氧气
（注1：标准大气压下，氮气的沸点是–196℃，氧气的沸点是–183℃
）
（注2：氮气装黑色钢瓶中，氧气装天蓝色钢瓶中）
优点：
1）属于物理方法；
2）分离空气可获得大量的氧气；
缺点：
1）需要很大的压强和很低的温度
2）一般实验室需要少量氧气时，不方便采用空气冷冻分离法
工业上获氧气
实验室制取氧气
原理：分解某些含氧丰富的化合物制取氧气
常用于实验室制取氧气的含氧化合物：
1、氯酸钾（KClO3）
2、高锰酸钾（KMnO4）
3、双氧水（H2O2）
认识几种常见仪器
认识几种常见仪器：
分液漏斗
长颈漏斗
漏斗
锥形瓶
试管
认识几种常见仪器
水
槽
导
管
集气瓶
药匙
认识几种常见仪器
烧杯
广口瓶
细口瓶
铁架台
三脚架
酒精灯
实验室制取氧气
方法1：利用分解过氧化氢溶液获得氧气
过氧化氢（双氧水）：H2O2
实验原理：
2H2O2
MnO2
2H2O
+O2
↑
优点：装置简单，
安全，节能，环保。
实验室制取氧气
实验1：
三支洁净的试管
第1支：加入少量过氧化氢溶液，
观察是否有气体生成
操作
观察到的现象
极少量气泡
第2支：先加入少量黑色二氧化
锰固体，再加入少量过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，并将带火星木条伸入管口观察现象
迅速产生大量气泡；
带火星木条复燃
第3支：先加入少量猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，并将带火星木条伸入管口观察现象
反应更剧烈，产生大量气泡；带火星木条复燃
说明：生成了
气。
氧
二氧化锰
猪肝
催化剂
在过氧化氢分解获得氧气的过程中，二氧化锰（MnO2）和猪肝的作用是
。
改变了过氧化氢发生化学反应的速率
（催化作用）
注：1、催化剂的种类很多，不同的化学反应可能需要不同的催化剂；
2、不是所有的化学反应都需要催化剂；
3、生物酶（如猪肝中的过氧化氢酶）的活性常温度等因素影响。
注意事项：
1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都保持不变；
2）使用或不使用催化剂，反应都会发生，生成物的产量不变，只是反应时间改变。
催化剂
催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率的物质，称为催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用，称为催化作用。
发生装置
收集装置
排水集气法
制
取
装
置
实验室制取氧气
实验装置：
1、检查装置的气密性。（辅助链接）
2、制取氧气：
1）锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，组装好仪器，集气瓶中加满水并倒放在水槽中。
实验室制取氧气
实验步骤：
辅助视频
2）将分液漏斗中的双氧水慢慢加入锥形瓶中，当导管口有均匀连续气泡冒出时，将导管中移到集气瓶口，用排水法收集一瓶氧气。
排水法收集气体
（向上、向下）排空气法收集气体
实验室制取氧气
3）将氧气瓶盖上玻片，取出并正放在水平桌面上；
4）用带火星的木条验满（放瓶口）。
实验室制取氧气
正放氧气瓶
氧气验满
实验室制取氧气
问题：若将分液漏斗换成长颈漏斗，操作时应注意什么？
注意：使用长颈漏斗时，一定要将长颈漏斗下端管口插入液面下，使管口形成液封。
方法2：利用分解氯酸钾或高锰酸钾固体获得氧气
实验室制取氧气
2KClO3
==
2KCl
+3O2
↑
Δ
MnO2
2KMnO4
==K2MnO4+
MnO2+O2
↑
?
辅助视频
注意：
1）加热试管中的固体时，试管口一定要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管底部破裂。
2）排水法收集气体结束时，应先将导管移出水面，再停止加热，防止水槽中的水进入试管，引起试管破裂。
实验室制取氧气
常见的发生装置
适用范围：
反应物是固体
反应需要加热
适用范围：
反应物中有液体
反应不需要加热
常见的收集装置
排水法
向上
排空气法
向下排空气法
适应范围：
难溶于水或微溶于水的气体
适应范围：
密度大于空气的气体
如;O2、H2
如:O2、CO2
如:H2
实验室制取氧气
实验室制取氧气
小结
1、工业上常用空气冷冻分离法来获得氧气，属于物理变化的方法；
2、实验室中利用双氧水、氯酸钾或高锰酸钾来制取氧气，属于化学变化；
3、加热试管中的固体时，一定要做到试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管底部破裂。
4、用氯酸钾或高锰酸钾制氧气时，若用排水法收集氧气，结束时要先将导管移出水面再停止加热，防止水槽中的水通过导管进入试管，引起试管破裂。
实验室制取氧气
5、催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质均保持不变，生成物的产量也不变。二氧化锰和猪肝的作用称为催化作用。
6、排水法适用于收集难溶或微溶于水的气体；向上排空气法适用于密度比空气大又无污染的气体；向下排空气法适用于收集密度小于空气且无污染的气体。
7、氧气可以用排水法和向上排空气法收集。
检验氧气或氧气验满都用带火星的木条，而验满时，一定要将带火星的木条放在瓶口。
实验室制氧气
课堂小练
1、实验室制取氧气，最常用的方法是（
）
A．电解水，用向上排空气法收集
B．从冷冻空气中分离出氧气
C．加热分解高锰酸钾或氯酸钾
D．分解过氧化氢溶液
D
课堂小练
2、实验室制取氧气与工业制取氧气相比较，下列正确的是（ ）
A．生产原料完全不同
B．制取产物完全不同
C．都是化学反应
D．都利用了物质的物理性质
A
课堂小练
3、工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A．冷冻分离空气法
B．加热高锰酸钾
C．分解过氧化氢溶液
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A
课堂小练
4、实验室用分解过氧化氢溶液的制取氧气，加入二氧化锰的
目的是（ ）
A．使产生氧气的量增多
B．使其在常温下迅速分解放出氧气
C．提高氧气的纯度
D．使生成的氧气更干
B
课堂小练
5、在双氧水分解制取氧气的反应中不加二氧化锰，导致
的后果是（ ）
A．产生氧气的质量减少
B．反应不会发生
C．双氧水分解缓慢
D．没有影响
C
课堂小练
6、下列有关催化剂的说法中正确的是（??
