富集在海水中的元素
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(共35张PPT)
第二节
富集在海水中的元素
——氯
（1）存在形态：
氯元素在自然界中的存在
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些盐湖中(如中国的青海湖)。
化合态
（2）主要存在形式：
NaCl
Cl
氯原子最外电子层上有7个电子，很容易得到 1个电子形成Cl-,因此，氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。
氯原子的结构示意图
海盐铺在陆地上会使地面升高150米
1、Cl2的发现和确认（看82页）
活泼的黄绿色气体—氯气（Cl2）
思考与交流（83页上）
（1）1774年由瑞典化学家舍勒发现
（2）1810年由英国化学家戴维确认
启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力；
启示2：科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；
启示3：科学研究要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
京沪高速公路氯气泄漏事件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？
京沪高速公路氯气泄漏事件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
一、氯气的物理性质
1、黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 (注意其闻法)
2、易液化（常压下，-340C）
3、密度比空气大
4、能溶于水(常温下，约1:2）,难溶于饱和食盐水。
物理性质
颜色
状态
味道
毒性
气味
熔点 沸点
溶解性
密度 硬度
看
“尝”
闻
测
如何掌握
二、氯气的化学性质
1、氯气与金属的反应
钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
现象：产生黄色火焰和大量白烟
铜在氯气中燃烧
Cu+Cl2 CuCl2
点燃
现象：产生大量棕色的烟，但无火焰，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
铁在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰
〔思考〕（1）为什么我们用主要成分是铁的钢瓶来贮存氯？
（2）氯气能与镁、铝反应吗？如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何？
小结
①绝大多数金属在加热或点燃的条件下，可与Cl2化合（Pt、Au除外）。
③Cl2与金属的反应一般放出大量的热，故多数金属能在Cl2中燃烧。
②反应中Cl2表现强氧化性，若金属有变价，金属被氧化为高价态，如Cu、Fe被Cl2氧化为Cu2+、Fe3+。
④在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故液氯一般保存在钢瓶中。
2、氯气与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧
氢气与氯气的混合爆炸
现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
氯气与磷反应
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
2P+3Cl2 2PCl3
点燃
思考：
（无色液体）
（白色固体）
PCl3+Cl2 PCl5
点燃
2P+5Cl2 2PCl5
点燃
2、通过以上燃烧实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
1、磷在氯气中燃烧的现象
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
0
+1
-1
H2O+Cl2 HCl+HClO
氯气既作氧化剂又作还原剂
3、氯气与水的反应
信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
思考：新制氯水中含有哪些微粒？
次氯酸的漂白作用
氯水的分解
2HClO 2HCl+O2↑
光
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。
思考：久置氯水中含有哪些微粒？氯水应如何保存？
氯水的性质
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2分子
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应 若反应,其产物是什么
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
4、氯气与碱的反应
想一想
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
漂白液和漂白粉的漂白原理
A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO
NaClO＋CO2+H2O=NaHCO3+HClO
B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)
注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。
5、氯气与盐溶液反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2
表现氯气的强氧化性
三、氯气的实验室制法
阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。
阅读与思考
四、氯气的用途
观察实验4-6
有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
(2)方法和结论：
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
小 结
？
五、氯离子的检验
反馈练习
1.不能由单质直接化合而成的是（ ）
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2
2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2
⑥Na2CO3
A、①②⑥ B、③④ C、② ③ D、 ④⑤⑥
C
C
反馈练习
3.下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
(1)是______________________________________
(2)是_____________________________________________
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
D
反馈练习
6.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液
A
B
C
D
A B
5.下列物质中具有漂白作用是( )
A、干燥氯气 B、液氯
C、新制氯水 D、久置氯水
C
谢谢观看
再
见
第二节
富集在海水中的元素
——氯
（1）存在形态：
氯元素在自然界中的存在
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些盐湖中(如中国的青海湖)。
化合态
（2）主要存在形式：
NaCl
Cl
氯原子最外电子层上有7个电子，很容易得到 1个电子形成Cl-,因此，氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。
氯原子的结构示意图
海盐铺在陆地上会使地面升高150米
1、Cl2的发现和确认（看82页）
活泼的黄绿色气体—氯气（Cl2）
思考与交流（83页上）
（1）1774年由瑞典化学家舍勒发现
（2）1810年由英国化学家戴维确认
启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力；
启示2：科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；
启示3：科学研究要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
京沪高速公路氯气泄漏事件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？
京沪高速公路氯气泄漏事件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
一、氯气的物理性质
1、黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 (注意其闻法)
2、易液化（常压下，-340C）
3、密度比空气大
4、能溶于水(常温下，约1:2）,难溶于饱和食盐水。
物理性质
颜色
状态
味道
毒性
气味
熔点 沸点
溶解性
密度 硬度
看
“尝”
闻
测
如何掌握
二、氯气的化学性质
1、氯气与金属的反应
钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
现象：产生黄色火焰和大量白烟
铜在氯气中燃烧
Cu+Cl2 CuCl2
点燃
现象：产生大量棕色的烟，但无火焰，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
铁在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰
〔思考〕（1）为什么我们用主要成分是铁的钢瓶来贮存氯？
（2）氯气能与镁、铝反应吗？如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何？
小结
①绝大多数金属在加热或点燃的条件下，可与Cl2化合（Pt、Au除外）。
③Cl2与金属的反应一般放出大量的热，故多数金属能在Cl2中燃烧。
②反应中Cl2表现强氧化性，若金属有变价，金属被氧化为高价态，如Cu、Fe被Cl2氧化为Cu2+、Fe3+。
④在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故液氯一般保存在钢瓶中。
2、氯气与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧
氢气与氯气的混合爆炸
现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
氯气与磷反应
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
2P+3Cl2 2PCl3
点燃
思考：
（无色液体）
（白色固体）
PCl3+Cl2 PCl5
点燃
2P+5Cl2 2PCl5
点燃
2、通过以上燃烧实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
1、磷在氯气中燃烧的现象
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
0
+1
-1
H2O+Cl2 HCl+HClO
氯气既作氧化剂又作还原剂
3、氯气与水的反应
信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
思考：新制氯水中含有哪些微粒？
次氯酸的漂白作用
氯水的分解
2HClO 2HCl+O2↑
光
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。
思考：久置氯水中含有哪些微粒？氯水应如何保存？
氯水的性质
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2分子
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应 若反应,其产物是什么
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
4、氯气与碱的反应
想一想
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
漂白液和漂白粉的漂白原理
A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO
NaClO＋CO2+H2O=NaHCO3+HClO
B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)
注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。
5、氯气与盐溶液反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2
表现氯气的强氧化性
三、氯气的实验室制法
阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。
阅读与思考
四、氯气的用途
观察实验4-6
有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
(2)方法和结论：
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
小 结
？
五、氯离子的检验
反馈练习
1.不能由单质直接化合而成的是（ ）
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2
2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2
⑥Na2CO3
A、①②⑥ B、③④ C、② ③ D、 ④⑤⑥
C
C
反馈练习
3.下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
(1)是______________________________________
(2)是_____________________________________________
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
D
反馈练习
6.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液
A
B
C
D
A B
5.下列物质中具有漂白作用是( )
A、干燥氯气 B、液氯
C、新制氯水 D、久置氯水
C
谢谢观看
再
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