1.6
几种重要的盐（二）
一、化学肥料
1、化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
（1）农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
（2）化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
2、农作物对
氮、磷、钾
的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
（1）营养元素：
氮、磷、钾
；
（2）复合肥：含两种或两种以上主要营养元素的化肥。
3、常见的化肥
（1）常用氮肥
名称
化学式
含氮量
使用注意事项
尿素
CO(NH2)2
46.7%
————
碳酸氢铵（碳铵）
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
硝酸铵（硝铵）
NH4NO3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵）
(NH4)2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵
NH4Cl
26.2%
（2）常用磷肥肥：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙、镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
（3）常见的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、碳酸钾[K2CO3]等。
（4）复合肥料：磷酸铵[（NH4）3PO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)、磷酸钾(K3PO4)等。
4、常见的化肥作用与缺乏时症状
化肥种类
在植物生长中的作用
缺乏时的表现
氮肥
氮是植物体内组成元素。氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥
磷肥能促进农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物穗数增多，籽粒饱满
植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾肥
钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯
5、合理使用化肥和农药
（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染；
（2）
铵态氮肥
不能与
碱性物质
混合施用。
6、铵态氮肥的检验
（1）在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3
等含有铵根离子的盐，习惯上称为铵态氮肥。
（2）铵盐的检验：取样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果变成蓝色，证明原溶液中含有铵根离子，否则没有。
7、简便方法鉴别氮肥、钾肥、磷肥
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
一般都溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡或冒白烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
——
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
不放出氨气
——
二、复分解反应及其发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应。
发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD===AD＋CB。
2、复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水
反应类型
反应物条件
生成物条件
实例
盐+盐→新盐+新盐
需二者都可溶
具备下列三个条件中任意一个：有沉淀生成，有气体放出有水生成
NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3
盐+碱→新盐+新碱
需二者都可溶
Ca(OH)2+Na2CO3===
2
NaOH+
CaCO3↓
盐+酸→新酸+新盐
盐溶于酸
H2SO4
+Na2CO3===
Na2SO4+H2O+CO2↑
酸+碱→盐+水
一种可溶即可
H2SO4
+2NaOH
===
Na2SO4+2H2O
盐+金属氧化物→盐+水
某些金属氧化物
H2SO4
+CuO
===
CuSO4+H2O
三、碱和盐的性质
1、碱的性质
操作示意图
现象
1号试管溶液变为红色，2号试管溶液变为蓝色
溶液先变为红色，后红色褪去
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
结论
氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝
氢氧化钙能与酸反应生成盐和水
氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
氢氧化钙能与某些盐反应生成新盐和新碱
2、盐的某些性质
（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。
溶液
滴加少量氯化钡溶液后的现象
再滴加稀硝酸后的现象
稀硫酸
产生白色沉淀
沉淀不消失
硫酸铜溶液
产生白色沉淀
沉淀不消失
碳酸钠溶液
产生白色沉淀
沉淀消失
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。
溶液
滴加几滴硝酸银溶液后的现象
再滴加稀硝酸后的现象
稀盐酸
产生白色沉淀
沉淀不消失
氯化钠溶液
产生白色沉淀
沉淀不消失
碳酸钠溶液
产生白色沉淀
沉淀消失
（3）上述实验说明：盐能与某些酸生成新盐和新酸，盐能与某些盐反应生成另两种盐。
3、SO42－和Cl－的检验方法
（1）含SO42－的化合物的检验方法：加入氯化钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，证明是含SO42－的化合物。
（2）含Cl－的化合物的检验方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，证明是含Cl－的化合物。
（3）SO42－、Cl－同时存在：先用过量Ba(NO3)2(不能用BaCl2)和稀硝酸，检验SO42－并除尽，过滤，再用AgNO3检验Cl－存在。
四、粗盐提纯
1、粗盐提纯（物理）
（1）粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（2）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
（3）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
（4）实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
（5）蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
（6）当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
2、粗盐提纯（物理+化学）
【例1】化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是(
C
)
A．运输时注意密封
B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用
D．施用后立即盖土
1、欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（ A ）
A．Ca（H2PO4）2
B．NH4HCO3
C．KNO3
D．CO（NH2）2
2、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是(
D
)
A.
NH4Cl与KCl：观察外观
B.
NH4HCO3与KCl：加水
C.
K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D.