?）
A．催化剂就是二氧化锰
B．催化剂加快了其他物质的化学反应速率
C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变
D．在化学反应前后催化剂的性质没有改变
C
课堂小练
7、可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（
）
C
8、实验室可用下图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ）
A、注射器内进入液体
B、瓶内液面上升
C、长颈漏斗内的液面上升
D、长颈漏斗下端管口产生气泡
D
用分解反应制取氧气
检查装置的气密性：
方法：
如图，将导管口插入水中，双手捂住试管外壁，如果观察到导管口有气泡出现，说明气密性良好。
实验室制氧气
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1.3用分解反应制取氧气课后小练
姓名
1、在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（
）
①采用MnO2均可改变其反应速率
②反应都不需加热
③都利用含氧化合物分解来达到目的
④两种方法所需仪器相同
A.
①③
B.
③④
C.
①②
D.
②④
2、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶中，这个操作应在（ ）
A．加热固体药品前
B．与加热固体药品同时
C．开始有气泡放出时
D．气泡连续并均匀放出时
3、下列关于实验室制取氧气的叙述中，正确的是（
）
A．制取氧气的大试管管口应向上倾斜，便于气体排出
B．插入水槽中的导气管管口刚有气泡冒出时，应立即收集气体，否则会造成不必要的浪费
C．用排水法收集氧气结束时，应先撤酒精灯，后移导气管
D．收集氧气可用向上排空气法或排水法
4、实验室用高锰酸钾制氧气时，有以下的步骤，实验操作顺序正确的是（ ）
a、加热试管；
b、检查装置的气密性；
c、向试管中加入适量的药品；
d、在试管口附近放一小团疏松的棉?花，用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上；
e、用排水集气法收集氧气；
f、停止加热；
g、将导管从水槽中取出
A．bcdaefg
B．abcdefg
C．bcdaegf
D．abcdegf
5、下列关于实验室制取氧气的说法中．一定正确的是（ ）
A．必须选择含氧元素的物质作原料
B．必须用排水法收集氧气
C．必须使用二氧化锰作催化剂
D．必须使用酒精灯
6、实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（ ）
A．试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台
B．试管、酒精灯、水槽、集气瓶
C．集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞
D．铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片
7、下列关于氧气及氧元素的说法中正确的是（
）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．煮沸过的水中不能养鱼，是因为水中不含氧元素了
D．带火星的小木条能在装有氧气的集气瓶中复燃
8、某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（
）
A．难溶于水，密度比空气大
B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大
D．易溶于水，密度比空气小
9、从安全、环保、节能、简便等因素考虑，实验室制氧气的下列方法最佳的是（
）
A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑
B．催化分解双氧水：2H2O2═2H2O+O2↑
C．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑
10、二氧化锰跟氯酸钾混合加热制取氧气，其中二氧化锰的作用是
。在该反应前后的固体混合物中，二氧化锰的质量分数
（填“增大”“减小”“不变”）。从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰的方法是
。
11、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室用以下两种方法制取氧气．请回答下列问题。
方法一：2KClO32KCl+3O2↑?????
方法二：2H2O22H2O+O2↑
（1）方法一和方法二中MnO2都作为反应的______；
（2）比较两种方法，方法二的主要优点是______。
12、通过以下两种操作都可以产生氧气：
①把二氧化锰加入装有过氧化氢（H2O2）溶液的试管中；②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。要得到平稳的氧气流，你所选用的操作是______（填序号），请写出该反应的化学方程式
。这一反应属于四种基本反应类型中的______
反应。
13、“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：
；
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：______
；
由表中数据还可看出，该反应是个
反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：
。
14、某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。
（1）请指出上图中所用仪器的名称：a???????
?，b????????
?，c????????
?，d????????
?；
（2）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来：
①???????????????????????????????????
???????
?；
②???????????????????????????????????
?????????；
③???????????????????????????????????
?????????；
④?????????????????????????????
?????????????
?；
（3）用这种方法收集氧气时，当气泡????????????????????????????????????
?再开始收集，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并且应????????????????（填“正放”或“倒放”）在桌上。
参考答案
1、A
2、D
3、D
4、C
5、A
6、C
7、
D
8、B
9、B
10、催化作用；增大；溶解、过滤、洗涤、烘干
11、（1）催化剂；
（2）反应不必加热，
实验安全；
12、②
；
；
分解
13、（1）有影响
H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快
（2）放热
（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等.
14、（1）酒精灯，试管，铁架台，水槽
（2）未用酒精灯的外焰加热；
灯内酒精过多；
试管口稍微向上倾斜了；
试管口没有堵一团棉花；
（3）当气泡连续而均匀地放出时
正放。
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精品试卷·第
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（共
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