人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(60张PPT)

(共60张PPT)
外层
NaHCO3
内层
Al2(SO4)3
1、
使HCO3-转变成为CO2气体的H+是从那里来的?
2、为什么NaHCO3放外层,Al2(SO4)3要放在玻璃瓶中?
【问题探究】
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
【疑问1】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
【疑问2】H+与OH-毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即[H+]=[OH-]，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？
【疑问3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？
碱性
酸性
中性
HCl
NH3·H2O
H2SO4
NH3·H2O
H2SO4
Al(OH)3
HCl
NaOH
HNO3
KOH
HNO3
Ba(OH)2
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
CH3COOH
NaOH
H2CO3
NaOH
HF
KOH
【试一试】用pH试纸检验下列溶液的性质？
1、CH3COONa是哪两种酸碱
反应得到的盐?
2、其水溶液中存在哪些离子？
3、这些离子能相互反应吗？
4、若反应，结果怎么样？
一、盐类的水解
㈠
盐类水解后溶液呈酸、碱性的原因探究
CH3COONa
=
CH3COO_
+
Na+
例：CH3COONa
+
CH3COOH
[OH-]>[H+]
溶液呈碱性
NH3.H2O
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl
=
NH4+
+
Cl-
+
[H+]>[OH-]
溶液呈酸性
探究成果——盐溶液呈酸、碱性原因
盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,使[H+]或[OH-]减小,促进水的电离,使[OH-]或[H+]增大,引起[H+]
≠[OH-],而显示出酸、碱性。
㈡
盐类水解定义
在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解
互动讨论——
NaCl、KNO3溶液的酸碱性
㈢
盐类水解的实质
打破水的电离平衡，促进水的电离，使水的电离平衡向电离方向进行
㈣
水解反应与中和反应的关系:
中和
水解
所有的水解反应都是吸热反应。
进行的程度大
进行的程度小
1、步骤
⑴
直接找出盐中能发生水解的离子
(弱酸阴离子
弱碱阳离子)
⑵
水解是中和反应的逆反应,为吸热反应,进行的程度小,用“
”，单一离子水解不会产生“↑(气体)”、“↓(沉淀)”(彻底的双水解除外)
⑶
多元弱酸根分步水解，分步书写，且第一步水解程度远远大于第二步水解；多元弱碱阳离子分步水解一步写。
⑷
注意配平方程式时质量和电荷守恒.
㈤
盐类水解方程式的书写
㈢
盐类水解方程式的书写
2、方程式
主
㈢
盐类水解方程式的书写
3、水解方程式与电离方程式的区别
练就火眼金睛
书59页二
1
碱性
酸性
中性
HCl
NH3·H2O
H2SO4
NH3·H2O
H2SO4
Al(OH)3
HCl
NaOH
HNO3
KOH
HNO3
Ba(OH)2
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
CH3COOH
NaOH
H2CO3
NaOH
HF
KOH
自主探究——盐类水解规律
NaCl
AlCl3
Na2CO3
NH4F
不
要
要
要
无
中
Al3+
CO32-
NH4+
F-
弱碱
酸
弱酸
弱酸
弱碱
碱
酸
类型
实例
有弱才水解,无弱不水解
越弱越水解,都弱都水解
谁强显谁性,同强显中性
CH3COONH4
溶液显中性
弱酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
是否水解
水解离子
生成的弱电解质种类
溶液的酸碱性
二、盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解
越弱越水解，都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性
能否水解
水解程度
溶液性质
2、NH3·H2O的碱性强于Fe(OH)3、
Al(OH)3
3、酸式盐
HSO3-、H2PO4-、HC2O4-电离程度大于
水解程度，溶液显酸性(以电离为主)
HCO3-、HS-、HPO42-电离程度小于
水解程度，溶液显碱性(以水解为主)
HSO4-在水溶液中视为完全电离，溶液显酸性
4、双水解
Al3+
Fe3+
NH4+
CO32-
HCO3-
S2-
HS-
AlO2-
SiO32-
同一溶液中两种离子(弱碱阳离子和弱酸阴离子)水解互相促进,使水解程度增大甚至完全水解.
