试卷类型：A
潍坊市2019-2020学年高一下学期期末考试
化
学
2020.7
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使
用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H
1
C12
N14
0
16
Na
23
S32
Cl35.5
Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化
C.水立方的外立面膜结构——ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）能与溴水发生加成反应
D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质
2.镆（Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于、的描述正确的是
A.属于同种原子
B.属于同种元素
C.属于同种核素
D.属于同素异形体
3.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
4.下列说法正确的是
D.丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
5.研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是
A.保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀
B.微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源
C.化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀
D.食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期
6.糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是
A.棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素
B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，二者互为同分异构体
C.碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液
D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油
7.五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最
低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是
A.
X属于第ⅣA族元素
B.最简单氢化物稳定性：R>Y
C.
Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.
Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应
8.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法均正确的是
混合物
所用试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙烯（S02)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
苯(Br2)
氢氧化钠溶液
分液
D
溴苯(苯)
氢氧化钠溶液
分液
9.实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子
B.实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应
C.装置C的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境
D.制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2
10.地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.操作I为萃取
B.经操作I后剩余溶液可循环利用
C.过程I的离子方程式是Cl2
+2Br-=2Cl-
+Br2
D.理论上过程DI、IV消耗的S02、Cl2的物质的量之比为1:1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.俗语说“雷雨发庄稼”与N2和02反应生成NO
有关。反应过程中不使用催化剂（曲线I)和使用催化剂（曲线Ⅱ)的能量变化如图所示（图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是
A.上述反应属于吸热反应
B.途径I的反应焓变比途径Ⅱ大
C.过程I的反应速率比过程Ⅱ慢
D.N2与02反应的热化学方程式为:N2(g)+02(g)=2N0(g)
△H=(E1-E2)kJ
?
mol-1
12.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为
脱落酸的结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A.既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B.
1
mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2mol
H2
C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D.分子中所有碳原子不可能共平面
13.已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是
①
②
③
④
A.②、④两元素的最高化合价一定相等
B.①、③原子序数差一定等于8
C.③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应
D.若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性
14.T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和
02
发生反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.a、b两点反应速率<
B.
0-t2时间段，反应速率
C.t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则、均不变
D.若反应在T2℃进行（T215.新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水（含
C6H60)的处理，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法错误的是
A.
N极为电池负极
B.交换膜为质子交换膜
C.
M极的电极反应式为C6H60-28e-+llH20
=
6C02↑+28H+
D.
N极消耗22.4L02
(标况），M极产生C02的体积为22.4L
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(12分)我国科学家合成了-种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。
回答下列问题：
(1)
写出W的离子结构示意图
。
(2)
Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为
(用离子符号表示)。
(3)
X元素的最低价氢化物的电子式是
写出实验室制取该氢化物的化学方程式
。
(4)
Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有
(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式
。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱，方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
(用化学式回答）；方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明（请简述试剂、操作、现象、结论）：
。
17.(12分）淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示：
(
高一化学第
6
页
(
共
8
页
)
)
(1)M中的官能团的名称为
，⑦的反应类型是
。
(2)③的化学方程式式
。
(3)聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：
。
(4)⑤的化学方程式是
。
(5)1molD与足量NaHC03溶液反应能生成2molC02,含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C5H1002，写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式
。
18.(12分）水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多
方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：
(1)某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将NH4+氧化成N03-，
再利用电化学降解法除去水中的NO3-。
①微生物经两步反应将NH4+氧化成NO3-，两步反应的能量变化如图所示：
第一步反应是
(填“放热”或“吸热”）反应，1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为
。
②右图为利用电化学降解法除去水中N03-的装置。
直流电源的正极为
(填“A”或“B”），质子的移动方向是
(填“从M到N”或“从N到M”），阴极的电极反应式为
。
(2)有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2，并用产生H2O2处理氨氮废水的装置，如图所所示：
①生成H2O2的电极反应式为
。
②已知氨氮废水中氨（以NH3计）的浓度为1750
mg?L-1,当降为50
mg?L-1时即可达到排放标准。电路中转移3mole-，最多可处理废水的体积为
L。
19.
