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1.4根据化学方程式的简单计算课后小练
姓名
1、在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（
）
A．29
B．40
C．58
D．86
2、在化学反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX和一定质量的Y恰好完全反应，生成4.4gR，而且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是（
）
A．16：9
B．23：9
C．32：9
D．46：9
3、下列说法符合质量守恒定律的是（
）
A．10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为1：8
B．100g冰溶解后得到相同质量的水
C．10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
4、向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表：
Zn质量/g
6.5
13
19.5
26
32.5
H2质量/g
0.2
0.4
0.6
0.7
0.7
则下图所示关系正确的是（
）
5、把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．a和c是反应物?????
B．?
d一定是催化剂
C．X=2.0g????????????
D．?该反应是化合反应
6、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（?
???）
A．KMnO4?
MnO2
B．K2MnO4?
MnO2
C．KMnO4?
MnO2?
K2MnO
D．KMnO4?
K2MnO4
7、在化学反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX和一定质量的Y恰好完全反应，生成4.4gR，而且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是（
）
A．16：9
B．23：9
C．32：9
D．46：9
8、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（
）
A．0.8g
B．3.6g
C．6g
D．9.2g
9、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．4g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是??????????????????。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0．1%）。
10、学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数。现取50g样品，加入2g
MnO2完全反应后，剩余物质质量为50.4g。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）样品中过氧化氢的质量分数。
11、硝酸铵（NH4NO）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为?????????；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为??????????????；
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
12、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：
（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果；
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因
。
13、
某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层。该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止。各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
除净涂层后的生铁样品质量/g
11.5
烧杯的质量/g
32.5
所加稀盐酸的质量/g
200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
243.6
请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是 ???? g；
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）；
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是
（填写序号）；A．加入的稀盐酸不足量
B．将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C．假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净。
参
考
答
案
1、C
2、A
3、A
4、B
5、
D
6、C
7、A
8、D
9、（1）催化作用；
（2）4．9%
10、（1）1.6g
(2)6.8%
11、（1）80???（2）7：1：12???（3）需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg
12、（1）3.3g
（2）75%
（3）可能是小东计算所用的蛋壳残渣可能未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g．
13、(1)0.4;
(2)97.4%;
(3)B
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精品试卷·第
2
页
（共
2
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华师大版
九上
§1
.
4
根据化学方程式的简单计算（2）
复习
说一说：化学方程式计算的一般步骤；
练一练：若要在实验室中制取3g氢气，需要含锌80%的粗锌多少？
答案：121.875g
根据化学方程式的简单计算
[试一试]某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双
氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完
全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g
。求：
1)生成的氧气的总质量为
。
2)所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
答案：（1）3.2g
（2）20%
[试一试]取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入
98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质
的总质量为118g。求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0．1%）
答案：(1)12g
;(2)15．1%
根据化学方程式的简单计算
根据化学方程式的简单计算
[试一试]用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，
计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）16.3%
（2）24.3%
根据化学方程式的简单计算
[试一试]某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取
该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩
余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是
。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为
g(结果保留一位小数)。
答案：（1）催化作用
（2）8.5%
(3)35.3
根据化学方程式的简单计算
[试一试]
潜水员携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），
它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸（过氧
化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧
化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体
完全消失，不再有气泡产生。请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）3.2g；（2）
10%
[试一试]为了测定黄铜（铜和锌的合金）样品的组成，按如下方法进行
实验：
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第
份开始，金属已经反应完全了。
（2）求该黄铜样品中金属锌的质量分数；
（3）求稀硫酸溶质的质量分数。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
样品质量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
稀硫酸质量/g
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量/g
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0
根据化学方程式的简单计算
答案：(1)4；(2)81.25％（3）49%
课堂小结
1、化学方程式计算时，混合物的质量不能直接代入计算，应先换
算成纯净物的质量代入比例式；
2、化学反应在溶液中进行时，一定要先确定参加反应的物质和真
正生成的物质；
3、溶液中反应时，一般是溶质参加反应；
4、当有过量问题时，所求的反应物应按恰好用完一次的质量进行
计算。
课堂小练
1、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应
后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（
）
A．1：1
B．2：1
C．4：1
D．5：1
D
课堂小练
2、
6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不
溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分
数（计算结果保留一位小数）。
答案：10.5%
课堂小练
3、实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则
（1）图中m=??????g。
（2）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的
溶质质量分数是多少？??
