苏教版高二化学选修化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理（共21张PPT）

(共21张PPT)
沉淀溶解平衡的应用
苏教版化学选修《化学反应原理》专题三第四单元
（来自大气）
千奇百怪的溶洞世界
滴水石穿
石笋－滴水成石
沉淀的生成和溶解
生活
工业
医疗
在钡餐透视中误食了可溶性钡盐,发生钡盐中毒
交流讨论:
2、如果你是医生，用什么物质给患者解毒，应
用了什么原理？
信息：1.Ba2+有剧毒,当人体内钡离子浓度达到2.4×10-3
mol/L时，就产生危害.
2.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
1、说出解决此问题的思路(关键点)
3、能不能用Na2CO3溶液来解毒?
沉淀的生成和溶解
如何除去CuSO4溶液中的Fe3+？
（提示：
Fe3+比
Cu2+
易水解，水溶液呈强酸性）
3、用什么物质来调节该溶液的pH?
通过控制pH的方法，当Fe3+完全沉淀时Cu2+尚未开始沉淀。
Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3
、CuCO3或CuO
交流讨论:
1、说出解决此问题的思路(关键点)
2、溶液的pH调节到什么范围呢？
调节溶液的pH至3~4,
使Fe3+完全沉淀而除去。
沉淀的生成
离子
氢氧化物开始沉淀时的pH（0.1mol/L）
氢氧化物沉淀完全时的pH
(＜10-5
mol/L)
Cu2+
4.67
6.67
Fe3+
1.48
2.81
思考：
1.牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？
2.为什么人们常说“吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）”？试用平衡移动的观点分析其科学性。
龋齿的产生
+
H+
提示:糖在酶的作用下产生了乳酸，提供H+
龋齿的产生
为什么含氟牙膏能有效防治龋齿？
+
F-
羟基磷灰石（难溶）
氟化物防治龋齿的原理
（更难溶）
难溶物
溶解度(25℃)
Ca5(PO4)3(OH)
1.5×10-10g
Ca5(PO4)3F
9.5×10-11g
?
?
白色沉淀
白色沉淀变为黄色
黄色沉淀变为黑色
?
沉淀的转化
难溶物
AgCl(白色)
AgI(黄色)
Ag2S(黑色)
溶解度(25℃)
1.5×10-4g
2.1×10-7g
1.3×10-16g
①实质：
②规律
沉淀溶解平衡的移动
一般情况下，溶解度相对较大的物质易转化为溶解度相对较小的物质。
沉淀的转化
难溶物
AgCl(白色)
AgI(黄色)
Ag2S(黑色)
溶解度(25℃)
1.5×10-4g
2.1×10-7g
1.3×10-16g
锅炉水垢中含有CaSO4,
可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。
试分析将CaSO4转化为CaCO3的原理;
+
CO32-
化合物
溶解度(25℃)
CaSO4
2.9×10-1g
CaCO3
7.1×10-4g
重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上是如何解决这个难题的呢？
已知
KSP(BaCO3)=
2.6×10-9
KSP(BaSO4)=
1.1×10-10
你知道吗？
饱和碳酸钠溶液
取走上层清液
已知
KSP(BaCO3)=
2.6×10-9
KSP(BaSO4)=
1.1×10-10
重晶石粉末（BaSO4
）
用盐酸
制可溶性钡盐
疏松的BaCO3
已知
KSP(BaCO3)=2.6×10-9
KSP(BaSO4)=1.1×10-10
沉淀的转化
　当两种难溶物溶解能力差别不大时,
溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质
[课堂小结]
沉淀溶解平衡的应用
1.在0.1
mol·L-1　KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,
最先产生的沉淀是
（　　）
　　A．AgCl?
????????????
　　B．AgBr
　　C．AgI
?
　　D．三种沉淀同时产生
C
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分CaCO3
Mg(OH)2
CaSO4
用饱和Na2CO3
溶液浸泡数天
用酸
除去水垢
疏松的水垢CaCO3
Mg(OH)2
2.写出除去水垢过程中发生的
所有离子方程式
P93
4
鼎尖课课练第二课时
作业：
谢谢指导