苏教版高一化学必修1专题1第2单元研究物质的实验方法（共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高一化学必修1专题1第2单元研究物质的实验方法（共19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 6.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-10 15:06:22 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
铁及其化合物
生活中铁的锈蚀现象
铁是人体内不可缺少的微量元素。
人身上的铁主要存在于血液的血红蛋白中。血红蛋白里的铁在肺部遇到氧，它们就会手拉手地合在一起，形成氧合血红蛋白，这就是血细胞在肺部“装”氧的秘密。如果体内缺铁，血红蛋白就不足，就会发生贫血，于是体内的氧也就有所减少，而缺氧是不利于健康的。
然而，血红蛋白既然以铁为原料，而且又是装氧的工具，为什么它们不会生锈呢？
学者的解释是：血中的铁被“锁”在血红蛋白的复杂的结构里，可以吸取氧，却又无法与氧起化学反应，所以不会生锈。
那么，每天大量红细胞死亡，死亡的红细胞又留下了铁，这些铁已被解“锁”，为何仍不会生锈呢？那是因为它们立即被某种蛋白球收集、储存起来了。这种蛋白球有防锈功能。待身体需要这些铁时，蛋白球可以把铁再放出来，使之重新成为血红蛋白。
课前两分钟——人体中的铁为什么不生锈
1．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及其有关实验。
3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
——Fe2+、Fe3+的检验及相互转化
高三化学翻转课堂
考点一、Fe2+、Fe3+的检验
1、眼中有现象
2、心中有方法
要求：
1、检验某FeCl2溶液是否变质，最适宜的试剂是（
）
A、
NaOH
溶液
B、
铁片
C、
KSCN
溶液
D、石蕊试液
C
学习成果检验
2、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为
( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
C
学习成果检验
3、取一铁钉放入一定量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，经检验有Fe3＋
，某同学认为其中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_____
(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
学习成果检验
d
考点二、Fe2+、Fe3+的相互转化
1、牢记转化条件
2、熟练书写转化方程式
要求：
Fe2+
Fe3+
Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等强氧化剂
金属单质（Zn到Cu）、
I-
、S2-等还原剂
转化条件
重要的转化方程式
2Fe2+
＋
H2O2
＋
2H+
＝
2Fe3+
＋
2H2O
5Fe2++MnO4-
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
2Fe3+
＋
Cu
＝
2Fe2+
＋
Cu2+
2Fe3+
＋
Fe＝
3Fe2+
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
2Fe(OH)3＋6
H++2I-＝
2Fe2+
＋
I2
＋6H2O
1、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)
???
?
?；
2)
FeCl3溶液(FeCl2)
。
Fe粉
氯水
学习成果检验
2、将铁屑溶于过量盐酸后，再
加入下列物质，会有三价铁生成的是（
）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化铜
BC
学习成果检验
3、下列离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．1.0
mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．1.0
mol·L－1的FeCl3溶液：
NO3－、Na＋、K＋、
S2－
C．使酚酞变红的溶液中：
Na＋、Cl－、SO42－
、Fe3＋
D．酸性溶液中：
NO3－、
SO42－
、Fe3＋、Mg2＋
D
学习成果检验
铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型除选择题外，更多的是以笔答题为主。试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等。
【例1】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是______；操作I的名称是
____；
（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液??
B．双氧水??
C．浓硝酸???
D．氯水
写出相应反应的离子方程式：?????????????????????。
能力对接——点击高考
H2SO4
过滤
B
2Fe2+
＋
H2O2
＋
2H+
＝
2Fe3+
＋
2H2O
Cu2(OH)2CO3
,
SiO2
CO2
CuSO4溶液
（3）已知
（3）已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________
（4）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去
3.7
＜
pH＜4.8
取待检溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去
CO2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4溶液
SiO2
祝你成功！！
铁及其化合物
生活中铁的锈蚀现象
铁是人体内不可缺少的微量元素。
人身上的铁主要存在于血液的血红蛋白中。血红蛋白里的铁在肺部遇到氧，它们就会手拉手地合在一起，形成氧合血红蛋白，这就是血细胞在肺部“装”氧的秘密。如果体内缺铁，血红蛋白就不足，就会发生贫血，于是体内的氧也就有所减少，而缺氧是不利于健康的。
然而，血红蛋白既然以铁为原料，而且又是装氧的工具，为什么它们不会生锈呢？
学者的解释是：血中的铁被“锁”在血红蛋白的复杂的结构里，可以吸取氧，却又无法与氧起化学反应，所以不会生锈。
那么，每天大量红细胞死亡，死亡的红细胞又留下了铁，这些铁已被解“锁”，为何仍不会生锈呢？那是因为它们立即被某种蛋白球收集、储存起来了。这种蛋白球有防锈功能。待身体需要这些铁时，蛋白球可以把铁再放出来，使之重新成为血红蛋白。
课前两分钟——人体中的铁为什么不生锈
1．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及其有关实验。
3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
——Fe2+、Fe3+的检验及相互转化
高三化学翻转课堂
考点一、Fe2+、Fe3+的检验
1、眼中有现象
2、心中有方法
要求：
1、检验某FeCl2溶液是否变质，最适宜的试剂是（
）
A、
NaOH
溶液
B、
铁片
C、
KSCN
溶液
D、石蕊试液
C
学习成果检验
2、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为
( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
C
学习成果检验
3、取一铁钉放入一定量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，经检验有Fe3＋
，某同学认为其中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_____
(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
学习成果检验
d
考点二、Fe2+、Fe3+的相互转化
1、牢记转化条件
2、熟练书写转化方程式
要求：
Fe2+
Fe3+
Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等强氧化剂
金属单质（Zn到Cu）、
I-
、S2-等还原剂
转化条件
重要的转化方程式
2Fe2+
＋
H2O2
＋
2H+
＝
2Fe3+
＋
2H2O
5Fe2++MnO4-
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
2Fe3+
＋
Cu
＝
2Fe2+
＋
Cu2+
2Fe3+
＋
Fe＝
3Fe2+
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
2Fe(OH)3＋6
H++2I-＝
2Fe2+
＋
I2
＋6H2O
1、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)
???
?
?；
2)
FeCl3溶液(FeCl2)
。
Fe粉
氯水
学习成果检验
2、将铁屑溶于过量盐酸后，再
加入下列物质，会有三价铁生成的是（
）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化铜
BC
学习成果检验
3、下列离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．1.0
mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．1.0
mol·L－1的FeCl3溶液：
NO3－、Na＋、K＋、
S2－
C．使酚酞变红的溶液中：
Na＋、Cl－、SO42－
、Fe3＋
D．酸性溶液中：
NO3－、
SO42－
、Fe3＋、Mg2＋
D
学习成果检验
铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型除选择题外，更多的是以笔答题为主。试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等。
【例1】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是______；操作I的名称是
____；
（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液??
B．双氧水??
C．浓硝酸???
D．氯水
写出相应反应的离子方程式：?????????????????????。
能力对接——点击高考
H2SO4
过滤
B
2Fe2+
＋
H2O2
＋
2H+
＝
2Fe3+
＋
2H2O
Cu2(OH)2CO3
,
SiO2
CO2
CuSO4溶液
（3）已知
（3）已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________
（4）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去
3.7
＜
pH＜4.8
取待检溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去
CO2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4溶液
SiO2
祝你成功！！