答案：（1）10;（2）14.2%
课堂小练
4、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量
分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好
完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：
（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
答案：（1）1）96.4%
（2）12.1
课堂小练
5、某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放
烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，
烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气
体全部逸出），产生
气体的质量与滴入稀盐
酸的质量关系如图所示。试回答：
（1）A点产生气体的质量m=?
；
（2）A点时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是
（写出化学式）。
答案：（1）2.2g
（2）16.3%
（3）NaCl、HCl
课堂小练
6、将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）
A.30.0%
B.22.2%
C.27.6%
D.10.3%
C
7、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，
加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总
质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：
(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_________g；
(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
答案：
（1）4.4克?
（2）
20%
课堂小练
主题小标
8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g
稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，
随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示（PH＝7表
示恰好完全反应）。试回答：
（1）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为????????g。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。
答案：（1）0.8???（2）9.8%
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1.4根据化学方程式的简单计算（1）
一、课前预热
1、根据相对原子质量求式量：
H2O：
H2SO4
：
Ca(OH)2
：
2NaOH
：
KClO3
：
CuSO4·5H2O：
2、读一读下列化学方程式为例，并说一说它的含义。
3、试一试，请用不同方法计算：
利用18吨水，理论上可分解获得多少氢气？
（提示：1、可用化学式直接计算；2、可根据化学方程式进行计算。）
二、新课教学
试一试，请得用化学方程式进行计算：
利用18吨水，理论上可分解获得多少氧气？
根据化学方程式计算的理论依据是：质量守恒定律；
根据化学方程式计算的基本依据是：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
例如根据水电解的化学方程式可知，
H2O、H2、O2的质量比为36：4：32，当已知H2O质量时，可根据这个比例求出氢气或氧气的质量。同理，已知氢气或氧气的质量就可求得水的质量。
化学方程式计算解题的一般步骤：
1、根据题意设未知量；2、根据题意列出相关化学方程式；3、根据化学方程式写出各相关物质的式量比；4、找出反应物或生成的已知质量和未知量；5、列出比例式；6、求解得出未知量的值；7、写出简明答案。
举例：利用18吨水，理论上可分解获得多少氧气？
设末知质量
解：设氧气的质量为X。
写化学方程式
计算式量比
36
：
32
填写质量比
18吨
：
X
列出比例式
36
32
――
＝
――
18吨
X
求出未知量
X＝16吨
写出简明答案
答：可得氧气16吨。
[仿一仿]现在有9g分解获得氧气，可获得多少氢气？
[试一试]已知氯酸钾（KClO3）在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？
[练一练]实验室一般利用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，现有15g碳酸钙最多可制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度2.0g/L）
[想一想]求还原10克含CuO
80%的氧化铜样品，需要至少消耗多少克的氢气？
[算一算]136g10%的双氧水溶液最多能够制取氧气多少克？
[写一写]
实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.32g氢气。该反应的方程式为：
Zn
+
H2SO4
==ZnSO4
+H2↑，求：需要含锌90%的废锌片多少质量？
三、课堂小练
1、下列物质的式量
1）尿素CO(NH2)2：
2）氢氧化钠NaOH：
3）碳酸氢铵NH4HCO3：
4）硫酸H2SO4：
5）碳酸钙CaCO3：
2、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2：1
B．4：8
C．1：16
D．1：8
3、在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（
）
A．29
B．40
C．58
D．86
4、铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（
）
A．27：32：102
B．27：24：43
C．4：3：2
D．108：96：204
5、电解54g水，可得到氢气（
）
A．6g
B．3g
C．1.5g
D．8g
6、下列质量关系符合质量守恒定律的是（
）
A．2g氢气和8g氧气反应生成10g水
B．3g碳和9g氧气反应生成12g二氧化碳
C．7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳
D．4g镁和2g氧气反应生成6g氧化镁
7、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是
（ ）
A.