Mg3N2
CaC2
Al2S3
Al4C3
Na3N
A.双水解大多数能彻底,用“=”.“↑”.“↓”
B.下列情况下不考虑双水解问题
⑴既可发生水解反应，又可发生复分解反应的两种盐溶液的反应，比较水解反应生成物与复分解反应生成物，反应向生成物溶解度小的反应进行。如
CuSO4溶液与H2S反应
⑵具有氧化性的离子与具有还原性的离子的盐混合.如:FeCl3与Na2S
1、请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；
FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2、常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出来的c(H+)之比为
。
自我综合
3、写出Fe2(SO4)3与Na2S(过量)溶液的反应
4、比较下列溶液中的[NH4+]的大小：
①
0.1mol·L-1NH4Cl溶液
②
0.1mol·L-1CH3COONH4溶液
③
0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1的AlCl3
的混合溶液
②<①<③
10-8:1
例1、比较同温同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH大小。
pH
Na2CO3
＞
NaHCO3
例2、已知酸性：HF>HCN，比较同浓度、同温度下的NaF和NaCN溶液中的微粒数目。
N(HF)
N(HCN)
[F-]
[CN-]
＞
<
CO32-的一级水解程度远远大于HCO3-的水解程度
紧紧抓住
CN-的水解程度大于F-的水解程度
?阴离子总数
三、影响水解平衡的因素
内因与外因
㈠内因——物质本身的性质
越弱越水解
例、相同浓度的以下物质溶液的PH值的大小为:
Na2CO3____
NaHCO3
Na2SiO3_______Na2CO3
Na3PO4_____
Na2HPO4_____NaH2PO4
NaClO
_____NaHCO3
>
>
>
>
>
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH
分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为
（
）
A.
HX＞HY＞HZ
B.
HX＞HZ＞HY
C.
HZ＞HY＞HX
D.
HY
＞HX＞HZ
A
三、影响水解平衡的因素
1、温度—升温,促进水解,水解程度增大
2、盐的浓度—稀释促进水解,水解程度增大
增大盐的浓度,平衡右移,但水解程度减小
3、溶液的酸碱度
H+抑制阳离子水解,促进阴离子水解
OH-抑制阴离子水解,促进阳离子水解
㈡外因——温度、盐的浓度、溶液的酸碱度
三、影响水解平衡的因素
例:
不同条件对FeCl3水解平衡的影响
条件
现象
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅
移动方向
[H+]
pH值
Fe3+水解率
升温
通HCl
加H2O
加NaHCO3
Fe3+水解后得到Fe(OH)3在溶液中呈红褐色(胶体)，为了使红褐色加深，宜控制的条件是:
⑴
适当升温(水溶液，最高100℃)
⑵
增大FeCl3浓度──配饱和溶液
⑶
不能加可溶碱、或能促进彻底双水解的物质，可加入少量MgO、MgCO3、Mg(OH)2等，消耗少量H+，使平衡向水解方向移动
溶液中水电离出的H+浓度的计算方法:
(常温)
(1)PH=2的盐酸
(2)PH=13的NaOH
(3)PH=4的Al2(SO4)3
(4)PH=8的CH3COONa
(5)PH=7的NaCl或纯水
探讨、总结:
10-12
10-13
10-4
10-6
10-7
加直接电离出H+和OH-的物质抑制水的电离,加与水电离出的H+和OH-反应的物质是促进水的电离
1.
0.1mol/L
K2CO3溶液中，若使c
(CO32-)接近0.1
mol/L，可采取的措施是(
)
A.加入少量盐酸
B.
加水
C.
加KOH固体
D.
加热
C
2.关于FeCl3水解的正确说法是(
)
A.水解达平衡时(不饱和),无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向水解方向移动.
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其它条件相同Fe3+水解程度前者比后者小.
