(共35张PPT)
华师大版
九上
§
2.2
重要的酸（2）
回忆
1、无色酚酞试液遇酸
；紫色石蕊试液遇酸
；
2、酸溶液的
pH
7，且pH越小说明酸性越
。
3、盐酸的化学式用
表示；硫酸的化学式用
表示。
4、纯盐酸
色
气味，浓盐酸有
性。
不变色
变红色
﹤
HCl
H2SO4
无
刺激性
挥发
强
回忆
5、纯硫酸
色
气味
状，浓硫酸具有
性、
性和
性。其中属于化学性质的是
。
6、稀释浓硫酸时，一定要把
沿着容器壁，慢慢注入
中，并用
不断地搅拌，使产生的
及时散失。
无
无
油
吸水
脱水
腐蚀
浓硫酸
水
玻璃棒
热量
脱水性和腐蚀性
稀酸的化学性质
活动1：在盛稀盐酸和稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。
现象：
能使紫色的石蕊变红色
活动2：在盛稀盐酸和稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。
现象：
使无色酚酞不变色
活动3：取少量稀盐酸和稀硫酸，滴在pH试纸上，观察现象。
现象：
pH都小于7
稀酸的化学性质
性质1、
稀盐酸和稀硫酸呈酸性。
（稀盐酸和稀硫酸是遇到无色酚酞不变色，遇到紫色石蕊试液变红色，pH<7。）
遇到
酸性溶液
无色酚酞试液
紫色石蕊试液
广泛pH试纸
不变色
变红色
pH＜7
稀酸的化学性质
锌、镁、铁表面都产生气泡；但铜表面没气泡，
铁丝与酸反应时溶液还会出现浅绿色
活动4：
在盛锌粒（Zn）、镁条（Mg）、铁丝（Fe）、铜（Cu）的两试管中分别滴加稀盐酸或稀硫酸溶液，观察现象。并用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。
现象1：
现象2：
火柴靠近时，都产生爆鸣声（气体发生燃烧）。
金属
稀酸
说
明：
锌、镁等活泼金属和稀盐酸、稀硫酸反应生成了氢气；铜等不活泼金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
性质2、稀盐酸和稀硫酸都能与锌、镁、铁、铝等活泼金属反应，生成
氢气。但不能与铜等不活泼金属反应。
稀酸的化学性质
Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
Mg
+
2
HCl
===
MgCl2
+
H2↑
Fe
+
2
HCl
===
FeCl2
+
H2↑
Zn
+
2
HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
（浅绿色）
（浅绿色）
知道做铁丝与稀盐酸、稀硫酸反应时，老师为什么要用砂纸打磨铁丝表面吗？
铁露置于空气中容易生锈。
铁锤主要成分：Fe2O3
红棕色固体
稀酸的化学性质
活动5：
将生锈的铁钉装入试管中，并分别加入稀盐酸或稀硫酸溶液，使铁钉的上端露出液面，观察现象。
现象：
说明：
稀盐酸或稀硫酸
铁钉上锈慢慢减少、脱落，最后消失；溶液逐渐变黄色。一段时间后，铁钉表面没锈处开始出现气泡。
金属氧化物可以与稀盐酸、稀硫酸反应
稀酸的化学性质
活动6：
向装有氧化铜（CuO）试管中，分别加入稀盐酸或稀硫酸溶液，并稍稍加热，观察现象。
现象：
说明：
黑色的氧化铜，最后消失；溶液逐渐变蓝色。
氧化铜等金属氧化物可以与稀盐酸、稀硫酸反应。
稀酸的化学性质
性质3、稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁、氧化铜等金属氧化物反应
Fe2O3
+
6
HCl
=
2FeCl3
+
3
H2O
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+3
H2O
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
Al2O3
+
6
HCl
=
2AlCl3
+
3
H2O
Al2O3
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2O
（黄色）
（黄色）
（蓝色）
（蓝色或绿色）
稀酸的化学性质
现象：
结论：
活动7：
在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中分别滴入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
溶液由红色变成无色。
氢氧化钠能与稀盐酸或稀硫酸反应。
当溶液的颜色恰好由红色变成无色时，表明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
性质4、稀盐酸和稀硫酸都能氢氧化钠等碱溶液发生中和反应
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+2
H2O
中和反应的特点：
酸
+
碱
→
盐
+
水
中和反应（也叫酸碱反应）
稀酸的化学性质
同理：
H2SO4
+
Cu（OH）2
=
CuSO4
+
2H2O
(蓝色)
活动8、
1、取碳酸钙、氯化钡、硝酸银分别放入试管中，并分别加入适量的稀硫酸，观察现象。（碳酸钙、氯化钡、硝酸银都属于盐类化合物）
2、取碳酸钙、硝酸银、氯化钡分别放入试管中，并分别加入适量的稀盐酸，
现象：
结论：
石灰石遇稀盐酸或稀硫酸都产生气泡。稀盐酸遇到硝酸银产生白色沉淀，遇氯化钡无现象；而稀硫酸遇氯化钡产生白色沉淀，而遇硝酸银没现象。
稀盐酸和稀硫酸可分别与某些盐反应
稀酸的化学性质
有水、气体或沉淀出现表示能反应
性质5、稀盐酸和稀硫酸分别可以与某些盐反应
稀酸的化学性质
CaCO3+
H2SO4
===
CaSO4
+
H2O
+
CO2↑
CaCO3+
2
HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl↓
H2SO4
+
BaCl2
=
2HCl
+
BaSO4↓
Na2CO3+
2
HCl
===
2NaCl
+
H2O
+CO2↑
同理：
对于稀盐酸和稀硫酸而言，前四条性质相似，说明它们有共性，但它们又只能分别与不同的盐反应，说明它们又有区别。这是为什么？
稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都只含有一种阳离子：氢离子(H+)。
又因为它们含有不同的酸根离子，所以它们的化学性质又存在差异。
稀酸的用途
1、稀盐酸和稀硫酸与锌等活泼金属反应，可用于实验室制取氢气；
2、稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；
3、稀盐酸和稀硫酸能与碱反应，可用于中和碱性废水；
4、稀盐酸和稀硫酸能与多种物质反应，可用作重要的化工、制药、化肥、炸药等原料。
性质决定用途：
化学反应类型
Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
Mg
+
2
HCl
===
MgCl2
+
H2↑
观察以上化学方程式，并找出共同点。
2
Al
+
3
H2SO4
==
Al2(SO4)
+3
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Mg
+
2
HCl
==
MgCl2
+
H2
↑
置换反应
单质
+
化合物
→
化合物
+
单质
置换反应：
单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应称为置换反应。
化学反应类型
Fe2O3
+
3
H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3
H2O
CuO
+
2
HCl
=
CuCl2
+
H2O
CaCO3+
2
HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
观察以上化学方程式，并找出共同点。
化学反应类型
Fe2O3
+
3
H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3
H2O
CuO
+
2
HCl
=
CuCl2
+
H2O
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
化学反应类型
如：CaCO3+
2
HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
化合物
+
化合物
→
化合物
+
化合物
复分解反应
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，这种反应称为复分解反应。（注：生成H2CO3时要写成H2O+CO2↑)
条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
化学反应基本类型
化学反应
四种基本类型
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
A+B+……=C
AB=C+D+……
AB+C
=A+CB
AB+CD
=CB+AD
小结
一、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：
1、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性。
2、稀盐酸和稀硫酸能与Mg、Al、Fe、Zn等活泼金属反应，生成氢气和相应的盐，但不能与铜等不活泼金属反应。
3、稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物、碱反应发生反应，生成盐和水。
4、酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫做中和反应，中和反应属于复
分解反应。（当铁发生置换反应时，生成物中铁元素为+2价。）
5、稀盐酸和稀硫酸能与某些盐发生复分解反应。都能与碳酸盐反应；
小结
二
、化学反应的四种基本类型：
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（复分解反应条件：生成物中有水、气体或沉淀。）
四、注意事项：
1、稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都只含有一种阳离子：氢离子(H+)。
2、稀盐酸和稀硫酸有不同的化学性质，是因为它们的水溶液中含有不同的酸根离子。
3、生成物中出现H2CO3时要写成H2O+CO2↑;
4、稀盐酸和稀硫酸与盐反应时，稀HCl能与溶液中的Ag+反应（如AgNO3）；稀H2SO4能与溶液中的Ba
2+反应
[如BaCl2或Ba（NO3）2]
；生成的白色沉淀AgCl和BaSO4都既不溶于水又不溶于酸。
小结
1、酸具有相似的化学性质的主要原因是（
）
A．酸都能和指示剂作用
B．酸在水溶液中都能电离出H+
C．酸都能和碱反应
D．酸都含有酸根离子
课堂小练
2、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ）
A.
Fe
B.
MgO
C.
Cu（OH）2
D.
Fe（OH）3
B
D
课堂小练
B
3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被?
蚁酸腐蚀的是（
）
?
A．镀锌水管??
B．铜制塑像????