4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B.
3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C．2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D.
2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
8、根据化学方程式计算：电解54g水，可各得到氧气和氢气各多少？
9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90
g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14
g
(假设其他物质不与盐酸反应)。
(1)产生二氧化碳气体
g；
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
10、在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g。请计算：
（1）反应产生氢气的质量是 ??? g；
（2）求样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
课前预热答案：
1、
18、
98、
74、
80
、
122.5、
250
2、1）水在直流电作用下生成氢气和氧气；
2）水、氢气和氧气的分子数比为2:2:1
3）水、氢气和氧气的质量比为36:4:32
3、利用化学式计算：水电解时氧元素全部成为氧气，且H2O中氧气元素占总质量的8/9，所以水和氧气的质量比9：8，即18吨：m水＝9：8，则m＝16吨。（方程式计算见教学过程）
课堂教学参考答案:
[仿一仿]1g
[试一试]4.8g
[练一练]6.6g
[想一想]0.2g
[算一算]6.4g
[写一写]约0.72g
课堂小练参考答案
1、1）60
2）40
3）79
4）98
5）100
2、D
3、C
4、D
5、A
6、C
7、B
8、6g
48g
9、5.6g
10、(1)0.2
(2)74%
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华师大版
九上
§1
.
4
根据化学方程式的简单计算（1）
课前预热
1、根据相对原子质量求式量：
H2O
H2SO4
Ca(OH)2
2NaOH
KClO3
CuSO4·5H2O
1×2+16×1=18
（1×2+32×1+16×4=
98
40×1+(16×1+1×1)×2=74
（23×1+16×1+1×1）×2
=40×2=
80
39×1+35.5×1+16×3=122.5
64×1+32×1+16×4+5×（1×2+16×1）=250
2、读一读下列化学方程式为例，并说一说它的含义。
含义：
1）水在直流电作用下生成氢气和氧气；
2）水、氢气和氧气的分子数比为2:2:1
3）水、氢气和氧气的质量比为36:4:32
课前预热
36
:
4
:
32
课前预热
试一试，请用不同方法计算：
利用18吨水，理论上可分解获得多少氢气？
提示：
1、可用化学式直接计算；
2、可根据化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算的依据
根据化学方程式计算的理论依据：
质量守恒定律；
根据化学方程式计算的基本依据：
化学方程式中各反应物和生成物之间的质量比。
36
:
4
:
32
18
:
2
:
（
）
16
（
）
:
1
:
（
）
9
8
-------------------------------------
根据化学方程式的简单计算
36
：
32
18吨
：
X
填写质量比
32
---
=
-----
18吨
X
解：设：生成氧气的质量为X。
X
=
16吨
答：可获得16吨氧气。
1
设末知质量
5
列出比例式
6
解出未知量
4
填写质量比
7
写简明答案
2
写出方程式
3
计算式量比
一般步骤：
试一试，请得用化学方程式进行计算：
利用18吨水，理论上可分解获得多少氧气？
[仿一仿]
现在有9g分解获得氧气，可获得多少氢气？
解：设氢气的质量为X。
36
：
4
9g
：
X
4
---
=
-----
9g
X
X
=
1g
答：可获得1g氢气。
根据化学方程式的简单计算
根据化学方程式的简单计算
[试一试]
已知氯酸钾（KClO3）在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？
解：设氧气的质量为X。
2KClO3
==
2KCl
+3O2
↑
Δ
MnO2
245
：
96
12.25g
：
X
245
96
----
=
-----
12.25g
X
X
=
4.8g
答：可获得4.8g氧气。
根据化学方程式的简单计算
【练一练】
实验室一般利用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，现有15g碳酸钙最多可制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度2.0g/L）
解：设CO2的质量为X。
CaCO3
+
2HCl==
CaCl2
+H2O
+CO2
