苏教版高一化学必修1专题2第二单元　钠、镁及其化合物（共25张PPT）

(共25张PPT)
欢迎来到化学实验室！
爱惜公物，爱惜自己，爱惜大家！
仔细观察，科学实验，收获成功！
【阅读材料二】在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂(冷却剂)的就是钠与钾的合金(含20%～50%的钠)。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。
【阅读材料一】
如何确定发射后的火箭在空中的位置呢?这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层高空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置.
让我们一起走进
钠
的世界。
[学习目标]
知识与技能
1、知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质，能够写出课本上出现的化学反应方程式。
2、在老师的指导下能够安全地取用金属钠，能顺利完成科学探究实验，并能用规范的语言记录实验现象。
[学习目标]
过程与方法
1．通过钠的性质实验，运用观察、比较的方法提炼出反应的本质。逐步掌握学习化学的一般方法，提高学习的主动性和有效性。
2．以金属钠的知识内容的学习为线索，通过阅读、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养获取知识及信息加工能力。
[学习目标]
情感态度与
价值观
1．在教师的鼓励下积极思考并提出问题，培养自己敢于质疑勇于创新的精神。并通过互相交流活动，增进同学感情，培养自我的合作精神。建立钠原子结构决定金属钠的化学性质的思想。
2．通过钠及其化合物、金属材料在生产生活中的应用实例提高学习化学知识的热情，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
【学情初诊】：
请把你认为恰当的答案钩出来
1.金属钠的颜色：黄色
银白色
灰色
2.金属钠的状态：固态、液态、气态
3.金属钠的硬度：软、硬
4.金属钠的熔沸点：高、低
5.金属钠的密度：比水大、比水小、
比煤油大、比煤油小
6.金属钠与氧气反应生成产物是：氧化钠、
过氧化钠、
7.金属钠与水：不反应、反应
【问题呈现】：
【讨论对策】
实验1：切割金属钠
实验2：钠与氧气反应
实验3：钠投入水中反应
[实验1切割金属钠]
实验步骤？
特别提醒，剩余钠放回原瓶！
1.用镊子取一小块金属钠，
2.用滤纸吸干表面的煤油，
3.将钠放在玻片上用小刀切开一半
4.观察表面的颜色；将一半放置在空气中，
另一半放回原瓶。
观察金属钠的颜色、硬度等
钠的真面目为银白色
钠可以用刀切割！
问题1：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？
煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。
[实验2钠投入水中反应]
金属钠与水的反应，讨论如何操作？
1、用洗瓶往烧杯中加水
（约占烧杯的三分之一）
2、向水中滴加几滴酚酞
3、用镊子取一小块钠（约绿豆粒大小）
4、用滤纸把钠表面煤油吸干
5、投入烧杯中，观察实验现象。
[实验2钠投入水中反应]：
实验想象观察：
钠投入水后____在水面上，由不规则块状_______小球状，迅速向各方______
，最后完全______，并且发出___
溶液变_____色。
实验现象讨论
1把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，你预计是置换出铜还是产生氢氧化铜？
三.【问题的深化】
3金属钠有哪些应用？
2钠元素在自然界中以什么形态存在，
如何从自然界中获得钠单质？
4、、、、、、、
有待探讨和深化的几个问题
解释或结论
从海水中如何获得金属钠？
⑴由海水晒盐得粗盐，再由粗盐提纯出NaCl固体。
4、金属钠与盐酸反应：先与水反应、还先与氯化氢反应？
三.【问题的深化】
5、金属钠与四氯化钛：不反应、反应
7、。。。。。。
6、金属钠着火如何灭火？
有待探讨和深化的几个问题
解释或结论
随堂练习:
在钠与水的试验中:
刚用小刀切开钠的断面呈
，空气中放置后的变化为
吸干煤油后才能将钠放入水中的原因：
钠必须用镊子取用,原因是
钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因
水中加入酚酞后由无色变为
原因是
银白色
灰色
煤油和钠都比水轻，浮在上层，挥发后遇明火易燃烧
钠跟水剧烈反应，而手上通常
有水，会烫伤手。而且生成的氢氧化钠也会腐蚀手。
红色
钠的熔点低，密度小于水
生成氢氧化钠
小
结
结构
性质
用途
非常活泼
用途广泛
【作业】：
1.复习钠的物理性质和化学性质等。
2.完成学案练习。
【课后讨论】：
烧杯中已装入水和煤油，现往烧杯中投入一块钠，问有哪些现象？
再见