(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【例2】现有实验室制取CO2后的残留液，现已知其中含有盐酸，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀
质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ D ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，实验现象是有气泡生成
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
C．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
D．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
1、取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（ C ）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
2、向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的
质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ D ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．Q点数值是P点数值的两倍
C．G点溶液的pH＞7
D．E点和F点的溶液中溶质种类相同
【例3】从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（
B
）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
1、氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质，以下是提纯该样品的操作流程图
下列说法不正确的是（ C ）
A．操作X的名称是过滤
B．Y溶液中溶质的化学式是HCl
C．上述操作流程中共发生3个复分解反应
D．该流程发生的化学反应中，NaOH+HCl＝NaCl+H2O属于中和反应
2、某氯化钠样品中含有泥沙和少量硫酸镁，用该样品进行如下实验，相关说法正确的是（ B ）
两种物质的部分溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
60
硫酸镁
22.0
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.1
36.4
37.1
A．溶液甲是由两种物质组成的混合物
B．向溶液甲中滴加氯化钡溶液，一定有白色沉淀产生
C．若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体
D．若操作II是降温结晶、过滤，则固体乙是硫酸镁晶体
【例4】（2020?济宁）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（ A ）
A．①酚酞
②稀盐酸
③氯化钡
B．①酚酞
②稀盐酸
③稀盐酸
C．①石蕊
②氯化钡
③稀盐酸
D．①石蕊
②氯化钡
③碳酸钠
1、（2020?本溪三模）用括号内物质无法一次性区别开下列各组物质的是（ C ）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
C．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、K2SO4溶液【Ba（OH）2溶液】
D．CuCl2溶液、NaNO3溶液、K2CO3溶液【Ca（OH）2溶液】
2、（2020?贺州模拟）下列物质的鉴别不能达到目的的是（ D ）
A．用稀盐酸鉴别：CuO粉末、FeO粉末、铁粉、碳粉
B．用水鉴别：CaCO3固体、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体
C．不加试剂利用组内物质鉴别：KOH溶液、KCl溶液、稀硫酸、FeCl3溶液
D．不加试剂利用组内物质鉴别：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液
1、有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向村橘树施加下列化肥中的(
D
)
A.
硫酸钾
B.
硫酸铵
C.
碳酸氢铵
D.
过磷酸钙
2、对于化学反应X+Na2CO3===2Y+CaCO3的分析错误的是(
C
)
A.
该反应属于复分解反应
B.
Y中一定含有钠元素
C.
X一定是熟石灰
D.
X中阴离子化合价是-1价
3、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-﹣、0H-．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（ C ）
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂
B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂
D．H+和K+来自同一工厂
4、某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（ D ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
5、从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（ D ）
A．Ag（Fe）
B．Cu（CuO）
C．CaCO3（CaCl2）
D．FeSO4（CuSO4）
6、碳铵是农村里常用的一种化肥，下图是印在包装袋上的部分说明，工商人员为检测这包化肥是否合格，准确称取了10g这种化肥作样品，用实验的方法测定其中碳酸氢铵的质量．请帮助计算一下，实验测得的值大于多少，这包化肥才合格．（理论上碳酸氢铵的含氮量为17.7%）（ C ）
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
含氮：17.1%
净重：50kg
××化学工业公司
A．9.0g
B．1.77g
C．9.6g
D．4.5g
7、用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（ B ）
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
8、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3．某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果
如下表。下列判断不正确的是（ D ）
序号
温度/℃
CO流速（个气泡/秒）
出现浑浊的时间
①
25
5～8
5′17″
②
40
5～8
3′48″
③
25
10～13
5′02″
④
25
2～5
5′40″
A．锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
B．①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快
C．③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D．①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
9、实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法不正确的是（ D ）
A．三种化肥中，尿素的含氮量最高
B．B物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
10、氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：
（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）①③④②⑤；③①④②⑤；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
11、（2020?淄川区一模）化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答给出的问题。
实验一
实验二
实验三
煅烧石灰石并检验气体产物
铁丝在氧气中燃烧
研究二氧化碳的性质
[实验一]：B处发生反应的化学方程式为
。
[实验二]：铁丝燃烧的化学方程式为
，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是
。
[实验三]：同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是
；F中液体变色的原因是
（用化学方程式表示），接着同时关闭K1
、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是
（用字母a、b、c对如图排序）。
【答案】[实验一]
Ca（OH）+CO2＝CaCO3↓+H2O；
[实验二]
3Fe+2O2Fe3O4；双氧水的分解能持续提供氧气；
[实验三]
c﹣b﹣a；1.6
几种重要的盐（一）
什么是盐？有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如图所示
一、盐及其分类
1、盐：在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NH)
和酸根离子的化合物。
（1）几种盐的电离：
KClO3==K++C1O
KNO3==K++NO
FeSO2==Fe2++SO
NH4NO3==NH+NO
NaHSO4==Na++H++SO
（2）注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。
（3）NH4NO3电离出的阳离子是NH，尽管无金属元素，但可以把NH
看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3属于正盐。
2、盐的分类
（1）按照具有的相同离子分类
①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)
、硝酸钠(NaNO3)
和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)
、碳酸钾(K2CO3.)
、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)
等称为碳酸盐.
（2）按照盐的溶解性分类
①可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)
、硝酸银(AgNO3)
和氯化铵(NH4Cl)等。
②难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4)
、氯化银(AgCl)
、碳酸铜(CuCO3)
、碳酸钙(CaCO3)
等。还有些盐是微溶于水的.