(12分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2:1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为
0.1
mol?L-1,碘蒸气的浓度为0.05mol?L-1。
①前5分钟平均反应速率(H2)
=
,H2的初始浓度是
。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号
)
。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)
=1:1:2
d.
2(I2)正=(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01
mol?L-1的H202、H2S04、KI、Na2S203溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H202
+2S2032-+2H+=S4062-+
2H20
反应分两步进行：
反应A:……
反应B:
I2+2S2032-=2I-
+S4062-
①反应A的离子方程式是
。对于总反应，I-的作用是
。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ。（溶液浓度均为0.0l
mol?L-1)
用量试剂
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S203
溶液
KI溶液
(含淀粉）
H20
实验1
5
4
8
3
0
实验11
5
2
X
y
X
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验I是30min、实验Ⅱ是40min。
实验Ⅱ中，x、y、z所对成的数值分別是
；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是
。
28.
(12分）学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：
小组同学组装了如右图原电池装置，甲烧杯中加入CuS04溶液，乙烧杯中加入FeCl3
溶液，盐桥装有KC1溶液。
①原电池的负极为
，正极的电极反应式为
。
②盐桥中K+
向
(填“甲”或“乙”）烧杯移动。
(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：
相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。
综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为
(写化学式)。
(3)进一步探究（2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用上图原电池装置，甲烧杯中加入lmol?L-1氨水和0.lmol
?
L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05
mol?L-1
[Cu
(NH3)4]S04，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。
①甲烧杯中的电极反应式为
。
②电池总反应离子方程式为
。高一化学参考答案及评分标准
2020.7
说明:L.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应
、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意
1.D2.B3.C4.C5.B6.D7.C8.C
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小題有一个或两个选项符合题
意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分
I
BD
12.B
14.
BO
15.AD
三、非选择题:本题共5小題,共60分。
(3)田(1分)2NHC+Ca(OH)2=CaCl2+2NH,↑+2H0(2分)
(4)离子键、(非极性》共价键(2分)
2KO2+2H1O=4K+40H+O2↑(2分)
(5)HCIO4>H2SO,(1分)取适量硫化钠溶液,通入氯气,产生淡黄色沉淀
证明氯原子得电子能力比硫原子强(2分,其他合理答案也给分)
17.(12分)
(1)羟基(1分)加成反应(1分)
(2)2CH,
CH,
OH
+0,-+2CH,
CHO
+2H,
0(2
/)
高一化学答案第1页(共2页)
(3)nCH2=CHCH,一ECH2CH(2分
浓硫酸
(4)CH,
COOH+
CH,
CH,
OH
=
CH,
COOCH,
CH,+H,o(2
/T
(5)CHCH2
CHCOOH
CH,
CHCH2COOH(每个2分)
8.(12分
(1)①放热(1分)
NH(aq)+20(g)=NO3(a)+2H(a)+H2O(1)M=-36kJ·ml(2分
②A(1分)从M到N(2分)2NO,+12H+10一N2↑+6H20(2分)
(2)①O2+2H+2e=H2O2(2分)②210(2分)
19.(12分)
(1)①0.01ml·L.1·min-1(2分)0.2ml·L(2分)②de(2分)
(2)①H2O2+2+2H-12+2H20(1分)作催化剂(1分)
②28,3,2(2分)其它条件不变,增大氢离子浓度可以加快反应速率(2分)
(12分)
(1)①铜片(2分)Fe3+e=Fe2+(2分)
②2乙(2分)
(2)[Cu(NH4)2]2SO4(2分)
(3)①Cu-e+2NH·H2O=[Cu(NH3)2]+2H2O(2分)
②[Cu(NH,)4]2+Cu=2[Cu(NH,)2]·(2分)
高一化学答案第2页(共2页)