C.有50℃和20
℃的同浓度两种FeCl3溶液其它条件相同时Fe3+水解程度前者比后者小.
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量的盐酸和铁屑.
AB
四、盐类水解后溶液的相关知识
例:
以0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例
㈠
相关反应
主
次
㈡
存在微粒
分子:
H2O
H2CO3
阳离子:
Na+
H+
阴离子:
CO32-
OH-
HCO3-
离子浓度大小比较
[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
四、盐类水解后溶液的相关知识
㈢
守恒规律
2、物料守恒(溶质)
[Na+]
起始
2{[CO32-](平)+[HCO3-]+[H2CO3]}
2
[CO32-]
尝试：将2代入1结果如何？
四、盐类水解后溶液的相关知识
㈢
守恒规律
[Na+]
+
[H+]
=
2[CO32-]
+
[HCO3-]
+
[OH-]
[OH-]
=
[HCO3-]
+
[H+]
+
2[H2CO3]
3、质子守恒(水电离出的
H+和OH-)
四、盐类水解后溶液的相关知识
0.1mol·L-1
NaHCO3溶液中的相关知识
㈠
相关反应
㈡
存在微粒
离子浓度比较
㈢
守恒关系
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
0.1mol·L-
NaHCO3溶液中的相关知识
㈠
相关反应
0.1mol·L-
NaHCO3溶液中的相关知识
㈡
存在微粒
离子浓度比较
H2O
H2CO3
Na+
H+
HCO3-
OH-
CO32-
[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]
0.1mol·L-
NaHCO3溶液中的相关知识
㈢
守恒关系
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
[Na+]
+
[H+]
=
2[CO32-]
+
[HCO3-]
+
[OH-]
[OH-]
=
[H+]
+
[H2CO3]
-
[CO32-]
例.由下列各物质所配制的0.2mol/L溶液中,离子浓度大小排列正确的是(
)
A.NH4Cl:
[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]
B.Na2CO3:
[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
C.NaHCO3:
[[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]
D.(NH4)2SO4:
[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
D
Na2S溶液离子关系:
Na+、S2-、HS-、OH-、H+、H2S、H2O
溶液中有5个关系式：
c(Na+):c(S2-)
>
2:1
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
c(Na+)=
2｛c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
｝
c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
五、注意下列混合溶液
NH4Cl─NH3·H2O(物质的量之比为1:1)
溶液呈
性
[NH4+]>[Cl-]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
CH3COOH─CH3COONa(物质的量之比为1:1)
溶液呈
性
[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
酸
碱
NaClO─HClO溶液呈碱性
NaCN─HCN溶液呈碱性
例.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,PH=4.7，下列说法错误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用.
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用.
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解.
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离.
B
例.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,测得[CH3COO-]>[Na+],
下列关系式正确的是(
)
A.[H+]>[OH-]
B.[H+]<[OH-]
C.[CH3COOH]>[CH3COO-]
D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02moL/L
AD
例.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL
与0.1mol/L盐酸10mL混合后,则溶液中有关
粒子的浓度关系正确的是(
)
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>C(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
BD
问题一、将金属Mg分别投入到NH4Cl浓溶液和CuCl2浓溶液中,
有什么现象？请分析原因,并写出反应的离子方程式。
问题二、0.1mol·L-1的下列溶液pH值由小到大的顺序是:
①
(NH4)2SO4
②
NH4Cl
③
NaOH
④
Na2CO3
⑤
CH3COONa
⑥
NaCl
⑦
HCl
⑧
H2SO4
⑨
CH3COOH
⑧<⑦<⑨<①<②<⑥<⑤<④<③
问题三、怎样证明酸HA为弱酸？
方法一、配制酸浓度为0.1mol·L-的溶液,测pH值,若pH>1,则为弱酸.
方法二、配制相同浓度的盐酸与该酸溶液，测导电能力、与相同的金属反应等
方法三、取NaA固体溶液于少量水，测pH值，若pH>7,则HA为弱酸.
