苏教版高中化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金（共15张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金（共15张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-10 15:07:38 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
专题3
从矿物到基础材料
第一单元
《铝及铝合金》
金属铝及铝合金的使用
⑥铝制包装膜
①铝合金门窗
③笔记本电脑
④铝制导热片
⑤电缆
②铝制模具
1、铝是一种银白色金属，密度很小，约为铁的1/3，可制成
各种铝合金，具有较高的强度。
2、铝是热的良导体，导热性是铁的3倍，工业上可用铝
制造各种热交换器、散热材料。
3、铝的导电性约是铜的2/3，铝在电线电缆工业中有广
泛的用途。
4、铝有较好的延展性,可制成各种规格的铝箔。这些铝
箔广泛用于包装香烟、糖果等。
一、铝的物理性质
金属活动顺序
二、铝的化学性质
铝是一种性质活泼的金属单质!
铝原子核外电子排布
较强还原性
铁的锈蚀
铜的锈蚀
铝虽然性质活泼，但铝制品不易锈蚀，这是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并覆盖在铝表面，对内部金属起到保护作用。
加热时，铝与氧气反应生成致密氧化膜。这层致密氧化膜阻止了内部铝与氧气接触，对内部的铝起到保护作用！
1.铝与氧气反应
加热时铝片变软，红热
查资料可知：金属铝的熔点约为660℃，表面氧化层主要成分为氧化铝，熔点约为2054℃。
实验步骤
实验现象
现象解释
1.用砂纸打磨铝片上部，除去氧化膜
2.点燃酒精灯
3.用坩埚钳夹住铝片在酒精灯上加热，观察现象
4.用灯帽盖熄酒精灯
2.
铝与强酸的反应
盐酸
1、取出铝片，用砂纸打磨
2、把打磨后的铝片放入试管中
3、试管中加入2~3ml盐酸
4、观察实验现象，并记录
5、试验结束后，将废液倒入废液盒中，试管放回试管架
开始反应较慢，一段时间后产生大量气泡，试管壁发热，铝条部分消失。
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2
↑
为什么工业上可以用铝罐储存和运输浓硫酸、浓硝酸？
反应物
实验步骤
实验现象
常温下，将铝片浸
泡到浓硫酸或浓硝酸溶
液中，在铝片表面形成
一层致密的氧化膜，从
而阻止内部金属进一步
反应
，这种现象叫做铝
的钝化！
3.铝的钝化
注意：铝的钝化是化学变化，不能表述成铝与浓硫酸、浓硝酸不反应!
⑥插上镁条
①装沙
②插入铁钉
③混合铝粉、三氧化二铁
④装铝热剂
⑤加少量氯酸钾
4.铝热反应
现象：
2Al
+
Fe2O3
=
Al2O3
+
2Fe
高温
失去3e-×2
得到3e-×2
还原剂：Al
氧化剂：Fe2O3
标注电子转移，指出还原剂和氧化剂。
剧烈反应，火光四射，放出大量的热，生成熔融态的铁。
方程式：
5.
铝与强碱溶液的反应
1、取出铝片，用砂纸打磨
2、把打磨后的铝片放入试管中
3、试管中加入2~3ml
NaOH溶液
4、观察实验现象，并记录
5、试验结束后，将废液倒入废液盒中，试管放回试管架
NaOH溶液
思考：产生的是什么气体？
Al
+
NaOH
→
开始反应较慢，一段时间后产生大量气泡，试管壁发热，铝条部分消失。
反应物
实验步骤
实验现象
Al
+
NaOH
→
产生的气体可能为H2或O2
1、实验验证法
收集气体，利用氢气或氧气的性质进行检验
2、利用氧化还原理论进行分析
分析反应前后的H、O元素化合价，可以推断生成的气体
+3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2↑
等物质的量的Al分别与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成氢气的物质的量之比是
练一练
1:1
取足量铝粉，分别与等物质的量的HCl和NaOH充分反应，放出氢气多的是
氢氧化钠
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2↑
6
9
6
6
6
某工厂用铝屑生产氢气，现有以下原料：盐酸、浓硫酸、氢氧化钠，请你设计制备方案、说明理由！
铝的化学性质与应用
1、与氧气反应
2、能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气
3、常温下，浓硫酸、浓硝酸发生钝化
4、发生铝热反应
5、铝与强碱性溶液也能反应放出氢气
生成致密氧化膜，铝的“自我保护”
制备氢气
铝罐运输浓硫酸、浓硝酸
铁轨焊接、制备金属
检验金属铝，制备氢气
2.设计实验，证明铝镁合金中含有金属铝
3.指出并订正下列说法存在的错误
铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼
铁和铝都能置换出盐酸中的氢，生成Fe3+和Al3+
4.用铝箔包裹一小块金属钠，表面用针扎若干个小孔，放入水中，写出发生的反应方程式
5.写出铝与MnO2反应制备金属Mn的反应方程式
习题检测：
1.铝及铝合金制品的使用注意事项有哪些？
专题3
从矿物到基础材料
第一单元
《铝及铝合金》
金属铝及铝合金的使用
⑥铝制包装膜
①铝合金门窗
③笔记本电脑
④铝制导热片
⑤电缆
②铝制模具
1、铝是一种银白色金属，密度很小，约为铁的1/3，可制成
各种铝合金，具有较高的强度。
2、铝是热的良导体，导热性是铁的3倍，工业上可用铝
制造各种热交换器、散热材料。
3、铝的导电性约是铜的2/3，铝在电线电缆工业中有广
泛的用途。
4、铝有较好的延展性,可制成各种规格的铝箔。这些铝
箔广泛用于包装香烟、糖果等。
一、铝的物理性质
金属活动顺序
二、铝的化学性质
铝是一种性质活泼的金属单质!
