1.3
常见的酸（一）
我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，
分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫
酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、
硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
一、盐酸
1、盐酸：HCl气体溶解于水形成混合物。
（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需要密封保存），打开瓶塞后能在空气中形成白雾（挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。
（2）工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色。
2、盐酸的化学性质
（1）与硝酸银的反应
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
（个性）
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以
硝酸银溶液可
以用于检验盐
酸或氯离子的存在
（2）盐酸与碳酸钙的反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）与氧化铁（红棕色）的反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（4）与氧化铜（黑色）的反应
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
（5）与铁的反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【结论】
盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。
3、用途
盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
【拓展】（1）闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。
（2）水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。
二、硫酸
1、浓硫酸
（1）纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，
（2）常用的浓硫酸质量分数是98%。
（3）浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性——能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体（中性或酸性气体）的干燥剂（物理性质）。
b、脱水性（腐蚀性）——把出C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
c、强氧化性——浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气（浓硫酸的化学性质）。
2、浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水直接倒入浓硫酸中。
【注意】①浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。
②浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。且只能干燥不能与它反应的气体，如用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥氨气。
③如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)，严重时立即送医院。
3、浓硫酸对金属的钝化现象
浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象。
4、硫酸（稀）的化学性质
反应物类别
反应物名称
化学方程式
实验现象
酸碱指示剂
无色酚酞试液
——————
不变色
紫色石蕊试液
——————
变成红色
某些金属
锌
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
产生气泡
某些金属
氧化物
氧化铁
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
红棕色固体消失，溶液变成黄色
氧化铜
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O
黑色固体消失，溶液变成蓝色
碱
氢氧化铜
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O
蓝色固体消失，形成蓝色溶液
某些盐
氯化钡溶液
BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl
产生白色沉淀
4、硫酸的用途
硫酸是一种重要的化工产品，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有干燥性，在实验室中常用它作干燥剂。
三、其它常见的酸
1、硝酸：具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
【拓展】强氧化性是指物质的氧化性(得到电子导致组成物质的元素化合价降低)很强的性质，常见的具有强氧化性的物质有硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等。
2、醋酸（CH3COOH）：具有酸的一般通性，食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸是一种有机酸。
四、酸的性质（通性）
（1）不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。
（2）酸的化学性质
①能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红；
②能与碱反应，生成盐和水；
③能与活泼金属反应，生成盐和氢气；
④能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸。
【例1】将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是(
D
)
A.
颜色发生变化
B.
发生化学变化
C.
质量减少
D.
溶质的质量分数变小
1、酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ C ）
A．能使紫色石蕊试液变成红色
B．能与铁反应生成氢气
C．能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成水
2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述正确的是(
B
)
A.
打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都会产生白雾
B.
稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.
浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.
在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都会产牛白色沉淀
【例2】常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸
（如图1
所示），并不断搅拌．
烧杯中溶液温度变化如图
2
所示．
关于该实验有如下说法：
①a
点时，溶液中所含溶质为
HCl和
NaCl
②从
b→c，溶液的
pH
逐渐变大
③c
点时，溶液为无色
④取
c
点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸纳
⑤该实验说明氢氧化纳和盐酸反应放热
以上说法正确的是（ D ）
A．①②
B．①⑤
C．③④
D．③⑤
1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ C ）
A．
能使紫色石蕊试液变为红色
B．
能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．
能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．
能与锌反应生成氢气
2、厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( A )
A．
二氧化碳
B．
二氧化硫
C．
氢气
D．
氧气
【例3】装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
1、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，含有弱碱性，医学上外用可消毒杀菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质．市面上出售的苏打水大部分是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的人工合成碳酸饮料．小明做如下实验证明：将买来的苏打水中滴入紫色石蕊溶液，然后再加热，溶液颜色变化是（ D ）
A．
先变蓝后变紫
B．
变红后颜色不再改变
C．
先变无色后变红色
D．
先变红色后变紫色
【例4】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ A ）
A．
HCl
B．
H2SO4
C．
NaOH
D．
NaNO3
1、下列有关检验的说法正确的是（ D ）
A．
向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣
B．
向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣
C．
向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣
D．
向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+
1、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ A ）
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水．
A．
H2SO4
B．
CO
C．
NaOH
D．
CaO
2、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和减与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．试验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表．下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ A ）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．
甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．
乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．
直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管
D．
将两组的废液处理后再排放，防止污染
3、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是(
C
)
A.
硫酸铜(CuSO4)
B.
食盐(NaCl)
C.
熟石灰[Ca(OH)2]
D.
水(H2O)
4、根据学过的知识，下列变化一步即可实现的是(
C
)
①CaCO3——CaCl2
②Fe2O3一FeCl2，③Cu(OH)2——CuCl2
④Fe——FeCl2
A.
①②③
B.
②③④
C.
①③④
D.
①②③④
5、下列有关实验现象的描述与事实相符的是（ D ）
A．
打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾
B．
硫在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰
C．
硝酸
铵溶于水时溶
液温度显著升高
D．
向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成
6、按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ D ）
A．
Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B．
Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
C．
Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
D．
Ⅰ装置中左边液面上升，右
边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
7、下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（ B ）
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
8、根据下列实验得出的结论，正确的是（ C ）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣
9、人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。
（1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式(任选一例即可)： 。
（2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是 。
【答案】（1）Mg(OH)2+2HC1==MgCl+2H2O(或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)；（2）让药物与盐酸充分接触、充分反应.