方法四、先测pH值，再取一定体积稀释至100倍，再测pH值，若△pH<2，则为弱酸.
①
Mg
②
NH4Cl
③
NaOH
④
NaHCO3
⑤
长时间加热
⑥
NaHS
⑦
KAlO2
①③④⑤⑥⑦
2、在NH4Cl溶液中要使[NH4+]=[Cl-],可采取的措施有:
①
加少量NH3·H2O
②
加除HCl外的强酸适量
③
加除NH4Cl外的铵盐适量
3、在含CH3COONa的水溶液中,
当[Na+]
=[CH3COO-]
时,
溶液中[H+]
[OH-]
=
4、ZnCl2的HCl溶液中有少量FeCl3,为除去FeCl3可加入下列的
.
A.NaOH
B.ZnO
C.ZnCO3
D.Fe2O3
B
C
5、在Na2S溶液中逐滴滴入FeCl3溶液的现象为
.
在FeCl3溶液中逐滴滴入Na2S溶液的现象为
.
大量黑色FeS↓,少量S↓.
淡黄色S↓(或乳白色浑浊)
6、已知(NH4)2CO3与Na2CO3两溶液中[CO32-]相等,
则[Na2CO3]
[(NH4)2CO3];
水的电离度a(Na2CO3)
a{(NH4)2CO3}。
<
<
水的电离度与盐的水解程度一致,盐越水解,水的电离度越大.
7、25℃时,pH=3的Al2(SO4)3溶液与盐酸溶液中,水的电离度
a{Al2(SO4)3}
a(HCl),
且两者水电离出的[H+]之比为=
.
>
>
108
例.将相同浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是(
)
A.
c(OH-)B.
c(X-)+c(HX)=2c(Na+)
C.
c(HX)D.
c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
AC
8、
常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的PH=7时，则:
A
醋酸与氢氧化钠等物质的量混合
B
醋酸过量
C
氢氧化钠过量
D
[H+]=[OH-]
BD
9、将0.4mol/LHCl和0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小：
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
NH4+结合OH-生成弱电解质NH3·H2O,消耗了OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡向右进行.
11.已知某溶液
中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填与下列空:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子大小顺序为_____.
(2)若③是正确的,则溶质为
。
若④是正确的,则溶液中溶质为_________
NH4Cl
①
氯化氨和氨水
氯化氨和盐酸
11.已知某溶液
中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填与下列空:
(3)若该溶液是由V相等的稀HCl和氨水混合而成,且恰好呈中性,则
混合前c(HCl)
c(NH3·H2O)
混合前酸中c(H+)
碱中c(OH-)
<
>
12、同时对农作物施用含氮磷钾的三种化肥,
对给定的下列人化肥:
①K2CO3
②KCl
③
Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水.最适当的组
合是(
)
A.①③④
B.②③④
C.①②⑤
D.②③⑤
B
例3、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用的(
)
A.0.9%的氯化钠溶液
B.0.9%的氯化氨溶液
C.1.25%的碳酸氢纳溶液
D.5%的葡萄糖溶液
B
巩固练习1：
NaHCO3溶液中
Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O
溶液中的4个关系式：
c(
Na+):c(HCO3-)
1:1
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO3-)
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
>
c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)=c(OH-)
2:将0.4mol/LHCl和0.2mol/L的NaAc溶液
等体积混合，溶液中离子浓度的大小：
c(
Cl-)
>
c(H+
)>
c(Na+)
>c(
Ac-
)>
c(OH-)
3:物质的量浓度相等的溶液:(1)Na2CO3
(2)NaHCO3
、
(3)H2CO3
、
(4)
(NH4)2CO3
(5)NH4HCO3按CO32-浓度由大到小的
顺序排列
(1)
(4)
(2)
(5)
(3)
5.物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子的浓度比较中错误的是(
)
A.c(PO43-):
Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B.c(CO32):
(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C.c(NH4+):
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D.c(S2-):
Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S