【补充】盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；
微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠（Na2CO3）
（1）白色粉末状固体，易溶于水，俗名——纯碱、苏打，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O
会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）用途：食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂
2、碳酸钙（CaCO3）
（1）白色固体，难溶于水。大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。
（2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
答：取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
3、氯化钠（NaCl）
（1）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
（2）用途：①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②作防腐剂③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。
思考：为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？
答：食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水，蛋白质凝固，同时也能使细菌失水死亡，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。
4、碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。
（2）在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
【注意】（1）碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
（3）工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
三、盐的化学性质
1、盐的化学性质
盐的化学性质
有关化学方程式举例
反应发生的条件
盐+金属==新金属+新盐
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3===
Cu(NO3)2+2Ag
①盐必须溶于水；②金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强
盐+碱==新碱+新盐
2NaOH+CuSO4===
Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3===
Fe
(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3===
2
NaOH+
CaCO3↓
①碱和盐必须均溶于水；②生成物中有一种是沉淀才能发生
盐+酸==新酸+新盐
CaCO3+2HCl===
CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+2HCl===AgCl2↓(白色)+HNO3
H2SO4
+BaCl2
===BaSO4↓(白色)+
2HCl
H2SO4
+Na2CO3===
Na2SO4+H2O+CO2↑
一般盐能溶于酸，要符合复分解反应条件，则反应可以发生
盐+盐==新盐+新盐
NaCl+AgNO3==AgCl2↓(白色)+NaNO3
Na2SO4
+BaCl2
===BaSO4↓(白色)+2NaCl
Na2CO3+CaCl2===
CaCO3↓(白色)+
2NaCl
KCl+AgNO3==AgCl2↓(白色)+KNO3
①两种盐必须均溶于水；②生成物中有沉淀，反应才能发生
2、复分解反应：两种化合物反应时，互相交换成分生成新化合物的反应。
四、盐的制备（侯氏制碱法）
1、侯氏制碱法：又名联合制碱法，主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
2、
“侯氏制碱法”过程：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
3、优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
【例1】下列关于盐的说法中，正确的是
(
B
)
A.
能解离出金属阳离子(或铵根离子)的物质叫盐
B.
能解离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫盐
C.
盐的水溶液一定呈中性
D.
盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
1、下列推论正确的是
(
D
)
A.
碳酸盐可与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.
酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.
燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.
碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
2、实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是（
D
）
A.
单质
B.
氧化物
C.
碱
D.
盐
【例2】（2020?永城市一模）向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
1、（2020?建湖县三模）向10.0g某石灰石（杂质不溶于水且不参加反应）中先后滴加100.0g稀HCl和一定质量Na2CO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ C ）
A．甲表示生成气体的质量
B．a点对应溶液中的溶质只有1种
C．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的AgNO3溶液，静置后再滴加少量Ca（NO3）2溶液
2、（2016?德阳）下列图象能正确反映其对应关系的是（ C ）
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解水
C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
【例3】（2020?连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ D ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
1、（2016?贺州）某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（ B ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到
VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1
g固体
C．与足量AgN03溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用
NaOH固体充分吸收，固体质量增加
m3g
2、（2017?东光县一模）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ D ）
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸）
D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
1、（2020?岚山区一模）下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（ C ）
A．将铁片插入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中
B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
C．电解水
D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量
2、（2020?安徽）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ B ）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
3、有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液；
②NaCl溶液；
③Na2SO4溶液；④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（
C
）
A.
①④③②
B.
①③④②
C.
④①③②
D.
④③②①
4、某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示。对此粉末的成分判断正确的是（ D ）
A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
5、（2016?丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ D ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
6、为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ C ）
A．④⑤②①③
B．②④⑤①③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
7、某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ D ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
8、下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ D ）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3
B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、CH3COOH、Na2CO3
D．H2SO4、K2SO4、HNO3
9、现有A和B两种无色溶液，A是某种钠盐，据图所示各步实验回答下列问题。
（1）写出A、B、C三种物质的化学式：A.
，B.
，C.
。
（2）写出有关的化学方程式：
①A+B：_______________________________________。
②C+HCl：_______________________________________。
③D+AgNO3：_______________________________________。
④E+Ca(OH)2：_______________________________________。
【答案】（1）
Na2CO3
CaCl2
CaCO3；（2）①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl；②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；③NaCl+AgNO3===AgC1↓+NaNO3
④CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
10、（2016?广州校级一模）某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去少量杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．
（1）进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到
（现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是 ．
（2）请写出溶液a中所含的阳离子 和溶液b中所含的阴离子 ．（用化学符号表示）
（3）写出步骤⑥中发生反应的主要化学方程式： ；原固体样品中含NaCl
mlg，最后得到的精盐是m2g，则m1 m2（填“＞”“＜”或“=”）
【答案】（1）漏斗，出现较多固体，搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
（2）Na+、Mg2+、Ca2+，Cl﹣、OH﹣、CO32-；
11、（2020?重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为
。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是
。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是
。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂
改成
。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是
。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是
。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）酚酞试液 。
（3）[设计方案] BaSO4 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 。
[实验反思] 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 。