10、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
。
②与碳酸钠溶液反应：
。
③与氯化钡溶液反应：
。
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去
NaCl
中的少量
NaOH
【答案】（1）吸水；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
①②；（3）②③
11、盐酸是一种常见的酸，请根据它的物理性质以及化学性质填空。
（1）盐酸是工业中常用的酸，它的化学式是
。浓盐酸有
，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有
，用手在瓶口轻轻扇动，闻一下盐酸的气味，发现盐酸有
。
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变
色，
使无色酚酞试液变色。
（3）将硝酸银溶液滴入盛有盐酸溶液的试管中，现象为
，化学方程式为
。盐酸和鸡蛋壳的反应现象为
，化学方程式为
。
（4）盐酸和黑色氧化铜粉末反应的现象为
，化学方程式为
。将一枚生锈的铁钉放人盐酸中，现象为
，化学方程式为
。过一段时间后，又发现
，化学方程式为
。
（5）在盐酸溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈
色，然后再往里面滴入氢氧化钠溶液直全过量，发现溶液由
。
【答案】（1）HCl
挥发性
白雾
刺激性的气味；（2）红
不能；（3）出现白色沉淀
HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
有气泡冒出
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；（4）黑色的氧化铜粉末慢慢消失，溶液变成蓝色
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
铁锈逐渐消失，溶液变成浅黄色
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
铁钉表面有气泡冒出
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；（5）红
红色变为紫色，最后变为蓝色。1.3
常见的酸（二）
一、盐酸性质的探究
1、．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，
小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。
2、盐酸与常见物质的反应
（1）盐酸与硝酸银反应：
（2入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。
化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）盐酸与生锈的铁钉的反应
取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是
Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试
管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，
如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。
铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
（4）盐酸与氧化铜的反应：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2
mL盐酸，微微加热。
现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
（5）盐酸与铁的反应：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。
现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
化学方程式：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
二、硫酸性质探究
1、将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、
Fe2O3
粉末、CuO
粉末、Cu(OH)2、BaCl2
溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象如下图。
以上实验说明硫酸具有酸的通性性质。
2、浓硫酸的三特性——吸水性、脱水性和强氧化性
（1）取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。
（2）取一只盛有
50
毫升水的烧杯，把约
10
毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，杯壁温度升高发烫。
（3）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。纸片变黑了。
三、检验Cl-和SO的操作方法
1、检验原理：
2、检验Cl-或SO时，向试样溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根离子的干扰，如PO、CO等，它们都能跟Ag+、Ba2+反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SO，就不能用硝酸，因为硝酸有氧化性，会把SO氧化成SO，干扰对SO的检验。这时要用BaCl2溶液和盐酸作为检验SO的试剂。
3、溶液里可能同时存在Cl-和SO时先检验哪种离子?
应该先检验SO，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和盐酸作试剂，且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO的浓度较大，
先检验Cl-，加入AgNO3溶液时，会生成硫酸银沉淀而干扰Cl-的检验。
【例1】如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时的pH变化曲线，以下说法正确的是（ B ）
A．图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量
B．B点溶液中的阴离子有两种
C．不用指示剂只根据实验现象就能判断该反应是否结束
D．检验A点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
1、室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( B
)
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
2、室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( B )
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
【例2】打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（
D
）
A.
①③
B.
②④
C.
①②④
D.
①③④
1、盐酸的性质实验如图所示，有关说法错误的是（ D ）
A．试管①中有氯化铁生成
B．试管②中有气泡产生
C．试管③中有白色沉淀产生
D．试管④中发生了分解反应
2、下列检验方法与结论相符的一组是（ C ）
1、将一药匙蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，再加入少许浓硫酸，一会儿发现蔗糖由白色变成黄色最后变成黑色，且放出热量。由此推断浓硫酸具有（
D
）
A.
吸水性
B.
难挥发性
C.
强氧化性
D.
脱水性
2、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（
D
）
A.
用水洗
B.
用氢氧化钠溶液洗
C.
用盐酸洗
D.
先盐酸再用水洗
3、下列有关实验操作正确的是（
D ）
A.
稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B.
排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气
泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水
加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D.
氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
4、生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液．不会与药品反应而使药品变质的是（ D ）
A．石蕊试液
B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液
D．氯化钠溶液
5、向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
6、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（ B ）
A．
打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．
稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．
浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．
在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ A ）
A．无色、红色、蓝色、红色
B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色
D．无色、蓝色、红色、蓝色
8、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( B )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
9、如图所示是稀释浓硫酸实验的操作示意图。
（1）写出图中
a、b
两种仪器的名称：a b 。
（2）b
仪器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生
现象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意
。
【答案】（1）玻璃棒
量筒；（2）浓硫酸；（3）酸液飞溅
腐蚀性
10、小薇同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶丁水，属于酸，具有酸的通性。她按图配方自制一瓶清凉甘甜的汽水，请根据图中信息填空。
（1）用化学用语回答：柠檬酸溶于水后能解离出
，所以具有酸的通性；白糖的主要成分(C12H22O11)属于有机物，与柠檬酸都含有的元素是
，打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是
，该气体由柠檬酸与
反应生成。
（2）小薇同学将适量的自制汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红。据此，小薇断定柠檬酸确实具有酸性。你认为此实验结论是否严密?
，理由是
.
【答案】（1）H+
H
CO2
NaHCO3；（2）不够严密
因为汽水中含有二氧化碳，二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红。
11、为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品，滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO
Ⅱ
①取样品，滴加过量
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO
Ⅲ
①取样品，滴加Ba(NO3)2
溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。
（2）方案Ⅰ和方案Ⅲ中，结论不成立的是 ，理由是 。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
【答案】（1）稀盐酸；（2）方案Ⅰ
不能排除Ag+的干扰；（3）CO
