1.1
常见的碱（二）
在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质呢？
【活动一】
1、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2、用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表1-5中。
具有碱性的物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色。
【活动二】
1、在2支试管中分别注入2~3
毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各
显什么颜色？
氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显蓝色。
2、在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了
什么变化？
蓝色褪去，有蓝色絮状物生成；黄色褪去，有红褐色沉淀生成。
写出反应的化学方程式：CuCl2+
2NaOH
===Cu(OH)2↓+2NaCl；3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。
【活动三】
1、用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图1-23所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
表面潮湿并逐渐溶解。
2、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
试管壁发烫。
3、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？毛线被腐蚀成糊状。
【活动四】氢氧化钠变质探究
1、氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应变质，反应式：CO2+2NaOH====
Na2CO3+H2O。因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子。
2、检验方法：
（1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。反应原理为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）配成溶液后，滴加氢氧化钙/氢氧化钡（含Ca2+、Ba2+）溶液，有白色沉淀生成就证明已变质。反应原理为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【例1】氢氧化钠在工业生产中有广泛的应用。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（
C
）
A.
氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂
B.
称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C.
露置在空气中的氢氧化钠易部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D.
氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
1、在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察
U
形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。回答：
（1）实验二中会观察到
U
形管左端液面 (
填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了
对实验的干扰。
【答案】（1）升高；（2）水
【例2】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直全过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。下列说法正确的是（
D
）
A.
a至b段有蓝色沉淀生成
B.
d点溶质种类为一种
C.
c全d段，溶液pH不断减小
D.
c点所含的溶质种类最少
1、向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐渐加人氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（
D
）
2、（2018宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴人7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（
B
）
【例3】下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ C ）
A．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
B．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
C．取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质
1、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（
C
）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
2、某兴趣小组以卡片类扑克为载体进行化学扑克游戏．他们的规则为：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进一对表示相同物质的牌．若甲出的一对牌为“生石灰”和“CaO”，乙出了一张牌为“NaOH”，则乙的另一张牌为（ B ）
A．熟石灰
B．火碱
C．纯碱
D．苏打
3、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ D ）
A．与二氧化碳反应
B．与盐酸反应
C．与氯化铜溶液反应
D．与氧化铁反应
4、现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ A ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
5、t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ C ）
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
6、从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色．根据以上现象得出的结论正确的是（ B ）
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2
B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2
D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
7、烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b﹣c段产生的沉定只有氢氧化镁
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为17.1%
D．m＝35.85
8、在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（ D ）
A．800s时，曲线①表示的溶液显酸性
B．曲线②NaOH与CO2发生的反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．同体积水和NaOH溶液，吸收的CO2一样多
9、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关分析和实验中，不合理的是（ C ）
A．变质原因：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠
B．检测变质：取少量溶液样品，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成或向样品中滴加稀盐酸，有气泡冒出
C．证实部分变质：取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．除去杂质：向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至完全反应后过滤，可除去样品中的杂质
10、下列是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色的?