铝原子核外电子排布
较强还原性
铁的锈蚀
铜的锈蚀
铝虽然性质活泼，但铝制品不易锈蚀，这是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并覆盖在铝表面，对内部金属起到保护作用。
加热时，铝与氧气反应生成致密氧化膜。这层致密氧化膜阻止了内部铝与氧气接触，对内部的铝起到保护作用！
1.铝与氧气反应
加热时铝片变软，红热
查资料可知：金属铝的熔点约为660℃，表面氧化层主要成分为氧化铝，熔点约为2054℃。
实验步骤
实验现象
现象解释
1.用砂纸打磨铝片上部，除去氧化膜
2.点燃酒精灯
3.用坩埚钳夹住铝片在酒精灯上加热，观察现象
4.用灯帽盖熄酒精灯
2.
铝与强酸的反应
盐酸
1、取出铝片，用砂纸打磨
2、把打磨后的铝片放入试管中
3、试管中加入2~3ml盐酸
4、观察实验现象，并记录
5、试验结束后，将废液倒入废液盒中，试管放回试管架
开始反应较慢，一段时间后产生大量气泡，试管壁发热，铝条部分消失。
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2
↑
为什么工业上可以用铝罐储存和运输浓硫酸、浓硝酸？
反应物
实验步骤
实验现象
常温下，将铝片浸
泡到浓硫酸或浓硝酸溶
液中，在铝片表面形成
一层致密的氧化膜，从
而阻止内部金属进一步
反应
，这种现象叫做铝
的钝化！
3.铝的钝化
注意：铝的钝化是化学变化，不能表述成铝与浓硫酸、浓硝酸不反应!
⑥插上镁条
①装沙
②插入铁钉
③混合铝粉、三氧化二铁
④装铝热剂
⑤加少量氯酸钾
4.铝热反应
现象：
2Al
+
Fe2O3
=
Al2O3
+
2Fe
高温
失去3e-×2
得到3e-×2
还原剂：Al
氧化剂：Fe2O3
标注电子转移，指出还原剂和氧化剂。
剧烈反应，火光四射，放出大量的热，生成熔融态的铁。
方程式：
5.
铝与强碱溶液的反应
1、取出铝片，用砂纸打磨
2、把打磨后的铝片放入试管中
3、试管中加入2~3ml
NaOH溶液
4、观察实验现象，并记录
5、试验结束后，将废液倒入废液盒中，试管放回试管架
NaOH溶液
思考：产生的是什么气体？
Al
+
NaOH
→
开始反应较慢，一段时间后产生大量气泡，试管壁发热，铝条部分消失。
反应物
实验步骤
实验现象
Al
+
NaOH
→
产生的气体可能为H2或O2
1、实验验证法
收集气体，利用氢气或氧气的性质进行检验
2、利用氧化还原理论进行分析
分析反应前后的H、O元素化合价，可以推断生成的气体
+3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2↑
等物质的量的Al分别与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成氢气的物质的量之比是
练一练
1:1
取足量铝粉，分别与等物质的量的HCl和NaOH充分反应，放出氢气多的是
氢氧化钠
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2↑
6
9
6
6
6
某工厂用铝屑生产氢气，现有以下原料：盐酸、浓硫酸、氢氧化钠，请你设计制备方案、说明理由！
铝的化学性质与应用
1、与氧气反应
2、能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气
3、常温下，浓硫酸、浓硝酸发生钝化
4、发生铝热反应
5、铝与强碱性溶液也能反应放出氢气
生成致密氧化膜，铝的“自我保护”
制备氢气
铝罐运输浓硫酸、浓硝酸
铁轨焊接、制备金属
检验金属铝，制备氢气
2.设计实验，证明铝镁合金中含有金属铝
3.指出并订正下列说法存在的错误
铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼
铁和铝都能置换出盐酸中的氢，生成Fe3+和Al3+
4.用铝箔包裹一小块金属钠，表面用针扎若干个小孔，放入水中，写出发生的反应方程式
5.写出铝与MnO2反应制备金属Mn的反应方程式
习题检测：
1.铝及铝合金制品的使用注意事项有哪些？