↑
100
：
44
15g
：
X
100
44
----
=
-----
15g
X
X
=
6.6g
答：可获得43.3LCO2。
CO2的体积：
m
6.6g
V＝--
=
-------
=
3.3L
ρ
2.0g/L
根据化学方程式的简单计算
[想一想]
求还原10克含CuO
80%的氧化铜样品，需要至少消耗多少克的氢气？
设氢气质量为X。
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
Δ
==
2
:
80
X
:
10g
2
80
---
=
---
X
8g
X
=
0.2g
解：
X
CuO的质量：10g
×
80%
＝
8g
答：消耗氢气0.2g。
X
:
8g
注意：
化学方程式计算时，代入计算的值必须是纯净物的质量
根据化学方程式的简单计算
【算一算】
136g10%的双氧水溶液最多能够制取氧气多少克？
设氧气质量为X。
68
:
32
68
32
---
=
---
13.6g
X
X
=
6.4g
解：
H2O2的质量：136g
×
10%
＝13.
6g
答：可得氧气6.4g。
13.6g
:
X
2H2O2
2H2O
+O2
↑
MnO2
根据化学方程式的简单计算
[写一写]
实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.32g氢气。该反应的方程式为：
Zn
+
H2SO4
==ZnSO4
+H2↑，求：需要含锌90%的废锌片多少质量？
解：设纯Zn的质量为X。
Zn
+
H2SO4
==ZnSO4
+H2↑
65
:
2
X
:
0.32g
65
32
---
=
---
X
0.32g
X
=
0.65g
废锌片的质量：
m废＝m纯/P%
＝0.65g/90%
＝
0.72g
答：要废锌片红0.72g。
根据化学方程式的简单计算
小
结
1）设末知物质的质量
2
）写出相关的化学方程式
3）根据化学方程列出式量比
4）
填写已知和未知物质的质量比
5）
列出比例式
6）
解出未知量
7）
写简明答案
1、化学方程式计算的一般步骤：
根据化学方程式的简单计算
2、根据化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量进行计算；
3、反应中各反应物和生成物的质量比等于化学方程式中各相应的反应物和生成物的式量比。
课堂小练
1、求化学的式量（要过程）
1）尿素CO(NH2)2：
2）氢氧化钠NaOH：
3）碳酸氢铵NH4HCO3：
4）硫酸H2SO4：
5）碳酸钙CaCO3：
课堂小练
2、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2：1
B．4：8
C．1：16
D．1：8
3、在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已
知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（
）
A．29
B．40
C．58
D．86
D
C
课堂小练
4、铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（
）
A．27：32：102
B．27：24：43
C．4：3：2
D．108：96：204
D
课堂小练
5、电解54g水，可得到氢气（
）
A．6g
B．3g
C．1.5g
D．8g
6、下列质量关系符合质量守恒定律的是（
）
A．2g氢气和8g氧气反应生成10g水
B．3g碳和9g氧气反应生成12g二氧化碳
C．7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳
D．4g镁和2g氧气反应生成6g氧化镁
A
C
课堂小练
B、3g镁和
C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
7、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是
（ ）
A.
4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B.
3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C.
2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D.
2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
B
课堂小练
8、根据化学方程式计算：电解54g水，可各得到氧气和氢气各多少？
答案：氢气6g，氧气48g。
12、某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取50g废水样品于锥形
瓶中，逐渐加入20%的稀硫酸，到恰好完全反应时，共滴加稀硫酸98g，
同时收集到2．2g二氧化碳。求废水样品中氢氧化钾的质量。
（K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑）
答案：5.6g
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