C．大理石栏杆???
D．铝合金门窗
课堂小练
4、下列反应能进行的是（
）
A.
用稀盐酸除铁锈生成黄色的溶液
B.
氯化铜溶解在硫酸中生成蓝色的硫酸铜溶液
C.
铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
D.
铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁
A
课堂小练
5、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是(?
)
A．FeCl2
B．ZnCl2
C．FeCl3
D．MgSO4
C
选项
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的量
产生氢气的体积
B
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸的量
溶液的pH
C
氯酸钾在空气中加热的时间
氧气的质量
D
向一定量的水中加入食盐晶体
溶液溶质的质量分数
6、下表中与右图所化曲线不符合的是（
）
B
课堂小练
7、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（
）
①在铁钉表面产生气泡??②溶液由无色逐渐变为浅绿色??
③铁钉的质量增加??④溶液的质量减轻．
A．②③
B．①②③
C．①②④
D．①②
D
课堂小练
8、下列反应中，不属于置换反应的是（????
）
A.?Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2???
B.?Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C.?Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2???
D.?CuO＋H2
Cu＋H2O
C
课堂小练
9、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和______（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是
（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与
（填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为
。
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为______kg。
H+
HCl
CaCO3
CH3COOH
+NaOH
=
CH3COONa
+
H2O
30
课堂小练
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2.2
重要的酸（2）课后小练
姓名
1、稀酸都具有相似的化学性质是因为（
）
A．都含有氢离子
B．都溶于水
C．能电离
D．都含有氢氧根离子
2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )。
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
3、化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的（
）??????
A．稀释浓硫酸先加水，后加酸??
B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
4、如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是(
)
?A、x是MnO2，y是H2O2???
B、x是NaCl，y是H2SO4
?C、x是CaO，y是H2O?????
D、x是Na2CO3，y是HCl
（第4题图）
5、剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁会使鱼肉带有苦味，该苦味物质是胆汁酸（属于酸）．根据你所学的知识，为了清除该苦味，可用下列哪种物质涂在沾有胆汁的鱼肉处，再用水洗涤（ ）
A．碳酸钠溶液
B．食醋
C．食盐水
D．酱油
6、向一瓶无色透明的溶液中滴入2滴紫色的石蕊溶液，溶液使石蕊变红色，说明该溶液是（
）
A．酸的水溶液
B．碱的水溶液
C．碱性溶液
D．酸性溶液
7、在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是（
）
A．酸溶液一定显酸性
B．某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．有单质生成的反应一定是置换反应
8、向一定质量的稀硫酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入铁的质量变化的关系，则Y不可能表示（
）
A.
消耗硫酸的质量
B.
生成硫酸亚铁的质量
C.
溶液的总质量
D.
生成氢气的质量
(第8题图)
9、在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质至过量，最后所得溶液的pH可达到9
的是（
）
A．HCl
B．NaCl
C．KOH
D．Cu（OH）2
10、为便于观察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计了如图装置(在烧杯内进行化学反应)，有关此装置使用和评价的说法错误的是
（?
?）
A．可以通过观察长颈漏斗内液面的变化，判断反应的放热或吸热
B．试管内的液体要浸没长颈漏斗的末端
C.
向试管内的水中滴加红墨水的目的是便于实验观察
D.
若直接在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过观察长颈漏斗内液面的变化也
可以判断反应的放热或吸热
（第10题图）
11、根据下列反应的化学方程式，在括号中注明反应基本类型：
（1）用H2做“零污染汽车”的燃料：2H2+O2点燃2H2O（
）
（2）实验室制取氢气：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2
↑
（
）
（3）实验室制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（
）
（4）用稀盐酸中和碱性废水：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O（
）
12、在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳
所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式?：________________。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3；??????
②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是
。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
实验步骤
实验现象
实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加入足量的________溶液。
?产生白色沉淀
?猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加?_______溶液。
___________
结论是否正确，还有没有别的可能性，他还在继续思考中……。
13、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：????
(1)
向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________
，反应的化学方程式是________________________
。???
(2)
白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________
。????
(3)
理论上溶解3.2g
三氧化二铁，需要36.5
％的盐酸___________g?
参考答案
1、A
2、C
3、A
4、B
5、A
6、D
7、A
8、C
9、C
10、D
11、（1）化合反应
（2）置换反应
（3）分解反应
（4）复分解反应
12、
Na2CO3+
2
HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠会与盐酸反应
CaCl2
稀盐酸（合理都可）
有气泡产生
13、（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）H+；
（3）12
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精品试卷·第
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（共
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