必修二1.3 化学键 学案+随堂练习+课后练习（有答案）

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1.3
化学键
一、离子键
1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)
(1)实验
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
3．离子化合物
(1)概念：含有_______________的化合物。
(2)常见类型
①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。
③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。
(3)表示方法
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示_______________的式子。如：
②用电子式表示离子化合物的形成过程，如：
NaCl：______________________________。
4．离子键与离子化合物的关系
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
5．电子式的书写类型
书写要点及注意事项
原子
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例如：
简单阳离子
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
简单阴离子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[
]”括起来，并在右上角用上标“n－”标明电荷。例如，氧离子：、氟离子：
离子化合物
每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成
二、共价键与化学键
1．共价键
(1)定义：原子间通过_______________所形成的相互作用。
如用电子式表示Cl2的形成过程
(2)成键粒子：____________。
(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。
(4)分类：
2．共价化合物
(1)定义：以____________形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。
(2)用电子式表示含共价键的分子的形成过程
①HCl：____________________________________
②CO2：____________________________________
(3)结构式：将电子式中的一对共用电子用一根短线“—”表示的式子
如HCl：HCl，
H2O：_____________，
NH3____________
，
N2____________
(4)常见共价化合物
①非金属氢化物：如HCl、H2O等；
②非金属氧化物：如CO2、SO3等；
③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；
④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
3．化学键
(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类
(3)化学反应的本质
表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；
本质：__________________的断裂和__________________的形成。
(4)用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程
(1)步骤1：H2和Cl2中的化学键___________(旧化学键___________)生成_______和_______；
(2)步骤2：_______和______结合成_______，形成了____和______之间的化学键_________
(新化学键_________)。
4．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键；
②含离子键的一定是离子化合物；
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
5．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的大多是共价键。
(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物大多是共价化合物。熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。
参考答案：
1.3
化学键
一、离子键
1．黄色
白烟
2．带相反电荷离子
阴离子
阳离子
静电
活泼金属
3．离子键
原子的最外层电子
二、共价键与化学键
1．共用电子对
原子
极性
极性键
非极性
非极性键
2．共用电子对
3．原子
离子键
旧化学键
新化学键
断裂
断裂
H
Cl
H
Cl
HCl
H
Cl
H—Cl
形成
1.3
化学键
随堂练习
一、离子键
1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
①a和c　②a和f　③d和g　④b和g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
3．下列离子化合物的电子式书写正确的是(　　)
4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2_______________________________________________________；
(2)NaF________________________________________________________；
(3)MgS________________________________________________________。
二、共价键与化学键
1．下列叙述中正确的是(　　)
A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．Na2O、Na2O2
B．HI、NaI
C．H2O、H2O2
D．NaCl、NH4Cl
3．在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)
C．MgCl2　
D．HCl　
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　)
A．BF3
B．H2O
C．SiCl4
D．PCl5
1.3
化学键
随堂练习
答案
一、离子键
1．D
2．B
3．D
4．(1)
(2)
(3)
二、共价键与化学键
1．D
2．C
3．①⑤　②③　④　⑥
4．D
5．C
1.3
化学键
练习题
1．关于化学键的叙述正确的是(　　)
A．离子化合物中只存在离子键
B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
D．含金属元素的化合物中一定存在离子键
2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)
A．NaOH
B．CH4
C．SO2
D．H2O
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)
A．离子化合物中不一定存在离子键
B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等
4．下列电子式错误的是(　　)
A．氢氧根离子的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．四氯化碳的电子式：
D．Cl2的电子式：
5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　)
6．下列说法中正确的是(　　)
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　)
A．HCl极易溶于水
B．液态HCl不能导电
C．HCl在水溶液中完全电离
D．HCl是无色有刺激性气味的气体
8．下列各组物质中化学键类型相同的是(　　)
A．HCl　MgCl2　NH4Cl
B．H2O　Na2O　CO2
C．NH3　H2O　CO2
D．CaCl2　NaOH　H2O
9．(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为________。
(2)在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属元素组成的离子化合物是________，
②只有极性键的共价化合物是________，
③只含有非极性键的是________，
④既有离子键又有非极性键的化合物是_____________________________________。
10．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素有________。
(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是_______________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为________，含有的化学键为_______________。
11．下列关于化学键的说法中，不正确的是(　　)
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
12．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是(　　)
A．HCl
B．KOH
C．CaCl2
D．CO2
13．关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是(　　)
A．离子键在形成过程中一定有电子的得失
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如O2)中
C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
14．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a与f
B．a与g
C．b与g
D．d与g
15．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(　　)
A．3和8
B．1和16
C．12和17
D．6和16
16．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A．KCl
B．Na2S
C．Na2O
D．K2S
17．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(　　)
A．Ca和Cl
B．K和S
C．Ca和F
D．Mg和F
18．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)
A．1
mol
NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
19．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成
10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为_______________________________________________；
Z在元素周期表中的位置是____________；B元素的名称为____________。
(2)化合物Y2X2的电子式：___________，含有的化学键类型为___________________。
20．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：____________________，该物质所含化学键类型________________，0.1
mol
X与水反应转移电子数为________________。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式____________。
1.3
化学键
练习题
答案
1．B　
2．A　
3．B　
4．C　
5．D6．A　
7．B　
8．C　
9．(1)六　ⅣA　XO2或PbO2
(2)①NH4Cl　②CO2　③I2　④Na2O2
10．(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共价　(5)
(6)NaOH　离子键、共价键(或极性键)　(7)H2S　SO2和SO3　共价键(或极性键)
11．D　
12．C　
13．C　
14．D　
15．D　
16．D　
17．D
18．A　
19．(1)
　第三周期第ⅥA族　碳
(2)
　离子键和非极性键
20．(1)K　Mg
(2)HClO4　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)
(4)
　离子键和非极性键　0.1NA
(5)?
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