沪教版九年级化学上册教案：5.3金属防护和非金属回收

教
案
教学课题：第三节
金属防护和非金属回收
本课题教时数：1
本教时为第
1
教时
教学日期：
月
日
教学目的：1．知识与技能：①掌握钢铁锈蚀的原因和防止钢铁生锈的办法②掌握废金属的回收和利用2．过程与方法：通过对钢铁生锈原因的探究提高学生解决实际问题的能力及创新思维能力3．情感态度与价值观：①认识到金属生锈给国家带来的损失②通过对废金属的回收和利用的重大意义的认识，让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
教学重点、难点：教学重点：生锈原因的探究教学难点：生锈原因的探究
教学方法：实验探究法、问题探究法
实验准备：仪器：试管（5）、酒精灯、橡皮塞等
药品：光亮的铁钉、稀盐酸、食盐水等
教学过程：
课前准备引入课题图片展示问题提出教师讲述板
书教师讲述交流讨论实验展示活动探究板
书教师讲述实物展示教师提问学生回答交流讨论学生回答过
渡板
书板
书学生阅读板
书学生阅读课后实践
1．生铁和钢机械性能不同的原因是什么？2．用化学知识解释什么叫做“百炼成钢”。钢铁生产和应用中面临的最大问题是什么？钢铁生锈的材料（教师也应准备相关材料或图片）
“你知道全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料大约占年产量的多少吗？”我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国内生产总值的3～4％，如1995年我国的金属损失约为1500亿元。那么如何防止金属腐蚀和回收废金属显然是一个意义十分重大的课题。第三节
金属的防护和回收
“要研究如何防止金属腐蚀（以钢铁为例），那么首先要研究它为何锈蚀。”
“引起钢铁锈蚀的原因到底是什么呢？”学生在一个星期前做的钢铁锈蚀条件的探究实验的结果。（有条件的学校也可将实验效果最好的拍成照片给同学传阅）实验环境在试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。加入少量氯化钠溶液，铁钉一半浸没在溶液中。把铁钉放在一团含氯化钠的湿棉球上。注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞。加入少量干燥剂，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。一周后现象有厚厚的一层铁锈生成。也有厚厚的一层铁锈生成，但液面处的铁锈最厚。有铁锈生成，比较薄。没有生成铁锈。没有生成铁锈。生锈因素在有水、氧气同时存在的条件下铁能生锈；酸和氯化钠能加快铁的锈蚀速度。一．钢铁的锈蚀及其防护1．铁锈蚀的原因（1）主要是铁与氧气、水等物质进行一系列复杂的化学反应，铁转变成了化合物。（2）铁还会被环境中的其他物质锈蚀A．酸类物质对钢铁的腐蚀，酸类物质会破坏钢铁表面的氧化膜（例如镀锌钢管），使内部金属直接暴露在外，容易生锈。另外酸也能直接将铁反应掉。
B．钢铁在海水中更容易被腐蚀。因为海水中溶解有大量的盐，其中最主要的就是氯化钠，正如同学们在实验中观察到的那样：有一半浸在氯化钠溶液中的铁钉最容易生锈。展示给学生一些生锈了的铁制品，学生观察。（1）铁锈的颜色、状态如何？其主要成分是什么？（2）为何铁制品表面铁锈应及时除去？1）铁锈是红褐色疏松固体物质，是混合物，其主要成分为Fe2O3。（2）因为铁锈是疏松的，若不及时除去，则空气、水分等更容易侵入，这样会加快钢铁的腐蚀速度。补充说明：由钢铁生锈为主要原因引发的船只、车辆失事事件也时有发生。钢铁防腐问题越来越受到人们的重视。我们知道铝比铁活泼，为什么铁却比铝更容易生锈？铝在常温下形成的氧化膜是致密的，可以起到保护作用；而铁锈是疏松的，若不及时除去，则空气、水分等更容易侵入，这样会加快钢铁的腐蚀速度。我们已经知道了钢铁为何生锈以及“生锈”给人类带来巨大损失，那么现实生活中应当如何防止钢铁生锈呢？
2．防止钢铁生锈的常见做法（1）在钢铁表面覆盖保护层例：喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷等。（2）镀上其他金属作为保护层，例如：镀锡、镀锌、镀铬等（3）其他方法，例如：防锈纸、表面发黑（发蓝）处理、改变金属成分（如不锈钢）等等。（4）金属自我保护二.金属的回收和利用1．废弃金属的危害学生阅读废弃金属的危害（1）极大地浪费资源（2）严重地环境污染（列举事例）2．回收金属的重要意义学生阅读回收金属的重要意义《同步练习》相关内容
附：板书设计
第三节
金属的防护和回收一．钢铁的锈蚀及其防护1．铁锈蚀的原因（1）主要是铁与氧气、水等物质进行一系列复杂的化学反应，铁转变成了化合物。（2）铁还会被环境中的其他物质锈蚀2．防止钢铁生锈的常见做法二.金属的回收和利用
教学后记：