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+。
（3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净的试管中加人2ml的蒸馏水，再滴人几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 。
②在一支干净的试管中加入2mL的氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 。
③在一支干净的试管中加入2mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明 。
（5）结论：原假设 (填“成立”或“不成立”)。
【答案】（4）①水不能使紫色石蕊试液变蓝色；②Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色；③
能使紫色石蕊试液变蓝色；（5）成立
11、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为
。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图象。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；（2）部分变质；（3）如下图。1.4
常见的碱（一）
一、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途
碱
氢氧化钠
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
物理
性质
颜色、状态
白色块状固体
水溶性
易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、有滑腻感
吸水性
暴露空气中易潮解，
NaOH固体可作干燥剂
化学
性质
腐蚀性
具有强烈的腐蚀性
空气中变化
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
（用于吸收空气中的有毒气体）
密封保存的原因
①易吸收水分而潮解；②与空气中的二氧化碳反应而变质
制备原理
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
用途
重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污；可做气体干燥剂
2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途
碱
氢氧化钙Ca(OH)2
俗称
熟石灰、消石灰
物理
性质
颜色、状态
粉末状白色固体，
水溶性
微溶于水，水溶液俗称石灰水，水溶液有涩味和滑腻感
吸水性
——
化学
性质
腐蚀性
有较强腐蚀性
空气中变化
氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
密封保存的原因
与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
制备原理
CaCO3CaO
+CO2↑
CaO+H2O＝Ca(OH)2
用途
建筑：用熟石灰和其他物质混合制成三合土，石灰浆粉刷墙面；工业：用它制造烧碱、纯碱；农业：用它中和酸性土壤，用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药，在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）
1、氢氧化钠
（1）与酸碱指示剂作用
NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）与非金属氧化物反应生成盐和水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(在空气中易变质，故需要密封保存)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(吸收废气中的SO2)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(保存NaOH溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞)
（3）与酸发生中和反应
H2SO4+2NaOH
===
Na2SO4+2H2O
(需要加指示剂来显示反应的发生)
（4）与某些盐反应
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
(常用于制取不溶性碱)
2、氢氧化钙
（1）与酸碱指示剂作用
石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）与非金属氧化物反应生成盐和水
CO2
+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(捡验二氧化碳气体的方法)
SO2
+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(可用于吸收废气中的有害气体SO2)
（3）与酸发生中和反应
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
(熟石灰常用于改良酸性土壤)
（4）与某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(土法制碱)
三、碱的其它性质
1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）
Na2O
+H2O==
2NaOH
K2O
+H2O==
2KOH
（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱
Na2O
+H2O==
2NaOH
K2O
+H2O==
2KOH
BaO
+H2O==
Ba(OH)2
CaO
+H2O==
Ca(OH)2
（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3
+
H2O
==
NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O
==
NH3↑+
H2O
2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）
Cu(OH)2
CuO
+H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
四、潮解与风化
1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）
【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（
B
）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（
BD
）
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
2、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙
杂质，请写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）红；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【例2】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（
C
）
A.
能使无色酚酞试液变红色
B.
能与盐酸反应生成水
C.
能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.
能与SO2反应生成水
1、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，这一反应原理在生产、生活和实验中均有着广泛的应用。下列应用与该原理无关的是（
D
）
A.
石灰水应密封保存，以防变质
B.
用石灰水保存鸡蛋
C.
用石灰浆砌砖抹墙
D.
用熟石灰改良酸性土壤
2、已知镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（ C ）
A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
【例3】下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ C ）
A．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
B．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
C．取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质
1、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ B ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
2、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是（ A ）
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
3、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（ A ）
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
4、下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（ A ）
A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂
D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（ B ）
A．
B．
C．
D．
6、实验探究是化学学习的重要环节，NaOH溶液能使酚酞试液变为红色．某同学想探究是Na+还是OH﹣的作用使酚酞试液变红，他设计的下列实验中，不能证明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞试液变红的是（ D ）
A．
向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量的氯化镁溶液，观察红色是否消失
B．
向NaCl溶液中滴入酚酞试液，观察溶液是否变红
C．
向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量盐酸，观察红色是否消失
D．
向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失
7、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（ B ）
A．该方法的优点是没有能耗
B．该方法可减少碳排放
C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
8、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（ C ）
A．P点溶液中的溶质只有一种
B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
C．整个反应过程中，氯离子个数不变
D．沉淀完全时，m1的数值为80
9、在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。
（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是
，说明氨气分子在运动。
（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。
【答案】（1）试管B中白色棉花变红；（2）
10、透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 。
【答案】（1）蓝色絮状沉淀消失；（2）溶液由红色变为无色
用紫色石蕊作为指示剂时，溶液颜色从蓝色变成红色，使用无色酚酞作为指示剂时，溶液颜色从红色变成无色，所以酚酞试液更适合用于验证二者是否发生化学反应。
11、运输活鱼有时必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2)
，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。.
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平： .
（2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000g的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算：
①产生氧气的质量。
②生成氢氧化钙的质量。
③所得氢氧化钙溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2CaO2+2H2O===2Ca(OH)
2+O2↑；（2）①0.32g；②1.48g；③0.074%
12、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了
如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后
溶液为红色，说明反应后溶液呈_______性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_______克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
【答案】（1）酸；（2）2.2；（3）53%；（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
